文档内容
惠州市 2025 届高三第三次调研考试
化 学
本试卷共8页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。
注意事项：
1.答卷前，考生务必用黑色字迹钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、考场号和座位
号填写在答题卡上。
2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信
息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域
内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂
改液。不按以上要求作答的答案无效。
4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H1 O16 Na23 Fe56 Ba137 Ce140
一、单项选择题：本题共16个小题，共44分。第1-10小题，每小题2分；第11-16小
题，每小题4分。每小题只有一个选项符合题意。
1.“挖掘文物价值，讲好中国故事”，下列文物主要材质为硅酸盐的是
A．战国水晶杯 B．西汉错金铜炉 C．北宋木雕罗汉像 D．元代青花瓷
2．近年来我国科技研究取得重大成就，科技创新离不开化学。下列相关叙述不正确的是
A．氯化铁溶液腐蚀铜电路板：Fe3＋具有氧化性
B．碳化硅（SiC）用于耐高温的陶瓷轴承：SiC属于新型无机非金属材料
C．液氮可用于医学和高科技领域，制造低温环境：N 的电子式为
2
D．“朱雀三号”火箭采用“液氧甲烷”作为推进剂：燃烧时存在化学能转化为热能
3． 化学促进了科技进步和社会发展，下列相关叙述正确的是
A．飞船返回舱表层材料中的玻璃纤维属于天然有机高分子
B．无人机的动力传动轴由铝锌镁等元素组成，其材质属于合金
C．利用“侯氏联合制碱法”制备的碱主要成分是烧碱（NaOH）
D．核电站反应堆所用轴棒中含有的235U与238U互为同系物
92 92
4． 惠州饮食文化博大精深，各个地区都有各自的特色菜肴。下列说法不正确的是
A．东江盐焗鸡富含蛋白质，蛋白质可水解
B．客家梅菜扣肉中的五花肉富含油脂，油脂属于高分子
C．桥东小吃“阿嬷叫”用面浆包裹成形，淀粉属于多糖
D．罗浮山豆腐花制作时配以甘甜泉水酿造，水是极性分子
{#{QQABYYSAogigQBJAABgCUwGgCAGQkgAACSgGwAAMMAAASBNABCA=}#}5．我国自主设计建造的深中隧道于2024年6月30日正式开通，其钢壳沉管的外表面铺
设锌块，以利用电化学原理延缓外壳的腐蚀。下列有关说法正确的是
A．钢壳为负极
B．镶嵌的锌块可以永久使用
C．该法为外加电流法
D．锌发生的反应：Zn－2e-＝Zn2+
6．分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的流程如下，操作X为
A．萃取分液 B．蒸发结晶 C．冷却结晶 D．加热蒸馏
7．“光荣属于劳动者，幸福属于劳动者。”下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
选项 劳动项目 化学知识
A 医学手术：医生用聚乳酸作手术缝合线 聚乳酸分子结构中含有羧基
B 野外工程：利用铝热反应焊接铁轨 高温
2Al＋Fe O = 2Fe＋Al O （放出大量热）
2 3 2 3
C 钢铁生产：用干燥的模具盛装熔融钢水 高温
3Fe＋4H O(g)= Fe O ＋4H
2 3 4 2
研究分析：用X射线衍射仪区分普通玻
D 普通玻璃属于非晶体，水晶属于晶体
璃和水晶
8．下列制取SO 、验证其还原性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是
2
A．制取SO B．验证还原性 C．收集 SO D．尾气处理
2 2
9．中药密蒙花具有抗氧化应激、肝脏保护作用、抗炎和神经保护功能，其中一种活性成
分的结构简式如图，下列说法不正确的是
A．遇FeCl 溶液会发生显色反应
3
B．能与NaOH溶液反应
C．分子中碳原子的杂化方式有sp2和sp3
D．其结构中2个六元环上的C原子均共平面
10．设N 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A
A．56gFe与足量S反应，转移的电子数为3N
A
B．1L1mol·L-1 的FeCl 溶液，Fe3+的数目为N
3 A
C．25℃时，pH=13的NaOH溶液中，OH-的数目为0.1N
A
D．标准状况下，11.2LCH 中含有的σ键数目为2N
4 A
