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中考总复习：有关化学方程式的计算（基础）
撰稿：李伟 审稿：熊亚军
【巩固练习】
一、 选择题 (每小题只有一个选项符合题意)
1. 用氢气还原某二价金属氧化物，生成该金属单质和水，每40g氧化物需要1g氢气还原，则该金属的相
对原子质量为（ ）
A．24 B．40 C．65 D．64
2. 有下列化学方程式：A+3B 2C+2D，若参加反应的A的质量为7克，参加反应的B 的质量为24克，生
2= 2
成D的质量为9克，C的相对分子质量为44，则B的相对原子质量为（ ）
A．16 B．20 C．32 D．36
3. 某同学将一定量的铝粉在纯氧中完全燃烧，发现燃烧后固体质量增加了l．6g，则铝粉的质量是（ ）
A．1.8g B．2.7g C．3.6g D．5.4g
4. （2012湖南）在A+3B=2C+2D的反应中，14克A完全反应生成44克C和18克D，若A的相对分子质
量为28，则B的相对分子质量是（ ）
A．16 B．32 C．64 D．96
5. 在化学反应 中，6克 与足量的 反应后，得34克 ，则化合物中，A、B两元素质量比（ ）
A．17：4 B．14：3 C．14：7 D．14：17
6. CO和O 的混合气体48g，在一定条件下充分反应后，生成44g CO ，则原混合气体中CO和O 的质量
2 2 2
比可能是（ ）
A．2：1 B．7：4 C．7：3 D．7：8
7. 2.3克钠、2.4克镁、2.7克铝分别与足量的盐酸反应，按钠、镁、铝的顺序得到氢气的质量比为（ ）
A．1：2：3 B．1：1：1 C．2：3：1 D．3：2：1
8. 用氢气还原氧化铜的实验中，还原8克氧化铜，应该通入氢气的质量是（ ）
A．小于0.2克 B．等于0.2克
C．大于0.2克 D无法确定
9．托盘天平调至平衡，在两盘烧杯中各盛98克10%的硫酸，向两边烧杯中同时分别加入足量Mg，Zn欲
使天平仍保持平衡，加入Mg和Zn的质量分别是（ ）
A．3克Mg，3克Zn B．1克Mg，1克锌
C．7克Mg，7克Zn D．5克Mg，5克Zn
10. 有一定量含HCl、CuSO 的溶液，往其中滴入溶质质量分数为40%的氢氧化钠溶液，反应生成的沉淀如
4
图所示．则溶液中溶质HCl的质量是（ ）
A．20克 B．40克 C．9.8克 D．7.3克
11．碳酸氢钠用于焙制糕点，在270℃时分解，化学方程式为2NaHCO NaCO+H O↑+CO↑。现取碳
3 2 3 2 2
酸氢钠16.8g，在敞口容器中加热到质量不再改变为止，减少的质量为（ ）
A．4.4g B．8.8g C．10.6g D．6.2g
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二、填空题
12. 已知化学反应：2A+B =2AB．某同学取7gA和2gB混合，经充分反应后，测得生成AB的质量为5g，B
2 2
无剩余。则反应物A与B 的相对分子质量之比为_______。
2
13. 将碳和氧化铁的混合物共71.2克加强热，碳和氧化铁恰好完全反应，则生成铁______
克。
三、计算题
14. 用28g铁跟足量的稀硫酸反应，可制得氢气多少g？现需用20g氢气填充气球，需要消耗多少克铁？
15. 某钢铁厂每天需消耗1000 t含氧化铁(Fe O)80％的赤铁矿石，该厂理论上可以炼出含铁96％的生铁
2 3
的质量是多少? (Fe O+3CO 2Fe+3CO )
2 3 2
16. （2012四川）下图是实验室中一瓶过氧化氢溶液的标签。某同学为了测定该溶液中溶质的质量分数是
否与标签上相符，用烧杯取该溶液50克，加入二氧化锰1克，完全反应后，称得烧杯内剩余物的总质量为
49.4克。请回答下列问题：
⑴二氧化锰在反应中的作用是 。
⑵完全反应后生成氧气的质量为 。
⑶通过计算回答，该过氧化氢溶液中的溶质质量分数是否与标签上相符？
【答案与解析】
1．【答案】 D
【解析】设该金属为M，其相对原子质量为x。
MO + H = M + H O
2 2
x+16 2
40g 1g
解得：x=64。
2．【答案】 A
【解析】根据质量守恒定律，生成的C的质量为：7g+24g﹣9g=22g，设B的相对原子质量为x。
A+3B =2C+2D
2
6x 88
24g 22g
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解得：x=16。
3．【答案】 A
【解析】解：由题意可知参加反应的氧气的质量是l.6g，设铝粉的质量是x。
4Al + 3O 2Al O
2 2 3
108 96
x 1.6g
解得：x=1.8g
铝粉的质量是1.8g。
4．【答案】 B
【解析】化学方程式各物质的质量比等于各物质相对分子质量乘以前面化学计量数的比。根据质量守恒
定律得14+X=44+18，得X=48。设B的相对分子质量为y。
A + 3B = 2C + 2D
28 3y
14 48
14:48=28:3y
解得y=32。
5．【答案】 B
【解析】由于在化学反应中，反应前后元素的种类不会改变，所以化合物 中所含A元素的质量就是A
单质的质量，化合物 中所含B元素的质量也即是B单质的质量，所以化合物 中，A元素质量：B元素质
