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B.放电过程中,a 极区 B 元素被氧化
2023—2024（上）江西省宜丰中学 11 月高三期中考试化学试卷
C.放电过程中,b 极区 NaOH 浓度增大
D.电池中的离子交换膜为阳离子交换膜
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Cl:35.5 7．下列离子方程式中正确的是
一、单选题(每题2分，共42分） A．Na与CuSO 溶液的反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na⁺
4
1.N 是阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是 B．等体积、等物质的量浓度的NH HSO 溶液与NaOH溶液混合：NH +OH-=NH•H O
A 4 4 3 2
A.相同条件下,质量相等的CO和CO 2 所含的碳原子数目之比为7∶11 C．硫酸铜溶液中加入过量的氨水：Cu2++2NH 3 •H 2 O=Cu(OH) 2 ↓+2NH
B.常温下，0.1 mol∙L−1的 溶液中氮原子数目为0.2N A D．NH 4 HCO 3 溶液和过量Ca(OH) 2 溶液混合：Ca2++NH +HCO +2OH-=CaCO 3 ↓+H 2 O+NH 3 •H 2 O
C.Na CO 溶液中Na+和C 个数比为2∶1
2 3 O2−
3 8．氟康唑是一种抗真菌药物，用于治疗真菌感染。其结构如图所示，其中 五元环中所有原子
D.标准状况下,1 mol N 和O 的混合气体总体积约为22.4 L
2 2 都在同一个平面上。关于氟康唑的说法正确的是
2．下列说法不正确的是
A．氟康唑分子中所有原子共平面
A．天然氨基酸均为无色晶体，熔点较高，难溶于乙醚
B．氟康唑分子中有1个手性碳原子
B．在碱催化下，苯酚和甲醛可缩聚成网状结构的热固性酚醛树脂
C．氟康唑分子中C原子的杂化方式为sp2、sp3
C．大豆蛋白纤维是一种可降解材料
D．氟康唑分子所有原子都满足8电子稳定结构
D．聚氯乙烯通过加聚反应制得，可用作不粘锅的耐热涂层
9．下列有关实验现象和解释或结论都正确的组合是
3.短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大。基态X、Z、Q原子均有两个单电子,W简单离子
选项 实验操作 现象 解释或结论
在同周期离子中半径最小,Q与Z同主族。下列说法错误的是
A.X能与多种元素形成共价键 B.简单氢化物沸点:Z<Q 相同条件下，分别测量0.1molL1和 醋酸浓度越大，电离
A 前者的导电性强
0.01molL1醋酸溶液的导电性 程度越大
C.第一电离能:Y>Z D.电负性:W<Z
4．硼酸 是一种一元弱酸，在水溶液中的电离方程式为 ，现有 向FeCl 和KSCN的混合溶液中加入KCl 增大KCl的浓度，使
B 3 血红色溶液变浅
固体 得平衡逆向移动
的硼酸稀溶液，下列说法错误的是
A．温度升高，硼酸的电离程度和电离平衡常数均增大 两支试管各盛4mL0.1mol/L酸性高锰酸钾 加入0.2mol/L草酸溶液
反应物浓度越大，反
C 溶液，分别加入2mL0.1mol/L草酸溶液和 的试管中，高锰酸钾溶
B．加水稀释，硼酸的电离程度增大， 减小 应速率越快
2mL0.2mol/L草酸溶液 液褪色更快
C．加入足量 溶液，反应的离子方程式为
其他条件不变时，温
把充有NO 和NO 的平衡球装置分别放
D 2 2 4 热水中颜色更深 度升高，平衡向吸热
D．加入 固体，平衡会向电离方向移动，硼酸的电离程度减小 入热水和冷水中
反应方向移动
5．下列说法正确的是
①甲醛中碳的杂化方式为sp 2 10．关于[Co(NH )Cl]Cl的说法中正确的是
3 4 2
②若R2-和M＋的电子层结构相同，则原子序数：R>M A．钴离子提供孤电子对，NH 提供空轨道
3
③F 2 、Cl 2 、Br 2 、I 2 熔、沸点随相对分子质量的增大而升高 B．1 mol [Co(NH 3 ) 4 Cl 2 ]Cl含有σ键的数目为18N A
④由于非金属性：Cl>Br>I，所以酸性：HCl>HBr>HI C．配体NH 的中心原子的价层电子对数为4对，其VSEPR模型为三角锥形
3
⑤氨的液化会破坏共价键 D．含1 mol [Co(NH)Cl]Cl的水溶液中加入足量AgNO 溶液，产生3 mol白色沉淀
3 4 2 3
⑥C与H形成的化合物中只存在极性共价键 11．下列说法错误的是
⑦Na
2
O
2
固体中的阴离子和阳离子个数比是1∶2
A．同温同压下， 在光照和点燃条件下的ΔH相同
A．②⑤⑥ B．③⑤⑦ C．②④⑤ D．①③⑦
B．化学键断裂和形成时的能量变化是化学反应中能量变化的主要原因
6. NaBH -H O 燃料电池有望成为低温环境下工作的便携式燃料电池,其工作原理如图所示。下列有关
4 2 2 C．甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1，则1molCH 发生反应 放
