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2023-2024（上）江西省宜丰中学高三 10 月月考化学试卷
B．苯分子中大π键示意图：
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Si-28 S-32 Ag-108
一、单选题（每小题2分，共42分）
C．激发态Cl原子的价电子排布图：
1．在强碱性的无色透明溶液中，能大量共存的离子组是
A． 、 、Mg2＋、Cl- B．K＋、C1-、 、Na+
D．用电子式表示CaCl 的形成过程：
2
C．Al3＋、 、Cu2＋、 D．Na＋、Ba2＋、Cl-、
8．设N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A
2．下列化合物中同时含有离子键、共价键、配位键的是
A．26g的乙炔和苯的混合物完全燃烧，消耗2.5N 个氧气分子
A
A．NaO B．KOH
2 2
B．标准状况下，2.24LCCl 中的原子总数为0.5N
4 A
C．NH NO D．HO
4 3 2
C．12gNaHSO 固体中含有的阳离子数为0.2N
4 A
3．研究发现，铜钯催化剂可高效实现电催化CO还原制备乙酸，铜
D．0.1mol羟基所含电子的数目为N
A
钯晶胞的结构如图所示。已知： 为阿伏加德罗常数的值，Cu、Pd 9．被誉为“长江文明之源的”三星堆遗址4号坑一根重达100多斤的象牙被完整提取，科考人员采
用了纤维布和聚氨酯树脂混合制成的医用高分子绷带固定保存。合成聚氨酯的一种原料是多异氰酸酯。
的原子半径分别为apm、bpm。下列叙述正确的是
一种异氰酸酯分子的键线式如下图。下列说法不正确的是
A．该晶胞中Cu、Pd的原子个数之比为
A．第一电离能由大到小的顺序为：
B．该晶胞的边长为4apm
C．该晶胞中Pd的配位数为8 B．图中所示分子的分子式为
D．标准状况下， 中含有的原子数目为
C．基团“ ”的电子式为
4．下列性质错误的是
D．图中所示分子存在含氨基 (-NH )、碳碳双键、醛基的同分异构体
2
A．第一电离能： Na<Mg<Al B．电负性： N<O<F
10．“长征二号”F遥九火箭使用偏二甲肼(C HN)和四氧化二氮(N O)作为推进剂，三子级则使用效
C．离子半径： Cl- >O2- >Na+ D．沸点：金刚石>NaCl>CO 2 8 2 2 4
2
能更高的液氢和液氧。下列有关说法正确的是
5.在同温同压下,下列各组热化学方程式中,ΔH>ΔH 的是( )
2 1 A．偏二甲肼和四氧化二氮都是氮的氧化物 B．液氢和液氧都是化合物
A.2H(g)+O(g) 2HO(g) ΔH 2H(g)+O(g) 2HO(l) ΔH
2 2 2 1 2 2 2 2 C．液氧是一种单质 D．NO 中氧原子与氮原子的个数比是1∶2
2 4
B.S(g)+O (g) SO (g) ΔH S(s)+O (g) SO (g) ΔH
2 2 1 2 2 2 11．我国科学家合成了富集11B的非碳导热材料立方氮化硼晶体，晶胞结
1
C.C(s)+ O(g) CO(g) ΔH C(s)+O(g) CO(g) ΔH 构如图。下列说法不正确的是
2 2 1 2 2 2
A．氮化硼晶体有较高的熔沸点
1 1
D.2HCl(g) H 2 (g)+Cl 2 (g) ΔH 1 2 H 2 (g)+ 2 Cl 2 (g) HCl(g) ΔH 2 B．该晶体具有良好的导电性
C．该晶胞中含有4个B原子，4个N原子
6．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X元素的电子只有一种自旋取向，Y原子核外
D．N原子周围等距且最近的N原子数为12
有3个未成对电子；Z元素原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，W元素基态原
12．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝
