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专题61 盐类水解及应用
1．【2023年北京卷】下列过程与水解反应无关的是
A．热的纯碱溶液去除油脂
B．重油在高温、高压和催化剂作用下转化为小分子烃
C．蛋白质在酶的作用下转化为氨基酸
D．向沸水中滴入饱和 溶液制备 胶体
2．【2023年6月浙江卷】草酸( )是二元弱酸。某小组做如下两组实验：
实验I：往 溶液中滴加 溶液。
实验Ⅱ：往 溶液中滴加 溶液。
[已知： 的电离常数 ，溶液混合后体积变化忽略不
计]，下列说法正确的是
A．实验I可选用甲基橙作指示剂，指示反应终点
B．实验I中 时，存在
C．实验Ⅱ中发生反应
D．实验Ⅱ中 时，溶液中
3．（2021·北京真题）下列实验中，均产生白色沉淀。
下列分析不正确的是
A．NaCO 与NaHCO 溶液中所含微粒种类相同
2 3 3
B．CaCl 能促进NaCO、NaHCO 水解
2 2 3 3
C．Al (SO ) 能促进NaCO、NaHCO 水解
2 4 3 2 3 3
D．4个实验中，溶液滴入后，试管中溶液pH均降低
4．【2021年江苏卷】室温下，通过下列实验探究NaHCO 、NaCO 溶液的性质。
3 2 3
实验1：用pH试纸测量0.1mol·L-1NaHCO 溶液的pH，测得pH约为8
3
实验2：将0.1mol·L-1NaHCO 溶液与0.1mol·L-1CaCl 溶液等体积混合，产生白色沉淀
3 2实验3：向0.1mol·L-1NaCO 溶液中通入CO，溶液pH从12下降到约为9
2 3 2
实验4：向0.1mol·L-1NaCO 溶液中滴加新制饱和氯水，氯水颜色褪去
2 3
下列说法正确的是
A．由实验1可得出：K (H CO)>
a2 2 3
B．实验2中两溶液混合时有：c(Ca2+)·c(CO )[CH COO-]>[H+]>[OH-]
3 3
B．①②等体积混合后，醋酸根离子浓度小于③的二分之一
C．①③等体积混合以后，溶液呈酸性，则(Na+)>(CH COO-)>(H+)
3
D．①②等体积混合以后，水的电离程度比①③等体积混合的电离程度小
9．（2019·浙江高考真题）聚合硫酸铁[Fe(OH)SO ] 能用作净水剂(絮凝剂)，可由绿矾(FeSO ·7H O)和
4 n 4 2
KClO 在水溶液中反应得到。下列说法不正确的是
3A．KClO 作氧化剂，每生成1 mol [Fe(OH)SO ] 消耗6/n mol KClO
3 4 n 3
B．生成聚合硫酸铁后，水溶液的pH增大
C．聚合硫酸铁可在水中形成氢氧化铁胶体而净水
D．在相同条件下，Fe3+比[Fe(OH)]2+的水解能力更强
10．（2019·浙江高考真题）下列溶液呈碱性的是
A．NH NO B．(NH )SO C．KCl D．KCO
4 3 4 2 4 2 3
11．（2018·浙江高考真题）下列物质因发生水解而使溶液呈酸性的是
A．HNO B．CuCl C．KCO D．NaCl
3 2 2 3
12．（2017·浙江高考真题）下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是( )
A．NaOH B．(NH )SO C．NaCO D．NaCl
4 2 4 2 3
13．（2017·上海高考真题）下列物质的水溶液呈酸性，并且使水的电离平衡向正方向移动的是：
A．NaCO B．NH Cl C．HSO D．NaHCO
2 3 4 2 4 3
14．（2015·天津高考真题）室温下，将0.05 mol Na CO 固体溶于水配成100 mL溶液，向溶液中加入下列
2 3
物质，有关结论正确的是( )
加入物质 结论
A 50 mL 1 mol·L－1HSO 反应结束后，c(Na＋)＝c(SO )
2 4
B 0.05 mol CaO 溶液中 增大
C 50 mL H O 由水电离出的c(H+)·c(OH-)不变
2
D 0.1 mol NaHSO 固体 反应完全后，溶液pH减小，c(Na＋)不变
4
15．（2007·北京高考真题）有① NaCO 溶液 ② CHCOONa溶液 ③ NaOH溶液各25mL，物质的量浓
2 3 3
度均为0.1mol·L－1，下列说法正确的是
A．3种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①
B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②
C．若分别加入25mL0.1mol·L－1盐酸后，pH最大的是①
D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②
16．（2014·广东高考真题）常温下，0.2mol/L一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液
中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是A．HA是强酸
B．该混合液pH=7
C．图中x表示HA，Y表示OH-，Z表示H+
D．该混合溶液中：c(A-)+c(Y)=c（Na+）
17．（2008·重庆高考真题）向三份0.1mol/L CH COONa溶液中分别加入少量NH NO 、NaSO 、FeCl 固
3 4 3 2 3 2
体（忽略溶液体积变化），则CHCOO-浓度的变化依次为（ ）
3
A．减小、增大、减小 B．增大、减小、减小
C．减小、增大、增大 D．增大、减小、增大
