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让更多的孩子得到更好的教育
中考总复习：综合计算技巧（基础）
撰稿：李伟 审稿：熊亚军
【巩固练习】
一、 选择题 (每小题只有一个选项符合题意)
1.某不纯的铁粉5.6g与足量的稀硫酸反应生成0.19gH ，则不纯的铁中混有的杂质不可能是（ ）
2
A．Mg B．Zn C．Cu D．Ag
2. KCl是一种常用的钾肥，其溶解度如表。下列说法正确的是（ ）
A．KCl饱和溶液中不能再溶解其他物质
B．60℃的KCl饱和溶液降温至20℃，有晶体析出
C．40℃时，KCl饱和溶液的质量分数为40.0％
D．20℃时，100 g KCl饱和溶液中含KCl 34.0 g
3.（2012天宁）由Mg（OH）和MgO组成的混合物，测得其中含镁元素的质量分数为48%．取该混合物
2
5g，将其投入适量的稀硫酸中恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量为（ ）
A．6g B．12g C．18g D．24g
4.天平两边各放质量相等的烧杯，并分别盛有100g 溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，此时天平平衡．若向
左右两烧杯中分别加入一定质量的下列各组物质，充分反应后，天平仍平衡的是（ ）
A．锌6.5g，铁6.5g B．锌15g，碳酸钠15g
C．碳酸钠10g，氧化钠5.6g D．碳酸钠4.2g，硝酸银4.2g
5.锌粉、铝粉、铁粉、镁粉的混合物3.8g与一定质量溶质质量分数为25%的稀硫酸恰好完全反应，将反应
后的混合物蒸发水份得固体（不含结晶水）13.4g，则参加反应的硫酸质量为（ ）
A．2.45g B．9.6 g C．9.8 g D．39.2g
6.为探究某稀硫酸中溶质的质量分数，小明和小勇分别取质量分数相等的稀硫酸100g．小明向其中加入
6.5g锌粒，反应结束时观察到锌粒完全消失；小勇向其中加入13g锌粒，反应结束时观察到锌粒有剩余．
有关实验的推理一定正确的是（ ）
A．反应后小明所得溶液中的溶质只有硫酸锌
B．反应后小勇所得溶液中可能含硫酸
C．两位同学实验中生成氢气的质量均少于0.4g
D．原稀硫酸中溶质的质量分数一定大于9.8%小于19.6%
二、填空题
7.当氧元素质量相等时CO和CO 的质量比为_____________。
2
8.（2012贵阳）一定质量的稀HSO 与40g溶质质量分数为10%的NaOH溶液恰好完全反应．求：
2 4
（1）参加反应的NaOH溶液中溶质的质量为___________ g。
（2）反应生成NaSO 的质量_____________g。
2 4
三、计算题
9.（2012安顺）已知氯化钠溶液和硝酸银溶液反应生成氯化银（AgCl〕沉淀和硝酸钠溶液。为测定某氯化
钠溶液的溶质质量分数，将该溶液与一定量的硝酸银溶液混合，恰好完全反应，有关实验数据如表：
反应前 反应后
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氯化钠溶液的质量 加入硝酸银溶液的质量 过滤后剩余溶液的质量
实验数据
117g 140g 228.3g
（1）反应后生成氯化银的质量是_____g。
（2）计算该氯化钠溶液的溶质质量分数。
10.为了准确测定校舍建筑工地上石料中碳酸钙的质量分数，该校某化学兴趣小组先将石料粉碎，然后称
取4份，分别逐渐加入到4份稀盐酸中（石料中的杂质不参与反应），待反应停止后，所测数据记录如下表：
编号项目 1 2 3 4
石料质量/g 25.0 25.0 50.0 50.0
稀盐酸质量/g 120.0 150.0 250.0 100.0
CO 气体质量/g 8.8 8.8 18.8 8.8
2
分析表中数据，回答下列问题：
（1）表中有一次测定的数据有明显的错误，这次数据的编号是_______。
（2）25.0g石料恰好完全反应时，消耗稀盐酸的质量是_______。
（3）计算该石料中碳酸钙的质量分数。
【答案与解析】
1．【答案】 A
【解析】可以假设5.6g铁粉是纯净的，则与稀硫酸反应生成的氢气为0.2g，现在产生的氢气的质量减少
了，则杂质有两种可能：①与铁等质量时产生的氢气质量少；②不能与稀硫酸反应产生氢气。因此镁不符
合。
2．【答案】 B
【解析】由表格信息知，氯化钾的溶解度随温度升高而增大，因此60℃的饱和溶液降温到20℃时，因溶
解度的减小而会有晶体析出。
3．【答案】 B
【解析】根据Mg（OH）和MgO组成的混合物与适量的稀硫酸中恰好完全反应，则反应后的溶质只有硫
2
酸镁，再根据镁元素的质量守恒来解答。
因Mg（OH）+H SO ═MgSO+2H O，MgO+H SO ═MgSO+H O，混合物恰好完全反应，则混合物中镁元
2 2 4 4 2 2 4 4 2
素的质量等于MgSO 中镁元素的质量，设反应后溶液中的溶质MgSO 的质量为x，则
4 4
Mg ～ MgSO
4
24 120
5g×48% xg
