文档内容
珠海市第⼆中学 2025 届⾼三年级考前冲刺卷（化学学科）
满分 100分，考试⽤时 75分钟
注意事项：
1.答卷前，考⽣务必⽤⿊⾊字迹钢笔或签字笔将⾃⼰的姓名、考⽣号、考场号和座位号填写在答题
卡上。将条形码横贴在答题卡右上⻆“ 条形码粘贴处” 。
2.作答选择题时，选出每⼩题答案后，⽤ 2B铅笔把答题卡上对应题⽬选项的答案信息点涂⿊；
如需改动，⽤橡⽪擦⼲净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3.⾮选择题必须⽤⿊⾊字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题⽬指定区域内相应位置上：
如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不准使⽤铅笔和涂改液。不按以上要求作答
的答案⽆效。
可能⽤到的相对原⼦质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Si-28 Mn-55 Cu-64
⼀、选择题：本题共 16⼩题，共 44分。第 1~10⼩题，每⼩题 2分；第 11~16⼩题，每⼩题 4
分。在每⼩题给出的四个选项中，只有⼀项是符合题⽬要求的。
1. 世界⽂明史上，中华⽂化是世界上唯⼀从未间断的⽂明，始终显示出顽强的⽣命⼒和⽆穷的魅⼒。
下列⽂物主要由硅酸盐材料制成的是
A.东 汉 ⻘ 铜 奔 B.唐代“ 鎏⾦舞 C.秦“ 兵⻢俑” D.仅 49g的⻄汉“ 直
⻢
“ ⻢踏⻜燕” ⻢衔杯纹银壶” 裾素纱禅⾐”
2. 化学和⽣活、科技、社会发展息息相关。下列说法正确的是
A. 太阳能电池使⽤的材料是半导体，其主要成分是 SiO
2
B.“ 深海⼀号” ⺟船海⽔浸泡区镶上铝基是利⽤了牺牲阳极的⾦属防腐原理
C. 巴黎奥运会场馆使⽤的“ 碲化镉” 光伏发电系统将化学能转化为电能
D.“ 三元催化器” 将汽⻋尾⽓中 NO 和 CO转化为 N 和 CO ，有利于实现碳
2 2
中和
3. 化学处处呈现美。下列说法正确的是
A. 环⼰烷呈现对称美，分⼦中六个碳原⼦连接呈环，呈平⾯正六边形结构
B.S 分⼦呈现“ 皇冠” 结构，分⼦中的硫原⼦通过共价键结合，S 属于共价晶体
8 8
C. 霓虹灯发出五颜六⾊的光，该过程属于化学变化
D. 锌⽚在 AgNO 溶液中⽣成“ 银树” ，反应中锌被氧化
3
试卷第 1⻚，共 10⻚4. 下列有关物质结构和性质的说法，正确的是
A.NO 与 SO 的中⼼原⼦杂化轨道类型均为 sp 杂化
3− 32− 2
B.O 和 O 都是单质，在 H O 中溶解度⼏乎⼀样
2 3 2
C. 可燃冰（CH •8H O）中甲烷分⼦与⽔分⼦之间没有氢键
4 2
D. 分⼦晶体都存在分⼦间作⽤⼒和共价键
5. 勤劳致富，越努⼒越幸福。下列项⽬与所述的化学知识没有关联的是
选
⽣产活动 化学原理
项
A 冬季来临时，⽤⽯灰浆涂抹树⽪ ⽯灰浆可以减少植物光合作⽤
B 新会陈⽪年份越陈，⾹⽓越浓郁 ⽓味的来源之⼀柠檬烯具有果⾹味道
C 碳酸氢铵可⽤作饼⼲的膨松剂 碳酸氢铵中和酸且受热易分解产⽣⽓体
D 煮⾖浆点⻧⽔制作⾖腐 胶体聚沉
6. 下列制备实验中，实验装置及操作均正确的是
⽤⾼锰酸钾标准溶液滴 探究苏打和⼩苏打的稳定
检验装置⽓密性 溶液转移
定草酸溶液 性
A B C D
7. 将⼀块镀层破损的铁⽚置于海边潮湿环境中，⼀段时间后铁⽚如图所示。下列说法正确的是
A. 电⼦由镀层流向铁
B. 铁⽚凹陷深处产⽣了较多 OH