18．（2012·上海高考真题）常温下a mol/L CH COOH稀溶液和b mol/L KOH稀溶液等体积混合，下列判
3
断一定错误的是
A．若c(OH-)＞c(H+)，a=b B．若c(K+)＞c(CHCOO-)，a＞b
3
C．若c(OH-)=c(H+)，a＞b D．若c(K+)＜c(CHCOO-)，a＜b
3
19．（2012·天津高考真题）下列有关电解质溶液的叙述正确的是
A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH＝7
B．在含有BaSO 沉淀的溶液中加入NaSO 固体，c(Ba2＋)增大
4 2 4
C．含1 mol KOH的溶液与1 mol CO 完全反应后，溶液中c(K＋)＝c(HCO -)
2 3
D．在CHCOONa溶液中加入适量CHCOOH，可使c(Na＋)＝c(CHCOO－)
3 3 3
20．（2016·浙江高考真题）下列物质的水溶液因水解呈酸性的是
A．NaOH B．NaCO C．NH Cl D．HCl
2 3 4
21．（2016·全国高考真题）下列有关电解质溶液的说法正确的是
A．向0.1 mol·L－1 CH COOH溶液中加入少量水，溶液中 减小
3
B．将CHCOONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中 增大
3
C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中 >1
D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO，溶液中 不变
322．（2012·上海高考真题）将l00ml 1mol/L 的NaHCO 溶液等分为两份，其中一份加入少许冰醋酸，另外
3
一份加入少许Ba(OH) 固体，忽略溶液体积变化。两份溶液中c(CO2-)的变化分别是
2 3
A．减小、减小 B．减小、增大 C．增大、增大 D．增大、减小
23．（2015·海南高考真题）化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是（ ）
A．明矾净化水 B．纯碱去油污
C．食醋除水垢 D．漂白粉漂白织物
24．（2009·全国高考真题）现有等浓度的下列溶液：①醋酸，②苯酚，③苯酚钠，④碳酸，⑤碳酸钠，⑥
碳酸氢钠。按溶液pH由小到大排列正确的是
A．④①②⑤⑥③B．④①②⑥⑤③ C．①④②⑥③⑤ D．①④②③⑥⑤
25．（2013·天津高考真题）下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）
A．在蒸馏水中滴加浓HSO ，K 不变
2 4 W
B．CaCO 难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸
3
C．在NaS稀溶液中，c(H+)=c(OH-)-2c(H S)-c(HS-)
2 2
D．NaCl溶液和CHCOONH 溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同
3 4
26．（2009·北京高考真题）有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合面成：①CHCOONa
3
与HCl ②CHCOONa与NaOH ③CHCOONa与NaCl ④CHCOONa与NaHCO 下列各项排序正确的
3 3 3 3
是（ ）
A．pH：②>③>④>① B．c(CHCOO－)：②>④>③>①
3
C．溶液中c(H＋)：①>③>②>④ D．c(CHCOOH)：①>④>③>②
3
27．（2014·山东高考真题）已知某温度下CHCOOH和NH ·H O的电离常数相等，现向10mL浓度为
3 3 2
0.1mol·L－1的CHCOOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中（ ）
3
A．水的电离程度始终增大
B． 先增大再减小
C．c(CHCOOH)与c(CHCOO－)之和始终保持不变
3 3
D．当加入氨水的体积为10mL时，c(NH +)＝c(CHCOO－)
4 3
28．（2013·广东高考真题）下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是
A．pH=4的醋酸中：c（H+）= 0.4mol·L-1
B．饱和碳酸氢钠溶液中（已知碳酸氢钠溶液呈碱性）：c（Na+）= c（HCO -）
3
C．饱和食盐水中：c（Na+）+ c（H+）= c（Cl-）+c（OH-）
D．pH=12的纯碱溶液中：c（OH-）=1.0×10-12mol·L-1
29．（2009·天津高考真题）25 ℃时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO 和NaCO 溶液中，下列判断不正确的
3 2 3
是
A．均存在电离平衡和水解平衡
B．存在的粒子种类相同
C．c(OH-)前者大于后者D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO2-)均增大
3
30．（2008·海南高考真题）下列离子方程式中，属于水解反应的是（ ）
A．HCOOH+H O HCOO－+ H O+
2 3
B．CO+H O HCO －+ H+
2 2 3
C．CO2－+ H O HCO －+ OH－
3 2 3
D．HS－+ H O S2－+ H O+
2 3
