2025届高三部分重点中学3月联合测评(T8联考)化学试卷（河南版，含答案）_2025年3月_2503282025届八省八校高三部分重点中学3月联合测评（T8联考）（全科）

化学试题　河南专版　参考答案　第１ 　页　共６页 ２０２５届高三部分重点中学３月联合测评 化学试题参考答案及多维细目表 题号 １ ２ ３ ４ ５ ６ ７ 答案 D B C B A C D 题号 ８ ９ １０ １１ １２ １３ １４ 答案 D A D C D B C １．【答案】D 【解析】甘油作冷却剂与吸水性无关,A 项错误; 光敏材料见光易分解,聚四氟乙烯性质稳定,不 能用作光敏胶片,B 项错误;激发氧气发光是物 理变化,C项错误;氮化镓为新型无机非金属材 料,D 项正确. ２．【答案】B 【解析】图中表示基态氮原子的轨道表示式,A 项 错误;３,３Ｇ二甲基戊烷的键线式为 ,B项正确; HF分子间形成氢键时,显负电性的氟原子在一 条直线上时排斥力最小, 可表示为 ,C 项错误;图中表示 丙烷的球棍模型,D 项错误. ３．【答案】C 【解析】SO２转化为SO３,再用浓硫酸吸收,可制 得硫酸,A 不符合题意;铁强化酱油可以给人补 铁,B不符合题意;硅用作半导体材料,C 符合题 意;氯气与自来水中有机物反应生成的有机氯化 物对人体有害,D 不符合题意. ４．【答案】B 【解析】P４( )在氧气中充分燃烧生成P４O１０, １molP４断裂P－P 键的数目为６N A,A 项错 误;SO ２－ ４ 中σ键个数是４,无孤电子对,即价层 电子对数是４,B 项正确;Fe与水蒸气反应生成 Fe３O４,１molFe反应转移的电子数是８ ３N A,C 项错误;没有给出溶液的体积,无法确定Na ＋的 数目,D 项错误. ５．【答案】A 【解析】OF２和SF２都是V 形分子,由于S－F键 的极性强于O－F键,故SF２分子的极性比OF２ 的大,A 符合题意;O 的原子半径比S小,O－H 键的键长较短,故O－H 键键能较大,H２O 的稳 定性较强,B不符合题意;氧原子的电负性比硫 原子的大,导致H２O 中σ键电子对更靠近中心 原子,σ键电子对间的排斥力更大,从而使H２O 的键角更大,C不符合题意;分子间作用力越小, 物质沸点越低,H２O 分子间存在氢键,导致其分 子间作用力更大,沸点更高,D 不符合题意. ６．【答案】C 【解析】分子式为C１１H８O７,A 项错误;分子中共 线的碳原子最多有 ５ 个, 如图: ,B 项错误;与足 量的H２反应后所得有机物的结构简式中的手 性 碳 原 子 如 图 所 示: ,C项正确;１mol 该有机物最多可以消耗NaOH 的物质的量为５ mol,D 项错误. ７．【答案】D 【解析】配合物内界的氯离子不易电离出来,反应 的离子方程式为Cl －＋Ag ＋􀪅􀪅AgCl↓,A 项错 误;碱性溶液中甲醇转化为CO ２－ ３,负极反应为 CH３OH－６e －＋８OH －􀪅􀪅CO ２－ ３＋６H２O,B 项 错误;CO２过量时,CO ２－ ３ 转化为HCO － ３,C 项错 误;硅橡胶单体的制备正确,D 项正确. ８．【答案】D 【解析】氯气与水发生反应:Cl ２＋H２O 􀜩􀜨 􀜑 HCl ＋HClO,碳酸钙消耗盐酸,使平衡向生成HClO 的方向移动,制得较高浓度的次氯酸溶液,A 不 符合题意;MnO２可以催化过氧化氢分解,加快 化学试题　河南专版　参考答案　第２ 　页　共６页 生成氧气的速率,B 不符合题意;饱和碳酸钠溶 液可与乙酸反应,且可降低乙酸乙酯的溶解度,C 不符合题意;固体NaOH 溶于水放热,需要冷却 至室温后再转移到容量瓶中,且洗涤烧杯和玻璃 棒的洗涤液也转入容量瓶,再加水定容,D 符合 题意. ９．