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扬州中学高三下学期化学自主学习效果评估
可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 S—32 Cl—35.5 Ni—59 Zn—65
一、单项选择题：共13小题，每小题3分，共计39分。每小题只有一个选项符合题意。
1. “绿色、智能、节俭、文明”的第19届亚运会在杭州圆满闭幕。下列说法不正确的是
A. 会场“莲花碗”采取自然采光方式有利于实现“碳中和”
B. 吉祥物“江南忆”机器人所采用芯片的主要成分中含有晶体硅
C. 氢燃料汽车使用的燃料电池是将化学能转化为电能
D. 火炬“薪火”的燃料“零碳甲醇”是用CO 和H 合成的，“零碳甲醇”使用时不生成
2 2
CO
2
2. 下列化学用语表述不正确的是
A. 次氯酸钠的电子式：
B. 固体HF中的链状结构：
C. 基态Fe2+的电子排布式：[Ar]3d54s1
D. 的 模型
3. 实验室制备水合肼(N H·H O)溶液的反应原理为NaClO＋2NH ===N H·H O＋NaCl，
2 4 2 3 2 4 2
NH·H O能与NaClO发生剧烈反应。下列装置和操作能达到实验目的的是
2 4 2
A. 用装置甲制取Cl B. 用装置乙制备NaClO溶液
2
1
学科网（北京）股份有限公司C. 用装置丙制备水合肼溶液 D. 用装置丁分离水合肼和NaCl混合溶液
4. 黑火药主要成分是硫磺、硝酸钾和木炭。下列说法正确的是
A.半径：r(K＋)＞r(S2－) B.第一电离能：I(N)＞I(S)
1 1
C.电负性：x(C)＞x(O) D.稳定性：HS＞HO
2 2
阅读下列材料，完成5～7题。
催化反应广泛存在，如植物光合作用、铁触媒催化合成氨、合成火箭燃料NH (液
2 4
态，燃烧热为622kJ/mol)、铜催化重整CH 和HO制H 和CO等。催化剂有选择性，如
4 2 2
酸性条件下锑电催化还原CO，生成HCOOH的选择性大于CO，通过选择性催化还原技
2
术，NH 将柴油车尾气中的NO 转化为N。
3 2 2
5. 下列说法不正确的是
A．植物光合作用过程中，酶能提高CO 和HO分子的能量使之成为活化分子
2 2
B．NH 将NO 转化为N 的反应中催化剂能加快化学反应速率
3 2 2
C．酸性条件下锑电催化还原CO 时，HCOOH的生成速率大于CO
2
D．铁触媒催化合成氨的反应中，铁触媒能减小反应的活化能
6. 下列化学反应表示正确的是
A．NH 的燃烧：NH(l) ＋O(g) ＝ N(g) ＋2HO(g) △H＝－622kJ/mol
2 4 2 4 2 2 2
B．CH 和HO催化重整制H 和CO：CH ＋ HO CO ＋ 3H
4 2 2 4 2 2
C．锑电催化还原CO 生成HCOOH的阴极反应：CO－2e﹣＋2H＋ ＝ HCOOH
2 2
D．NH 将柴油车尾气中的NO 无害化：NH ＋NO N＋HO
3 2 3 2 2 2
7. 下列有关反应描述不正确的是
A．合成氨温度选择400~500℃的原因之一是铁触媒在该温度范围内活性大
B．铁触媒催化合成氨时，铁触媒提高了单位时间内N 的转化率
2
C．催化重整CH 和HO制H 时，H 在催化剂铜表面脱附过程的△S＜0
4 2 2 2
D．CO 转化为HCOOH时，C原子轨道的杂化类型发生了变化
2
8．下列物质的结构与性质或性质与用途具有对应关系的是
A．N 中化学键非常牢固，可用作保护气
2
B．乙醇易溶于水，可用于消毒杀菌
C．浓硫酸具有强氧化性，可用于与CaF 反应制HF
2
D．SO 是极性分子，可用于漂白纸浆
2
2
学科网（北京）股份有限公司9. 化合物Y是合成丹参醇的中间体，其合成路线如下：
下列说法正确的是
