河南省沈丘县长安高级中学2023-2024上学期高三第一次月考化学试题(1)_2023年10月_0210月合集_2024届河南省沈丘县长安高级中学高三上学期第一次月考

沈丘县长安高中 2024 届高三年级第一次月考化学试题 一、单选题（每题3分，共 48分） 1．2015 年8月12 日天津港国际物流中心内某公司的危险品仓库发生严重火灾， 涉及的危险品包括压缩液化气体、电石和过氧化物等。以下灭火方法正确的是 A．使用大量水 B．使用泡沫式灭火器 C．使用黄沙 D．使用干粉(NaHCO ) 3 2．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A．pH＝1 的无色溶液中：Na＋、Cu2＋、Cl－、CO 2- 3 B．使酚酞呈红色的溶液中：K＋、Na＋、NO -、Cl－ 3 C．0.1mol·L－1的FeCl 溶液中：H＋、Al3＋、SO 2-、ClO－ 2 4 D．由水电离出的c（H＋）＝1×10－10mol·L－1的溶液中：Mg2＋、NH +、SO 2-、 4 4 HCO - 3 3．下列方程式正确的是 A．Fe (SO ) 溶液和足量Zn充分反应：2Fe3++Zn═2Fe2++Zn2+ 2 4 3 B．NaClO溶液与FeCl 溶液混合：Fe2++2ClO-+2H O═Fe(OH) ↓+2HClO 2 2 2 C．氢氧化铁与 HI溶液反应的离子方程式为Fe(OH) +3H+═Fe3++3H O 3 2 D．氧化铁溶于稀硝酸的离子方程式为Fe O +6H+═2Fe3++3H O 2 3 2 4．虎年春晚，一段舞蹈诗剧《只此青绿》惊艳了观众。舞者生动的还原了北宋 名画《千里江山图》，《千里江山图》历经千年，依旧色彩艳丽，璀璨夺目。下列 有关《千里江山图》所用的颜料说法正确的是 A．石绿(孔雀石)，主要成份为碱式碳酸铜 B．赭石是氧化物类刚玉族赤铁矿，也是“车中幸有司南柄，试与迷途指大方” 中“司南柄”的主要成分 C．《千里江山图》历经千年依然色彩艳丽，璀璨夺目，是由于所用颜料化学 性质稳定，耐酸耐碱 D．颜料中所用的朱砂是碱性氧化物 5．设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A A．分子数为N 的CO和C H 混合气体的体积约为22.4L A 2 4 B．标准状况下，4.48L 重水(D O)中含有的中子数为2N 2 A {#{QQABRQIEggiAQABAAQgCEwVwCAMQkACCACoOxAAAoAAAQANABAA=}#}C．用 MnO 与浓盐酸制取Cl 时，每生成0.5molCl 则转移电子数为N 2 2 2 A D．0.1L3.0mol·L-1的NH NO 溶液中含有NH ＋的数目为0.3N 4 3 4 A 6．利用空气催化氧化法除掉电石渣浆(含CaO)上清液中的 S2，制取石膏 (CaSO 2H O)的过程如下： 4 2 下列说法正确的是 A．SO2的空间结构名称为正四面体 B．过程Ⅰ后溶液pH增大 4 C．过程Ⅱ中反应的离子方程式为2S24MnO210H 4MnOH S O2H O 3 2 2 3 2 D．CaSO 2H O属于混合物 4 2 7．下列有关物质的性质与用途，不具有对应关系的是 A．Na O 为淡黄色固体，可用作潜水艇中的供氧剂 2 2 B．Fe O 为红棕色，可用做红色颜料 2 3 C．Al O 的熔点高，常用作耐火、耐高温材料 2 3 D．NaClO具有强氧化性，常作为杀菌、消毒剂 8．下列物质的转化在给定条件下能实现的是( ) ①CO2CO C COFe 2 O 3CO 点燃 2 高温 高温 2 ②Fe 点 O 燃 2Fe 2 O 3 H2SO4Fe 2 (SO 4 ) 3 ③SO 2 氨水NH 4 HSO 3 H2S  O4(aq) (NH 4 ) 2 SO 4 ④AlCl 电解AlNaOHNaAlO 3 2 ⑤CuSO (aq)过量NaOH(aq)Cu(OH) 葡萄糖Cu O 4 2 Δ 2 A．