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2021 年江苏省淮安市中考化学试卷
一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）
1. 空气中含量最多的物质是
A. O B. N C. HO D. CO
2 2 2 2
【答案】B
【解析】
【详解】空气中各成分及体积分数为：氮气：78%、氧气：21%、稀有气体：0.94%、二氧化碳0.03%、水
蒸气和杂质：0.03%．故选B．
2. 下列变化属于化学变化的是
A. 瓷碗破碎 B. 酒精挥发 C. 湿衣晾干 D. 苹果腐烂
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A、瓷碗破碎过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；
B、酒精挥发过程中只是酒精的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；
C、湿衣晾干过程中只是水的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；
D、苹果腐烂属于物质的缓慢氧化，过程中有新物质生成，属于化学变化，故D正确。
故选D
3. 下列关于水的说法正确的是
A. 水中氢、氧元素的质量比为2：1
B. 水由氢原子和氧原子组成
C. 水中异味与色素可用活性炭吸附
D. 水资源取之不尽用之不竭
【答案】C
【解析】
【分析】
【
详解】A、水中氢、氧元素的质量比为（2×1）：（1×16）＝1：8，选项错误；
B、水是由水分子构成，选项错误；
C、活性炭具有吸附性，可用于吸附去除水中色素和异味，选项正确；
D、地球上的淡水资源储量有限，应节约用水，保护水资源，选项错误。
故选C
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4. 下列有关“粗盐的初步提纯”的实验操作不符合规范要求的是
A. 称量 B. 溶解
C. 过滤 D. 蒸发
【答案】A
【解析】
【分析】
【
详解】A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，选项A不
符合规范。
B、配制溶液时，溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，选项B符合规范。
C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，选项C符合规范。
D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，选项D符合规范。
故选：A。
5. 下列有关燃烧与灭火的说法不正确的是
A. 物质燃烧时伴随着发光、发热
B. 吹灭蜡烛的灭火原理是隔绝氧气
C. 图书着火可用液态二氧化碳灭火
D. 发生火险沉着应付，必要时拨打119
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A、燃烧是可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应，燃烧时伴随着发光、发热，
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原说法正确；
B、吹灭蜡烛的灭火原理是降低温度，使温度低于蜡烛的着火点以下，原说法错误；
C、液态二氧化碳灭火器不会对图书、档案造成损坏，原说法正确；
D、发生火险沉着应付，必要时拨打119，原说法正确。
故选B
6. 氧、铁在元素周期表中的信息如图所示。下列表述正确的是
A. 氧原子的核内质子数为8
B. 铁是地壳中含量最多的金属元素
C. 人体中缺少铁元素会导致骨骼疏松
D. 不同元素的本质区别是相对原子质量不同
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A、根据氧元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为8；根
据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则氧原子的核内质子数为8，故选项说法正确；
B、铝是地壳中含量最多的金属元素，故选项说法错误；
C、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会导致贫血，故选项说法错误；
D、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，不同元素的本质区别是质子数不同，故选项说
法错误。
故选A
7. 已知：3Cu+8HNO （稀）=3Cu（NO ）+2X↑+4H O。下列有关该反应说法正确的是
3 3 2 2
A. X的化学式为NO
2
B. 反应时仅观察到有气泡产生
C. 铜元素化合价由0变为+2
D. 消耗的铜和生成的水质量比为3：4
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A、根据质量守恒定律可知2X含2个氮原子和2个氧原子，则X的化学式为NO，该选项说法不
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正确；
B、反应时观察到有气泡产生，溶液由无色变蓝色，该选项说法不正确；
C、铜中的铜元素化合价是0，硝酸铜中的铜元素的化合价是+2，该选项说法正确；
D、消耗的铜和生成的水质量比为：192：72＝8：3，该选项说法不正确。
故选C
8. 下列操作能达到实验目的的是
选项 实验目的 主要操作
取样，加入肥皂水，振
A 鉴别硬水与软水
荡，比较产生的泡沫多少
将水倒入浓硫酸中并用玻
B 稀释浓硫酸
璃棒搅拌
将pH试纸插入溶液中，
C 测定稀盐酸的pH
与比色卡对照读数