-
C. 镀层的⾦属性⽐铁弱
D. 对铁进⾏了牺牲阳极的阴极保护
试卷第 2⻚，共 10⻚8．从中草药中提取的 calebinA(结构简式如下图)可⽤于治疗阿尔茨海默症。下列关于 calebinA
的说法正确的是
A．该物质在空⽓中能⻓时间保存
B．该物质能使⾼锰酸钾溶液褪⾊
C．该物质能与 Na CO 溶液反应⽣成
2 3
CO
2
D．1 mol该物质与浓溴⽔反应，最多消耗 2molBr
2
9. 部分含 S(a、b、c、d)和 Cl(e、f、g、h)的物质分类与相应化合价的关系如图所示。下列说法正确
的是
A. 向 h 的溶液中通⼊ c，溶液的酸性增强
B.b或 f与⾦属 Cu 反应的产物中 Cu 的化合价均为
+2
C.d的浓溶液因具有脱⽔性使胆矾晶体由蓝⾊变为⽩⾊
D.c和 g 都能使湿润的蓝⾊⽯蕊试纸先变红后褪⾊
10.实验室可利⽤反应 制备Br 。设N 代表阿伏
2 A
加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.0℃、101kPa下，11.2LH O 所含的分⼦数为 0.5N
2 A
B.9.8gH SO 和 H PO 混合物中含氧原⼦数为 0.4N
2 4 3 4 A
C. 该反应中⽣成 0.2molBr 时，转移的电⼦数为 0.2N
2 A
D.0.1mol/L的 KHSO 溶液中含有的离⼦数为 0.3N
4 A
11．下列陈述 I 与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是
选项 陈述 I 陈述Ⅱ
A 1mol 可以和 3mol氢⽓加成 1mol 中含有 3mol碳碳双键
B ⽯墨的硬度⽐⾦刚⽯⼩很多 ⽯墨中共价键的键能⽐⾦刚⽯⼩
C ⼆氧化硫可以使⾼锰酸钾溶液褪⾊ ⼆氧化硫具有漂⽩性
D 酸性：甲酸>⼄酸>丙酸 烷基越⻓推电⼦效应越⼤
试卷第 3⻚，共 10⻚12. 已知⼆氧化氯(ClO )为新型绿⾊消毒剂，沸点为 9.9℃，可溶于⽔、有毒，浓度较⾼时易发⽣
2
爆炸。利⽤ ClO 与 H O 在碱性条件下制备少量 NaClO 的实验装置如图所示。
2 2 2 2
下列说法正确的是
A. 实验中通⼊ CO ⽓体的速率应尽可能慢
2
B. 装置⼄中应使⽤热⽔浴，以加快反应速率
C. 为配制分液漏⽃中的混合液，应将甲醇溶液倒⼊浓硫酸中搅拌
D. 若装置甲烧瓶内氧化产物为 HCOOH，则氧化剂与还原剂的物质的量之⽐为 4∶ 1
13. ⼤苏打(Na S O )、苏打(Na CO )和⼩苏打(NaHCO )被誉为“ 苏⽒三兄弟” ，在⽣产、⽣活
2 2 3 2 3 3
中应⽤⼴泛。下列离⼦⽅程式不正确的是
A. ⽤ MnSO 4 和 NaHCO 3 反应制备 MnCO 3 ： HCO- =MnCO 3 ↓+CO 2 ↑+H 2 O
3
Mn +2
2+
B. ⽤ Na 2 S 2 O 3 溶液吸收尾⽓中的 Cl 2 ： S O 2 3 -= SO 2- +8Cl - +10H +
5H O+4Cl + 2
2 2
2-
C. ⽣活中常⽤泡沫灭⽕器灭⽕： CO +3H O=2Al(OH) ↓+3CO ↑
3 2 3 2
2Al +3
3+
D. ⽤ Na 2 S 2 O 3 与盐酸反应测反应速 S O 2 3 -+2H + =SO 2 ↑+S↓+H 2 O
率：
14. ⼀种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素 W、X、Y、
Z的原⼦序数依次增⼤、且总和为 24。下列有关叙述不正确的是