①②③ B．①③⑤ C．②③⑤ D．③④⑤ 9．价一类二维图和实验是学习元素及其化合物的重要方法。铁及其化合物的价 一类二维图如图所示。下列说法正确的是 {#{QQABRQIEggiAQABAAQgCEwVwCAMQkACCACoOxAAAoAAAQANABAA=}#}A．高温时，a 与水蒸气反应转化为c B．若f、g 都是盐酸盐，则这两种物质均可通过化合反应获得 C．d 可与足量的HI溶液发生复分解反应得到g D．若b 和c的混合物中nFe:nO5:6，则b 和c的质量比为20:27 10．工业上联合生产碳酸氢钠和氯代烃的工艺流程如图所示，在生产NaHCO 的 3 过程中完成乙烯氯化，下列叙述错误的是（ ） A．过程Ⅰ中的TBA 替代了侯德榜制碱法中的氨气 B．在过程Ⅱ中实现了TBA、CuCl 的再生 2 C．过程Ⅲ中的反应方程式为C H +2CuCl  C H C1 +2CuC1 2 4 2 2 4 2 催化剂 D．理论上每生成1molNaHCO ，可得到1molC H C1 3 2 4 2 11．实验室用 NH Cl、盐酸、NaClO 为原料制备 ClO 的过程如下图所示，下列 4 2 2 说法不正确的是 A．X 中大量存在的阴离子有 Cl-和 OH- B．NCl 的键角比 CH 的键角大 3 4 {#{QQABRQIEggiAQABAAQgCEwVwCAMQkACCACoOxAAAoAAAQANABAA=}#}C.NaClO 变成 ClO 发生了氧化反应 D．制取 3molClO 至少需要 0.5molNH Cl 2 2 2 4 12．下列有关Na CO 和NaHCO 的性质，叙述错误的是 2 3 3 A．鉴别Na CO 和NaHCO 可以用BaCl 溶液，不可用Ba(OH) 溶液 2 3 3 2 2 B．向饱和Na CO 溶液中通入过量CO ，有晶体析出 2 3 2 C．小苏打可以用于泡沫灭火器的反应物质 D．除去NaHCO 溶液并混有的少量Na CO ，用加热法 3 2 3 13．将某Na CO 固体样品21.6g 放入足量水中，固体完全溶解得无色澄清溶液， 2 3 继续加CaCl 溶液至过量，得到20g沉淀。已知样品中杂质为KNO 、K CO 、Ba(NO ) 2 3 2 3 3 2 中的一种或两种。该样品所含杂质的正确判断是 A．肯定有K CO ，可能有KNO B．肯定没有Ba(NO ) ，可能有KNO 2 3 3 3 2 3 C．肯定有 KNO ，可能有K CO D．肯定没有K CO 和Ba(NO ) 3 2 3 2 3 3 2 14．假若你是卫生防疫人员，需要配制0.01mol‧L-1的KMnO 消毒液，下列操作 4 导致所配溶液浓度偏高的是 A．取KMnO 样品时不慎在表面沾了些蒸馏水 B．溶解搅拌时有液体飞溅 4 C．定容时俯视容量瓶刻度线 D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线 15．下列有关物质及成分、性质和用途都正确的是( ) 选 物质及成分 性质 用途 项 A 小苏打(Na CO ) 与酸反应产生二氧化碳 作发酵粉 2 3 磁性氧化铁 制造红色涂 B 难溶于水、红色 (Fe O ) 料 2 3 C 蓝矾(CuSO ·5H O) 蓝色 检验水蒸气 4 2 能和某些有色物质反应生成无色物 D 二氧化硫(SO ) 漂白草织品 2 质 A．A B．B C．C D．D 16．某小组在实验室中用下图所示装置(夹持装置已略去)制取碳酸镧[La (CO ) ]， 2 3 3 制备原理为2LaCl +6NH +3CO +3H O=La (CO ) ↓+6NH Cl。