化学（福建卷）（考试版）A3_2023高考押题卷_学易金卷-2023学科网押题卷（各科各版本）_2023学科网押题卷-学易金卷-化学_化学（福建卷）-学易金卷：2023年高考考前押题密卷

……………… ○ ……………… 内 ……………… ○ ……………… 装 ……………… ○ ……………… 订 ……………… ○ ……………… 线 ……………… ○ ……………… ……………… ○ ……………… 外 ……………… ○ ……………… 装 ……………… ○ ……………… 订 ……………… ○ ……………… 线 ……………… ○ ……………… … 学 校 ： ______________ 姓 名 ： _____________ 班 级 ： _______________ 考 号 ： ______________________ 2023 年高考考前押题密卷（福建卷） A． B． C． D． 化 学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 5．下列物质性质实验对应的离子方程式书写正确的是 注意事项： A．漂白粉溶液吸收CO 后产生白色沉淀：Ca2 CO H O=CaCO 2H 2 2 2 3 1．本试卷分选择题和非选择题两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 B．Fe(OH) 溶于氢碘酸：FeOH 3H=Fe3 3H O 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动， 3 3 2 用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 C．用碳酸钠溶液处理锅炉水垢：CaSO sCO2  CaCO sSO2 4 3 3 4 3．回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 D．同浓度同体积NHHSO 溶液与NaOH溶液混合：NH OH=NH H O 4 4 4 3 2 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 6．明代《徐光启手迹》记载了制备王水的方法，其主要流程如图所示(水蒸气等部分产物已省略)，下列说 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Co-59 Cu-64 法中正确的是 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一项符合题目要求。 1．化学与生活密切相关。下列说法正确的是 A．使用医用酒精对物体表面消毒时，医用酒精的浓度是95% B．北京冬奥会采用银离子抗菌技术制作的速滑服，可有效防护细菌侵入 C．最大单体面积“发电玻璃”使用的碲化镉属于金属材料 A．X不能使酸性KMnO 溶液褪色 4 D．《清明上河图》原作是在绢上作画，绢的主要成分是纤维素 B．操作1的名称为蒸馏 2．从樟科植物枝叶提取的精油中含有甲、乙两种成分： C．流程中涉及的均为非氧化还原反应 D．步骤ⅱ能在铁容器中进行 7．W、X、Y、Z为原子序数递增的短周期主族元素，四种元素可组成一种新型化合物WX YZ ，其中W 2 6 下列有关说法错误的是 的原子半径在短周期主族元素中最大，X的质子数是Z核外最外层电子数的2倍。下列叙述正确的是 A．甲、乙均属于芳香烃 A．四种元素对应的最高价氧化物的水化物中，只有一种是强酸 B．甲、乙分子均具有极性 B．W与另外三种元素形成的二元化合物均含离子键，水溶液呈碱性 C．甲、乙均能使酸性KMnO 及溴的四氯化碳溶液褪色 4 C．简单离子半径：Z>Y>W D．甲可以通过氧化反应制备乙 D．简单气态氢化物的稳定性：X>Z 3．设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A A．104 g苯乙烯( )含有σ键数目为11N A B．在氢氧碱性燃料电池中，当正极上消耗22.4 L气体时，转移的电子数为2N A C．在精炼铜的过释中，当阴极析出铜32 g时，阴阳极转移电子数均为N A D．等物质的量的N 和C H 所含有的电子数均为14N 2 2 2 A 4．过氧化钙是一种用途广泛的优良供氧剂，性质与过氧化钠相似。选用下列部分装置(部分固定装置略)合 理组装可制备过氧化钙，其中不适合或不必要选取的装置是 试题 第19页（共510页） 试题 第110页（共510页） 学科网（北京）股份有限公司……………… ○ ……………… 外 ……………… ○ ……………… 装 ……………… ○ ……………… 订 ……………… ○ ……………… 线 ……………… ○ ……………… ……………… ○ ……………… 内 ……………… ○ ……………… 装 ……………… ○ ……………… 订 ……………… ○ ……………… 线 ……………… ○ ……………… 8．