4
NaBH -H O 燃料电池的说法错误的是
4 2 2 出的热量小于890.3kJ
A.b 为正极,电极反应为HO+2e- 2OH-
2 2
1
学科网（北京）股份有限公司D．500℃、30MPa下，将0.5molN 和1.5molH 置于密闭容器中充分反应生成NH (g)，放出热量
2 2 3
B． 的溶液中：
19.3kJ，其热化学方程式可表示为：
12．如下图所示为工业合成氨的流程图。下列说法不正确的是
C．与 反应能放出 的溶液中：
A．步骤①中“净化”可以防止催化剂
D．常温下，由水电离产生的 的溶液中： 、
中毒
18．关于化学反应的方向，下列说法正确的是
B．步骤②中“加压”既可以提高原料
A．反应方向是由焓变和熵变共同决定的，与其他因素无关
的转化率，又可以加快反应速率
B．自发反应在给定的条件下，无需外界帮助，一经引发即能自动进行
C．步骤③、④、⑤均有利于提高原料
C．乙烯聚合为聚乙烯的反应是熵增过程
平衡的转化率
D．某反应在低温条件下能自发进行，那么该反应在高温条件下也一定能自发进行
D．为提高反应物的转化率应及时将氨从混合气中分离出去
19．一定温度下，向三个容积不等的恒容密闭容器(a<b<c)中分别投入2mol SO ，发生反应：2SO
3 3
13．在一定温度下的密闭容器中发生反应： ，平衡时测得A的浓度为
(g)=2SO (g)+O(g)。经过相同的时间时，三个容器中 SO 的转化率如图
2 2 3
中 A，B，C三点。下列叙述错误的是
0.50mol/L。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的二倍，再达平衡时，测得A的浓度为
A．A点延长反应时间，SO 的转化率不会改变
0.30mol/L。下列判断正确的是 3
B．容积为 cL的容器中 SO 的平衡转化率大于 80%
A． B．平衡向正反应方向移动 3
C．容积为 a L 的容器达到平衡后再投入 1 mol SO 和 1 molSO ，
C．B的转化率减小 D．C的体积分数增大 3 2
平衡不移动
14．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
D．A、C两点的压强之比为1：1
A．实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气
20.某学生设计了一种家用消毒液发生器,装置如图所示。下列说法错误的是
B．高压比常压更利于SO 和O 合成SO
2 2 3
A.该消毒液的有效成分是NaClO
C．2HI(g) H(g)+I (g)的平衡体系，压缩体积颜色变深
2 2
B.通电时Cl-发生氧化反应
D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅
C.通电时电子从阳极经食盐溶液流向阴极
15．某温度下，HNO 和CHCOOH的电离常数分别为5.0×10-4和
2 3
D.该装置的优点是随制随用
1.7×10-4，将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体
积的变化如图所示。下列叙述正确的是 21．常温下， 均为2、体积均为 的 溶液，分别加水稀释至体积为 ，溶液 随
A．b点酸的总物质的量浓度小于c点酸的总物质的量浓度
的变化关系如图所示，下列叙述错误的是
B．酸的电离程度：c＞d；a点溶液中，c(NO )＜c(CHCOO-)
3
A．常温下：
C．导电能力强弱：d＞c；a点K 的数值比d点K 的数值大
a a
D．c点和d点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n(Na+)相同 B． 的电离度： 点 点
16．多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现T ℃时(各物质均为气
C．当 时，三种溶液同时升高温度， 减小
态)，甲醇与水在铜催化剂上的反应机理和能量图如图：下列说法正确的是
A．选择优良的催化剂降低反应Ⅰ和Ⅱ的活化能，有利于减 D． 点酸的总浓度小于 点酸的总浓度
少过程中的能耗 二、填空题(除注明外，其余每空2分）（58分）
B．1 mol CH 3 OH(g)和1 mol H 2 O(g)的总能量大于1 mol 22．（16分）金属钠及其化合物在人类生产生活中起着重要作用。回答下列问题：
CO 2 (g)和3 mol H 2 (g)的总能量 (1)基态Na原子的价层电子轨道表示式为 。
C．CO(g)在反应中生成又消耗，CO(g)可认为是催化剂 (2)NaCl熔点为800.8℃，工业上采用电解熔融NaCl制备金属Na。电解反应方程式如下：
D．反应Ⅱ的热化学方程式为CO(g)＋HO(g)=H (g)＋
2 2
CO 2 (g) ΔH=＋a kJ/mol(a>0) ，加入 的目的是 。
17．常温下，下列各组离子在指定条件下可能大量共存的是
A． 的溶液：
2
学科网（北京）股份有限公司②在曲线B所对应的温度下，将0.02mol·L－1的Ba(OH) 溶液与等物质的量浓度的HSO 溶液等体积混
