江西省宜春市宜丰中学2023-2024学年高三上学期11月期中化学试题(1)_2023年11月_01每日更新_15号_2024届江西省宜春市宜丰中学高三上学期11月期中试题

B.放电过程中,a 极区 B 元素被氧化 2023—2024（上）江西省宜丰中学 11 月高三期中考试化学试卷 C.放电过程中,b 极区 NaOH 浓度增大 D.电池中的离子交换膜为阳离子交换膜 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Cl:35.5 7．下列离子方程式中正确的是 一、单选题(每题2分，共42分） A．Na与CuSO 溶液的反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na⁺ 4 1.N 是阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是 B．等体积、等物质的量浓度的NH HSO 溶液与NaOH溶液混合：NH +OH-=NH•H O A 4 4 3 2 A.相同条件下,质量相等的CO和CO 2 所含的碳原子数目之比为7∶11 C．硫酸铜溶液中加入过量的氨水：Cu2++2NH 3 •H 2 O=Cu(OH) 2 ↓+2NH B.常温下，0.1 mol∙L−1的 溶液中氮原子数目为0.2N A D．NH 4 HCO 3 溶液和过量Ca(OH) 2 溶液混合：Ca2++NH +HCO +2OH-=CaCO 3 ↓+H 2 O+NH 3 •H 2 O C.Na CO 溶液中Na+和C 个数比为2∶1 2 3 O2− 3 8．氟康唑是一种抗真菌药物，用于治疗真菌感染。其结构如图所示，其中 五元环中所有原子 D.标准状况下,1 mol N 和O 的混合气体总体积约为22.4 L 2 2 都在同一个平面上。关于氟康唑的说法正确的是 2．下列说法不正确的是 A．氟康唑分子中所有原子共平面 A．天然氨基酸均为无色晶体，熔点较高，难溶于乙醚 B．氟康唑分子中有1个手性碳原子 B．在碱催化下，苯酚和甲醛可缩聚成网状结构的热固性酚醛树脂 C．氟康唑分子中C原子的杂化方式为sp2、sp3 C．大豆蛋白纤维是一种可降解材料 D．氟康唑分子所有原子都满足8电子稳定结构 D．聚氯乙烯通过加聚反应制得，可用作不粘锅的耐热涂层 9．下列有关实验现象和解释或结论都正确的组合是 3.短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大。基态X、Z、Q原子均有两个单电子,W简单离子 选项 实验操作 现象 解释或结论 在同周期离子中半径最小,Q与Z同主族。下列说法错误的是 A.X能与多种元素形成共价键 B.简单氢化物沸点:ZZ D.电负性:WM A．钴离子提供孤电子对，NH 提供空轨道 3 ③F 2 、Cl 2 、Br 2 、I 2 熔、沸点随相对分子质量的增大而升高 B．1 mol [Co(NH 3 ) 4 Cl 2 ]Cl含有σ键的数目为18N A ④由于非金属性：Cl>Br>I，所以酸性：HCl>HBr>HI C．配体NH 的中心原子的价层电子对数为4对，其VSEPR模型为三角锥形 3 ⑤氨的液化会破坏共价键 D．含1 mol [Co(NH)Cl]Cl的水溶液中加入足量AgNO 溶液，产生3 mol白色沉淀 3 4 2 3 ⑥C与H形成的化合物中只存在极性共价键 11．下列说法错误的是 ⑦Na 2 O 2 固体中的阴离子和阳离子个数比是1∶2 A．同温同压下， 在光照和点燃条件下的ΔH相同 A．②⑤⑥ B．③⑤⑦ C．②④⑤ D．①③⑦ B．化学键断裂和形成时的能量变化是化学反应中能量变化的主要原因 6. NaBH -H O 燃料电池有望成为低温环境下工作的便携式燃料电池,其工作原理如图所示。下列有关 4 2 2 C．甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1，则1molCH 发生反应 放 4 NaBH -H O 燃料电池的说法错误的是 4 2 2 出的热量小于890.3kJ A.b 为正极,电极反应为HO+2e- 2OH- 2 2 1 学科网（北京）股份有限公司D．500℃、30MPa下，将0.5molN 和1.5molH 置于密闭容器中充分反应生成NH (g)，放出热量 2 2 3 B． 的溶液中： 19.3kJ，其热化学方程式可表示为： 12．如下图所示为工业合成氨的流程图。下列说法不正确的是 C．与 反应能放出 的溶液中： A．步骤①中“净化”可以防止催化剂 D．常温下，由水电离产生的 的溶液中： 、 中毒 18．关于化学反应的方向，下列说法正确的是 B．步骤②中“加压”既可以提高原料 A．反应方向是由焓变和熵变共同决定的，与其他因素无关 的转化率，又可以加快反应速率 B．自发反应在给定的条件下，无需外界帮助，一经引发即能自动进行 C．步骤③、④、⑤均有利于提高原料 C．乙烯聚合为聚乙烯的反应是熵增过程 平衡的转化率 D．某反应在低温条件下能自发进行，那么该反应在高温条件下也一定能自发进行 D．为提高反应物的转化率应及时将氨从混合气中分离出去 19．一定温度下，向三个容积不等的恒容密闭容器(a0) ，加入 的目的是 。 17．