【答案】A 【解析】由图１知晶胞所含Mo的个数为１ ８×８＋ １＝２,所以有ρ􀅰(a×１０ －１２m) ３＝９６×２ N A g,可得ρ ＝２×９６×１０ ３６ a ３􀅰N A g/m ３,A 符合题意;原子３和原 子４处于面对角线的关系,其连线长度是２a pm,B不符合题意;原子２位于晶胞的体心,其分 数坐标是(１ ２,１ ２,１ ２),C 不符合题意;晶胞体对 角线上的３个钼原子相切,３a＝４r,钼原子的 空间利用率＝ ４ ３πr ３×２ a ３ ,将a＝４r ３ 代入,可得空 间利用率为３π ８,D 不符合题意. １０．【答案】D 【解析】由结构简式可推知,A、B、C、D、E分别是 C、N、O、F、S.第一电离能:F＞N＞O＞C,A 不符合题意;NH３、H２O、H２S 分子的VSEPR 模型都是四面体形,B 不符合题意;该化合物中 C、N、O、F元素原子最外层都是８个电子,C 不 符合题意;Al ３＋与S ２－在溶液中发生相互促进 的水解反应,生成Al(OH) ３和H２S,D 符合 题意. １１．【答案】C 【解析】反应:CH４＋FeO ＋􀜩􀜨 􀜑 CH３OH＋Fe ＋的 ΔH ＝(e－a)kJ􀅰mol －１,A 项错误;CHT３发 生上述反应,生成的氚代甲醇有CT３OH、 CHT２OT 两种,B 项错误;该反应放热,升高温 度平衡逆向移动,即正反应速率的增大程度小 于逆反应速率的增大程度,C 项正确; 转化为 过程中,若用 CH２T２代替CH４,由于H－C 键比T－C 键更 易断开,导致生成 更快,相同时间氚 代甲醇的产量:CHT２OH ＞CH２TOT,D 项 错误. １２．【答案】D 【解析】根据双极膜中H２O 解离生成的H ＋、 OH －的迁移方向,可以判断石墨M 是阳极、石 墨N 是阴极,电流方向:m→M→N→n,A 项错 误;石墨M 的电极反应式:２Cl －－２e －􀪅􀪅Cl ２↑, B项错误;Ⅱ 室中发生转化: Ni ２＋ ＋ ２CH３COCH２COCH３􀜩􀜨 􀜑 Ni(CH３COCHCOCH３) ２ ＋２H ＋,水解离出的OH －与H ＋反应,促进 Ni ２＋的转化,C项错误;导线中通过１mol电子 时,Ⅰ室中有１molCl －转化为Cl ２,同时０． ５ molNi ２＋和Co ２＋穿过阳膜进入Ⅱ室,减少的质 量约为３５． ５g＋５９ ２g＝６５g;Ⅲ室中１molH ＋转 化为H２,同时有１molH ＋进入Ⅲ室,Ⅲ室溶液 质量不变;因此,两室溶液质量变化之差约为 ６５g,D 项正确. １３．【答案】B 【解析】由聚合物A 的结构片段可推知,M 为 、 P 为 , M 的名称为１,４Ｇ丁二酸,A 不符合题意;聚合物A 通过先升温使化学键断开形成单体,再在低温 时单体重新聚合形成新的聚合物,实现回收和 重塑,B 符合题意;缩聚反应生成P 的同时,生 成(２n－１)个H２O,C不符合题意;交联剂Q 与 P发生DA 反应,故交联剂Q 的结构简式为 ,D 不符 合题意. 化学试题　河南专版　参考答案　第３ 　页　共６页 １４．【答案】C 【解析】由图可知,pH 越小,[Fe(C２O４) ２] －的物 质的量分数越大,A 不符合题意;由图可知,在 pH 小于６时,Fe(Ⅲ)以配离子的形式存在,即 完全浸出;在pH 大于８． ２时,Fe(Ⅲ)以Fe２O３ 的形式存在,即完全沉淀,B 不符合题意;由图 可知,在pH＝a时,c(HC２O － ４)＝c(C２O ２－ ４), Ka２＝１０ －a;K ＝ c{[Fe(C２O４) ３] ３－} c{[Fe(C２O４) ２] －}􀅰c(C２O ２－ ４), 当pH＝b时, c{[Fe(C２O４) ３] ３－}＝c{[Fe(C２O４) ２] －}, K＝ １ c(C２O ２－ ４)≠１０ －b,C 符合题意;pH＝a时, 根据C２O ２－ ４ 原子团守恒可得:c(HC２O － ４)＋ c(C２O ２－ ４)＋３c{[Fe(C２O４) ３] ３－}＝５． ２２mol/L, 即:２c(C２O ２－ ４)＋３×１． １４mol/L＝５． ２２mol/L, 解得: c(C２O ２－ ４)＝０． ９mol/L,D 不符合题意. １５．