子核外有6种不同空间运动状态的电子，且只有一个不成对电子。下列说法正确的是
色的透明溶液；在深蓝色溶液中加入等体积的95%乙醇，深蓝色溶液变浑浊，静置后有深蓝色晶体析
A．W原子最高能级电子云轮廓图为哑铃形
出。下列对此现象说法正确的是
B．X、Y、Z元素原子第一电离能的大小顺序为：Z>Y>X
A．1mol[Cu(NH)]SO 的内界中含有12molσ键
C．Y和Z的最简单氢化物的沸点：Y<Z 3 4 4
B．[Cu(NH )]2＋的空间构型为平面正方形，中心离子Cu2＋采用sp3杂化
D．Z原子可形成Z 与Z 两种气体单质分子，两者都是非极性分子 3 4
2 3
C．[Cu(NH )]SO 会与乙醇发生反应生成深蓝色晶体
7．下列化学用语或图示表达错误的是 3 4 4
D．[Cu(NH )]SO 中所含的化学键有离子键、极性键、配位键、σ键
A．葡萄糖的实验式：CHO 3 4 4
2
13．一种外用消炎药主要成分的结构如图所示。分子结构中的苯环和甲基部分已给出，X、Y、Z、
W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X的简单氢化物分子空间结构为三角锥形，W
与Y同主族。下列说法错误的是
1
学科网（北京）股份有限公司A．简单氢化物的沸点：Y＞X＞M D．中间体与足量H 完全加成后所得分子中含有3个手性碳原子
2
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：M＞W 17．实验探究是进行科学发现、创造的实践活动。某溶液X中可能含有 、Cl-、 、 、
C．Y与Z形成的化合物一定含有离子键和共价键
、Fe2+、Fe3+、A13+和K+中的几种，且所含阴离子的物质的量相等。为确定该溶液X的成分，某
D．WY 不能够使紫色石蕊试液褪色
2
学习小组做了如下实验：
14． 标记的乙酸甲酯在足量NaOH溶液中发生水解，部分反应历程可表示为
则下列说法正确的是
A．若含有Fe3+，一定含有Cl-、K+ B． 、 一定存在， 、Cl-可能不存在
C． 、A13+、K+一定不存在 D．气体甲、沉淀甲一定为纯净物
18．在酸性条件下，黄铁矿( )催化氧化的反应方程式为
实现该反应的物质间
转化如图所示。下列分析错误的是
，能量变化如图所示。下列说法不正 A．该反应消耗 转移 电子
B．反应Ⅱ的氧化剂是
确的是
C．反应Ⅲ是氧化还原反应
A．反应结束后，溶液中存在
D．反应Ⅰ的离子方程式为
B．反应Ⅰ、Ⅳ为决速步
C．反应Ⅱ和反应Ⅲ是放热反应
19．工业上用S(分子结构： )与CH 为原料制备CS，发生反应：S+2CH =2CS +4H S。设N
8 4 2 8 4 2 2 A
D．反应过程中C原子的杂化方式发生改变
15．下列离子方程式书写正确的是
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．铜与浓硝酸反应：3Cu+2 +8H+=3Cu2++2NO↑+4H 2 O A．S 8 既是氧化剂，又是还原剂 B．生成17gH 2 S，断开S−S键数为N A
C．消耗1gCH 转移电子数为N D．CS 中σ键与π键数量之比为2：1
B．NaO 与水反应：2NaO+2H O=4Na++4OH-+O ↑ 4 A 2
2 2 2 2 2 2
20．某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源,进
C．过氧化氢使酸性高锰酸钾溶液褪色：HO+2 +6H+=2Mn2++4H O+3O↑
2 2 2 2
行电解饱和食盐水,如图所示。有关说法正确的是( )
D．向NaHSO 溶液中逐滴加入Ba(OH) 溶液至 恰好沉淀完全：2H++ +Ba2++2OH-
4 2
A. 燃料电池工作时,通入甲烷电极的
=2H O+BaSO↓
2 4
电极反应式为CH+2H O-8e- CO+8H+
4 2 2
16．由苯甲醛制备重要的有机合成中间体的一种反应如下：
B. 闭合开关K后,b电极上有Cl 生成
下列说法正确的是 2
C. 若每个电池甲烷通入量为 1 L(标准状况),且反应完全,