常温下，下列各组离子在指定条件下可能大量共存的是 A． 的溶液： 2 学科网（北京）股份有限公司②在曲线B所对应的温度下，将0.02mol·L－1的Ba(OH) 溶液与等物质的量浓度的HSO 溶液等体积混 2 2 4 (3) 的电子式为 。在25℃和101kPa时，Na与 反应生成1mol 放热 合，所得混合液的pH= 。 510.9kJ，写出该反应的热化学方程式： 。 (II)某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量 (金属层中其他金属含量过低，对实验 可作供氧剂，写出 与CO 反应的化学方程式 2 的影响可忽略)。 。若有78g 参加反应则转移电子的物质的量为 mol。 (4)采用空气和Na为原料可直接制备 。空气与熔融金属Na反应前需依次通过 （1 分）、 （1分）(填序号)。 已知：① 溶液在受热或酸性条件下易分解，如： a．浓硫酸 b．饱和食盐水 c．NaOH溶液 d． 溶液 ② 可溶于氨水生成 (5)钠的某氧化物晶胞如下图，图中所示钠离子全部位于晶胞内。由晶胞图判断该氧化物的化学式为 。 ③常温时 (水合肼)在碱性条件下能还原 ： 。 (1)“氧化”阶段需在 条件下进行，适宜的加热方式为 。 (2) 溶液与 反应的产物为 、 和 ，该反应的化学方程式为 23．（12分）甲醇是一种重要的化工原料，具有开发和应用的广阔前景。工业上使用水煤气 (CO与 。 也能氧化 ，从反应产物的角度分析，以 代替 的缺点是 。 H 的混合气体) 转化成甲醇，反应为CO(g)+2H(g) 2 2 CHOH(g)。 3 (3)为提高 的回收率，需对“过滤Ⅱ”的滤渣进行洗涤，并 (1)CO 的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。 。 ①P、P 的大小关系是P P (填“>”“<”或“=”) 。 1 2 1 2 (4)“溶解”阶段发生反应的离子方程式为 ②A、B、C三点的平衡常数K 、K 、K 的从大到小关系是 A B C 。 。 25．（14分）化合物G是某药物中间体，其一种合成路线如图。 (2)在T℃、P 压强时，往一容积为2L的密团容器内，充入 2 2 0.3molCO与 0.4molH 发生反应。 2 ① 平衡时H 的体积分数是 ；平衡后再加入1.0molCO后重新到达平衡，则CO的转化率 2 (填“增大””不变“成“减小”)，CO与CHOH的浓度比 (填"增 3 大”“不变”或“减小”)。 ②若P 压强恒定为P，则平衡常数K = (K 用气体平行分压代替气体平衡浓度计算，分 2 P P 压=总压×气体的物质的量分数，整理出含P的最简表达式)。 24．（16分）(I)已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示。 ①曲线A所对应的温度下，pH=2的HCl溶液和pH=12的某BOH溶液 中，若水的电离程度分别用α 、α 表示，则α α (填“大 1 2 1 2 于”、“小于”、“等于”或“无法确定”，下同)，若将二者等体积 混合，则混合溶液的pH 7。 3 学科网（北京）股份有限公司已知：R－NH 2 R－NH－R′。 (4) 回答下列问题： (6)向滤液中滴加 水合肼溶液，搅拌使其充分反应，同时用 溶液吸收反应中放 (1)C中含氧官能团的名称为____________，（1分）①的反应类型为_______________。（1分） (2)化合物E的结构简式为_______________________。 出的 ，待溶液中无气泡产生，停止滴加，静置、过滤、洗涤、干燥 (3)③的化学方程式为__________________________________________________________。 (4)关于上述化合物，下列有关说法正确的是_________(填标号)。 (1) 酯基 氧化反应 a.A的结构简式为 b.反应④的原子利用率为100% c.F所含原子电负性由大到小的顺序为O＞N＞C＞H d.G具有碱性，能与HCl反应 (5)满足下列条件的化合物C的同分异构体有_____种。 i.含有－NH ，且－NH 与苯环直接相连； ii.能与热的NaOH溶液发生水解反应. 2 2 其中一种核磁共振氢谱只有四种峰的结构简式为______________________________。 (2) (6) 参照上述合成路线，设计以乙醇、对二甲苯和 为原料合成化合物 的路线 (其他无机试剂任选)：________________________________。 (3) +3H2 2023—2024（上）江西省宜丰中学 11 月高三期中考试化学答案 (4)cd DDBCD BDCDB DCCCD ADBDC D (5) 19 22．（16分）(1) （或 ） (2)助熔剂，降低NaCl的熔点，节省能耗 (3) 1 (4) c （1分） a（1分） (5)Na2O (6) 23. （12分）(1) ＜ KA=KB＞KC (2) 25% 减小 增大 24.（I）等于 无法确定 6 （II）（1）水浴加热 (2) 会释放出氮氧化物(或 、 )，造成 环境污染 (3)将洗涤后的滤液合并入过滤Ⅱ的滤液中 4 学科网（北京）股份有限公司