A. 该化合物中 W、X、Y之间均为共价键
B.X的原⼦核外电⼦排布式为 1s 2s 2p
2 2 2
C.Y的最⾼化合价氧化物的⽔化物为强酸
D.Z的单质既能与⽔反应，也可与甲醇反应
试卷第 4⻚，共 10⻚15. 甲酸(HCOOH)可在纳⽶级 Pd 表⾯分解为活性 H 和 CO ，经下列历程实现 NO 的催化
2 2 3(cid:0)
还原。
已知 Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)表示 Fe O 中⼆价铁和三价铁。下列说法不正确的是
3 4
A．⽣产中将催化剂处理成纳⽶级颗粒可增⼤甲酸分解的速率
B．在整个历程中，每 1molH 可还原 2molN(cid:0) O
2 3
C．HCOOH分解时，只有极性共价键发⽣了断裂
D．反应历程中⽣成的 H 可调节体系 pH，有增强 NO 氧化性的作⽤
+ 3(cid:0)
16. 某新型钠离⼦⼆次电池(如图)⽤溶解了 NaPF 的⼆甲氧基⼄烷作电解质溶液。放电时嵌⼊
6
PbSe中的 Na变成 Na 后脱嵌。下列说法错误的是
+
A. 外电路通过 1mol电⼦时，理论上两电极质量变化的差值为 23g
B. 充电时，阳极电极反应为： (cid:0) (cid:0) x (cid:0) V (cid:0) (cid:0)
4 3 e 4 3
C.放电⼀段时间后，电解质溶液中的 Na 浓度基本保持不
+
变
D.D. 电解质溶液不能⽤ NaPF 的⽔溶液替换
6试卷第 5⻚，共 10⻚⼆、⾮选择题：本题共 4⼩题，共 56分。
17. 苯酚能与 Fe 形成[Fe(C H O) ] 的紫⾊配合物，该过程属于可逆反应。某⼩组同学探究铁
3+ 6 5 6 3-
离⼦与苯酚的反应。
（1）配制100mL0.1mol/L苯酚溶液，需要⽤到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管和_______。
（2）探究铁盐种类和 pH 对苯酚与 Fe 显⾊反应的影响。查阅资
3+
料：i．Na 对苯酚与 Fe 的显⾊反应⽆影响；
+ 3+
ii．⼩组同学得出猜想 H+对 Fe3+与苯酚的显⾊反应有抑制作⽤，从化学平衡⻆度解释其原因
___________________________________________________________________________________。iii．
[Fe(C H O) ] 对特定波⻓光的吸收程度(⽤吸光度 A 表示)与[Fe(C H O) ] 浓度在⼀定范围内成
6 5 6 3- 6 5 6 3-
正⽐。
提出猜想：猜想 1：Cl 对苯酚与 Fe 的显⾊反应有影响
- 3+
猜想 SO2-对苯酚与 Fe 3+的显⾊反应有影响
4
2：
进⾏实验：常温下，⽤盐酸调节 pH，配制得到 pH 分别为 a和 b的 0.1mol/LFeCl 溶液(a>b)；
3
⽤硫酸调节 pH，配制得到 pH 分别为 a和 b 的 0.05mol/LFe (SO ) 溶液。取 4⽀试管各加⼊
2 4 3
5ml0.1mol/L苯酚溶液，按实验 1~4分别再加⼊ 0.1mL含 Fe 的试剂，显⾊ 10min 后⽤紫
3+
外-可⻅分光光度计测定该溶液的吸光度(本实验条件下，pH 改变对 Fe ⽔解程度的影响可忽略)。
3+
含 Fe 的试剂
3+
序 吸光
0.1mol/LFeCl 0.05mol/LFe (SO )
号 3 2 4 3 度
溶液 溶液