下列说法正确的是 3 3 2 2 2 3 3 4 {#{QQABRQIEggiAQABAAQgCEwVwCAMQkACCACoOxAAAoAAAQANABAA=}#}A．干燥管的作用是增大反应物间的接触面积 B．试剂X 为饱和Na CO 溶液，试剂Y 为饱和NH Cl 溶液 2 3 4 C．若用稀硫酸代替装置I 中的稀盐酸，则实验时可以不用盛试剂X 的装置 D．实验时一般先通入装置II产生的气体，再通入装置I产生的气体 二、填空题 17．以黄铜矿(CuFeS )为主要原料的炼铜方法有火法炼铜、氧化浸出、生物浸出、 2 配位浸出、电化学浸出法等。 高温 Ⅰ．火法炼铜：8CuFeS +21O 8Cu+4FeO+2Fe O +16SO ΔH＜0 2 2 2 3 2 (1)反应中被氧化的元素是 (填元素符号)。 (2)实际生产是在沸腾炉中进行，反应温度为 600～620℃。控制反应温度的方法 是 。 (3)冶炼过程中产生大量SO ，下列处理方案中合理的是 (填字母)。 2 A．高空排放 B．制备硫酸 C．用纯碱溶液吸收制 Na SO D．用浓硫酸吸收 2 3 Ⅱ．氧化浸出：在硫酸介质中用双氧水将黄铜矿氧化，测得有SO2-生成。 4 (4)配平该反应方程式： CuFeS + H O + H+ Cu2++ Fe3++ SO2-+ H O。 2 2 2 4 2 (5)该反应在25～50℃下进行，实际生产中双氧水的消耗量要远远高于理论值， 除温度较高双氧水分解之外，还可能的原因是 。 Ⅲ．生物浸出： 在反应釜中加入黄铜矿、硫酸铁、硫酸和微生物，并鼓入空气，黄铜矿逐渐溶解， 反应釜中各物质的转化关系如图所示。 {#{QQABRQIEggiAQABAAQgCEwVwCAMQkACCACoOxAAAoAAAQANABAA=}#}(6)在微生物的作用下，可以循环使用的物质有 (填化学式)。 (7)假如黄铜矿中的铁元素最终全部转化为Fe3+，当有2molSO2-生成时，理论上 4 消耗O 的物质的量为 。 2 18．钯(Pd)是一种贵金属，活性炭载钯催化剂广泛应用于石油化工、制药等工业， 但使用过程中因生成难溶于酸的PdO而失活。一种从废钯催化剂(杂质主要含有 机物、活性炭、α-Al O 及少量Fe、Cu等元素)中回收海绵钯的工艺流程如图： 2 3 已知：I．阴、阳离子交换树脂的基本工作原理分别为R—ClM R—MCl、 R—NaN R—NNa (R—表示树脂的有机成分)。 Ⅱ．“沉钯”时得到氯钯酸铵 (NH ) PdCl 固体，不溶于冷水，可溶于稀盐酸。 4 2 4 请回答下列问题： (1)进行“焙烧”的目的是 。 (2)“浸取”时，加入NaClO 有利于Pd的溶解，生成的四氯合钯(Ⅱ)酸(H PdCl )为二 3 2 4 元强酸。加入浓盐酸和NaClO 后主要反应的离子方程式： 。 3 (3)“离子交换除杂”应使用 (填“阳离子”或“阴离子”)树脂。 (4)“还原”过程N H 转化为N ，在反应器出口处器壁内侧有白色晶体生成，该过 2 4 2 程发生的化学方程式为 ，且该反应的副产物可循环利用至 环节 (填环节名称)。 (5)研究表明有些过渡金属型氢化物能高效的储存和输送氢能源，如LaH 、TiH ， 2.76 1.73 {#{QQABRQIEggiAQABAAQgCEwVwCAMQkACCACoOxAAAoAAAQANABAA=}#}已知标准状况下，1体积的钯粉大约可吸附896体积的氢气(钯粉的密度为 10.64g·cm-3，相对原子质量为106.4)，试写出钯(Pd)的氢化物的化学式 。 在第二步还原过程中，也可用H 代替N H 进行热还原，但消耗的H 质量比理论 2 2 4 2 值略高，其原因是 。 19．物质的分类是学习化学的一种重要方法，科学合理的分类对于系统掌握知识、 提高学习效率、解决问题都有着重要的意义。 