文档内容
3.1.2 铁的氢氧化物，铁盐亚铁盐 练习（原卷版）
1．实验室制取氢氧化铁的一组试剂是（ ）
A．氯化铁溶液和烧碱溶液 B．氧化铁和烧碱溶液
C．氧化铁和水 D．铁和水蒸气
2．在空气中氢氧化亚铁白色沉淀可转化为红褐色沉淀。关于该反应的下列叙述中不正确的是
A．生成物为氢氧化铁 B．该反应是化合反应
C．该反应是氧化还原反应 D．氢氧化亚铁作氧化剂
3．把一定量铁粉放入FeCl 溶液中，过滤，除去杂质，在滤液中加入适量硝酸，再加入过量氨水，有红褐
3
色沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别为
A．Fe(OH) ；FeO B．Fe(OH) ； Fe O
2 3 2 3
C．Fe O ；Fe(OH) D．Fe(OH) Fe(OH) ； Fe O
2 3 3 3 2 3 4
4．将过氧化钠投入到氯化亚铁溶液中，可观察到的现象是( )
A．最终生成白色沉淀 B．最终生成红褐色沉淀
C．有黄绿色气体产生 D．无明显变化
5．下列有关铁及其化合物的说法正确的是( )
A．铁的氧化物有FeO、Fe O、Fe O，它们都是黑色的固体
2 3 3 4
B．铁的氢氧化物Fe(OH) 、Fe(OH) 的混合物可能是灰绿色
2 3
C．鉴别Fe2＋中混有Fe3＋，可先加入Cl 水，再加入KSCN溶液
2
D．铁的合金生铁比纯铁硬度大，熔点高。
6．为了检验某FeCl 溶液是否变质，可向溶液中加入( )
2
A．KSCN溶液 B．铁片 C．NaOH溶液 D．石蕊溶液
7．往FeCl 溶液中滴加溴水，溶液变为黄色，下列说法正确的是
2
A.由于溶液存在Br ，所以溶液为黄色
2
B.往所得溶液中加入硫氰化钾溶液，可判断是否生成了Fe3+
C.往所得溶液中加入足量氢氧化钾溶液，不能判断是否生成了Fe3+
D.往所得溶液中加入淀粉碘化钾溶液，可判断是否生成了Fe3+
8．对铁及其化合物的叙述不正确的是（ ）
A．可用KSCN溶液检验Fe3+ B．Fe(OH) 能在空气中稳定存在
2
C．Fe能从CuSO 溶液中置换出Cu D．Fe O 与Al可发生铝热反应
4 2 3
9．阅读下面科普信息，回答问题：
一个体重50kg的健康人含铁2 g，这2g铁在人体中以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素 C，可使食物中的铁离子还原成亚铁
离子，有利于铁的吸收。
（1）以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是____。
A．Fe B．Fe2+ C．Fe3+
（2）工业盐的主要成分是NaNO ，曾多次发生过因误食NaNO 而中毒的事件，其原因是NaNO 把人体内
2 2 2
的Fe2＋转化为Fe3＋而失去与O 结合的能力，这说明NaNO 具有___性。下列不能实现上述转化的物质是
2 2
____。
A．Cl B．O C．FeCl D．KMnO (H＋)
2 2 3 4
（3）工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有_____性。
（4）在Fe＋4HNO(稀)===Fe(NO ) ＋NO↑＋2HO的反应中，HNO 表现了____性和_____性，则56g Fe参
3 3 3 2 3
加反应时，被还原的HNO 为____g。
3
10．硫酸亚铁晶体（FeSO ·7H O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步
4 2
骤如下：
请回答下列问题：
（1）证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加___，该过程的现象为：___
（2）步骤②加入过量HO 的目的：____。
2 2
（3）步骤②③中反应的离子方程式：②_____、③____。
（4）步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、___、灼烧、____、称量。
（5）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量___g。
