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2021 年江苏省淮安市中考化学试卷
一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）
1. 空气中含量最多的物质是
.
A O B. N C. HO D. CO
2 2 2 2
2. 下列变化属于化学变化的是
A. 瓷碗破碎 B. 酒精挥发 C. 湿衣晾干 D. 苹果腐烂
3. 下列关于水的说法正确的是
A. 水中氢、氧元素的质量比为2：1
B. 水由氢原子和氧原子组成
C. 水中异味与色素可用活性炭吸附
D. 水资源取之不尽用之不竭
4. 下列有关“粗盐的初步提纯”的实验操作不符合规范要求的是
A. 称量 B. 溶解
C. 过滤 D. 蒸发
5. 下列有关燃烧与灭火的说法不正确的是
A. 物质燃烧时伴随着发光、发热
B. 吹灭蜡烛的灭火原理是隔绝氧气
C. 图书着火可用液态二氧化碳灭火
D. 发生火险沉着应付，必要时拨打119
6. 氧、铁在元素周期表中的信息如图所示。下列表述正确的是
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A. 氧原子的核内质子数为8
.
B 铁是地壳中含量最多的金属元素
C. 人体中缺少铁元素会导致骨骼疏松
.
D 不同元素的本质区别是相对原子质量不同
7. 已知：3Cu+8HNO （稀）=3Cu（NO ）+2X↑+4H O。下列有关该反应说法正确的是
3 3 2 2
A. X的化学式为NO
2
B. 反应时仅观察到有气泡产生
C. 铜元素化合价由0变为+2
D. 消耗的铜和生成的水质量比为3：4
8. 下列操作能达到实验目的的是
选项 实验目的 主要操作
取样，加入肥皂水，振
A 鉴别硬水与软水
荡，比较产生的泡沫多少
将水倒入浓硫酸中并用玻
B 稀释浓硫酸
璃棒搅拌
将pH试纸插入溶液中，
C 测定稀盐酸的pH
与比色卡对照读数
除去NaCl溶液中的 加入适量的Ca（OH） 溶
D 2
NaCO 液，搅拌，过滤
2 3
A. A B. B C. C D. D
9. 如图是NaCl和KNO 两种物质的溶解度曲线。根据信息，下列说法正确的是
3
A. KNO 的溶解度比NaCl的溶解度大
3
B. 20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36.0%
C. 50℃时，50g KNO 在50g水中充分溶解，形成不饱和溶液
3
D. 通过加溶剂、升温等方法能将KNO 饱和溶液转化为不饱和溶液
3
.
10 近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与储存，过程如图所示：
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下列说法错误的是
A. 整个流程最终实现太阳能转化为电能
B. 反应Ⅰ属于分解反应，有三种物质生成
C. 反应Ⅱ中催化剂在反应前后质量和化学性质不变
D. 反应Ⅲ中发出蓝紫色火焰，产生无色无味的气体
二、非选择题（本题共8小题，共40分）
11. 从下列选项中选择一种适当的物质填空（填字母）。
A．食盐 B．洗洁精 C．碳酸氢铵
（1）可作调味品的是 ___。
（2）可作氮肥的是 ___。
（3）可乳化油污的是 ___。
12. 我国抗击“新冠疫情”卓有成效，为全世界做出了贡献。
（1）“新冠”重症患者需要使用呼吸机提供氧气。下列关于氧气的描述正确的有 。
A. 氧气能供给呼吸
B. 工业上一般采用分离液态空气的方法获得大量氧气
C. “疫情”期间，医用氧气的需求量增大，会使空气中氧气大幅减少
（2）增强体质、做好防护是“抗疫”的有效方法。
①戴口罩。制作口罩常用的聚丙烯属于_____（填“合成”或“金属”）材料。
②测体温。体温计中汞柱上升的微观解释是温度升高，微粒间空隙_____。
③勤消毒。75%的医用酒精消灭病菌的原理是_____。
④讲营养。午餐食用米饭、红烧肉、青菜、牛奶，其中富含维生素C的食物是_____。
13. 我国向世界承诺：到2060年实现“碳中和”。“碳中和”的含义是产生的CO 和消耗的CO 相当，达
2 2
到相对“零排放”。
（1）实现“碳中和”有利于缓解的环境问题是_______。
（2）我国科学家使用纳米纤维作催化剂实现了CO 的转化.反应原理如图所示：
2
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①上述物质中属于有机物的是______（填序号）。
②反应前后未发生改变的微粒有_____（填微粒符号）。
（3）下列做法不利于实现“碳中和”的是 。
A. 大量燃烧化石燃料
B. 植树造林，增大绿化面积
C. 利用化学技术捕捉CO 并转化
2
D. 开发、利用清洁能源，如太阳能等
14. 金属材料在生产、生活中应用越来越广泛.请回答下列相关问题：
（1）用武德合金制电路保险丝，除导电性外，主要利用其______的特性。
（2）常温下，铝和氧气反应，在表面形成一层______，使其耐腐蚀。