1 pH=a / A1
2 pH=b / A2
3 / pH=a A3
4 / pH=b A4
结果讨论：实验结果为 A2 A3 A4
A1
①根据实验结果，⼩组同学认为此结果不⾜以证明猜想“ H+对Fe3+与苯酚的显⾊反应有抑制作⽤”
成⽴的理由是_______________________________________________________________________。
试卷第 6⻚，共 10⻚②为进⼀步验证猜想，⼩组同学设计了实验 5和 6，补充下表中试剂 M 为_______________。
含Fe 的试剂
(cid:0)
序 再加⼊的 吸光
号
0.1mol/LFeCl 溶 0.05mol/LF S (cid:0)溶
试剂 度
3 e 2 O 4 3
液 液
5 / pH ＝a NaCl固体 A5
6 pH ＝a / 试剂 M A6
2-
③根据实验 1~6的结果，⼩组同学得出猜想 1 不成⽴，猜想 2成⽴，SO 对苯酚与Fe3+的显
且
⾊
反应起抑制作⽤，得出此结论的实验依据是：A3 A A1 A6（填“ ＞”、“ ＜”或“ =”）。
（3）通过以上实验结论分析：与苯酚相⽐，对羟基苯甲酸与 FeCl 溶液发⽣显⾊反应_______。 (填
3
“ 更容易” 或“ 更难” )
（4）实验室中常⽤某些配合物的性质进⾏物质的检验，请举⼀例⼦并说明现象_______。
18. ⼯业上利⽤⿊钨矿(其主要成分是 FeWO 、MnWO ，还含有少量 SiO 和 Al O )制备钨的⼯
4 4 2 2 3
艺流程如下图所示：
已知：①上述流程中，钨的化合价只在最后⼀步发⽣改变；②常温下钨酸难溶于⽔。回答下列问题：
（1）已知元素钨与铬同族，钨在元素周期表中的位置是第六周期第______族，其位于元素周期表
________区。
（2）提⾼⿊钨矿“ 焙烧” 效率的措施有__________(任写⼀条)，FeWO 在“ 焙烧” 过程中发⽣反
4
应的化学⽅程式为__________________________________________________。
（3）“ 滤渣” 的主要成分是______(填化学式)。
试卷第 7⻚，共 10⻚（4）钨酸钙(CaWO )和氢氧化钙都是微溶电解质。某温度下 Ca(OH) 和 CaWO 的饱和溶液中，
4 2 4
pc(Ca )与 pc(阴离⼦)的关系如图所示，已知：pc(离⼦)=-lgc(离⼦)。该温度下将 Na WO 溶液
2+ 2 4
加⼊⽯灰乳中得到⼤量钨酸钙，发⽣反应的离⼦⽅程式为__________________________________，该反
应的平衡常数 K=_______________。
（5）合⾦具有⽐⾦属单质更优越的性能，Cu-Mn-Al合⾦为磁性形状记忆合⾦材料之⼀，其晶胞
结构如图所示(已知：Mn 原⼦和 Al原⼦位于 Cu 原⼦所构成的⼋个⼩正⽅体的体⼼)。
①若 A 原⼦的坐标参数为(0，0，0)，则 B原⼦的坐标参数为_______________。
②已知该合⾦晶体的密度为 pg·cm ，则最近的两个 Al原⼦间的距离为____________________pm(列
-3
出计算式，阿伏加德罗常数的值⽤ N 表示)。
A
19. 酸性 CuCl 溶液主要组成为 HCl与 CuCl (HCl与 CuCl 会络合为 H CuCl )，其具有溶铜速率
2 2 2 2 4
快、稳定、易控制及易再⽣等优点，常应⽤于印刷线路板(PCB)的刻蚀。刻蚀原理为 Cu(s)+