除去NaCl溶液中的 加入适量的Ca（OH） 溶
D 2
NaCO 液，搅拌，过滤
2 3
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A、取样，加入肥皂水，振荡，产生泡沫较多的是软水，产生浮渣较多的是硬水，该选项能够达
到实验目的；
B、稀释浓硫酸，应该把浓硫酸缓缓注入水中，并且用玻璃棒不断搅拌，散热，该选项不能达到实验目的；
C、测定溶液pH的方法是：用洁净干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，把变色的pH试纸与标准比
色卡对照，即可得溶液的pH，该选项不能达到实验目的；
D、碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤得到氯化钠和氢氧化钠的混合溶液，该选项
不能达到实验目的。
故选：A。
9. 如图是NaCl和KNO 两种物质的溶解度曲线。根据信息，下列说法正确的是
3
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A. KNO 的溶解度比NaCl的溶解度大
3
B. 20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36.0%
C. 50℃时，50g KNO 在50g水中充分溶解，形成不饱和溶液
3
D. 通过加溶剂、升温等方法能将KNO 饱和溶液转化为不饱和溶液
3
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A、比较溶解度大小必须有温度的限制，否则不能比较溶解度大小，故A错；
B、20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为： ，故B错；
C、50℃时，KNO 的溶解度是85.5g，即在该温度下，100g水中最多溶解85.5gKNO ，所以50g水中最多
3 3
溶解42.75g，50℃时，50gKNO 在50g水中充分溶解，形成饱和溶液，故C错；
3
D、KNO 的溶解度随温度升高而增大，所以通过加溶剂、升温等方法能将KNO 饱和溶液转化为不饱和溶
3 3
液，故D正确。
故选：D。
10. 近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与储存，过程如图所示：
下列说法错误的是
A. 整个流程最终实现太阳能转化为电能
B. 反应Ⅰ属于分解反应，有三种物质生成
C. 反应Ⅱ中催化剂在反应前后质量和化学性质不变
D. 反应Ⅲ中发出蓝紫色火焰，产生无色无味的气体
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【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A、整个流程最终实现太阳能转化为电能，该选项说法正确；
B、硫酸分解生成水、二氧化硫和氧气，符合一变多的特征，属于分解反应，该选项说法正确；
C、催化剂在反应前后质量和化学性质不变，该选项说法正确；
D、反应Ⅲ中硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，发出蓝紫色火焰，产生刺激性气味的气体（不是无味），该
选项说法不正确。
故选D
二、非选择题（本题共8小题，共40分）
11. 从下列选项中选择一种适当的物质填空（填字母）。
A．食盐 B．洗洁精 C．碳酸氢铵
（1）可作调味品的是 ___。
（2）可作氮肥的是 ___。
（3）可乳化油污的是 ___。
【答案】（1）A （2）C
（3）B
【解析】
【小问1详解】
食盐是常用的咸味剂，可做调味品；
【小问2详解】
碳酸氢铵中含有植物生长所需的营养元素氮，可作氮肥；
【
小问3详解】
洗洁精具有乳化作用，可除去油污，因此可乳化油污的是洗洁精；
12. 我国抗击“新冠疫情”卓有成效，为全世界做出了贡献。
（1）“新冠”重症患者需要使用呼吸机提供氧气。下列关于氧气的描述正确的有 。
A. 氧气能供给呼吸
B. 工业上一般采用分离液态空气的方法获得大量氧气
C. “疫情”期间，医用氧气的需求量增大，会使空气中氧气大幅减少
（2）增强体质、做好防护是“抗疫”的有效方法。
①戴口罩。制作口罩常用的聚丙烯属于_____（填“合成”或“金属”）材料。
②测体温。体温计中汞柱上升的微观解释是温度升高，微粒间空隙_____。
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③勤消毒。75%的医用酒精消灭病菌的原理是_____。
④讲营养。午餐食用米饭、红烧肉、青菜、牛奶，其中富含维生素C的食物是_____。
【答案】（1）AB （2） ①. 合成 ②. 变大 ③. 75%的医用酒精能使病菌的蛋白质变性
④. 青菜
【解析】
【小问1详解】
A．氧气能供给呼吸，该选项说法正确；
B．工业上一般采用分离液态空气的方法获得大量氧气，该选项说法正确；
C．“疫情”期间，医用氧气的需求量增大，不会使空气中氧气大幅减少，该选项说法不正确。故选AB
【小问2详解】
制作口罩常用的聚丙烯属于合成材料；
体温计中汞柱上升的微观解释是温度升高，微粒之间间隔变大；
75%的医用酒精消灭病菌的原理是75%的医用酒精能使病菌的蛋白质变性；
午餐食用米饭、红烧肉、青菜、牛奶，其中富含维生素C的食物是青菜。
13. 我国向世界承诺：到2060年实现“碳中和”。“碳中和”的含义是产生的CO 和消耗的CO 相当，达
2 2
到相对“零排放”。
（1）实现“碳中和”有利于缓解的环境问题是_______。
（2）我国科学家使用纳米纤维作催化剂实现了CO 的转化.反应原理如图所示：
2
①上述物质中属于有机物的是______（填序号）。
②反应前后未发生改变的微粒有_____（填微粒符号）。
（3）下列做法不利于实现“碳中和”的是 。
A. 大量燃烧化石燃料
B. 植树造林，增大绿化面积
.