请回答下列问题： （1）纯净物根据其组成和性质有如图分类形式，这种分类方法层次分明、简洁 直观。 ①图中所示所属的分类方法为 。 ②现有碳、一氧化碳、二氧化碳、碳酸氢钠四种物质，采用下列分类标准，无 法将其中两种物质归为一类的是 。 A．具有还原性 B．属于氧化物 C．碳元素化合价相同 D．属于电解质 ③实验室常根据物质分类的原则存放药品，某学校实验室其中的四个药品柜已 经存放了如下部分药品，实验室新购进一些晶体碘，应该将它存放 在 。 药品柜 甲柜 乙柜 丙柜 丁柜 药品 乙醇、乙酸 活性炭、红磷 锌粒、铜片 氯化钠、氯化钾 A．甲柜 B．乙柜 C．丙柜 D．丁柜 ④“三酸（硫酸、盐酸、硝酸）”与“两碱（氢氧化钠、碳酸钠）”能发生反应。将 一定量的稀硫酸逐滴滴入到氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中，边滴加边搅拌，直 至有少量气泡产生，此过程中共发生的离子反应有 个。 （2）含铁元素的物质有很多，在生产、生活中应用广泛。取少量某油漆的原料 Fe O (红棕色粉末），加入适量浓盐酸，反应后得到棕黄色溶液，取少量棕黄色溶 2 3 液置于试管中再滴入NaOH溶液，可观察到有沉淀生成，生成沉淀的离子方程式 {#{QQABRQIEggiAQABAAQgCEwVwCAMQkACCACoOxAAAoAAAQANABAA=}#}为 ，另在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热 至沸腾后，向沸水中滴入2mL 上述棕黄色溶液，继续加热至液体呈 色， 停止加热，证明所得分散系类型的实验方法的名称是 。 20．FeCl 、FeCl 在工业生产中有很多用途，其中FeCl 是一种常用的还原剂、媒 3 2 2 染剂，某实验小组用如下两种方法来制备无水FeCl 。有关物质的性质如下： 2 C H Cl(氯 C H Cl (二氯 6 5 6 4 2 FeCl FeCl 3 2 苯) 苯) 溶解 不溶于C H Cl、C H Cl 、苯，易溶于乙醇， 6 5 6 2 2 不溶于水，易溶于苯、乙醇 性 易吸水 熔点 -45 53 易升华 /℃ 沸点 132 173 /℃ (1)用H 还原无水FeCl 制取FeCl 。有关装置如图1所示： 2 3 2 ①A 装置中装锌粒的仪器名称是 ；检查A 装置的气密性的方法是 。 ②H 还原无水FeCl 制取FeCl 的化学方程式为 。 2 3 2 ③按气流由左到右的方向，上述仪器的连接顺序为 (填字母，装置可多次使 用)。 (2)利用反应2FeCl +C H Cl→2FeCl +C H Cl +HCl↑，制取无水FeCl 并测定FeCl 的 3 6 5 2 6 4 2 2 3 转化率。按图2 装置，在三颈烧瓶中放入 32.5g无水氯化铁和过量的氯苯，控制 反应温度在一定范围加热3h，冷却、分离提纯得到粗产品。 {#{QQABRQIEggiAQABAAQgCEwVwCAMQkACCACoOxAAAoAAAQANABAA=}#}①仪器a 的作用是 。 ②反应结束后，冷却实验装置A，将三颈烧瓶内物质倒出，经过滤、洗涤、干 燥后，得到粗产品，回收滤液中C H Cl 的操作方法是 。 6 5 ③在反应开始之前先通一段时间N 的目的是 ，在反应完成后继续通一段时 2 间N 的作用是 。 2 ④反应后将锥形瓶中溶液配成250mL，量取25.00mL 所配溶液，用 0.40mol•L-1NaOH溶液滴定，重复上述操作3 次，达到滴定终点时消耗NaOH溶 液的体积分别为19.50mL、20.50mL、19.70mL，则氯化铁的转化率为 。 {#{QQABRQIEggiAQABAAQgCEwVwCAMQkACCACoOxAAAoAAAQANABAA=}#}