H CuCl (aq)→H CuCl (aq)+ CuCl(s)，CuCl(s)+2HCl(aq)→H CuCl (aq)
2 4 2 3 2 3
（1）CuCl中基态亚铜离⼦的价层电⼦轨道表示式为_______________________。
（2）CuCl 2 溶液中存在平衡： [Cu(H 2 O) 4 ] 2+ (蓝⾊)+4Cl -⇌ 4 2- 2 O H 0，下列说法
不正确的是___________(填序号)。
A. 加⼊⼏滴 AgNO 溶液，平衡逆向移动
3
B. 加热溶液，溶液由蓝绿⾊变为⻩绿⾊，平衡常数 K增⼤
2-
C. 加⽔稀释，c([Cu(H 2 O) 4 ] 2+ )：c(CuCl 4 )的⽐值会减⼩
D. 加⼊少量 NaCl固体，平衡正向移动， Cl 转化率增⼤
-
试卷第 8⻚，共 10⻚（3）盐酸的浓度会影响刻蚀速率，CuCl 浓度相同，盐酸浓度分别为 1.5mol/L、2.5mol/L、
2
3.0mol/L时，c(H CuCl )随时间的变化曲线如图所示，中间速率变缓慢的可能原因是
2 3
______________________。c(HCl)= 1.5mol/L时，在 0~1.5min 内，H CuCl 的平均⽣成速率为
2 3
___________________________。
（4）Cu 能形成多种配合物。铜氨溶液具有显著的抗菌作⽤。往 0.2 mol/L CuSO 溶液中通⼊氨⽓，
2+ 4
测得 Cu 和铜氨各级配合物的物质的量分数 X 与平衡体系的 p[NH ]（NH 浓度的负对数）
2+ n 3 3
的关系如图所示。
①曲线 4代表的含铜微粒为________________。
②b点的纵坐标为_______________。
③结合图像信息，计算反应 Cu(OH) +4NH [Cu(NH ) ] + 2OH 的平衡常数 K。
2 3 3 4 2+ −
（已知 Cu(OH)
2
的 K
sp
= 2.2×10
-20
，写出计算过程）
试卷第 9⻚，共 10⻚20. 化合物 V是⼀种重要的免疫增强剂，⼯业上可以进⾏如下路线的合成：
（1）化合物Ⅰ的名称为__________。
（2）化合物Ⅱ中含氧官能团的名称是______________。化合物Ⅱ的某种同分异构体，在核磁共振氢
谱图上只有 4组峰，能够发⽣银镜反应，且苯环上的⼀氯代物有 3种，其结构简式为______________。（3）
关于上述示意图中的相关物质及转化，下列说法正确的有__________。
A. 化合物Ⅴ中存在 3个⼿性碳原⼦
B. 由化合物Ⅰ到Ⅱ的转化中，有π键的断裂与形成
C. 由化合物Ⅱ到Ⅲ以及由Ⅳ到Ⅴ的转化过程，反应类型相同
D. 化合物Ⅴ中 N 原⼦的杂化⽅式为 sp 杂化
2
（4）对化合物Ⅴ，分析预测其可能的化学性质，完成下表。
序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型
① ______________ ______________
② ______________ ______________________ 催化氧化反应
（5）由化合物Ⅲ到Ⅳ的转化中，⽣成⼀种副产物，其分⼦式 C H NO ，请写出其结构简式为
12 13 8
为
__________________________。
（6）以 1，2-⼆溴⼄烷 CH N 为有机原料，合成 。基于你设计的合成
和
路线，回答下列问题：
①第⼀步反应的化学⽅程式为_____________________________________________（注明反应条件）。
