文档内容
第四章 物质结构 元素周期律
第三节 化学键
第1课时 离子键
1．（2020·全国高一课时练习）下列说法正确的是（ ）
A．熔融状态下能导电的物质一定是离子化合物
B．金属元素与非金属元素一定形成离子化合物
C．阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键称为离子键
D．在化合物 中，两个氯离子之间不存在离子键
【答案】D
【解析】
A．能导电的物质不一定是电解质，金属单质在熔融状态下也能导电，A项错误；
B．金属元素和非金属元素也有可能形成共价化合物，如 ，B项错误；
C．阴、阳离子通过静电作用所形成的化学键称为离子键，静电作用包括静电引力和静电斥力，C项错误。
D．氯化钙电子式为 ，两个氯离子不靠近，不存在离子键，D正确。
【点睛】
本题易错点为B，注意 为共价化合物。同样，非金属之间也不一定形成共价化合物，如氯化铵是离
子化合物。
2．下列物质属于离子化合物的是( )
A．CO B．Ne C．HCl D．NaCl
2
【答案】D
【解析】
A．CO 中C原子与O原子间通过共价键形成共价化合物，A不合题意；
2
B．Ne为单原子单质分子，B不合题意；
C．HCl中H原子与Cl原子间通过共价键形成共价化合物，C不合题意；
D．NaCl由Na+与Cl-间通过离子键形成离子化合物，D符合题意；
故选D。3．下列物质中，含有离子键的是（ ）
A．NH B．CO C．N D．MgCl
3 2 2 2
【答案】D
【解析】
A. 氨气是共价化合物，只含共价键，故A不选；
B. 二氧化碳是共价化合物，只含共价键，故B不选；
C. 氮气是单质，只含共价键，故C不选；
D. MgCl 是离子化合物，且只含离子键，故选D；
2
4．下列性质中，可以证明某化合物中一定存在离子键的是（ ）
A．可溶于水 B．有较高的熔点
C．水溶液能导电 D．熔融状态能导电
【答案】D
【解析】
A．可溶于水的化合物，不一定是离子化合物，如HCl等，A项错误；
B．具有较高熔点的化合物，不一定是离子化合物，如二氧化硅等，B项错误；
C．水溶液能导电的化合物，不一定是离子化合物，如醋酸、硫酸等，C项错误；
D．熔融状态下能导电的化合物中含有阴阳离子，所以一定是离子化合物，一定含有离子键，D项正确；
5．下列微粒的电子式书写错误的是（ ）
A．氯原子 B．氧离子
C．氟化钙 D．硫化钠
【答案】C
【解析】在书写离子化合物的电子式时，每个离子都要单独写，而且要符合其实际相邻关系。
A．氯原子核外有7个电子，其电子式为 ，A正确；
B．氧离子为氧原子得到2个电子，形成为阴离子，电子式为 ，B正确；
C．氟化钙为离子化合物，电子式为 ，C错误；D．硫化钠为离子化合物，电子式为 ，D正确；
6．我国西部地区蕴藏着丰富的锂资源，开发锂的用途是一个重要的科学课题。关于锂的叙述不正确的是(
)
A．锂是较轻的金属 B．LiOH的碱性比NaOH弱
C．锂的化学性质比钠活泼 D．LiO是离子化合物
2
【答案】 C
【详解】
A．锂是碱金属，碱金属单质密度从上到下逐渐增大(Na、K反常)，则锂是较轻的金属，故A正确；
B．元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性：Na＞Li，则LiOH的碱性比
NaOH弱，故B正确；
C．钠和锂为同主族元素，最外层都为一个电子，钠原子的半径比锂原子的大，更易失去最外层电子，则
钠的化学性质比锂活泼，故C错误；
D．LiO是离子化合物，故D正确；
2
答案选C。
7．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金
属性最强的元素，在周期表中Z位于I A族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是( )
A．元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构
B．由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物
C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强
D．原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)
【答案】B
【分析】
Y是迄今发现的非金属性最强的元素，可知Y应为F，X原子的最外层有6个电子，且原子序数小于F，X
应为O元素，在周期表中Z位于IA族，由原子序数关系可知Z为Na元素，W与X属于同一主族，W应
为S元素。
【详解】
A．元素X、W的简单阴离子分别为O2‒、S2‒，离子的电子层结构不同，A项错误；
B．Y为F，Z为Na，由Y、Z两种元素组成的化合物为NaF，是离子化合物，B项正确；
C．非金属性F＞S，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故W的简单气态氢化物的热稳定性不如
Y的强，C项错误；D．原子核外电子层数越多，原子半径越大，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则半径r(F)＜r(O)＜
r(S)＜r(Na)，即原子半径：r(Y)＜r(X)＜r(W)＜r(Z)，D项错误；
答案选B。
8．下列说法中不正确的是( )
A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
B．熔融状态下能导电的化合物一定含离子键；金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
C．NaCl中所有的原子均为8电子稳定结构
D．熔融的NaHSO 发生NaHSO=Na++HSO -，此时破坏的只有离子键
4 4 4
【答案】B
【详解】
A．元素的非金属性越强，其相应氢化物的稳定性就越强。由于元素的非金属性：F＞Cl＞Br＞I，所以
HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，A正确；
B．熔融状态下能导电的化合物为离子化合物，其中一定含离子键；金属与非金属元素形成的化合物不一
定是离子化合物，如氯化铝是共价化合物，B错误；
C．NaCl中所有的原子均为8电子稳定结构，C正确；
D．NaHSO 溶于水时发生NaHSO=Na++H++ ，此时破坏了离子键和共价键，D正确；
4 4
故选B。
二、填空题
9.下列物质中，①HO ②O ③NaO ④NaOH ⑤NaBr ⑥AlCl ⑦Ne ⑧HO
2 2 2 2 3 2 2
(1)存在离子键的是__________________
(2)属于离子化合物的是___________________
【答案】⑤ ③④⑤
【详解】①HO为共价化合物，只存在H-O极性共价键；
2
②O 只存在O=O非极性共价键；
2
③NaO 为离子化合物，存在离子键、O-O极性共价键；
2 2
④NaOH为离子化合物，存在离子键、H-O极性共价键；
⑤NaBr为离子化合物，只存在离子键；
⑥AlCl 为共价化合物，只存在极性共价键
3
⑦Ne为单原子分子，不存在化学键
⑧HO 为共价化合物，存在O-O极性共价键和H-O极性共价键
2 2综上所述，只存在只存在离子键的是⑤；属于离子化合物的是③④⑤。
10.（1）写出下列物质的电子式。
①NaO ②NaOH___________________
2 2___________________________________
③NH Cl_
4 ______________________________________
(2) 用电子式表示下列物质的形成过程。
NaS________________________
2
【答案】（1）① ② ③
（2）
