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3.1.1 铁的单质 铁的氧化物 练习（解析版）
1．关于铁丝在氧气中燃烧、铁丝生锈的说法正确的是( )
A.铁丝燃烧产生白烟
B.铁丝生锈是缓慢氧化
C.铁丝燃烧的产物是Fe O
2 3
D.铁锈的主要成分是Fe O
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【答案】B
【解析】铁丝燃烧看不到白烟，会看到火星四射，A错；铁丝生锈是缓慢氧化，是铁和空气中
的氧气缓慢的反应，B对；铁丝燃烧的产物是Fe O，C错；铁锈的主要成分是Fe O，D错。
3 4 2 3
2．将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述正确的是( )
①铁钉表面产生气泡
②溶液由无色逐渐变为浅绿色
③铁钉的质量减轻
④溶液的质量减轻
A．②③ B．①②④
C．①②③ D．①②③④
【答案】C
【解析】根据反应Fe+H SO FeSO +H ↑可知，反应过程中铁钉逐渐溶解，铁钉表面产生气
2 4 4 2
泡，溶液变为浅绿色。
3．a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。已知(1)a、c均能与稀硫
酸反应放出气体；(2)b与d的硝酸盐反应，置换出单质d；(3)c与强碱反应放出气体，e的一种氧化
物具有磁性。由此判断a、b、c、d、e依次为( )
A．Fe、Cu、Al、Ag、Mg B．Mg、Cu、Al、Ag、Fe
C．Al、Cu、Mg、Ag、Fe D．Mg、Ag、Al、Cu、Fe
【答案】B
【解析】c能与稀硫酸反应也能与强碱反应，c为Al；e的一种氧化物具有磁性，故e为Fe，则
a为Mg；b能从d的硝酸盐中置换出d，故b为Cu，d为Ag。
4．下列说法正确的是( )
A.Fe比Al活泼
B.Fe与盐酸反应的离子方程式为2Fe+6H+ 2Fe3++3H ↑
2
C.铁与CuSO 溶液反应可置换出铜
4
D.Fe不能与HO反应
2【答案】C
【解析】在金属活动性顺序中Al排在Fe的前面，故Al比Fe活泼；Fe与盐酸反应的离子方程
式应为Fe+2H+ Fe2++H ↑；铁可置换出铜的盐溶液中的铜，如：Fe+CuSO FeSO +Cu；Fe在
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高温下可以与HO(g)发生反应而生成Fe O 和H。
2 3 4 2
5．等量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定的条件下充分反应，则在相同的条件下，产生
氢气的体积比是( )
A．1∶1 B．3∶4 C．2∶3 D．4∶3
【答案】B
【解析】铁与足量的盐酸和水蒸气反应的化学方程式分别是Fe＋2HCl===FeCl ＋H↑、3Fe +
2 2
高温
4H 2 O(g) ======= Fe 3 O 4 + 4H 2 ，则相同的条件下，等量的铁产生氢气的体积比为3∶4。
6．铁、镁、铝三种金属分别和等体积等浓度的盐酸反应，同温同压下，产生相同体积的氢气，
则( )
A．金属失去的电子数相等
B．参加反应的金属质量相等
C．参加反应的金属物质的量相等
D．铁、镁、铝的质量比为56∶24∶27
【答案】A
【解析】铁、镁、铝三种金属分别和等体积等浓度的盐酸反应，反应的本质都是金属失去电子，
溶液中氢离子得到电子生成氢气，故同温同压下，产生相同体积的氢气时，氢离子得到电子的数目
必然相等，而这些电子均由金属提供，则参加反应的金属失去的电子数相等，故A正确；铁、镁、
铝三种金属，分别与等体积等浓度的盐酸反应后，同温同压下，产生相同体积的氢气，设所需要的
金属质量分别是x、y、z，则有×2＝×2＝×3，所以可得参加反应的金属质量比是28∶12∶9，故B、D
错误；若相同条件下产生相同体积的氢气，设为 1 mol，则根据反应的关系式可知：所需铁、镁、
铝三种金属的物质的量之比为1 mol∶1 mol∶ mol＝3∶3∶2，故C错误。
7．Mg、Al组成的混合物与足量盐酸反应，产生标准状况下的氢气4.48 L。下列推断中不正确
的是( )
A．参加反应的Mg、Al共0.2 mol
B．参加反应的HCl为0.4 mol
C．Mg、Al在反应中共失去0.4 mol电子
D．若与足量的稀硫酸反应能产生0.2 mol H
2
【答案】A【解析】反应的实质为Mg＋2H＋===Mg2＋＋H↑，2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H↑，n(H )＝＝0.2
2 2 2
mol，则参加反应的n(H＋)＝0.4 mol。若换成稀HSO ，同样产生0.2 mol H ，故B、D正确。依据
2 4 2
得失电子守恒，由2H＋→H 得电子总数为0.2 mol×2＝0.4 mol，故C正确。0.2 mol Mg提供0.4 mol
2
电子，0.2 mol Al则提供0.6 mol电子，0.2 mol Mg、Al混合物提供的电子数大于0.4 mol、小于0.6
mol，故A不正确。
8．在一些高档茶叶、点心等食品的包装盒中有一个小袋，将小袋打开，可以看到灰黑色粉末，
其中有些已变成棕褐色。将上述粉末溶于稀盐酸，取上层清液，滴入几滴氯水，再滴加 KSCN溶液，