量＝（34克－6克）：6克＝14：3。
6．【答案】 A
【解析】解：设参与反应的CO的质量为x，O 的质量为y。
2
2CO+O 2CO↑
2 2
56 32 88
x y 44g
解得：x=28g，y=16g。
因为CO和O 的混合气体48g，故有一种气体剩余，质量为48g﹣16g﹣28g=4g，可能是O，也可能是CO。
2 2
若O 剩余，则反应前O 的质量为：16 g+4g=20g，此时原混合气体中CO和O 的质量比是28 g：20 g =7：
2 2 2
5；若CO剩余，则反应前CO的质量为28g+4g=32g ，此时原混合气体中CO和O 的质量比是32 g：16 g
2
=2：1。
7．【答案】 A
【解析】只要写出三种金属跟盐酸反应的化学方程式，即可求出按钠、镁、铝的顺序得到氢气质量比1：
2：3。
8．【答案】 C
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【解析】设与8克CuO反应，消耗氢气的质量为x。解得x=0.2g，但由于在氢气的还原氧化铜反应中、反
应前、反应后还要通氢气。所以实际质量大于0.2克。
9．【答案】 C
【解析】天平两盘的烧杯中硫酸的质量，浓度相同，欲使天平仍保持平衡，在题中所给Mg、Zn的质量相
同时，则产生的氢气量相同，所以此题应以参加反应的硫酸的质量来计算所需Mg、Zn的质量。根据化学
反应方程式90克10%的硫酸全部反应，需要Mg的质量为2.4克，Zn 6.5克。加入7克锌、镁反应时，都只
生成0.2克氢气，并使天平平衡。
10．【答案】 D
【解析】分析图表可知混合溶液中盐酸消耗的氢氧化钠溶液的质量和硫酸铜消耗氢氧化钠溶液的质量
相等，都为20g。设生成9.8g沉淀消耗氢氧化钠的质量为x。
CuSO +2NaOH═Cu（OH）↓+Na SO
4 2 2 4
80 98
x 9.8g
解得：x=8g
设溶液中溶质HCl的质量为y。
HCl+NaOH═NaCl+H O
2
36.5 40
y 8g
解得：y=7.3g
溶液中溶质HCl的质量为7.3g。
11．【答案】 D
【解析】设生成的HO的质量为x，生成的CO 的质量为y．
2 2
2NaHCO NaCO+H O↑+CO↑
3 2 3 2 2
168 18 44
16.8g x y
解得 x=1.8g y=4.4g
根据化学方程式求出HO和CO 的质量分别为：1.8g和4.4g，即减少的总质量为1.8g+4.4g=6.2g。
2 2
12．【答案】3：4
【解析】根据题目信息和质量守恒定律可知，剩余A的质量=7克+2克-5克=4克，则参加反应的A的
质量=7克-4克=3克，设A的相对分子质量是X，B 的相对分子质量是Y。
2
2A + B = 2AB
2
2X Y
3克 2克
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得：
13．【答案】44.8
【解析】解：设71.2g碳和氧化铁的混合物中含有氧化铁的质量为x，生成铁的质量为y。
2Fe O+3C 4Fe+3CO ↑
2 3 2
320 36 224
x 71.2g-x y
则 ，解得：x=64g；
则 ，解得：y=44.8g。
14．【答案】
①设28g铁完全反应可制得氢气的质量为x。
解得：x=1g
②设生成20g氢气需参加反应的Fe的质量为y，则
解得：y=560g
答：可制氢气1g，需要消耗铁560g。
【解析】这是一道由反应物质量求生成物质量，再由生成物的质量求反应物质量的典型题。已知Fe的质
量，求氢气的质量，首先写出与该题有关的化学方程式，根据化学方程式找出Fe和H 的质量比为56∶2，
2
这一质量比可理解为∶用56g铁完全反应可制得氢气2g，那么28g铁完全反应，可制得氢气多少克呢？
可列式求解。
15．【答案】
解：参加反应的Fe O 的质量=1000 t×80％=800 t，设生成生铁的质量为x。
2 3
Fe O+3CO 2Fe+3CO
2 3 2
160 112
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800t 96％x
x=800 t×112÷(160×96％)≈583.3 t
答：能生成生铁的质量为583.3 t。
【解析】在计算含有杂质的物质时，必须把不纯物质的质量换算成纯净物质的质量，而后在按照方程式
的步骤进行计算。
16．【答案】⑴催化作用 ⑵1.6克
⑶解：设该过氧化氢溶液中的溶质质量为X，根据题意得
2HO === 2H O + O↑
2 2 2 2
68 32
X （50＋1－49.4）克=1.6克
解得X = 3.4克
3.4克÷50克×100% = 6.8%< 7% 不符
答：该过氧化氢溶液中的溶质质量分数与标签上不相符。
【解析】
（1）二氧化锰在过氧化氢分解的过程中，本身的质量和化学性质不变而且加快反应的速率，是催化剂所起
的作用是催化作用；
（2）反应前后减少的质量就是生成的氧气的的质量即：50+1-49.4=1.6g。
（3）根据生成的氧气的质量，和化学方程式中物质的质量比解得参加反应的过氧化氢的质量。从而求出过
氧化氢的质量分数（过程见答案）。
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