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化学参考答案· 第1⻚（共10⻚）
学科⽹（北京）股份有限公司
⻄南名校联盟2025 届“ 3+3+3” ⾼考备考诊断性联考（⼆）
化学参考答案
⼀、选择题：本题共14 ⼩题，每⼩题3 分。
题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
B
A
D
C
B
D
D
题号
8
9
10
11
12
13
14
答案
A
C
C
B
D
D
A
【解析】
1．⻘铜为铜锡合⾦，A 正确。黏⼟在⾼温中烧结，会发⽣⼀系列的化学反应，此过程有新化
学键的形成，该过程涉及化学变化，B 错误。清《午端图》宣纸画是将画作在宣纸上，纸
的主要成分是纤维素，C 正确。松⽊在窑中不完全燃烧会⽣成碳单质，可以⽤来制造墨块，
D 正确；故答案选B。
2．CaO 是离⼦化合物，电⼦式为
，A 正确。
主链有6 个碳原⼦，3 号碳原
⼦上连有1 个甲基，化学名称：3−甲基⼰烷，B 错误。氯化氢为共价化合物，形成过程为
，C 错误。图中是由两个氯原⼦的p 轨道肩并肩形成的p−p π键不是σ
键，D 错误；答案选A。
3．亚硝酸钠是⼀种常⽤⻝品添加剂，具有抑菌、发⾊、抗氧化和改善⻛味的作⽤，⼴泛应⽤
于⾁制品的防腐，但不能⼤量使⽤，A 错误。清晨树林间光亮的通路是胶体的丁达尔效应，
未发⽣化学变化，不涉及氧化还原反应，B 错误。⻘砖中铁元素主要以Fe2O3 存在，C 错误。
太阳能、⻛能和氢能等均为清洁能源，替代化⽯能源，可减少⼆氧化碳的排放，有利于实
现低碳经济，D 正确；故选D。
4．盐酸中有⼤量氢离⼦，钠优先与盐酸中的氢离⼦反应，故离⼦⽅程式为2Na
+2H+=2Na++H2↑，A 错误。Fe(OH)3 难溶于⽔，应写化学式，离⼦⽅程式为2Fe
(OH)3+2I−+6H+=2Fe2++
I2+6H2O，B 错误。过量的铁屑可与Fe3+继续反应⽣成Fe2+，C 正确。标准状况下2.24LSO2
物质的量为0.1mol，通⼊1L 0.5mol· L−1Ca(ClO)2 溶液中，SO2 不⾜，部分ClO−与SO2 发
⽣氧化还原反应，⽣成Cl−和
，未反应的ClO−会与产⽣的氢离⼦反应⽣成HClO，
=
，D 错误；故选C。
5．标准状况下，氟化氢为液态，⽆法计算22.4L 氟化氢的物质的量和含有的分⼦数⽬，A 错
化学参考答案· 第2⻚（共10⻚）
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误。O2 和O3 均是氧原⼦构成的单质，即常温常压下32g O2 和O3 的混合⽓体中所含氧原
⼦物质的量为2mol，即总数为
，B 正确。由于温度不同，⽔的离⼦积不同，所以pH=13
的NaOH 溶液中含有的氢氧根离⼦不⼀定为0.1mol，C 错误。60g SiO2 的物质的量是1mol，
由于在SiO2 晶体中每个Si 原⼦与4 个O 原⼦形成4 个Si—O 共价键，故1mol SiO2 中含有
的Si—O 共价键数⽬是4NA，D 错误；故选B。
6．羧基和羟基均可以与⾦属钠发⽣反应产⽣氢⽓，因此2mol 该化合物与⾜量的⾦属钠反应
产⽣氢⽓的物质的量为4mol，A 错误。该物质中有sp3 杂化，并连接4 个不相同取代基的
碳，B 错误。根据有机物结构简式得到分⼦式为C12H20O5，发⽣加聚反应形成⾼聚物时不会脱
落⼩分⼦，故形成⾼聚物的分⼦式为C12nH20nO5n，C 错误。该有机物分⼦中有羟基（—OH）、
羧基（—COOH）两种含氧官能团，D 正确；选D。
7．若顺铂和反铂的VSEPR 模型为正四⾯体结构，则就不会有顺反两种同分异构，所以两种
分⼦的VSEPR 模型应该为平⾯正⽅形，A 错误。三种分⼦中氮原⼦价层电⼦对数均为4，