反应物(S)转化为产物P或PZ)的能量与反应进程的关系如下图所示： D．图中pH为4.7和9.8时均有c  H cH AsO 2c  AsO3 c  HAsO2 c  OH 3 4 4 4 二、非选择题：本题共5小题，共60分。 此 11．（14分）微信搜索“高中试卷君”公众号 领取押题卷联考卷 钴是生产电池材料、高温合金、磁性材料及催化剂的重要原料。一种以湿法炼锌净化渣(含有Co、Zn、 卷 Fe、Cu、Pb等金属及其氧化物)为原料提取钴的工艺流程如图所示： 只 下列有关四种不同反应进程的说法正确的是 A．进程I是吸热反应 装 B．平衡时P产率：II>I 订 C．生成P的速率： D．进程IV中，Z不是催化剂 不 已知：①常温下，K (CuS)=8.9×10-36，K (CoS)=1.8×10-22。 sp sp 9．盐酸羟胺 NH OHHCl 主要用作还原剂和定影剂。以外排烟气中的NO以及H 、盐酸为原料通过电化 2 x 2 ②溶液的氧化还原电位为正表示该溶液显示出一定的氧化性。氧化还原电位越高，氧化性越强；电位 密 学方法一步制备盐酸羟胺的装置示意图如下。下列说法错误的是 越低，氧化性越弱。 回答下列问题： 封 (1)“浸出渣”的主要成分为_________(填化学式)。工业上，在“浸出”过程中，常选用硫酸浸取，而不 用盐酸，原因是______________________________。 (3)Na S常用作沉淀剂，在“铜渣”中检测不到Co2+，“除铜液”中Co2+浓度为0.18mol•L-1，则此时溶 2 液的pH＜______[已知常温下，饱和HS水溶液中存在关系式：c2(H+)·c(S2-)=1.0×10-22(mol•L-1)3]。 2 A．制备总反应方程式为2NO x (2x1)H 2 2HCl2NH 2 OHHCl+(2x2)H 2 O (4)“氧化”过程中，Na 2 S 2 O 8 与Fe2+发生反应的离子方程式为_____________________________。 B．该电化学装置中的离子交换膜最好选择质子交换膜 (5)“沉铁”过程中，NaCO 的作用是_______________________。 2 3 C．制备过程中，Pt电极所在极室溶液的pH基本保持不变 (6)Co元素的存在形式的稳定区域与溶液pH的关系如图(E－pH图)所示，在溶液pH=5时，NaSO 能 2 2 8 D．每生成1mol盐酸羟胺，电路中转移电子的物质的量：n(e)=3mol 将Co2+氧化，写出该反应的离子方程式：______；以1吨湿法炼锌净化渣(Co的质量分数为w%)为原料提取 出m kgCo(OH) 。在提取过程中钴的损失率为______(填含w、m的表达式)%。 3 10．砷酸(H AsO )为三元弱酸，室温下向0.1mol/L的H AsO 溶液中滴加NaOH溶液，溶液中各微粒的物 3 4 3 4 质的量分数δX 随pH的变化如图所示。 cX δX= 已知 cH AsO c  H AsO c  HAsO2 c  AsO3，下列叙述正确的是 3 4 2 4 4 4 A．反应AsO3H O HAsO2 OH的平衡常数值为102.2 4 2 4 B．室温下，HAsO2离子的电离程度强于水解程度 4 C．向VL 0.1mol/LNaH AsO 溶液中滴加0.05mol/L NaOH溶液至pH7时，消耗NaOH溶液体积大于VL 2 4 试题 第27页（共510页） 试题 第28页（共510页）……………… ○ ……………… 内 ……………… ○ ……………… 装 ……………… ○ ……………… 订 ……………… ○ ……………… 线 ……………… ○ ……………… ……………… ○ ……………… 外 ……………… ○ ……………… 装 ……………… ○ ……………… 订 ……………… ○ ……………… 线 ……………… ○ ……………… … 学 校 ： ______________ 姓 名 ： _____________ 班 级 ： _______________ 考 号 ： ______________________ 12．（13分） 2020年中国向世界宣布2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。转化和吸收CO 2 的研究成为更加   CoNH 3  6   Cl 3 (三氯化六氨合钴)是合成其他含钴配合物的重要原料，实验室中可由金属钴及其他原料 迫切的任务。 (1)在催化剂作用下CO 和H 发生反应I：2CO(g)+6H(g)噲垐�� C H(g)+4HO(g) H。已知298K时， 制备  CoNH 3  6   Cl 3 。 2 2 2 2 2 4 2 1 部分物质的相对能量如表所示(忽略 H随温度的变化)。 △ 已知：①Co2+在pH=9.4时恰好完全沉淀为CoOH ； 2 物质 △ CO(g) HO(l) HO(g) H(g) C H(g) 2 2 2 2 2 4 ②不同温度下  CoNH 3  6   Cl 3 在水中的溶解度如图所示。 相对能量(kJ•mol-1) -393 -286 -242 0 52 则 H=_____kJ•mol-1，该反应能够自发进行的条件是___________(填“较高温度”或“较低温度”)。 1 (2)在恒温恒容条件下，向密闭容器中充入CO、H，加入合适催化剂，发生反应I，下列情况表明反应 △ 2 2 I达到平衡状态的是_____(填序号)。 A．C H 的体积分数保持不变 2 4 B．混合气体密度保持不变 (一) CoCl 的制备 2 C．混合气体的平均摩尔质量保持不变 CoCl 易潮解，Co(Ⅲ)的氧化性强于Cl ，可用金属钴与氯气反应制备CoCl 。实验中利用如图装置(连 D．混合气体中C H 与HO(g)的分压之比不变 2 2 2 2 4 2 (3)在一体积不变的密闭容器中投入0.4molCO 和1.2molH，发生反应I，测得CO 的平衡转化率与温度、 接用橡胶管省略)进行制备。微信搜索“高中试卷君”公众号 领取押题卷联考卷 2 2 2 压强的关系如图所示； (1)仪器a的名称为_______。 (2)用图中的装置组合制备CoCl ，连接顺序为________________。装置B的作用是_____________。 2 ①随着温度升高，不同压强下，CO 的平衡转化率接近相等，原因是_______________。 2 (3)装置A中发生反应的离子方程式为______________________。 ②若反应平衡时M点(p 对应压强下)密闭容器的体积为2L，请列出计算N点条件下反应Ⅰ的平衡常数 2 (二)   CoNH 3  6   Cl 3 的制备 的计算式K=___________(只列计算式)。 (4)CO 催化加H 还可能生成其他含碳化合物。研究发现，Fe、Co固体双催化剂的成分对相同时间内 步骤如下： 2 2 CO 转化率和产物选择性有重要作用，部分研究数据如表所示： Ⅰ.在100 mL锥形瓶内加入4.5 g研细的CoCl ，3gNH Cl和5 mL水，加热溶解后加入0.3 g活性炭作催 2 2 4 实验 n(Fe)： CO 转化 CO选择 CH 选择 C H 选择 化剂。 2 4 2 4 反应后固体的成分 编号 n(Co) 率/% 性/% 性/% 性/% Ⅱ.冷却后，加入浓氨水混合均匀。控制温度在10℃以下并缓慢加入10mLH O 溶液。 2 2 1 100∶0 1.1 100 0 0 Fe和少量Fe O 3 4 Ⅲ.在60℃下反应一段时间后，经过_______、过滤、洗涤、干燥等操作，得到  CoNH 3  6   Cl 3 晶体。 2 50∶50 30.5 36.8 42.9 20.3 Fe和Co (4)在加入浓氨水前，需在步骤Ⅰ中加入NH Cl，请结合平衡移动原理解释原因________________。 4 3 0∶100 69.2 2.7 97.1 0.2 Co (5)步骤Ⅱ中在加入H O 溶液时，控制温度在10℃以下并缓慢加入的目的是___________、 下列说法错误的是______(填序号)。 2 2 A．实验1中生成Fe O 的化学方程式为3Fe+4CO =Fe O+4CO ___________。 3 4 2 3 4 B．用该方法制备CH 时，最好选用金属Co作催化剂 (6)制备  CoNH 3  6   Cl 3 的总反应的化学方程式为________________________。 4 C．n(Fe)：n(Co)对该制备过程影响很大 (7)步骤Ⅲ中的操作名称为_______。 D．若生成等物质的量的CH 和C H，转移的电子数比值为2∶1 4 2 4 13．（13分） 试题 第39页（共510页） 试题 第310页（共510页） 学科网（北京）股份有限公司……………… ○ ……………… 外 ……………… ○ ……………… 装 ……………… ○ ……………… 订 ……………… ○ ……………… 线 ……………… ○ ……………… ……………… ○ ……………… 内 ……………… ○ ……………… 装 ……………… ○ ……………… 订 ……………… ○ ……………… 线 ……………… ○ ……………… (5)在一定条件下，选择合适的催化剂使CO 2 只发生转化为CO的反应：CO 2 (g)+H 2 (g)噲垐�� CO(g) +H O(g) H＞0。