（3）通常在铁栏杆表面喷涂油漆，其防锈原理是______。
（4）验证锌、铜、银三种金属活动性强弱的方法有多种。例如：将Zn和Ag两种金属分别放入___（填化
学式）溶液中即可直接验证。
15. 化学是一门以实验为基础的科学。根据如图所示的装置，回答问题：
（1）图中标有序号①的仪器名称是______。
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制备氧气，反应的化学方程式为______。需用一瓶较为纯净的氧气，通
常选择的收集装置是______（填字母）。
（3）实验室用装置B制取二氧化碳时，可通过______的操作来停止反应。
16. 过氧化钙（CaO）是白色或淡黄色粉末，与二氧化碳、水都能反应产生氧气，是一种用途广泛的优良
2
供氧剂。工业上用碳酸钙为原料制备过氧化钙，实验室模拟流程如图：
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已知：
①氯化钙、浓氨水和过氧化氢溶液反应生成NH Cl和CaO•8HO。
4 2 2
②CaO•8HO不溶于水，在0℃时稳定，加热至130℃变为无水CaO。
2 2 2
③CaO 加热至315℃时开始分解。
2
请根据流程回答下列问题：
（1）“操作A”常用的步骤有蒸发浓缩、_______、过滤、洗涤、干燥等。
（2）CaO 在空气中易变质，需要密封保存。CaO 和HO反应生成氧气和一种碱，该反应的化学方程式为
2 2 2
_______。
（3）“烘干”得到CaO，适宜的温度范围为______。
2
（4）在“酸溶”过程中，10克碳酸钙能与______克溶质质量分数为10%的稀盐酸恰好完全反应（写出计
算过程）。
17. 草酸是生产、生活中常用的漂白剂，可用于生产抗菌素，可作为提炼稀有气体的溶剂。兴趣小组对草
酸受热分解的产物进行如下探究：
【查阅资料】
.
①草酸（HC O）是一种酸，熔点为1015℃，易溶于水，易升华，170℃以上分解。
2 2 4
②草酸钙难溶于水。
③无水硫酸铜遇水变蓝。
④碱石灰是生石灰与烧碱的混合固体，能吸收HO和CO。
2 2
【实验过程】
同学们在老师的指导下设计了如图所示装置，并进行实验（部分夹持仪器已略去）。
【交流与讨论】
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（1）草酸受热分解，应选择图中的___（填“甲”或“乙”）装置。
（2）C装置的作用为___。
（3）实验过程中应该先点燃___（填“酒精灯”或“酒精喷灯”）。
（4）F装置中反应的化学方程式为___。
（5）实验过程中观察到B中白色固体变成蓝色，D中澄清石灰水变浑浊，___，则可以证明草酸分解产物
为HO、CO 和CO。
2 2
（6）从环保角度考虑，该套装置的明显缺陷是___。
18. 氢氧化钠是重要的化工原料。某同学对氢氧化钠的性质进行了如下探究：
（1）将适量NaOH固体放入刚停止沸腾的水中，观察到水重新沸腾，说明NaOH固体溶解时____（填
“吸收”或“放出”）热量。
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（2）取（1）中的溶液连入图1电路中，闭合开关后，小灯泡发光，说明NaOH溶液具有导电性，NaOH
以_____（填“分子”或“离子”）形式分散在水中。
（3）在盛有NaOH溶液的烧杯中，滴加2～3滴无色酚酞试液，再逐滴加入稀盐酸，边滴加边用玻璃棒搅
拌，当溶液颜色刚好_____时，稀盐酸和NaOH溶液恰好完全反应。
（4）按图2所示进行实验，将HO和NaOH溶液同时全部注入集气瓶中，观察到U形管内液面_____，说
2
明CO 和NaOH可以发生反应。
2
（5）探究NaOH溶液和FeSO 溶液的反应
4
【进行实验1】该同学将NaOH溶液滴入盛有FeSO 溶液的试管中，观察到有白色沉淀生成，短时间内即
4
变为红褐色。
【查阅资料】FeSO +2NaOH═NaSO +Fe（OH）↓（白色）；
4 2 4 2
Fe（OH） 容易被氧气氧化：4Fe（OH）+O +2H O═4Fe（OH）（红褐色）。
2 2 2 2 3
【提出问题】如何使白色沉淀长时间存在？
【进行实验2】改进实验装置如图3所示，观察到白色沉淀存在时间较长。
【交流反思1】装置中煤油的作用是_____。
【发现问题】上述白色沉淀放置一段时间后，又转化为红褐色沉淀。
【进行实验3】分析原因后，再次改进实验装置如图4所示，打开止水夹K、K；一段时间后，关闭K，
1 2 1
具支试管B中出现白色沉淀，待液面稳定后关闭K，所得白色沉淀能保持更长时间。
2
【交流反思2】①具支试管A中发生反应的化学方程式为_____。
②H 的作用有：
2
a．排出装置中溶液上方的空气；
b．_____；
c．将A中溶液压入B中。
【归纳总结】NaOH溶于水，水溶液能导电，显碱性，能与非金属氧化物、酸和盐等物质发生反应。
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