{#{QQABYYSAogigQBJAABgCUwGgCAGQkgAACSgGwAAMMAAASBNABCA=}#}11．某学习小组用如图所示的装置制备氯气并探究其性质，带孔的黑匣子是制备氯气的装
置。下列不同反应阶段的预测现象及其相应推断正确的是
A．干花褪色，说明Cl 具有漂白性
2
B．湿润的蓝色石蕊试纸变红，说明氯气具有酸性
C．淀粉-KI溶液变蓝，说明Cl 具有氧化性
2
D．Fe粉与Cl 反应需要加热，说明该反应是吸热反应
2
12．一种用于制造感温聚合物凝胶的酰胺类单体结构如下图。该单体由M、X、Y、Z四
种短周期元素组成，核电荷数依次增大。下列说法中正确的是
A．第一电离能：X＜Y＜Z
B．原子半径：X＜Y＜Z
C．氢化物沸点：X＜Y＜Z
D．XZ2与YZ 空间结构均为平面三角形
3 3
13．下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且具备因果关系的是
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A 酸性：乙酸>甲酸 推电子效应：-CH ＞-H
3
B 熔点：SiO₂>CO₂ 键能：Si-O＞C-O
C 豆腐制作过程中加入氯化镁做凝固剂 氯化镁能使蛋白质变性
D 由R N＋与PF-组成的离子液体常温下呈液态 R N＋与PF-离子的体积较大
4 6 4 6
14．部分含N或S物质的分类及相应化合价关系如图。下列推断合理的是
{#{QQABYYSAogigQBJAABgCUwGgCAGQkgAACSgGwAAMMAAASBNABCA=}#}A．a的组成元素都位于元素周期表的p区
B．在b→c→d→e转化过程中，都是氧化还原反应
C．在f→g→h转化过程中，一定存在物质颜色的变化
D．i的浓溶液与金属能反应，常温下不能用金属容器盛装
15．甲酸分子在活性Pd催化剂表面脱氢的反应历程与能量变化如图所示。下列说法正确
的是
A．该反应历程分3步进行
B．若用HCOOD代替HCOOH，则可制得HD
C．在Pd催化剂表面上有极性键和非极性键的断裂和形成
D．反应达到平衡，升高温度，甲酸浓度减小
16．为满足Zn—CO 电池实际应用的要求，可以设计开放的不对称流动系统（如图），使
2
用双极膜（可将水解离成H+和OH-，并分别向两极迁移）来维持两侧电解质不同的
pH。下列说法不正确的是
Zn Pd
A．放电时，OH-由双极膜移向Zn电极
B．放电时，正极的电极反应式为CO ＋ 2e- ＋ 2H＋ ＝ HCOOH
2
C．充电时，每生成1molCO 时双极膜中解离1mol水
2
D．放电时和充电时，Pd电极的电势均高于Zn电极
{#{QQABYYSAogigQBJAABgCUwGgCAGQkgAACSgGwAAMMAAASBNABCA=}#}二、非选择题：本题共4个小题，共56分。
17．（14分）金属镁是一种常见轻质金属，有关性质研究如下。
（1）金属镁可通过电解熔融氯化镁获得，化学方程式为 。
（2）将已打磨的镁条加入到盛有热水（含酚酞）的试管中，可观察镁条表面有气泡产生，
（实验现象）。往其中滴加2滴稀CuSO 溶液后产生气泡明显加快，
4
原因是 。
（3）课题小组认为：往水中加入某些电解质会影响Mg与水的化学反应速率，并进行相
关的探究实验（以下实验中镁条均已打磨且质量相等）。
序号 V /mL 试剂 实验现象
溶液
① 5.0 0.1mol·L-1HCl 产生大量气泡，镁条快速溶解
② 5.0 1mol·L-1NH 4 Cl(pH=6.1) 持续产生大量气泡，溶液澄清
③ 5.0 1mol·L-1NaHCO 3 (pH=8.4) 持续产生大量气泡，溶液略显浑浊
④ 5.0 0.1mol·L-1NaOH 无明显气泡
结合实验①②④反应现象，可以得出结论： 。
（4）课题小组发现实验③的异常现象，提出猜想：生成气体中可能含有CO 。
2
设计实验探究CO 气体含量与时间变化如图所示（CO 气体含量为相同密闭烧瓶传
2 2
感器在液面上方所收集的数据）。
查阅资料：i.空气中CO 含量约400ppm；
2
ii.Mg与水反应放热，Mg(OH) 固体致密，易包裹在金属表面成膜，MgCO
2 3
固体质地疏松；
①结合资料信息，用平衡移动的知识解释 NaHCO 能加快 Mg 与水反应速率的原因
3
。
②NaHCO 溶液中存在自分解产生CO 现象。从图中可知，镁条对NaHCO 溶液的自
3 2 3
分解起 作用（填“促进”或“抑制”）。将镁条换成等质量的镁粉，加入到1mol/L
NaHCO 溶液中，相同时间内测定CO 含量反而升高，原因是 。
3 2
（5）请你设计实验方案验证NH ＋对Mg与水反应的影响（描述实验操作、现象及结论）
4
。