C 利用化学技术捕捉CO 并转化
2
D. 开发、利用清洁能源，如太阳能等
【答案】（1）温室效应
（2） ①. 丙 ②. C、H、O （3）A
【解析】
【小问1详解】
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实现“碳中和”可大量减少二氧化碳的排放，有利于缓解温室效应；
【小问2详解】
该反应可表示为： ，CHOH 为有机物；
3
化学变化中不发生改变的微粒是原子，所以该反应前后未发生改变的是碳原子、氧原子、氢原子，即C、
H、O；
【小问3详解】
A、大量燃烧化石燃料将产生大量的二氧化碳气体，不利于实现“碳中和”，选项错误；
B、植树造林，增大绿化面积，可增大对二氧化碳气体的吸收，有利于实现“碳中和”，选项正确；
C、利用化学技术捕捉二氧化碳并转化，可增大对二氧化碳气体的吸收，有利于实现“碳中和”，选项正
确；
D、开发、利用清洁能源，可有效减少二氧化碳的产生，有利于实现“碳中和”，选项正确；故选：A。
14. 金属材料在生产、生活中应用越来越广泛.请回答下列相关问题：
（1）用武德合金制电路保险丝，除导电性外，主要利用其______的特性。
（2）常温下，铝和氧气反应，在表面形成一层______，使其耐腐蚀。
（3）通常在铁栏杆表面喷涂油漆，其防锈原理是______。
（4）验证锌、铜、银三种金属活动性强弱的方法有多种。例如：将Zn和Ag两种金属分别放入___（填化
学式）溶液中即可直接验证。
【答案】（1）熔点低 （2）致密的氧化铝薄膜
（3）隔绝空气和水 （4）CuSO （合理即可）
4
【解析】
【小问1详解】
武德合金熔点较低，具有良好的导电性，可用于制作电路保险丝；
【小问2详解】
常温下铝易与空气中的氧气反应，在表面生成一层致密的氧化铝薄膜，故而具有良好的抗腐蚀性；
【小问3详解】
铁生锈是铁与空气中的氧气、水反应的结果，在铁栏杆表面喷涂油漆，可有效隔绝空气和水，防止铁生锈；
【小问4详解】
由金属活动性顺序可知，活泼性：锌＞铜＞银，故可将锌和银两种金属分别放入铜盐溶液中即可验证，锌
比铜活泼，将锌置于铜盐溶液中将有紫红色金属析出，铜比银活泼，将银置于铜盐溶液中，无任何现象，
可以证明三者活动性强弱，所以该物质为可溶性的铜盐溶液，CuCl 、CuSO Cu（NO ） 均可。
2 4、 3 2
15. 化学是一门以实验为基础的科学。根据如图所示的装置，回答问题：
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（1）图中标有序号①的仪器名称是______。
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制备氧气，反应的化学方程式为______。需用一瓶较为纯净的氧气，通
常选择的收集装置是______（填字母）。
（3）实验室用装置B制取二氧化碳时，可通过______的操作来停止反应。
【答案】（1）铁架台 （2） ①. 2KClO 2KCl+3O ↑ ②. C
3 2
（3）关闭止水夹
【解析】
【分析】
【小问1详解】
仪器①为铁架台，故填：铁架台。
【小问2详解】
加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，反应
的化学方程式为 2KClO 2KCl+3O ↑。氧气不易溶于水，可用排水法收集，氧气密度比空气略大，
3 2
可用向上排空气法收集，用排水法收集的氧气比较纯净，故选C收集，故填：2KClO 2KCl+3O ↑；
3 2
C。
【小问3详解】
实验室用装置B来制取二氧化碳时，若需停止反应，可关闭止水夹，则试管内二氧化碳气体不断产生使管
内压强增大，进而将管内液体试剂压入长颈漏斗中，当液体试剂液面低于多孔隔板时，液体试剂与块状固
体药品脱离接触，反应即停止，故填：关闭止水夹。
16. 过氧化钙（CaO）是白色或淡黄色粉末，与二氧化碳、水都能反应产生氧气，是一种用途广泛的优良
2
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供氧剂。工业上用碳酸钙为原料制备过氧化钙，实验室模拟流程如图：
已知：
①氯化钙、浓氨水和过氧化氢溶液反应生成NH Cl和CaO•8HO。
4 2 2
②CaO•8HO不溶于水，在0℃时稳定，加热至130℃变为无水CaO。