调整CO 和H 初始投料比，测得在一定投料比和一定温度下，该反应CO 的平衡转化率 2 2 2 2 如图所示： △ 此 卷 (3)Fe O 晶胞(图3)可以划分成8个小的立方单位(图4)，分别由4个I型和4个II型小单位拼在一起构成。 3 4 Fe O 晶胞中有_______个O2-， 代表_______。 3 4 只 装 订 已知：K 是以物质的量分数表示的化学平衡常数；反应速率v=v -v =k x(CO)x(H )-k x 正 逆 正 2 2 逆 x(CO)x(H O)，k 、k 分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分数。B、E、F三点反应温度最高的是 2 正 逆 不 _____点，计算 密 14．（10分）微信搜索“高中试卷君”公众号 领取押题卷联考卷 封 空气中含大量的氮元素，日常生活中铁的应用非常广泛，可见生产、生活等离不开化学。 (1)血红蛋白(Hb)是血液中运输氧及二氧化碳的蛋白质，由球蛋白与血红素结合而成。血红素是由中心 Fe2+与配体卟啉衍生物结合成的大环配位化合物，其结构如图1所示。 15．（10分） 以下是某药物L的一种合成路线： ①基态Fe原子的核外电子排布式为_______，其在元素周期表中的位置为_______。原子中运动的电子 1 1 1 有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用+ 表示，与之相反的用- 表示，± 即称为电子的自旋磁量子 2 2 2 数。对于基态的氧原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为_______。 ②血红素分子中非金属元素的电负性由小到大的顺序为_______(填元素符号)。 ③含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。1mol 血红素中通过螯合作用形成的配位键的数目为_______(填含N 的表达式)。 A 已知：① (2)卟啉是含有平面共轭大环结构的有机分子，具有独特的电子结构，卟啉分子结构如图2，分子中N 原子采取_______杂化；卟啉分子中存在大π键，可表示为_______(巳知：大π键可用符号Πm；表示，其中 n m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数，如苯分子中的大π键可表示为Π6)。 ② 6 (1)B的官能团名称是_______。 试题 第47页（共510页） 试题 第48页（共510页）……………… ○ ……………… 内 ……………… ○ ……………… 装 ……………… ○ ……………… 订 ……………… ○ ……………… 线 ……………… ○ ……………… ……………… ○ ……………… 外 ……………… ○ ……………… 装 ……………… ○ ……………… 订 ……………… ○ ……………… 线 ……………… ○ ……………… … 学 校 ： ______________ 姓 名 ： _____________ 班 级 ： _______________ 考 号 ： ______________________ (2)C→D的反应类型是_______。 (3)写出符合以下条件的E的同分异构体的结构简式_______。 a．属于芳香族化合物 b．能发生银镜反应 c．苯环上的氢原子的种类只有2种 (4)H→J的化学方程式是______________________________。 (5)下列关于化合物K说法不正确的是_______。 a．从K→L的反应可知，K分子具有碱性 b．K分子在胃酸中能稳定存在 c．由J→K是加成反应 d．K能发生氧化反应 (6)D+F→G经过中间产物1和中间产物2，请写出中间产物2的结构简式____________。 试题 第59页（共510页） 试题 第510页（共510页） 学科网（北京）股份有限公司……………… ○ ……………… 外 ……………… ○ ……………… 装 ……………… ○ ……………… 订 ……………… ○ ……………… 线 ……………… ○ ……………… ……………… ○ ……………… 内 ……………… ○ ……………… 装 ……………… ○ ……………… 订 ……………… ○ ……………… 线 ……………… ○ ……………… 此 卷 只 装 订 不 密 封 试题 第67页（共510页） 试题 第68页（共510页）