2024年邵阳市第二中学高三入学考试试卷答案_8月_240811湖南省邵阳市第二中学2024-2025学年高三上学期8月月考_湖南省邵阳市第二中学2024-2025学年高三上学期8月月考化学

2024年邵阳市第二中学高三入学考试试卷答案 1.【答案】B【解析】【详解】A．聚苯胺，是一种高分子化合物，具有特殊的电学、光学性质，经掺杂后可具有导电性 及电化学性能，可用于制备导电高分子材料，A正确； B．聚氯乙烯有毒，不能用于食品包装，B错误； C．合成纤维性能优异，用途广泛且生产条件可控，原料来源丰富，不受自然条件影响，可用于制备人造草坪，C正确； D．网状结构的酚醛树脂主要用作绝缘、隔热、阻燃隔音材料和复合材料，可用于生产烹饪器具的手柄、一些电器与汽 车的零部件，火箭发动机、返回式卫星和宇宙飞船外壳等的烧蚀材料，D正确；故选B。 2.【答案】B 【解析】 【详解】A．基态Fe2离子的价电子排布式为3d6，排布图为 ，A错误； B．N，N-二甲基苯甲酰胺的结构简式正确，B正确； C． 图示为臭氧分子的VSEPR模型，C错误； D．CaO 是由钙离子和过氧根离子构成的，过氧根电子式写错了，D错误； 2 故选B。 3.【答案】D 【解析】【详解】A．标准状况下，NO 呈液态，无法求出22.4LNO 的物质的量，也就无法求出其含有的分子数，A不 2 2 正确；B．酯化反应为可逆反应，1mol淀粉与乙酸不能完全反应，消耗的乙酸分子数目小于3nN ，B不正确； A C．1个Fe(OH) 胶粒由许许多多个Fe(OH) 分子构成，则3N 个Fe(OH) 胶粒的质量大于321g，C不正确； 3 3 A 3 D．CH 与Cl 在光照条件下发生取代反应时，反应前后气体的分子数相等，则标准状况下，22.4LCH (物质的量为1mol) 4 2 4 和22.4LCl (物质的量为1mol)在光照条件下充分反应后的分子数为2N，D正确； 2 A 故选D。 4.【答案】A【解析】【详解】A．向硝酸银溶液中滴加稀氨水制备银氨溶液，A正确； 5. 选B 【详解】A．Al与稀硫酸反应生成H ，但与浓硫酸发生钝化，A不符合题意； 2 B．葡萄糖含有醛基，但淀粉没有，B符合题意； C．同量的Na CO 溶液中滴入不同量的稀盐酸，得到的产物不同，C不符合题意； 2 3 D．向Na  Al  OH   溶液中滴入盐酸先生成Al  OH  沉淀，盐酸过量后Al  OH  溶解，D不符合题意； 4 3 3 答案选B。 6.【答案】B 【解析】【详解】A．酸性KMnO 溶液将H O 中-1价的O全部氧化为O ，即反应中H O 作还原剂，反应的离子方程 4 2 2 2 2 2 式为：2MnO-+6H++5H O =2Mn2++5O +8H O，A错误； 4 2 2 2 2 B．将少量氯气通入NaHSO 溶液中，Cl 被还原后，生成的HCl又能与NaHSO 发生反应，生成SO 气体，离子方程式： 3 2 3 2 4HSO Cl 2Cl SO2 3SO 2H O， 3 2 4 2 2 C．足量稀硝酸滴入Na S O 溶液，由于稀硝酸具有强氧化性，会将S元素氧化成SO2 ，C错误； 2 2 3 4 D．碳酸氢镁与足量氢氧化钠溶液的反应的离子反应为Mg2++2 +4OH﹣═Mg（OH） ↓+2 +2H O， 2 2 1 {#{QQABDQQQggigAIAAARhCQQH4CgCQkACACSgGQFAEoAIBwBNABAA=}#}7.【答案】A【解析】【详解】A．由题干有机物结构简式可知，a分子中含有酚羟基其邻对位上有H，故能与溴水发生 取代反应而褪色，但b分子中含有醚键和碳氯键均不能与溴水反应，不可以使溴水褪色，A错误； B．由题干有机物结构简式可知，a分子中含有酚羟基，b分子中含有碳氯键能够在NaOH溶液中发生水解反应，即a、 b均可与NaOH溶液反应，B正确； C．