2 2 4
(3) 的电子式为 。在25℃和101kPa时，Na与 反应生成1mol 放热
合，所得混合液的pH= 。
510.9kJ，写出该反应的热化学方程式： 。
(II)某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量 (金属层中其他金属含量过低，对实验
可作供氧剂，写出 与CO 反应的化学方程式
2
的影响可忽略)。
。若有78g 参加反应则转移电子的物质的量为 mol。
(4)采用空气和Na为原料可直接制备 。空气与熔融金属Na反应前需依次通过 （1
分）、
（1分）(填序号)。
已知：① 溶液在受热或酸性条件下易分解，如：
a．浓硫酸 b．饱和食盐水 c．NaOH溶液 d． 溶液
② 可溶于氨水生成
(5)钠的某氧化物晶胞如下图，图中所示钠离子全部位于晶胞内。由晶胞图判断该氧化物的化学式为
。 ③常温时 (水合肼)在碱性条件下能还原 ：
。
(1)“氧化”阶段需在 条件下进行，适宜的加热方式为 。
(2) 溶液与 反应的产物为 、 和 ，该反应的化学方程式为
23．（12分）甲醇是一种重要的化工原料，具有开发和应用的广阔前景。工业上使用水煤气 (CO与
。 也能氧化 ，从反应产物的角度分析，以 代替 的缺点是 。
H 的混合气体) 转化成甲醇，反应为CO(g)+2H(g)
2 2
CHOH(g)。
3 (3)为提高 的回收率，需对“过滤Ⅱ”的滤渣进行洗涤，并
(1)CO 的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。
。
①P、P 的大小关系是P P (填“>”“<”或“=”) 。
1 2 1 2
(4)“溶解”阶段发生反应的离子方程式为
②A、B、C三点的平衡常数K 、K 、K 的从大到小关系是
A B C
。
。
25．（14分）化合物G是某药物中间体，其一种合成路线如图。
(2)在T℃、P 压强时，往一容积为2L的密团容器内，充入
2 2
0.3molCO与 0.4molH 发生反应。
2
① 平衡时H 的体积分数是 ；平衡后再加入1.0molCO后重新到达平衡，则CO的转化率
2
(填“增大””不变“成“减小”)，CO与CHOH的浓度比 (填"增
3
大”“不变”或“减小”)。
②若P 压强恒定为P，则平衡常数K = (K 用气体平行分压代替气体平衡浓度计算，分
2 P P
压=总压×气体的物质的量分数，整理出含P的最简表达式)。
24．（16分）(I)已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示。
①曲线A所对应的温度下，pH=2的HCl溶液和pH=12的某BOH溶液
中，若水的电离程度分别用α 、α 表示，则α α (填“大
1 2 1 2
于”、“小于”、“等于”或“无法确定”，下同)，若将二者等体积
混合，则混合溶液的pH 7。
3
学科网（北京）股份有限公司已知：R－NH 2 R－NH－R′。 (4)
回答下列问题：
(6)向滤液中滴加 水合肼溶液，搅拌使其充分反应，同时用 溶液吸收反应中放
(1)C中含氧官能团的名称为____________，（1分）①的反应类型为_______________。（1分）
(2)化合物E的结构简式为_______________________。
出的 ，待溶液中无气泡产生，停止滴加，静置、过滤、洗涤、干燥
(3)③的化学方程式为__________________________________________________________。
(4)关于上述化合物，下列有关说法正确的是_________(填标号)。
(1) 酯基 氧化反应
a.A的结构简式为 b.反应④的原子利用率为100%
c.F所含原子电负性由大到小的顺序为O＞N＞C＞H d.G具有碱性，能与HCl反应
(5)满足下列条件的化合物C的同分异构体有_____种。
i.含有－NH ，且－NH 与苯环直接相连； ii.能与热的NaOH溶液发生水解反应.
2 2
其中一种核磁共振氢谱只有四种峰的结构简式为______________________________。
(2)
(6) 参照上述合成路线，设计以乙醇、对二甲苯和 为原料合成化合物 的路线
(其他无机试剂任选)：________________________________。
(3) +3H2
2023—2024（上）江西省宜丰中学 11 月高三期中考试化学答案
(4)cd
DDBCD BDCDB DCCCD ADBDC D
(5) 19
22．（16分）(1) （或 ） (2)助熔剂，降低NaCl的熔点，节省能耗
(3)
1 (4) c （1分） a（1分） (5)Na2O
(6)
23. （12分）(1) ＜ KA=KB＞KC (2) 25% 减小 增大
24.（I）等于 无法确定 6 （II）（1）水浴加热
(2) 会释放出氮氧化物(或 、 )，造成
环境污染
(3)将洗涤后的滤液合并入过滤Ⅱ的滤液中
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