2 2 2
③CaO 加热至315℃时开始分解。
2
请根据流程回答下列问题：
（1）“操作A”常用的步骤有蒸发浓缩、_______、过滤、洗涤、干燥等。
（2）CaO 在空气中易变质，需要密封保存。CaO 和HO反应生成氧气和一种碱，该反应的化学方程式为
2 2 2
_______。
（3）“烘干”得到CaO，适宜的温度范围为______。
2
（4）在“酸溶”过程中，10克碳酸钙能与______克溶质质量分数为10%的稀盐酸恰好完全反应（写出计
算过程）。
【答案】（1）降温结晶
（2）2CaO+2H O＝2Ca（OH）+O ↑
2 2 2 2
（3）130℃～315℃
（4）73g
设盐酸的质量为x。
x＝73g
答：10克碳酸钙能与73g溶质质量分数为10%的稀盐酸恰好完全反应。
【解析】
【分析】
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【小问1详解】
“操作A”为分离得到氯化铵晶体，其常用的步骤有蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥等；故填：
降温结晶；
【小问2详解】
CaO 在空气中易变质，需要密封保存。CaO 和HO反应生成氧气和一种碱，该碱应为氢氧化钙，因此该
2 2 2
反应的化学方程式为2CaO+2H O＝2Ca（OH）+O ↑；故填：2CaO+2H O＝2Ca（OH）+O ↑；
2 2 2 2 2 2 2 2
【小问3详解】
由题目中的资料可知，过滤洗涤得到的晶体为CaO•8HO，CaO•8HO不溶于水，在0℃时稳定，加热至
2 2 2 2
130℃变为无水CaO，CaO 加热至315℃时开始分解，所以“烘干”得到CaO，适宜的温度范围为130℃
2 2 2
～315℃；故填：130℃～315℃；
【小问4详解】
见答案
17. 草酸是生产、生活中常用的漂白剂，可用于生产抗菌素，可作为提炼稀有气体的溶剂。兴趣小组对草
酸受热分解的产物进行如下探究：
【查阅资料】
①草酸（HC O）是一种酸，熔点为101.5℃，易溶于水，易升华，170℃以上分解。
2 2 4
②草酸钙难溶于水。
③无水硫酸铜遇水变蓝。
④碱石灰是生石灰与烧碱的混合固体，能吸收HO和CO。
2 2
【实验过程】
同学们在老师的指导下设计了如图所示装置，并进行实验（部分夹持仪器已略去）。
【交流与讨论】
（1）草酸受热分解，应选择图中的___（填“甲”或“乙”）装置。
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（2）C装置的作用为___。
（3）实验过程中应该先点燃___（填“酒精灯”或“酒精喷灯”）。
（4）F装置中反应的化学方程式为___。
（5）实验过程中观察到B中白色固体变成蓝色，D中澄清石灰水变浑浊，___，则可以证明草酸分解产物
为HO、CO 和CO。
2 2
（6）从环保角度考虑，该套装置的明显缺陷是___。
【答案】（1）乙 （2）冷凝草酸，防止草酸进入装置D中发生反应产生沉淀，干扰二氧化碳的检验
（3）酒精灯 （4）Fe O+3CO 2Fe+3CO
2 3 2
（5）G中澄清石灰水变浑浊（合理即可）
（6）缺少尾气处理装置
【解析】
【小问1详解】
由于草酸受热易升华，因此应选择装置乙为受热分解装置，故填：乙。
【小问2详解】
装置C中冰水用于冷凝草酸，防止草酸进入装置D中发生反应产生沉淀，干扰二氧化碳的检验，故填：冷
凝草酸，防止草酸进入装置D中发生反应产生沉淀，干扰二氧化碳的检验。
【小问3详解】
实验过程中，应先点燃酒精灯，利用草酸分解产生的气体除去装置内的空气，防止装置F中在高温条件下
一氧化碳与氧气反应引发安全事故，故填：酒精灯。
【小问4详解】
一氧化碳具有还原性，可高温还原氧化铁，生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式：Fe O+3CO
2 3
2Fe+3CO ，故填：Fe O+3CO 2Fe+3CO 。
2 2 3 2
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【小问5详解】
装置B中白色固体无水硫酸铜变蓝，说明有水生成，装置D中澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳气体生