A. X分子中含手性碳原子
B. X转化为Y的过程中， 与CHMgBr反应生成
3
C. Y与Br 以物质的量1∶1发生加成反应时可得3种产物(不考虑立体异构)
2
D. X、Y可用酸性KMnO 溶液进行鉴别
4
10．科学家基于水/有机双相电解质开发了一种新型铜锌二次电池，双相电解质建立了离
子选择性界面，仅允许氯离子迁移，其放电时的工作原理如图所示。下列说法不正确的
是
A. 充电时，石墨电极与电源正极相连
B. 充电时，石墨电极上可发生电极反应
[CuCl] 1－x－e﹣＝[CuCl] 2－x
x x
C. 放电时，氯离子向锌电极迁移
D. 放电时，理论上电路中每转移2mol电子，锌电极质量增加136g
11. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项 实验操作和现象 结论
向 FeSO 溶液中先加入 KSCN 溶液，再加入 HO 溶还原性：
A 4 2 2
液，溶液变成红色 Fe2＋＜HO
2 2
向 NaHCO 溶液中加入等浓度、等体积的 NaAlO 溶结合H＋的能力：
B 3 2
液，出现白色沉淀 AlO>CO
向ZnS和NaS的悬浊液中滴加CuSO 溶液，生成黑色溶度积：
C 2 4
沉淀 K (CuS)＜K (ZnS)
sp sp
D 将稀盐酸滴入硅酸钠溶液中，振荡，观察现象 非金属性：Cl>Si
3
学科网（北京）股份有限公司12. 甘氨酸盐酸盐(ClH NCH COOH)可用作食品添加剂，已知：
3 2
K ＝1×10－2.4
a1
K ＝1×10－9.6
a2
常温下，用0.1 mol/L NaOH标准溶液滴定10 mL 0.1 mol/L甘氨酸盐酸盐溶液过程中
的pH变化如图所示。下列说法不正确的是
A. X点溶液中：
B. Y点溶液中甘氨酸主要以 形式存在
C. Z点溶液中：
D. 滴定过程中存在：
13. 在913K、101kPa下，以水蒸气作稀释气， 作催化剂，乙苯脱氢生成苯乙烯时
会发生反应：
反应I： C H C H（g） C H CH=CH（g）＋ H（g）(主反应)
6 5 2 5 6 5 2 2
反应II：C H C H（g） C H ＋CH=CH（g） (副反应)
6 5 2 5 6 6 2 2
反应III：C H C H（g）＋ H（g） C H CH（g）＋ CH（g） (副反应)
6 5 2 5 2 6 5 3 4
以上反应体系中，芳香烃产物苯乙烯、苯和甲苯的选择性
4
学科网（北京）股份有限公司随乙苯转化率的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A. 曲线b代表的产物是苯
B. 加入 可改变乙苯的平衡转化率
C. 曲线a下降是由于反应I的平衡逆向移动
D. 增加水蒸气的充入量，可提高乙苯的平衡转化率
二、 非选择题：本题共4小题，共61分。
14. （16分）一种从某铜镍矿(主要成分为CuFeS 、FeS 、NiO、MgO、SiO 等)中回收
2 2 2
Cu、Ni的流程如图。
（1）基态Cu2+外围电子的轨道表达式为____________________________。
（2）“氧压浸出"过程中，加压的目的是_________________________________________。
（3）“萃铜"时发生的反应为Cu2+ (水相)＋2HR(有机相) CuR ＋2H＋(水相)，适当增
2
大溶液pH有利于铜的萃取，其原因是____________________________________________。
（4）“沉铁"过程生成黄钠铁矾沉淀的离子方程式为_______________________________。
（5）单质镍与碳、镁形成某晶体的晶胞结构如图所示，该晶体中化学式可表示为____。