A．该反应属于取代反应
B．可用少量溴水鉴别苯甲醛和2-环己烯酮 理论上最多能产生氯气的体积为4 L(标准状况)
C．2-环己烯酮存在顺反异构
2
学科网（北京）股份有限公司①工艺过程中的能量转化形式为 。
D. 电解饱和食盐水总反应的离子方程式为Cl-+H O OH-+H ↑+Cl↑
2 2 2
21．Mg与Si两种元素形成的某化合物是一种n型半导体材料，在光电子器件、能源器件、激光、半 ②已知“重整系统”发生的反应中 ，则 (y＜8)的化学式为 ，“热分解系
导体制造、恒温控制通信等领域具有重要应用前景，该化合物晶胞结构示意图如图，设 为阿伏加
统”中每转移2mol电子，需消耗 mol。
德罗常数的值，1号原子的坐标为 ，3号原子的坐标为 ，下列说法正确的是
23．下图是一个乙醇燃料电池工作时的示意图，乙池
中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，要实
现铁电极上镀银。请回答下列问题：
(1)M电极的材料是 ，电极名称是
，N的电极反应式为 ，加入乙
A．该化合物的化学式为 B．2号原子的坐标为 醇的铂电极的电极反应式 。
(2)在此过程中，乙池中某一电极析出金属银4.32g
C．晶体密度为 g∙cm-3 D．离Si最近且等距的Si有12个 时，甲池中理论上消耗氧气为 L(标准状
况下)；若此时乙池溶液的体积为400mL，则常温下乙池中溶液的pH为 。
若要使乙池中AgNO 溶液复原，可以加下列物质中的 。
3
二、填空题（除注明外，每空2分，共58分） A. Ag B. Ag 2 O C. AgNO 3
22．低碳经济已成为人们一种新的生活理念，二氧化碳的捕捉和利用是能源领域的一个重要研究方向。
回答下列问题： 24．C和Si元素在化学中占有极其重要的地位。
(1)写出Si的基态原子核外最外层电子排布式 ，C、O、Si三种元素的电负性由大到小的顺序
(1)用 催化加氢可以制取乙烯： ，该反应体系的能量随
为 。
(2)SiC晶体的结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为 。
反应过程变化关系如图所示，则该反应的 (用含a、b的式子表示)。
(3)氧化物XO的电子总数与SiC的相等，则X为 (填元素符号)，XO是优良的耐高温材料，其
熔点比CaO高的原因是 。
(2)工业上用 和 反应合成二甲醚。 已知：
(4)向盛有硫酸铜水溶液的试管中加氨水，先形成蓝色沉淀，继续加入氨水
沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液。用化学方程式说明沉淀溶解的原因：
。
(5)下图表示的是SiO 的晶胞结构(白圈代表硅原子，黑点代表氧原子)，判
2
断在30g二氧化硅晶体中含 键。如果该立方体的边长为
则 。
，用 表示阿伏加德罗常数，则SiO 晶体的密度表达式为
2
(3)在 (g)完全燃烧生成 和液态水的反应中，每有1mol CO 生成时，放出650kJ的热量。写出
2
。
(g)燃烧热的热化学方程式 。
25．化合物M是目前治疗甲流最常用的药物之一，其合成路线如下：
(4)二氧化碳的捕集、利用是我国能源领域的一个重要战略方向。
科学家提出由 制取C的太阳能工艺如图。
3
学科网（北京）股份有限公司已知：①一个碳原子连接两个-OH不稳定，易自动脱水
② ③
回答下列问题：
(1)A中含氧官能团的名称为 （1分），C的化学名称为 。
(2)写出B与足量新制 悬浊液共热反应的化学方程式 。
(3)由D生成 的反应类型为 。
(4)由G生成 所需试剂和条件为 。
(5)M的结构简式为 。
(6) 为 的同分异构体，同时满足下列条件 的所有结构简式有 种(不含立体异构)
①苯环上连有5个取代基；
②既含 ，又能与银氨溶液发生银镜反应。
(7) 参照上述合成路线和信息，以2-丙醇和苯为原料(无机试剂任选)，设计制备 的合成路
线 。（3分）
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