【答案】(１)３d ２４s ２(２分) (２)提供配体,生成稳定的配离子[TiO(H２O２)] ２＋ 进入水层,便于分离出钛(２分) (３)Sc(OH) ３＋３NaOH 􀪅􀪅Na３[Sc(OH) ６](２ 分) (４)２． ８×１０ －６(２分) (５)８３． ３％(２分)　　提高分配比D(如更换萃 取剂或调节pH)/增大相比V(增加有机相体 积)/增加萃取级数(如进行二级三级萃取)(２ 分) (６) (不区分立体结构)(２分) 【解析】(１)钛(Ti)的原子序数为２２,核外电子 排布式为１s ２２s ２２p ６３s ２３p ６３d ２４s ２.价电子指参 与化学反应的外层电子,对过渡金属包括最外 层的４s和次外层的３d轨道电子,因此价电子 排布式为３d ２４s ２. (２)H２O２作为配体,与Ti ４＋形成稳定的配离子 [TiO(H２O２)] ２＋.该配离子易溶于水,使钛元 素进入水层,从而实现与有机层的分离. (３)Sc(OH) ３与Al(OH) ３类似,具有两性. Al(OH) ３在过量强碱中会溶解生成 [Al(OH) ４] －,已知Sc ３＋易形成八面体的配离 子,因此Sc ３＋的配位数为６,Sc(OH) ３在过量强 碱中溶解,生成六羟基合钪酸钠Na ３[Sc(OH) ６],体 现其酸性. (４)已知Ksp[Fe(OH) ３]＝２． ８×１０ －３９,pH＝３ 时, c(H ＋)＝１０ －３mol/L,因此c(OH －)＝ １０ －１１mol/L.根据溶度积公式Ksp＝c(Fe ３＋)􀅰 c ３(OH －),代入数值计算c(Fe ３＋)＝ Ksp c ３(OH －) ＝２． ８×１０ －６mol/L. (５)萃取率E ＝(D􀅰V有机)/(D􀅰V有机＋V水) ×１００％.代入D＝１０,V水＝１０００L,V有机＝ ５００L,得E ＝(１０×５００)/(１０×５００＋１０００) ＝５０００/(５０００＋１０００)＝５０００/６０００≈８３． ３％. 提高萃取率可通过增大D(如调节pH 或换萃 取剂)、增大有机相体积或多级萃取. (６)格氏试剂RMgX 在乙醚中以二聚体存在, 乙醚氧原子与镁配位,镁的配位数为４,两个 RMgX 单元通过氯桥连接,形成环状结构. １６．【答案】(１)恒压滴液漏斗(１分)　　B (２分)　 (２)C６H１２O６＋２Cu (OH) ２＋NaOH △ → HOCH２(CHOH) ４COONa＋Cu２O↓＋３H２O (２分) (３)倾析法(将沉淀上部的清液缓缓倾入另一容 器中,使沉淀物与溶液分离等意思即可)(２分) 加入过量盐酸充分溶解,滴加BaCl ２溶液,若有 白色沉淀(２分) (４)AB(２分) (５)碱式(２分)　　偏高(２分) 【解析】(１)c仪器名称为恒压滴液漏斗. N２H４􀅰H２O 、乙醛、维生素C 溶液都有还原 性,可用来还原Cu(OH) ２悬浊液. (２)葡萄糖溶液和氢氧化铜悬浊液的化学方程式 为C６H１２O６＋２Cu (OH ) ２＋NaOH △ → HOCH２(CHOH) ４COONa＋Cu２O↓＋３H２O. (３)离心后的沉淀和清液分开最简单的方法是 倾析法;检验是否含有Cu２(OH) ２SO４的操作 为:取少量样品于试管中,加入过量盐酸充分溶 解,滴加BaCl ２溶液,若有白色沉淀,则 含Cu２(OH) ２SO４. (４)步骤１制备纳米Cu２O 使用氢氧化铜悬浊 化学试题　河南专版　参考答案　第４ 　页　共６页 液代替硫酸铜溶液可能的原因是氢氧化铜悬浊 液中Cu ２＋浓度小,反应速率慢,Cu ２＋在碱性条件 下比酸性条件下氧化性弱,A、B正确;Cu(OH) ２ 不能循环使用,原子利用率低,C错误. (５)①Na２S２O３标准液应使用碱式滴定管. ②若水样中含有Fe ３＋,则会氧化I — 为I ２,消耗 Na２S２O３溶液变多,则测定水样中含氧量会 偏高. １７．