5
学科网（北京）股份有限公司（6）“沉镍"时为确保Ni2+沉淀完全，理论上应调节溶液pH≥_______。(已知：25℃时，
K [Ni(OH) ]＝4×10－15；lg2＝0.3；当溶液中c(Ni2+)≤1.0×10－5 mol·L-1时，可认为Ni2+沉
sp 2
淀完全)。
（7）测定NiSO ·7HO粗品的纯度。取3.000g NiSO ·7HO粗品溶于水(滴加几滴稀硫酸)
4 2 4 2
配成100.00mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，滴入几滴指示剂，用0.1000mol·L-1的
NaHY标准溶液滴定，平均消耗标准溶液25.00mL。计算确定粗品中NiSO ·7HO的纯度
2 2 4 2
（结果保留四位有效数字）。(已知：Ni2+＋HY2－＝Ni Y2－＋2H+，写出计算过程)。
2
15. （15分）化合物F是一种可以保护胃黏膜的新药，其一种合成路线如下：
（1）B中含氧官能团的名称为______________。
（2）B→C的反应类型为______________。
（3）C→D的转化中，X的分子式为( )，则X的结构简式为______________。
6
学科网（北京）股份有限公司（4）D→E转化中有机物 的溴原子被—OH取代可得到化合物Y，写出满足下
列条件的Y的一种同分异构体的结构简式____________________________。
①能使溴的四氯化碳溶液褪色；
②分子中含有硝基；
③苯环上一氯取代物只有一种，核磁共振氢谱中有3个峰。
（5）已知： ，
请写出以 、 和 为原料制备 合成路线
流程图(无机试剂及有机溶剂任选)
16. （15分）以方铅矿(主要成分为PbS，含少量FeS)和软锰矿(主要成分为MnO )为原料
2
制备电池材料PbSO 和MnO，过程可表示为
4 3 4
已知：① Pb2＋(aq)＋4Cl－(aq)⇌PbCl(aq) K＝31.25
② PbCl
2
(s)⇌Pb2＋(aq)＋2Cl－(aq) K
sp
(PbCl
2
)＝1.6×10－5
(1) 70 ℃时，“协同浸取”生成PbCl和S的离子方程式为______________________；
“协同浸取”时加入NaCl可避免生成PbCl 沉积在矿石表面，其原因是_______________。
2
(2) “沉降分铅”的目的是将滤液中的 PbCl 沉降为 PbCl 沉淀。沉降反应
2
PbCl(aq)⇌PbCl
2
(s)＋2Cl－(aq)的平衡常数K＝________。
7
学科网（北京）股份有限公司(3) 络合萃取剂全氟聚醚二(甲基吡啶)胺通过氮原子与Pb2＋形成配位键的方式萃取铅。
已知氮原子的电子云密度越大配位能力越强，全氟聚醚二(甲基吡啶)胺中氮原子和含氟基
团相连使得配位能力下降，若在氮原子和含氟基团间引入“—CHCHCH—”基团配位
2 2 2
能力会增强，其原因分别是____________________________________________。
(4) 制备MnO 。MnO(难溶于水的黑色晶体)可通过空气氧化Mn2＋制得，制备时溶
3 4 3 4
液的温度和pH对MnO 的产率影响如图所示。请补充完整由净化后的含Mn2＋的滤液制
3 4
备较纯净的 MnO 的实验方案：取一定量的含 Mn2＋的滤液于三颈烧瓶中，
3 4
______________，真空40 ℃干燥得产品MnO(须使用的试剂：空气、蒸馏水、氨水、稀
3 4
硝酸、AgNO 溶液)。
3
17. （15分） 环氧乙烷( ，简称EO)是一种重要的工业原料和消毒剂。工业
上用乙烯制备EO。
（1）一定条件下，乙烯与氧气反应生成环氧乙烷(EO)和乙醛(AA)的过程中部分物料与能
量变化如图所示。
8