成，装置G中石灰水变浑浊，说明草酸分解产生的气体中含有一氧化碳，一氧化碳还原氧化铁生成二氧化
碳，F中红棕色固体逐渐变为黑色，生成的二氧化碳使澄清石灰水变浑浊；故填：G中澄清石灰水变浑浊。
【小问6详解】
一氧化碳有毒，不能直接排入空气中，应在装置G后加装尾气处理装置，故填：缺少尾气处理装置。
18. 氢氧化钠是重要的化工原料。某同学对氢氧化钠的性质进行了如下探究：
（1）将适量NaOH固体放入刚停止沸腾的水中，观察到水重新沸腾，说明NaOH固体溶解时____（填
“吸收”或“放出”）热量。
（2）取（1）中的溶液连入图1电路中，闭合开关后，小灯泡发光，说明NaOH溶液具有导电性，NaOH
以_____（填“分子”或“离子”）形式分散在水中。
（3）在盛有NaOH溶液的烧杯中，滴加2～3滴无色酚酞试液，再逐滴加入稀盐酸，边滴加边用玻璃棒搅
拌，当溶液颜色刚好_____时，稀盐酸和NaOH溶液恰好完全反应。
（4）按图2所示进行实验，将HO和NaOH溶液同时全部注入集气瓶中，观察到U形管内液面_____，说
2
明CO 和NaOH可以发生反应。
2
（5）探究NaOH溶液和FeSO 溶液的反应
4
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【进行实验1】该同学将NaOH溶液滴入盛有FeSO 溶液的试管中，观察到有白色沉淀生成，短时间内即
4
变为红褐色。
【查阅资料】FeSO +2NaOH═NaSO +Fe（OH）↓（白色）；
4 2 4 2
Fe（OH） 容易被氧气氧化：4Fe（OH）+O +2H O═4Fe（OH）（红褐色）。
2 2 2 2 3
【提出问题】如何使白色沉淀长时间存在？
【进行实验2】改进实验装置如图3所示，观察到白色沉淀存在时间较长。
【交流反思1】装置中煤油的作用是_____。
【发现问题】上述白色沉淀放置一段时间后，又转化为红褐色沉淀。
【进行实验3】分析原因后，再次改进实验装置如图4所示，打开止水夹K、K；一段时间后，关闭K，
1 2 1
具支试管B中出现白色沉淀，待液面稳定后关闭K，所得白色沉淀能保持更长时间。
2
【交流反思2】①具支试管A中发生反应的化学方程式为_____。
②H 的作用有：
2
a．排出装置中溶液上方的空气；
b．_____；
c．将A中溶液压入B中。
【归纳总结】NaOH溶于水，水溶液能导电，显碱性，能与非金属氧化物、酸和盐等物质发生反应。
【答案】 ①. 放出 ②. 离子 ③. 变为无色 ④. 左低右高 ⑤. 隔绝氧气 ⑥.
Fe+H SO =FeSO+H ↑ ⑦. 作为保护气，防止氢氧化亚铁被氧化
2 4 4 2
【解析】
【分析】
【详解】（1）将适量氢氧化钠固体放入刚停止沸腾的水中，水重新沸腾，说明氢氧化钠固体溶解时放出
热量。故填：放出。
（2）分子不导电，氢氧化钠溶于水后形成自由移动的钠离子和氢氧根离子，因而具有导电性，故填：离
子。
（3）氢氧化钠具有碱性，酚酞遇碱变红，因此向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加盐酸，当溶液颜色刚好
由红色变为无色时，表明稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，故填：变为无色。
（4）氢氧化钠具有碱性，可吸收酸性气体二氧化碳，因此将水和氢氧化钠溶液同时全部注人集气瓶中，
右侧集气瓶内气体急剧减少，压强急剧降低，将使U形管内植物油被压入右侧，出现“左低右高”现象，
故填：左低右高。
（5）[交流反思1]
煤油不溶于水，且密度比水小，在硫酸亚铁溶液中加入煤油，可起到隔绝氧气的作用，避免氢氧化亚铁与
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空气接触转化为氢氧化铁，故填：隔绝氧气。
[交流反思2]
①装置A中发生的是铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气的反应，反应的化学方程式是：
Fe+H SO ═FeSO +H ↑；故填：Fe+H SO ═FeSO +H ↑。
2 4 4 2 2 4 4 2
②氢气作为保护气，可以防止氢氧化亚铁被氧化，故填：作为保护气，防止氢氧化亚铁被氧化。
15