氮的杂化⽅式是sp3，氨中氮原⼦的孤电⼦对与Pt 的空轨道形成了配位键，B 错误。根据
甲烷是正四⾯体结构，碳铂分⼦中有⼀个碳原⼦与四个碳原⼦相连，则碳铂分⼦中所有碳
原⼦⼀定不在同⼀平⾯上，C 错误。碳铂分⼦中sp3 杂化的碳原⼦有4 个（左边4 个），sp2
杂化的碳原⼦为碳氧双键的碳原⼦，有2 个，因此个数⽐为2∶1，D 正确；综上所述，答
案为D。
8．相同温度下相同浓度的钠盐溶液中，弱酸根离⼦⽔解程度越⼤，溶液的pH 越⼤，则相同
温度下相同浓度的CH3COONa 与NaHCO3 溶液，后者的pH ⼤，⽔解程度：CH3COO−＜
，故可说明酸性：CH3COOH＞H2CO3，A 正确。出现⿊⾊沉淀CuS，是因为硫化铜
的Ksp 较⼩，因此反应能进⾏，并不能说明酸性强弱，B 错误。向紫⾊⽯蕊试液中加⼊新
制氯⽔，新制氯⽔中含有HCl，呈酸性，则溶液先变红，氯⽓还含有次氯酸，次氯酸具有
漂⽩性使溶液褪⾊，C 错误。⻧代烃在NaOH 醇溶液中加热发⽣消去反应，由于不是所有
的⻧代烃都能发⽣消去反应，故将待测有机物和⾜量NaOH 的醇溶液共热后，加稍过量硝
酸酸化，再加⼊AgNO3 溶液，⽆⽩⾊沉淀⽣成，不能说明有机物中是否含有氯原⼦，D 错
误；故选A。
9．根据图示可知，放电时是原电池，放电时，负极为锌，锌在负极失去电⼦⽣成锌离⼦，结
合复合膜层电离出的氢氧根离⼦⽣成
，负极的电极反应式为Zn+4OH−−2e−
=
，多孔Pd 纳⽶⽚为正极，⼆氧化碳在正极得到电⼦转化为甲酸，电极反应为CO2
+ 2 H + + 2 e −= H C O O H ，总的电极反应为Z n + 2 O H −+ 2 H 2 O + C O 2=
+HCOOH，充电时的电极反应与放电时的反应相反。由图可知，a 膜释放出氢离
⼦，是阳离⼦膜，b 膜释放出氢氧根离⼦，是阴离⼦膜，A 错误。CO2 得电⼦⽣成HCOOH，
化学参考答案· 第3⻚（共10⻚）
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电极反应为CO2+2e−+2H+=HCOOH，B 错误。充电时，阴离⼦向阳极移动，OH−由双
极膜移向Pd 电极，C 正确。根据两极的电极反应⽅程式可知，复合膜层间的H2O 解离成
H+和OH−，外电路中每通过1mol 电⼦，复合膜层间有1mol H+和1mol OH−分别向两极移
动，有1mol H2O 解离，D 错误；故选C。
10．直接加热氯化铵固体不能制得氨⽓，氯化铵受热分解⽣成氨⽓和氯化氢，但在试管⼝遇冷，
氨⽓和氯化氢会重新化合为氯化铵，实验室制取少量氨⽓应该是氯化铵和氢氧化钙固体
加热，不能达到实验⽬的，A 错误。在待测液中加⼊盐酸酸化的氯化钡溶液⽣成⽩⾊沉淀，
沉淀可能为氯化银，不能说明待测液中存在
，不能达到实验⽬的，B 错误。排掉碱
式滴定管⽓泡正确操作为使橡胶管弯曲，管尖斜向上约45 度，然后轻轻挤压玻璃球使尖
嘴部分充满碱液，C 正确。氯⽓也能与碘化钾反应⽣成碘单质使淀粉变蓝⾊，不能证明氧
化性Br2>I2，不能达到实验⽬的，D 错误；故选C。
11．Y 可形成5 个共价键，Z 可形成3 个共价键，Z 和Y 同族，Y 原⼦序数⽐Z ⼤，即Z 为N
元素，Y 为P 元素，W 可形成4 个共价键，原⼦序数⽐N ⼩，即W 为C 元素，R 可形成
1 个共价键，原⼦序数⽐C ⼩，即R 为H 元素，X 可形成2 个共价键，原⼦序数在N 和
P 之间，即X 为O 元素，综上所述，R 为H 元素、W 为C 元素、Z 为N 元素、X 为O
元素、Y 为P 元素。由于N 的电负性⽐P 强，NH3 中共⽤电⼦对更靠近N，因此电⼦对
间的斥⼒较⼤，键⻆较⼤，⽽PH3 中共⽤电⼦对相对于NH3 来说离的中⼼原⼦P 更远⼀
些，因此电⼦对间的斥⼒较⼩，键⻆较⼩，故键⻆NH3＞PH3，A 错误。同周期元素从左