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解得x=12g
4．【答案】 A
【解析】因为加入的盐酸质量相等，所以需要判断两端加入一定量物质后增加质量是否相等，增加质量
相等时天平能仍然保持平衡，不相等时天平发生偏转。稀盐酸中溶质的质量是：100g×7.3%=7.3g，可根据
化学方程式，借助关系式和差量法进行分析比较。A中根据Zn→2HCl和Fe→2HCl的关系可知，锌恰好反
应，铁有剩余，100g 溶质质量分数为7.3%的稀盐酸全部反应，产生的氢气一样多，因此天平平衡； B中锌
15g，碳酸钠15g分别与盐酸反应产生的气体不一样多，因此天平不平衡； C中根据NaCO→CO 的关系
2 3 2
可知：10g碳酸钠与盐酸反应产生4.2g二氧化碳气体，碳酸钠与二氧化碳的差值是5.8g，大于5.6g，因此
天平不平衡； D中碳酸钠放出气体，而硝酸银不产生气体，因此天平不平衡。
5．【答案】 C
【解析】根据质量守恒定律可知，反应物的质量之和等于生成物的质量之和，反应前后元素的种类，原子
的数目均不变。混合物和硫酸恰好完全反应，因此混合物和纯硫酸（HSO ）的质量之和等于剩余固体和氢
2 4
气的质量之和。反应前后硫酸根的质量=（13.4克-3.8克）=9.6克，则纯硫酸的质量=9.6克÷ =9.8克。
6．【答案】 C
【解析】A中小明的实验结束时观察到锌粒完全消失，可得知反应后溶液中含有硫酸锌，但由于不能确
定稀硫酸是否完全反应，因此不能判断反应后溶液中是否含有未反应的硫酸，即不能得出反应后溶液中
溶质只有硫酸锌的结论；B中小勇在反应结束时观察到锌粒有剩余，可判断稀硫酸量不足完全反应，因此
反应后的溶液中不含有硫酸；C中小明在反应结束后，6.5g锌完全反应，此时产生氢气的质量=
×6.5g=0.2g＜0.4g，若13g锌完全反应，产生氢气的质量= × 13g=0.4g，而小勇反应结束后所加入的13g
锌有剩余而未完全反应，因此所得到氢气的质量小于0.4g；D中小明同学的实验无法确定稀硫酸中的硫
酸是否完全反应，不能确定稀硫酸中硫酸的质量，小勇实验可以判断硫酸完全反应，但却无法计算硫酸的
质量，因此，两个实验的数据都不能确定稀硫酸的溶质的质量分数。
7．【答案】 14：11
【解析】由于2CO和CO 的氧原子个数相等，即氧元素的质量相等，故可按“等效化学式”巧解此题。
2
关系式： 2CO ～ CO
2
物质质量比： 56 44
56份质量的CO和44份质量的CO 中所含有氧元素的质量相等，即56:44，化简为14：11。
2
8．【答案】 4 7.1
【解析】（1）参加反应的NaOH溶液中溶质的质量为40g×10%=4g；
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（2）设生成的硫酸钠质量为x。
2NaOH + HSO ═ NaSO + 2HO
2 4 2 4 2
80 142
4g x
x=7.1g
9．【答案】 （1）28.7
（2）设氯化钠溶液的溶质的质量为x。
NaCl+AgNO ═AgCl↓+NaNO
3 3
58.5 143.5
x 28.7g
解得：x=11.7g
该氯化钠溶液的溶质质量分数为： ×100%=10%
答：该氯化钠溶液的溶质质量分数为10%。
【解析】（1）生成氯化银的质量为：117g+140g-228.3g=28.7g；
（2）设氯化钠溶液的溶质的质量为x。
NaCl+AgNO ═AgCl↓+NaNO
3 3
58.5 143.5
x 28.7g
解得：x=11.7g
该氯化钠溶液的溶质质量分数为： ×100%=10%
答：该氯化钠溶液的溶质质量分数为10%。
10．【答案】 （1）3 （2）100
（3）解：设石料中CaCO 的质量为x。
3
CaCO +2HCl=CaCl +CO ↑+H O
3 2 2 2
100 44
x 8.8g
解得x=20.0g
故CaCO 的质量分数= ×100%=80.0%
3
答：石料中CaCO 的质量分数为80.0%。
3
【解析】（1）第1次和第2次实验比较可知：25g石料完全反应只能生成8.8g二氧化碳，如果第三次中
50g石料完全反应只能生成17.6g，不可能产生18.8g二氧化碳，所以第3次数据错误；
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（2）第1次和第2次实验比较可知25g石料完全反应只能生成8.8g二氧化碳，再根据第1次实验和第4次
实验进行比较，可知50g石料完全反应生成17.6g二氧化碳，所以第4次是按照100g稀盐酸反应制取8.8g
二氧化碳，所以25.0g石料恰好完全反应时，消耗稀盐酸的质量是100g；
（3）解：设石料中CaCO 的质量为x。
3
CaCO +2HCl=CaCl +CO ↑+H O
3 2 2 2
100 44
x 8.8g
解得x=20.0g
故CaCO 的质量分数为： ×100%=80.0%
3
答：石料中CaCO 的质量分数为80.0%。
3
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