马上出现红色。以下结论不正确的是( )
A．该灰黑色粉末用作抗氧化剂
B．该灰黑色粉末不可食用
C．小袋中原来装有铁粉
D．小袋中原来装有氧化铁
【答案】D
【解析】从溶液遇KSCN出现红色看，黑色粉末应该含铁元素。氧化铁为红棕色粉末，D错误；
该灰黑色粉末为还原铁粉，起到吸收包装盒中的氧气，防止高档茶叶、点心等食品变质的作用，故
A、B、C正确。
9．下列反应没有氢气生成的是( )
A．单质钠投入水中
B．铝投入到氢氧化钠溶液中
C．铜块放入稀硫酸中
D．往铁粉中通入水蒸气，并高温加热
【答案】C
【解析】A 项，发生反应 2Na＋2HO===2NaOH＋H↑；B 项，发生反应 2Al＋2NaOH＋
2 2
2HO===2NaAlO ＋3H↑；C 项，铜与稀硫酸不反应，不会生成氢气；D 项，发生反应 3Fe +
2 2 2
高温
4H 2 O(g) ======= Fe 3 O 4 + 4H 2 。
10．由FeO、Fe O 、Fe O 组成的混合物，测得其中铁元素与氧元素的质量之比为 21∶8，则这
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种混合物中FeO、Fe O、Fe O 的物质的量之比可能为( )
2 3 3 4
A．1∶2∶1 B．1∶2∶3
C．1∶3∶1 D．1∶1∶3
【答案】B
【解析】溶液呈电中性，根据电荷守恒有：n（K+）+2n（Zn2+）＝n（Cl﹣）+2n（SO 2﹣），则：
40.2mol+0.25mol×2＝0.4mol+2n（SO 2﹣）解得：n（SO 2﹣）＝0.15mol
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11．铁是一种化学性质比较活泼的金属，在一定条件下能与多种物质发生化学反应。试仿照图
中实例在方框内填写物质的化学式并书写化学方程式(要求：所填写的反应物不属于同一类物质，
生成物必须填写铁的化合物)。
(1)反应①的化学方程式为__________________________________。
(2)反应②的化学方程式为__________________________________。
(3)反应③的化学方程式为__________________________________。
【答案】A.H2O B.Fe O C.HCl D.FeCl E.CuSO F.FeSO (答案合理即可)
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(1)3Fe+4HO(g) Fe O+4H
2 3 4 2
(2)Fe+2HCl FeCl +H ↑
2 2
(3)Fe+CuSO FeSO +Cu
4 4
【解析】金属铁可以与非金属(O 等)、水蒸气、酸(盐酸、硫酸等)以及盐(CuSO 、AgNO 等)发
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生反应。
12．某同学利用如图所示实验装置进行铁与水蒸气反应的实验，并对反应后硬质试管中固体物
质的组成进行了探究。
请回答下列问题：
(1)硬质试管中湿棉花的作用是 。
(2)铁与水蒸气的反应中，氧化剂是 (填化学式，下同)，还原剂是 。
(3)该同学对反应后硬质试管中固体物质的组成提出如下假设。
假设1:只有Fe；
假设2:只有 (填化学式)；假设3:既有Fe也有Fe O。
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(4)为了验证反应后硬质试管中固体物质的组成，该同学进行了定量研究：反应前固体物质的质
量为5.6 g，反应后固体物质的质量为6.6 g。从数据分析，反应后硬质试管中固体物质的组成为
。
【答案】(1)提供反应需要的水蒸气 (2)H O Fe (3)Fe O (4)Fe和Fe O
2 3 4 3 4
【解析】根据金属铁与水蒸气的反应，可以得到棉花提供的水蒸气，该反应的氧化剂是水，还
原剂是铁，根据质量的变化可以得到 5.6g铁完全转化为四氧化三铁其质量应该为 7.73g，所以该
6.6g固体为铁和四氧化三铁。
13．合成氨工业生产中所用的αFe催化剂的主要成分是FeO、Fe O。
2 3
①某FeO、Fe O 混合物中，铁原子、氧原子的物质的量之比为4∶5，其中FeO、Fe O 的物质的
2 3 2 3
量之比为________。
②当催化剂中＋2价铁与＋3价铁的物质的量之比为1∶2 时，其催化活性最高，此时铁的氧化
物的混合物中铁的质量分数为________(用小数表示，保留两位小数)。
【答案】①2∶1 ②0.72
【解析】①设混合物中铁、氧原子物质的量分别为4 mol、5 mol，FeO的物质的量为x，根据
正、负电荷总数相等有：2x＋(4 mol－x)×3＝5 mol×2，x＝2 mol，故Fe O 的物质的量为1 mol。故
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FeO与Fe O 的物质的量之比为2∶1。
2 3
②设催化剂中含1 mol FeO、1 mol Fe O ，则催化剂中氧原子的物质的量为1 mol＋1 mol×3＝4
2 3
mol。催化剂中铁的质量分数为≈0.72。或二者的混合物组成相当于Fe O ，故铁元素的质量分数为
3 4
≈0.72。