到右第⼀电离能有增⼤趋势，第ⅡA 族、第ⅤA 族原⼦第⼀电离能⼤于同周期相邻元素，
即第⼀电离能C＜O＜N，B 正确。R 为氢，存在
、
、
三种核素，C 错误。C2H4O
存在同分异构体，其中含有醛基的CH3CHO 可以发⽣银镜反应，⽽环氧⼄烷（
）中不
含醛基，不能发⽣银镜反应，D 错误；故选B。
12．利⽤TiCl4 ⽔解制TiO2· xH2O 时，应加⼊⼤量的⽔，并且加热以促进其⽔解反应正向进
⾏，但不能加强热，以免使TiO2· xH2O 受热失去结晶⽔，A 正确。氯碱⼯业中⽣成的氯
⽓与⽯灰乳反应，可⽤于⽣产漂⽩粉，B 正确。“氯化”反应，7Cl2
+2FeTiO3+6C=6CO+2TiCl4+2FeCl3，每消耗36g 焦炭即3mol，则转移7mol 电⼦，C
正确。⼆氧化碳和镁会反应，因此不能⽤⼆氧化碳来作保护⽓，D 错误；故选D。
13．酸性：HCOOH＞CH3COOH，表明HCOOH ⽐CH3COOH 易发⽣电离，也就是前者羟基
的极性⽐后者羟基的极性强，A 错误。H2O 中O 原⼦的价层电⼦对数为
，
化学参考答案· 第4⻚（共10⻚）
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采⽤
杂化，
中S 原⼦的价层电⼦对数为
，采⽤
杂化，⼆者中⼼
原⼦的杂化⽅式不同，B 错误。⾦属性越强，其最⾼价氧化物对应⽔化物的碱性越强，C
错误。冠醚12−冠−4 能够与Li+形成超分⼦，是因为Li+半径⼩与冠醚的空腔匹配，K+半
径⼤，与该冠醚的空腔不匹配，故不能与之形成超分⼦，D 正确；故选D。
14．由于AgI、AgSCN 中阴、阳离⼦均为1∶1，则两者图像平⾏，且相同条件下
溶解
度⼤于AgI，即Ksp(
)>Ksp(AgI)，所以曲线②表示AgSCN，曲线③表示AgI，曲线
①表示Ag2CrO4。由分析，曲线②为AgSCN 沉淀溶解平衡曲线，曲线③对应AgI，A 正
确。由点（8.1，8.1）可知，
，同理，由点（6，
6）可知，
，当碘离⼦完全沉淀时
，
，此时对
SCN−⽽⾔，
，
没有⽣成沉淀，故浓度均
为
的
和
可通过分步沉淀进⾏分离，B 错误。
，数量级为
，C 错误。由图，a 点在
曲线②上⽅，则QKsp，为过饱和溶液，故能⽣成AgI 沉淀，D 错误；故选A。
⼆、⾮选择题：本题共4 ⼩题，共58 分。
15．（除特殊标注外，每空2 分，共15 分）
（1）恒压分液漏⽃（1 分，答恒压滴液漏⽃给分，答分液漏⽃不给分）
将部分NO 转
化为NO2，形成NO 和NO2 混合⽓体（答到将部分NO 转化为NO2 给2 分，只答将NO
转化成NO2 不给分）
（2）(NH4)2CO3+NO2+NO=2NH4NO2+CO2（化学式有错，物质有缺漏不给分，⽅程式
未配平扣1 分）
（有错不给分）
（3）(NH4)2SO4
羟胺（NH2OH）受热易分解，所以过滤后将滤液进⾏减压蒸馏，防⽌
其分解（答到蒸馏温度⾼羟胺受热易分解，就可得分）
（4）410cV%（不写成百分数不给分）
BC（答对⼀个给1 分，有错不给分）
【解析】装置A 为恒压分液漏⽃。铜与稀硝酸反应制NO，为避免NO 被氧⽓完全氧化成
NO2，先⽤氮⽓排净整个装置的空⽓，之后制取的NO 从e ⼝进⼊，打开k3，仅使部分
化学参考答案· 第5⻚（共10⻚）
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NO 被氧⽓氧化转化成NO2，得到NO 和NO2 的混合⽓体，从f ⼝出，连b 进⼊三颈
烧瓶；⽤70%左右的硫酸与亚硫酸钠固体制取⼆氧化硫，从c ⼝进⼊三颈烧瓶，反应
后继续通氮⽓，将没有反应完的NO、NO2、SO2 排出，进⾏尾⽓吸收。步骤Ⅰ是NO、
NO2 与碳酸铵溶液反应得到NH4NO2，根据元素守恒可知⽓体为CO2，其化学⽅程式
为(NH4)2CO3+NO2+NO=2NH4NO2+CO2。