由题干有机物结构简式可知，c分子左右对称，上下对称，故c核磁共振氢谱有4组峰，如图所示： ，C正确；D．由题干有机物结构简式可知，c分子中含有苯环，则能发生取代反应、加成反 应，该分子为烃的含氧衍生物，能够燃烧即发生氧化反应，D正确；故答案为：A。 8.A A. “复方氯乙烷气雾剂”汽化时大量吸热，具有冷冻麻醉作用，常用于急性运动损伤后镇痛， B. 医用酒精体积分数为75%。 C．2-甲基-1，3-丁二烯与HCl发生加成反应，若两者以1：1的物质的量进行反应，则产物可能有6种，若两者以1： 2的物质的量进行反应，则也会生成CH ClCH(CH )CH CH Cl等物质，产物多于5种， 2 3 2 2 D．向苯酚钠溶液中通入少量或者足量的CO ，反应生成苯酚和碳酸氢钠，反应的化学方程式为 +CO +H O→ 2 2 2 +NaHCO 3 9.【答案】A【解析】【详解】A．H S为弱酸，NaHS去除废水中的Hg2 ：Hg2 HS HgSH ，故A错误； 2 B．补铁剂中的铁元素以Fe2+形式存在，往其中滴加K  Fe(CN)  溶液，Fe2+与  Fe(CN) 3 结合生成KFe  Fe(CN)  3 6 6 6 沉淀，即K Fe2  Fe(CN) 3 KFe  Fe(CN) ，故B正确； 6 6 C．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳生成碳酸氢钙和次氯酸，反应的离子方程式为 ClO CO H OHClOHCO ，故C正确； 2 2 3 D．过量CO 通入饱和碳酸钠溶液：2Na CO2 CO H O2NaHCO  2 3 2 2 3 10.【答案】D【解析】【详解】A．由图可知，该分子的分子式为C H O ，A错误； 19 18 7 B．苯环、碳碳双键能和氢气加成，而酯基不能和氢气加成，则1mol该有机物与7molH 完全反应，B错误； 2 C．分子中含有羟基、酚羟基、酯基，能与Na、NaOH、Na CO 反应，但与NaHCO 不反应，C错误； 2 3 3 D．该分子中右侧苯环上取代基不对称、左侧苯环上取代基对称，分子含有11种环境的氢，则核磁共振氢谱有11组峰， D正确； 故选D。 2 {#{QQABDQQQggigAIAAARhCQQH4CgCQkACACSgGQFAEoAIBwBNABAA=}#}11.【答案】A 【解析】 【详解】A．将变黑的银器放入装满食盐水的铝盆中，二者直接接触构成原电池，铝为原电池的负极，失去电子发生氧 化反应生成Al3+，银为正极，硫化银得电子发生还原反应生成Ag和S2-，总反应式为 2Al3Ag S6H O6Ag 2Al(OH) 3H S，故A正确； 2 2 3 2 B．蔗糖水解时稀硫酸为催化剂，水解后的溶液呈酸性，而用新制的Cu(OH) 悬浊液检验醛基时需要在碱性条件下进 2 行，故B错误； C．向NaHCO 溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变蓝，说明溶液呈碱性，则碳酸氢根离子的水解程度大于碳酸氢根离 3 K 子的电离程度，即K ＞K ，又 K  w ，所以K ＞K  H CO K  H CO  ，故C错误； h2 a2 h2 K w a1 2 3 a2 2 3 a1 D．石蜡油加强热，将产生的气体通入Br 的CCl 溶液中，溶液由红棕色变无色，只能说明气体中含有不饱和烃，但 2 4 不一定含炔烃，故D错误； 故答案为：A。 12.选D A. 如果苯存在单双键交替的结构，其间二甲苯也只有一种，应该是邻二甲苯只有一种空间结构可以说明苯环中不存在 单双键交替的结构，故A错误。 B. 鸡蛋白溶液遇硫酸铵发生盐析，遇硫酸铜(重金属盐)发生变性，原理不同， C. 