【答案】(１)氨基、羧基(２分) (２)邻硝基苯甲酸(或２Ｇ硝基苯甲酸)(２分) (３) (２分) (４)A(２分) (５) ＋２NH３􀅰H２O → ＋NH４Cl＋２H２O(２分) (６)１９(３分) 、 、 (任写一种,２分) 【解析】(１)L１中官能团的名称为氨基、羧基. (２)L０的化学名称为邻硝基苯甲酸或２Ｇ硝基苯 甲酸. (３)参考L０到L１的反应条件下硝基被还原为 氨基,故由L５到L６也是硝基还原为氨基.再 由L８的结构倒推可得 L７的结构 为 . (４)L６到L７为氨基和羧基脱水成酰胺基的过 程,用SOCl ２可以与生成的水反应,促进反应正 向进行. (５)L４到L５发生取代反应,L４中的Cl原子被 －NH２取代,最终生成L５、NH４Cl和水,反应 的方程式为 ＋２NH３􀅰H２O → ＋NH４Cl＋２H２O. (６)先确定碳骨架和硝基的位置,再确定苯环的 位置.① 、② 、 ③ 、④ 、⑤ ,共１９种. 由峰面积比可知,该结构中一定有甲基,故为 、 、 . １８．【答案】(１)－(a＋２c)kJ􀅰mol －１(２分)　任何 温度(２分) (２)C(２分) (３)①b(２分)　T２至T３间,以反应Ⅱ为主, ΔH２＞０,随温度升高,平衡正向移动,乙酸乙酯 的转化率增大,百分含量S 减小(２分) ②３３． ３％(２分)　０． ０１(２分) 【解析】(１)恒压条件下,对于反应Ⅰ: CH３COOCH２CH３(g)＋５O２(g)􀜩􀜨 􀜑 ４CO２(g) ＋４H２O(g),等比投料即可得到等效平衡,故实 验①、③为等效平衡,但“一边倒”之后,实验① 的投料方式为实验③的２倍,故:ΔH１＝－(a＋ ２c)kJ/mol,因反应Ⅰ的ΔS＞０,则该反应在任 何温度下自发进行. (２)恒温、恒容条件下,只发生反应Ⅱ: CH３COOCH２CH３(g) ＋H２O (g) 􀜩􀜨 􀜑 CH３COOH (g) ＋CH３CH２OH (g), 且 n(CH３COOCH２CH３)＝１mol,n (H２O)＝ ２mol.混合气体的平均相对分子质量的数值 等于混合气体的平均摩尔质量M 的数值,但M ＝m(g) n(g),气体的质量和物质的量不变,故M 为 化学试题　河南专版　参考答案　第５ 　页　共６页 恒量,不能说明反应达平衡状态,A 错误;混合 气体的密度ρ＝m(g) V(g),气体的质量和体积不变, 故ρ 为恒量,不能说明反应达平衡状态,B 错 误;乙酸乙酯、水蒸气初始量为１mol、２mol,而 两物质以１∶１反应,故乙酸乙酯与水蒸气的物 质的量之比保持不变,能说明反应已达平衡状 态,C正确;反应的焓变与是否平衡无关,故不 能说明反应已达平衡状态,D 错误. (３)①反应Ⅰ的ΔH１＜０,反应Ⅱ的ΔH２＞０,温度升 高,反应Ⅰ的平衡逆移,S(CH３COOCH２CH３)减小, 反应Ⅱ的平衡正移,S(CH３COOCH２CH３)增 大,故S(CH３COOCH２CH３)受两个反应共同 影响,故代表S(CH３COOCH２CH３)随温度的 变化曲线为b,且其百分含量S 在温度T２至 T３间变化的原因为:T２至T３,以反应Ⅱ为主, ΔH２＞０,随温度升高,平衡正向移动,乙酸乙酯 的转化率增大,S 减小. ②温度为T２时,a 代表S(CO２)随温度的变化 曲线,设投入了１mol乙酸乙酯,故 n(CO２)＝４×１×７０％ １ ＝２． ８mol, n(CH２COOCH２CH３)＝４×１×２０％ ４ ＝０． ２mol, n(CH３COOH)＝４×１×７． ５％ ２ ＝０． １５mol, n(C２H５OH)＝４×１×２． ５％ ２ ＝０． ０５mol. 