（2）接受质⼦能⼒越强，对应的碱溶液碱性越强，则其盐溶液的⽔解程度越弱，所以等
浓度的(NH3OH)2SO4 和(NH4)2SO4 的混合溶液中离⼦浓度由⼤到⼩的顺序为
。
（3）分离(NH3OH)2SO4 和(NH4)2SO4，向混合溶液中加⼊氨⽔，(NH3OH)2SO4 与氨⽔发⽣
反应⽣成NH2OH 和(NH4)2SO4 的混合溶液，羟胺（NH2OH）易溶于甲醇，
在
甲醇中溶解度较⼩，所以加⼊甲醇会得到(NH4)2SO4 晶体，⼜因为羟胺（NH2OH）受热易
分解，所以过滤后将滤液进⾏减压蒸馏，防⽌其分解。
（4）(NH3OH)2SO4 中氮元素化合价为−1 价，氧化产物⼀氧化⼆氮中氮元素化合价为+
1 价，与铁离⼦反应时，铁离⼦被还原为+2 价，根据氧化还原反应电⼦得失守恒可
得出：(NH3OH)2SO4～4Fe3+～4Fe2+，⽤⾼锰酸钾滴定时⾼锰酸钾与亚铁离⼦的关系
为
5Fe2+～KMnO4，所以
5(NH3OH)2SO4～4KMnO4，样品的纯度为
。未⼲燥锥形瓶，不影响锥形瓶中待测液的物质的量，对结果⽆
影响，A 错误。未⽤待测液润洗滴定管，相当于直接稀释待测液，所测浓度偏低，B 正确。
观察读数时，滴定前仰视，则标准液初次读数读⼤，滴定后俯视，则标准液末次读数读⼩，
相当于标准液的体积读数⼩，所测结果偏低，C 正确。滴定前滴定管尖嘴部分有⽓泡，滴
定后⽓泡消失，相当于标准液体积偏⼤，所测结果偏⾼，D 错误；故选BC。
16．（除特殊标注外，每空2 分，共14 分）
（1）搅拌（或将阳极泥粉碎等）（按标准答案给分）
（2）H2O＞H2Se＞H2S（不填化学式不给分）
（3）CuSe+4H2SO4(浓)△CuSO4+3SO2↑+SeO2+4H2O（化学式有错，物质有缺漏不给分，
⽅程式未配平扣1 分，加热符号，⽓体符号没写不扣分）
（4）H2SO4（不填化学式不给分）
蒸发浓缩（1 分）（加热浓缩也给分，蒸发结晶不给
分）
冷却结晶（1 分）（降温结晶也给分）
（5）①4
②
（算出化简正确也给分）（合理答案均给分）
化学参考答案· 第6⻚（共10⻚）
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【解析】（1）“ 硫酸化焙烧” 即将阳极泥与浓硫酸混合均匀，在350～500℃下焙烧，为了
加快该过程反应速率，该过程中可采取的措施可以是搅拌、将阳极泥粉碎等。
（2）H2O、H2Se、H2S 都为分⼦晶体，⽔分⼦之间存在氢键。相对分⼦质量H2Se>H2S，
分⼦间作⽤⼒H2Se>H2S，则沸点H2O＞H2Se＞H2S。
（3）CuSe 与浓H2SO4 发⽣氧化还原反应，产⽣SO2、SeO2 的混合⽓体，同时⽣成CuSO4，
根据电⼦守恒、原⼦守恒，可得反应的化学⽅程式为CuSe+4H2SO4(浓)△CuSO4+3SO2↑
+SeO2+4H2O。
（4）根据2RH+Cu2+
R2Cu+2H+，增⼤氢离⼦浓度，反应逆向进⾏，反萃取得到硫酸
铜溶液，则“ 反萃取剂” 最好选⽤H2SO4 溶液；得到的⽔相中含有CuSO4 溶液，从中获
得胆矾，根据CuSO4 的溶解度受温度的影响变化较⼤，可采⽤的操作Ⅱ为蒸发浓缩、冷
却结晶、过滤、洗涤、⼲燥。
（5）Li 位于顶点和体内，个数为
，Fe 位于⾯上，个数为
，Se 位于棱
上和体内，个数为
，该超导材料的化学式为LiFe2Se2；由晶胞图可知距离Se
原⼦最近的Fe 原⼦的个数为4；晶胞的质量为
，晶胞的体积为
，晶体密度为
。
17．（每空2 分，共14 分）
Ⅰ．（1）
=
（若系数翻倍，反应热数值正
确也给分，物质状态未写扣1 分，单位未写扣1 分，数值错误扣1 分，没有负号扣1 分）
（2）C
在1423K～1473K 区间内，⽤C 作还原剂时，
更⼩，热⼒学趋势更⼤（答到