天然油脂大多数是由混甘油酯分子构成的混合物 D. 苯酚有毒，但能溶于酒精，不小心沾到皮肤上，应用酒精清洗， 13.【答案】B 【解析】 【详解】A．ATP有氨基，有碱性能与盐酸反应，A项错误； B．ADP分子中戊糖的五元杂环上有4个手性碳原子，B正确； C．ATP水解为ADP过程中 H<0， S>0，所以 G= H-T S<0，该过程是自发的，C错误； ∆ ∆ ∆ ∆ ∆ D．由ATP生成ADP的反应是取代反应，D错误； 故本题答案选B。 14.【答案】B 【解析】【分析】由题中信息：通电后，阳极产物将乙二醛氧化为乙醛酸，结合题中装置图，可知阳极生成的Cl 通入 2 盛放盐酸和乙二醛混合液一侧，Cl 与乙二醛发生氧化还原反应，生成Cl-移向与a电极相连的电极，与b电极相连的电 2 极发生还原反应，生成 H ，a 为电源正极，b 为电源负极。根据电解原理，可知阳极发生的电极反应式为 2 2Cl 2e Cl ，阴极发生还原反应，电极反应方程式为2H 2e H 。 2 2 【详解】A．据分析，a电极为正极，b电极为负极，因此a极电势高于b极，故A正确； B．根据题意氢离子由左侧经离子交换膜进入右侧，则离子交换膜为阳离子交换膜，故B错误； C．根据得失电子守恒有1molOHCCOOH 1molCl ~ 2mole ，则当有0.5mol离子通过离子交换膜时，理论上最 2 10.5 多可生成乙醛酸的质量为 mol74g/mol=18.5g，故C正确； 2 D．氯气将乙二醛氧化为乙醛酸，自身被还原为氯离子，化学方程式为： +H O+Cl  +2HCl ，故 2 2 D正确； 3 {#{QQABDQQQggigAIAAARhCQQH4CgCQkACACSgGQFAEoAIBwBNABAA=}#}15.【答案】（1）SiO 2 （2）TiO2 (x1)H OTiO xH O2H 2 2 2 （3）3%、65℃ （4） ① 99% ②. 9107  5.6102 3 1.5104 3 （5） 1.511022 焙烧 （6）2Sc  C O 3O 2Sc O 12CO (写高温也得分） 2 2 4 2 2 3 2 【解析】 【分析】由题给流程可知，向钛铁矿中加入浓硫酸酸浸，将金属元素转化为可溶的硫酸盐，二氧化硅与浓硫酸不反应， 过滤得到含有二氧化硅的滤渣和滤液；向滤液中加入萃取剂、分液得到含有镁离子的水相和有机相；向有机相中加入 稀硫酸和过氧化氢混合溶液洗涤，将溶液中的亚铁离子氧化为铁离子，加入氢氧化钠溶液反萃取，将溶液中的TiO2+、 亚铁离子、钪离子转化为TiO ·xH O、氢氧化铁、氢氧化钪沉淀，过滤得到含有TiO ·xH O、氢氧化铁、氢氧化钪的 2 2 2 2 滤渣；向滤渣加入盐酸酸溶，将氢氧化铁、氢氧化钪沉淀溶解得到可溶金属氯化物，过滤得到TiO ·xH O和滤液；向 2 2 滤液中加入氨水调节溶液pH，将溶液中铁离子转化为氢氧化铁沉淀，过滤得到氢氧化铁和滤液；向滤液中加入草酸溶 液，将溶液中钪离子转化为草酸钪沉淀，过滤得到草酸钪，草酸钪在空气中得到三氧化二钪。 【小问1详解】 由分析可知，“滤渣”的主要成分是二氧化硅，故答案为：SiO ； 2 【小问2详解】 由题意可知，溶液中的TiO2+发生水解反应生成TiO ·xH O沉淀和氢离子，反应的离子方程式为 2 2 TiO2 (x1)H OTiO xH O2H ，故答案为：TiO2 (x1)H OTiO xH O2H ； 2 2 2 2 2 2 【小问3详解】由表格数据可知，P507的质量分数为3%时，钪萃取率最高，且分相容易，由图可知，萃取温度为65℃ 时，分离系数最大，则萃取时P507最佳质量分数及料液温度分别为3%、65℃，故答案为：3%、65℃； 1.010-38 【小问4详解】由溶度积可知，溶液pH为3时，溶液中铁离子浓度为 =1.0×10—5mol/L，则除铁率 (1.010-11mol/L)3 1.010-3mol/L-1.010-5mol/L 9.010-31 为 ×100%=99%；溶液pH为6时，溶液中钪离子浓度为 =9.0×10 1.010-3mol/L (1.010-8mol/L)3 —7mol/L，故答案为：99%；9.0×10—7； 【小问5详解】由方程式可知，反应的平衡常数 c6  H+  c6  H+  c3  HC O c3  C O2 K3 K3 K= = 2 4 2 4 = a1 a2 = c2(Sc3)c3 H 2 C 2 O 4  c2(Sc3)c3 H 2 C 2 O 4  c3  HC 2 O 4  c3  C 2 O2 4  K sp   Sc 2  C 2 O 4  3    5.6102 3 1.5104 3  5.6102 3 1.5104 3 ，故答案为： ； 1.511022 1.511022 【小问6详解】 由题意可知，草酸钪在空气中焙烧生成三氧化二钪和二氧化碳，反应的化学方程式为 焙烧 焙烧 2Sc  C O 3O 2Sc O 12CO ，故答案为：2Sc  C O 3O 2Sc O 12CO 。 2 2 4 2 2 3 2 2 2 4 2 2 3 2 4 {#{QQABDQQQggigAIAAARhCQQH4CgCQkACACSgGQFAEoAIBwBNABAA=}#}16.【答案】(1) 三颈烧瓶(或三口烧瓶) B (2)b (3) 水浴加热 分水器中储存的液体不再分层 (4) 酯化反应为可逆反应，不断分离出生成的水，可以使平衡正向移动，提高苯甲酸乙酯的产率 (5) 产品中含有的苯甲酸和硫酸 (6) 萃取水层中的苯甲酸乙酯，可减少苯甲酸乙酯的溶解损耗 (7)70% 【分析】本实验为实验室制备苯甲酸乙酯，第一步加药品，先在三颈烧瓶内加入12.20g苯甲酸、20mL环己烷、5mL 浓硫酸和少许碎瓷片，加入碎瓷片的作用为防止液体暴沸，然后通过分液漏斗加入60mL(过量)乙醇；第二步反应，控 制温度在65~70℃加热回流2h，采用水浴加热，受热均匀，便于控制温度，期间不时打开旋塞放出分水器中液体，目 的是减少生成物水的量，使得平衡正向移动，提高原料利用率和生成物的产率，第三步为产物的分离和提纯，利用苯 甲酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度低的性质，分离出产物，第四步除去产物中的水，最后蒸馏的方式得到纯净的 苯甲酸乙酯。 【详解】（1）如图，仪器X的名称为三颈烧瓶(或三口烧瓶)，使用时溶液的体积不宜超过容积的2/3、不少于容积的1/3， 实验中总共加入20mL环己烷、5ml浓硫酸和60mL乙醇，共85mL，且反应过程中环己烷与乙醇会蒸发，则最适宜规 格为150mL，故答案为B； （2）冷凝管下边为进水口，故答案为b； （3）“加热回流”时，装置适宜采用的加热方法是水浴加热；当不再有水生成时反应完成，可以作出判断的现象为分 水器中储存的液体不再分层； （4）酯化反应为可逆反应，使用分水器能不断分离出生成的水，可以使平衡正向移动，提高苯甲酸乙酯的产率； （5）依次用水除去产品中过量的硫酸和乙醇，再用饱和Na CO 溶液除去产品中含有的苯甲酸和硫酸，最后再用水洗 2 3 涤除去产品中剩余的Na CO 等盐类； 2 3 （6）对水层用乙醚再萃取后合并至有机层的目的是苯甲酸乙酯微溶于热水，用乙醚萃取回收苯甲酸乙酯，可减少苯甲 酸乙酯的溶解损耗； 10.00mL1.05gmL1  100% 70% （7）因为乙醇过量，则根据苯甲酸计算本实验得到的苯甲酸乙酯的产率 12.2g 。 150gmol1 122gmol1 17.