由三段式法可得: CH３COOCH２CH３(g)＋H２O(g)􀜩􀜨 􀜑 CH３COOH(g)＋C２H５OH(g) 始　　　１　　　　　　１　　　　　　O　　　　　O Δn　　０． ８　　　　　０． ８　　　　　０． ８　　　　０． ８ 平　　０． ２　　　　　３． ７５　　　　　０． １５　　　　０． ０５ CH３COOH(g)＋２O２(g)􀜩􀜨 􀜑２CO２(g)＋２H２O(g) 始　　０　　　　　５　　　　　０　　　　１ Δn　０． ６５　　　　１． ３　　　　１． ３　　　１． ３ 平　０． １５　　　１． ４５　　　　２． ８　　　３． ７５ CH３CH２OH(g)＋３O２(g)􀜩􀜨 􀜑２CO２(g)＋３H２O(g) 始　　０　　　　　　５　　　　０　　　　１ Δn　０． ７５　　　　　２． ２５　　　１． ５　　　２． ２５ 平　０． ０５　　　　１． ４５　　　２． ８　　　３． ７５ n(总)＝０． ２＋３． ７５＋０． １５＋０． ０５＋１． ４５＋２． ８＝ ８． ４mol, CO２的体积分数是２． ８ ８． ４×１００％≈３３． ３％; 反应Ⅱ的平衡常数Kp＝０． １５×０． ０５ ０． ２×３． ７５＝０． ０１. 化学试题　河南专版　参考答案　第６ 　页　共６页 多维细目表 题号 题型 分值 必备知识 学科素养 关键能力 预估难度 宏 观 辨 识 与 微 观 探 析 变 化 观 念 与 平 衡 思 想 证 据 推 理 与 模 型 认 知 科 学 探 究 与 创 新 意 识 科 学 态 度 与 社 会 责 任 获 取 解 读 信 息 能 力 描 述 现 象 阐 释 原 理 综 合 分 析 问 题 能 力 实 验 能 力 识 记 能 力 计 算 能 力 易 中 难 １ 选择题 ３ 化学与生活、生产 √ √ √ √ √ √ ２ 选择题 ３ 化学用语与图示 √ √ √ √ ３ 选择题 ３ 元素及其化合物 √ √ √ √ √ √ ４ 选择题 ３ 阿伏加德罗常数 √ √ √ √ √ √ √ √ √ ５ 选择题 ３ 非金属元素的性质 √ √ √ √ √ √ √ ６ 选择题 ３ 有机物结构与性质 √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ ７ 选择题 ３ 方程式书写 √ √ √ √ √ √ √ √ ８ 选择题 ３ 实验过程与目的 √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ ９ 选择题 ３ 晶胞结构与计算 √ √ √ √ √ √ √ √ √ １０ 选择题 ３ 元素推断 √ √ √ √ √ √ １１ 选择题 ３ 反应原理 √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ １２ 选择题 ３ 电化学 √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ １３ 选择题 ３ 聚合物的合成与回收 √ √ √ √ √ √ √ √ √ １４ 选择题 ３ 水溶液中的离子平衡 √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ １５ 非选择题 １４ 无机化工流程 √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ １６ 非选择题 １５ 化学实验与计算 √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ １７ 非选择题 １５ 有机合成与推断 √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ １８ 非选择题 １４ 化学反应原理 √ √ √ √ √ √ √ √ √