②第⼆步的产物与 CH NO 反应的物质的量之⽐为__________。
3 2
③最后⼀步的反应条件是__________________。
试卷第 10⻚，共 10⻚珠海市第⼆中学 届⾼三年级考前冲刺卷（化学学科）
2025
参考答案
⼀、选择题（本题共 16⼩题，第 1~10⼩题，每⼩题 2分；第 11~16⼩题，每⼩题 4分，共 44
分。）
题⽬ 1 2 3 4 5 6 7 8
选项 C B D C A C C B
题⽬ 9 10 11 12 13 14 15 16
选项 A B D D C B B A
⼆、⾮选择题
17.（14分，每空 2分）
（1）100mL容量瓶
（2）铁离⼦与苯酚的显⾊时，存在反应 Fe3++6C6H5OH⇌[Fe(C6H5O)6]3−+6H+ ，氢离⼦浓度增⼤，
平衡逆向移动，[Fe(C6H5O)6]3− 的浓度减⼩，溶液颜⾊变浅。
①氯离⼦或硫酸根对苯酚与铁离⼦的显⾊反应也有影响 ②硫酸钠 ③＞
（3）更难 （4）Fe3+ 的检验：在溶液中加⼊⼏滴 KSCN溶液，溶液变为红⾊
18. （14分，除标注外每空 2分）
（1）ⅥB（1分） d（1分）
⾼温
（2）将⿊钨矿粉碎、搅拌、空⽓逆通等（1分） 4FeWO4+O2+4Na2C 4Na2WO4+2Fe2O3+4C
O O
（3）H2SiO3 和 Al(OH)3
（4）
2 840
（5）① 3 3 （1 分） ② 3 10 10
2 N
3 A
19.（14分，除标注外每空 2分）
（1） （1 分） （2）CD
（3）反应⽣成的固体 CuCl覆盖了铜，阻碍反应进⾏，⽣成 H2CuCl3 的速率较 0.2mol·L-1·min-1
慢
（4）①[Cu(NH)] ②0.14
332+
⾼三答案 第 1 ⻚共 2⻚c[Cu(NH 2(cid:0)]
③根据题⽬信息，Cu 2+ +NH 3 =[Cu(NH3)]2+ K
1 c
)
( 2 (cid:0) )
，
3
1
a点时 c
，
(Cu2+)=c[Cu(NH3)2+] K
1 (c NH )
=104.1 ，
3
代⼊曲线后⾯交点可计算得到 [Cu(NH3)]2+ +NH 3 =[Cu(NH3)2]2+ K2=103.5
[Cu(NH3)2]2+ +NH 3 K3=102.9
[Cu(NH ) ]
[Cu(NH3)3]2+ +NH 3 K3=102.1
[Cu(NH ) ]
Cu(OH)2+4NH3⇌ [Cu(NH3)4]2++2OH−
[c ( NH ) 2(cid:0) ] 2( OH(cid:0))
所以，K Cu 3 4
c4( N
)
H3
=104.1 ×103.5 ×102.9 ×102.1 ×2.2×10 -20=2.2×10-7.4 （3分）
（评分细则：写出 K的表达式 1 分，分析出 K 等数据 1 分，答案 1
1
分）20. （14分，除标注外每空 2分）
（1）苯甲醛（1分）
（2）硝基（1分）
（3）BC
（4）①浓硫酸、加热 消去反应（1分，两个空格 1分，都对给 1分，⼀对⼀错不给分）
②O 、Cu、加热 （1 分，两个空格 1分，都对给 1分，⼀对⼀错不给分）
2
（5）
（6） ①BrCH CH Br(cid:0)2NaO HOCH CH (cid:0) ②1:2（1 分） ③浓硫
2 2 H O OH
H 2
2 2
酸、加热（1分）
⾼三答案 第 2 ⻚共 2⻚
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