【答案】（1）羰基 （2）还原反应 （3）1 （4） ①.16 ②. （5） 【解析】 【分析】根据A的结构简式、B的分子式以及C的结构简式可知，A发生取代反应生成B为 ，B发生还原 5 {#{QQABDQQQggigAIAAARhCQQH4CgCQkACACSgGQFAEoAIBwBNABAA=}#}反应生成C，C发生取代反应生成D，D先发生酮羰基的还原反应生成羟基，再发生取代反应引入溴原子生成E，据此 分析解答。 【小问1详解】 由分析知，B的结构简式为 ，B中官能团名称为羰基。 【小问2详解】 BC的反应加氢去氧的反应，反应类型为还原反应。 【小问3详解】 手性碳原子是指连接4个不一样原子或原子团的碳原子，由F的结构简式可知F的手性碳原子有1个。 【小问4详解】 B的结构简式为 ，B的同分异构中满足下列条件，a．含有两个 CH ；b．可发生银镜反应，含有醛基； 3 c．苯环上有三个取代基；第一种情况：三个取代基分别为：-CHO、-CH 、-CH CH ，共10种（用定二移一书写）； 3 2 3 第二种情况：三个取代基分别为：-CH CHO、-CH 、-CH ，共6种（用定二移一书写）；综上所述，符合的同分异构 2 3 3 体共16种；其中核磁共振氢谱有五组峰，峰面积之比为1:1:2:2:6的结构简式为 。 【小问5详解】 根据C生成D的反应，由 与 在AlCl 的作用下生成 ， 发生D到E的反应生成 3 ， 发生E到F的反应生成 ， 与乙醇发生酯化 反应生成 ，故合成路线为 6 {#{QQABDQQQggigAIAAARhCQQH4CgCQkACACSgGQFAEoAIBwBNABAA=}#}。 18.【答案】（1） ①.3:2 ②. 对溴甲苯（4-溴甲苯） （2） （3）6 （4）加成反应 （5）7 （6） 【解析】 【分析】由A分子式可知A为乙炔CH CH，乙炔与CH CH MgBr发生取代反应生成B(CHCMgBr)，B与环 3 2 氧乙烷发生开环加成反应再经酸化生成C(CHCCH CH OH)；结合H的结构及D的分子式可知D为甲苯；D与溴 2 2 单质在溴化铁催化下发生对位取代反应生成E( )，E被氧化生成F( )， F与甲醇发生酯化反应生成G( )，C与G发生取代反应生成H，H与氢气发生加成反应生成 I( ) ， I 中 醇 羟 基 发 生 催 化 氧 化 反 应 生 成 J( )，J与HBr发生取代反应生成K：K与 反应生成M，据此分 析解答。 【小问1详解】 A为CH≡CH，碳碳三键为1个σ键和3个π键，还有两个碳氢σ键，所以σ键和π键数目之比为3:2。E的结构简式 为 ，名称为对溴甲苯。 【小问2详解】 F与甲醇发生酯化反应生成G，反应方程式为： ； 【小问3详解】 如图所示 ，考虑三键和苯环，在一条直线上的碳原子数为6。 7 {#{QQABDQQQggigAIAAARhCQQH4CgCQkACACSgGQFAEoAIBwBNABAA=}#}【小问4详解】 K→M的反应过程中首先K中溴原子所连基团与 中羰基邻位碳上的氢发生取代反应，然后同侧氨 基与K中醛基发生已知信息中加成反应，再发生醇消去反应生成M； 【小问5详解】 F（ ）与过量氢气发生加成产物为： ，①含六元碳环；②与NaOH 溶液共热时，1molN最多消耗2molNaOH，则N含有1个羧基和溴原子或一个-OOCH和溴原子；③与溴原子相连的碳 原子为sp3杂化，即为饱和碳原子； 若为羧基，则在碳环上的位置有：共3种，分别为同一碳上、邻位碳上、间位碳上，若为-OOCH，则在碳环上的位置 有：共4种(分别为同一碳上、邻位碳上、间位碳上、对位碳上)，共计7种。 【小问6详解】 Q经脱乙醇生成 ，可知Q为 ； 与P反应生成Q，结合Q与 结构可知P为NCCH COOCH CH 。 2 2 3 8 {#{QQABDQQQggigAIAAARhCQQH4CgCQkACACSgGQFAEoAIBwBNABAA=}#}