{#{QQABYYSAogigQBJAABgCUwGgCAGQkgAACSgGwAAMMAAASBNABCA=}#}18．（14 分）铈(Ce)在催化剂、合金添加剂等领域有重要的用途。一种从氟碳铈矿［含
Ce(CO )F和少量的Ca、Pb等元素］中提取并制备二氧化铈和氟化镁的工艺如下。
3
已知：
①Ce(CO )F进行无氧焙烧后的主要产物为CeOF，还有少量的Ce O 。
3 2 3
②Ce3＋比Ce4＋更易溶于酸溶液，能节省水和酸的用量。
③K (NH ·H O)＝1.8×10−5 K [Ce(OH) ]＝1.6×10−20 。
b 3 2 sp 3
（1）“无氧焙烧”中，主要反应的化学方程式为___________。
（2）“无氧焙烧”的目的：避免_________元素以_________（填化合价）的形式进入后
续步骤，节省H SO 的用量。结合成本、环保和原料获取等因素多方考量，该步骤
2 4
宜在_________氛围中进行。
（3）“调pH”中，加入浓盐酸调pH至6～7是为了防止生成__________沉淀（填化学式）。
c
NH
（4）“含铈滤液”加入氨水后，若 4 1.8 ，则滤液③中c(Ce3+)=
cNH H O
3 2
molL1。
（5） 一种含Ce、Ba、O元素的晶胞结构如下图所示。该晶胞中，与Ba距离最近的O 的
数目为_________，设该立方晶胞的棱长为anm，则该晶胞的密度为___________
g·cm−3。
{#{QQABYYSAogigQBJAABgCUwGgCAGQkgAACSgGwAAMMAAASBNABCA=}#}19．（14 分）苯乙烯是一种重要的有机合成原料，广泛应用于医药、农药、纺织等领域。
（1）乙苯直接脱氢可制备苯乙烯：
①基态C原子价层电子的轨道表示式为 。
②该反应在 (填“高温”“低温”或“任何温度”)下可自发进行。
③乙苯脱氢的反应机理如下图所示，下列说法正确的是 。
A．催化剂Fe O 活化乙苯分子，改变反应的焓变
2 3
B．低温更有利于乙苯吸附在催化剂表面上
C．乙苯脱氢过程涉及非极性键的断裂与生成
D．“反应”步骤中，铁元素的化合价发生了变化
④在实际生产过程中，通常向乙苯中掺入水蒸气，保持常压条件下进行反应。掺入水
蒸气的目的是 。
（2）在CO 气氛中，乙苯催化脱氢制苯乙烯更容易进行，反应如下：
2
n(CO )
2
控制投料比
n(乙苯）
分别为1∶1、5∶1和10∶1，并在催化剂作用下发生反应，乙
苯平衡转化率与反应温度的关系如图所示：
①图中投料比为10∶1对应的曲线是 (填序号)。
②850K时，反应经tmin达到图中P点所示状态，若初始时乙苯浓度为c mol·L-1，
0
则v(苯乙烯)= mol·L-1·min-1。
③700K时，向恒容密闭容器中加入过量CaCO 和一定量乙苯（初始压强p kPa），
3 1
一定条件下达到平衡，容器内苯乙烯分压为p kPa，计算该反应的压强平衡常数K。
2 p
(写出计算过程，结果以含有p 、p 、p的计算式表示)。
1 2
已知：ⅰ.以平衡分压代替平衡浓度进行计算，可得反应的压强平衡常数K ；
p
ⅱ.CaCO (s)＝CaO(s)＋CO (g) K ＝pkPa
3 2 p
{#{QQABYYSAogigQBJAABgCUwGgCAGQkgAACSgGwAAMMAAASBNABCA=}#}20．（14 分）非天然氨基酸AHPA是一种重要的药物中间体，其合成路线之一如下：
C
CH3NO2
NaOH 碱
A B D
①碱，∆ H2
② H3O＋ Pd/C
E AHPA
（1）化合物A中官能团的名称为 ；化合物C的名称为 。
（2）关于上述合成路线的相关物质及转化，下列说法不正确的有 。
a．由化合物A到B的转化中，有π键的断裂和形成
b．固体化合物B属于离子晶体，其熔点比NaCl高
c．化合物D的手性碳原子数为3
d．化合物E和AHPA中碳原子的杂化方式相同
（3）对化合物E，分析预测其可能的化学性质，完成下表。
序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型
①
② 取代反应
（4）写出同时满足下列条件的AHPA的同分异构体的结构简式 。
①含苯环且苯环只有一个取代基
②红外光谱显示含氧官能团只有OH和CONH
2
③核磁共振氢谱显示有6组峰，峰面积比为4∶2∶2∶2∶2∶1
（5）在一定条件下，以含有两种官能团的有机反应物制备A：
①若另一反应物为非极性分子，则该有机反应物为 （结构简式）；
②若另一反应物为V形结构分子，则该有机反应物为 （结构简式）。
（6）以 为主要原料制备 ，基于你的设计路线，回答下列问题：
①第一步反应的有机产物的结构简式为 。
②最后一步反应的化学方程式为 。
{#{QQABYYSAogigQBJAABgCUwGgCAGQkgAACSgGwAAMMAAASBNABCA=}#}