学科网（北京）股份有限公司①中间体OMC生成吸附态EO(ads)的活化能为______________kJ/mol。
②由EO(g)生成AA(g)的热化学方程式为_______________________________________。
（2）乙烯电解制备EO的原理示意如图。
阳极室产生Cl 后发生的反应有：Cl+H O=HCl+HClO、CH=CH +HClO=HOCH CHCl。
2 2 2 2 2 2 2
法拉第效率FE的定义：FE(B)= ×100%
①若FE(EO)=100%，则溶液b的溶质为______________ (化学式)。
②一定条件下，反应物按一定流速通过该装置。当乙烯完全消耗时，测得FE(EO)≈70%，
S(EO)≈97%。
推测FE(EO)≈70%的原因：若没有生成EO的乙烯全部在阳极放电生成CO，则生成CO
2 2
的电极反应方程式为_________________________________，FE(CO)≈______________。
2
经检验阳极放电产物没有CO，则S(EO)≈97%的可能原因是_______________________。
2
9
学科网（北京）股份有限公司扬州中学高三下学期化学自主学习效果评估参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7
答案 D C B B A B C
题号 8 9 10 11 12 13
答案 A C D B C D
14．（16分）
（1）略（2分） （2）增大氧气浓度，加快铜镍矿氧化浸出的速率（2分）
（3）增大溶液pH使c(H+)减小，可促进萃取反应正向进行（2分）
（4）Na++3Fe3++ 2SO 2-+3MgO+3HO=NaFe (SO )(OH) ↓+3Mg2+ （3分）
4 2 3 4 2 6
（5）MgNiC（2分） （6）9.3（2分）
3
（7）93.67%（3分）
已知：Ni2+＋HY2－＝Ni Y2－＋2H+，
2
则n(Ni2+)=n(HY2-)=0.2000mol/L×25.00×10-3L=2.5000×10-3mol（1分）
2
粗品中 （1分）
粗品中 的纯度 （1分）
15.（1）硝基、酯基（2分） （2）还原反应（2分）
（3） （3分）
（4） 或 （3分）
（5） CHCOCH CHCOCH
3 2 2 3
CHCH(OH)CH CHCH(OH)CH CHCHBrCH CHCHBrCH
3 2 2 3 3 2 2 3
10
学科网（北京）股份有限公司；（5分）
16. （15分）(1) PbS＋MnO ＋4Cl－＋4H＋=====Mn2＋＋PbCl＋S＋2HO(3分)
2 2
氯离子浓度增大，促进PbCl (或Pb2＋)转化为可溶的PbCl(2分)
2
(2) 2 000(2分)
(3) 含氟基团是吸电子基团，使氮原子上电子云密度下降，配位能力减弱；含氟基团与氮
原子之间引入的“—CHCHCH—”是推电子基团且较大，会减弱含氟基团对氮原子的
2 2 2
影响，配位能力增强(3分)
(4) 将三颈烧瓶水浴加热并保温在50 ℃，（1分）不断搅拌下，通入空气（1分）并滴加
氨水调节溶液的pH并维持在8.5左右（1分），直至有大量黑色沉淀生成时，静置，过
滤，用蒸馏水洗涤沉淀，（1分）至最后一次洗涤滤液中滴加稀硝酸酸化，再滴加硝酸银
无沉淀生成（1分）(共5分)
17．（15分）
（1） ①83 （2分）
(g) = CHCHO(g) ΔH=－102kJ/mol （写EO、AA也可以）（3
3
②
分）
（2） ①KCl （2分）
C H+4H O－12e－=2CO +12H+ （3分）
2 4 2 2
②13 （2分）
溶液a与HOCH CHCl反应不完全 （3分）
2 2
11
学科网（北京）股份有限公司