更⼩，反应更容易进⾏也得分）
Ⅱ．（1）c
（2）17.9
（3）B
（4）图甲中曲线c 在1273K 时积碳⼏乎为零，则主要发⽣反应Ⅰ，温度升⾼反应Ⅰ向正
反应⽅向移动，产物H2、CO 增多（合理答案也给分）
【解析】Ⅰ．（1）燃烧热是在101kPa 时，1mol 物质完全燃烧⽣成稳定的氧化物时所放出
化学参考答案· 第7⻚（共10⻚）
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的热量；由盖斯定律可知，
反应
反应
反应2，可得
=
，其
。
（2）⼯业还原熔炼粗锑的温度⼀般为1423K～1473K，结合图，⽤C 作还原剂，原因是在
1423K～1473K 区间内，⽤C 作还原剂时，
更⼩，热⼒学趋势更⼤。
Ⅱ．
（1）结合图像中
∶
时积碳量最⾼，其
∶
分别为1.0、
2.0 和3.0 时降低，说明随着CO2 的量增多，积碳量减少，故
∶
的曲
线是c。
（2）初始投料
，
时
，
，由H 元素守恒可知
，反应Ⅳ
。
（3）积碳为固体，平衡后，移除部分积碳，反应Ⅲ不移动，A 错误。根据图像随着CO2
的量增多，积碳量减少，故温度⼀定时，增⼤投料⽐
∶
，有利于减少积碳，
B 正确。催化剂只改变反应速率，不能改变积碳量，即使催化剂M 优于催化剂N，使⽤
催化剂N 时积碳量也不会减少，C 错误；故选B。
（4）结合图甲、⼄，在1273K 时按
=
投料时，d、e 曲线⼏乎达到最⼤值的
原因是图甲中曲线c 在1273K 时积碳⼏乎为零，则主要发⽣反应Ⅰ，温度升⾼反应Ⅰ向
正反应⽅向移动，产物H2、CO 增多。
18．（除特殊标注外，每空2 分，共15 分）
（1）醚键、羰基（每个1 分，多答倒扣分，有错别字不给分）
a（1 分）（多答不给分）
（2）2−羟基丙酸（或α−羟基丙酸）
（3）
化学参考答案· 第8⻚（共10⻚）
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（4）
（化学式有
错，物质有缺漏不给分）
（5）4
（6）
【解析】采⽤逆推法，由E 的结构简式，参照A 的分⼦式，可确定A 为CH3CH
(OH)COOH；A 与C2H5OH 发⽣酯化反应，⽣成B 为CH3CH(OH)COOC2H5；依据信息②，
可得出C 为CH3CH(OPHT)COOC2H5；依据信息③可确定D 为CH3CH(OPHT)CH2OH，由
X 的分⼦式为C6H2NO2F3，可确定X 为
；依据信息②，可确定F 为
；依据G 的分⼦式，可确定G 为
；由信息④可得出H 为
；脱⽔得到I的结构简式为
，
再脱去C2H5OH，得到J 的结构简式为
，J 发⽣酯基的⽔解反应，
从⽽得到K。
（1）左氧氟沙星结构中含有三种含氧官能团分别为羧基、羰基、醚键。
（2）A 为CH3CH(OH)COOH，系统命名是2−羟基丙酸（或α−羟基丙酸）。
化学参考答案· 第9⻚（共10⻚）
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（3）根据分析可知G 为F 发⽣还原反应得到的，结构简式为
。
（4）I（
）→J（
），发⽣取代反应，
化学⽅程式是
。
（5）F 为
，F 的同分异构体中满⾜下列条件：“ ①为α−氨基酸；②能与FeCl3
溶液发⽣显⾊反应；③1mol 该物质与Na 反应，消耗3mol Na；④核磁共振氢谱显示有5
组峰，且峰⾯积之⽐为1∶1∶2∶2∶3” 有机物，结构简式可能为
、
、
、
，共有4 种。
（6）由流程图
，
参照原料和产品的结构，可逆推出P 为
，由已知信息④及N 可脱
去2 个HF，可推出M 为
，从⽽得出M、P 的结构简式为
、
化学参考答案· 第10⻚（共10⻚）
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。
