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第五章 化工生产中的重要非金属元素
单元测试卷
时间：90分钟 满分：100分
一、 选择题（本题共12小题，每小题4分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）
1．氮的固定是指（ ）
A．植物从土壤中吸收氮肥
B．大豆的根瘤菌将含氮的化合物转变为植物蛋白质
C．将空气中的氮气转变为氮的化合物
D．硝酸和氨气反应生成氮肥
2．下列有关实验原理或实验操作正确的是
A．喷泉实验 B．收集NO
2
C．制备SO D．除去Cl 中的HCl
2 2
3．你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是（ ）
①减少煤作燃料 ②造高工厂烟囱 ③燃料脱硫 ④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤开发新能源
A．①②③ B．②③④⑤ C．①③⑤ D．①③④⑤
4．下列方法适合实验室制取氨气的是
A．N 和H 催化加热制取氨气
2 2
B．加热NH HCO 制取氨气
4 3
C．将浓氨水向生石灰固体上滴加
D．将NH Cl稀溶液和NaOH稀溶液混合
45．用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是 ( )
①幕布的着火点升高 ②幕布的质量增加
③氯化铵分解吸收热量，降低了温度 ④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气
A．①② B．③④ C．①③ D．②④
6．下列关于化学与生产、生活的认识错误的是
A．CO、SO 、N 等均是造成温室效应的气体
2 2 2
B．节能减排符合低碳经济的要求
C．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一
D．大量焚烧田间秸秆会污染空气
7．下列离子的检验方法中，正确的是
A．先用盐酸酸化，再加AgNO 溶液产生白色沉淀，则原溶液中存在Cl－离子
3
B．先加过氧化氢溶液，再加硫氰化钾溶液，产生血红色，则原溶液中存在Fe2+离子
C．加入足量的盐酸溶液，产生无色无味的气体，且能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中存在CO2－离子
3
D．加入过量盐酸酸化，无沉淀产生，再加入BaCl 溶液，产生白色沉淀，则说明原溶液中存在SO 2－离子
2 4
8．氨水显弱碱性的主要原因是( )
A．通常状况下，氨的溶解度不大
B．氨水中的一水合氨少量电离
C．溶于水的氨分子只有少量发生电离
D．氨本身的碱性弱
9．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是( )
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A S有可燃性 S在纯氧中燃烧生成SO
3
B SiO 有导电性 SiO 可用于制备光导纤维
2 2
C 浓硫酸有强氧化性 浓硫酸可用于干燥H 和CO
2
D Fe3+有氧化性 FeCl 溶液可用于回收废旧电路板中的铜
3
A．A B．B C．C D．D
10．下列物质都具有漂白性，漂白原理与其它几种不同的是（ ）
A．氯水 B．SO C．HO D．HClO
2 2 2
11．下图是进行气体性质实验的常用装置，液体一定不能充满试管的是A．若a为水，b是HCl B．若a为水，b是NO
2
C．若a为水(滴有酚酞)，b是NH D．若a为NaOH溶液，b是Cl
3 2
12．如图是某硫酸试剂瓶标签上的部分文字。据此，下列说法正确的是( )
A．该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol/L
B．1 mol Zn与足量的该硫酸反应生成2 g氢气
C．该硫酸与等体积水混合所得溶液的物质的量浓度等于9.2 mol/L
D．向50 mL该硫酸溶液中加入足量的铜片，加热充分反应后，被还原的硫酸的物质的量小于0.46 mol
二、非选择题
13．（12分）我国“蓝天保卫战”成果显著，肆虐的雾霾逐渐被遏止。科学家研究发现含氮化合物和含硫
化合物在形成雾霾时与大气中的氨有关，转化关系如图所示：
回答下列问题：
(1)从物质分类的角度看，图中的物质属于酸性氧化物的有________(写化学式)。
(2)图中物质溶于水溶液呈碱性的是________。
(3)写出SO 转化为SO 的化学方程式________________________。
2 3
(4)工业上利用氨气制备一氧化氮，反应的化学方程式为________________。
(5)实验室长期保存浓硝酸，需使用棕色试剂瓶，并放置在阴凉处，其原因为________________(用化学方
程式表示)。(6)氨气与一氧化氮(NO)在一定条件下反应可生成对空气无污染的物质，该反应的化学方程式为
________________。
14．（13分）某课外活动小组在实验室用如下图所示的装置进行实验，验证氨的某些性质并收集少量纯净
的N。
2
请回答：
（1）实验前先将仪器按图示连接好，然后检查装置的气密性。怎样检查该装置的气密性？
________________。
（2）烧瓶内装有生石灰，随浓氨水的滴入，产生氨气。氨气产生的原因是________________。
（3）实验进行一段时间后，观察到加热的硬质玻璃管内的黑色氧化铜粉末变为红色，盛无水CuSO 的干
4
燥管内出现蓝色，并且在最后的出气导管处收集到纯净、干燥的N。根据这些现象，写出硬质玻璃管内发
2
生反应的化学方程式：______________________。这个反应说明氨气具有________。
A．碱性 B．还原性 C．氧化性 D．不稳定性
（4）洗气瓶中浓硫酸的主要作用是________________________。
（5）在最后出气管的导管口收集干燥、纯净的氮气，收集方法是___________________。
15．（14分）某城市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5μm
的悬浮颗粒物），其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO 、NO 等进行研究具有重要意
2 x
义。请回答下列问题
（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均
浓度如下表：
离子 K+ Na+ NH + SO 2- NO - Cl-
4 4 3
浓度/mol·L-1 4×10-6 6×10-6 2×10-5 4×10-5 3×10-5 2×10-5
根据表中数据判断待测试样为__（填“酸”或“碱”）性，表示该试样酸碱性的c(H+)或
c(OH-)=___mol·L-1。
（2）煤燃烧排放的烟气中含有SO 和NO ，易形成酸雨，污染大气，采用NaClO 溶液在碱性条件下可对
2 x 2烟气进行脱硫，脱硝，效果非常好。完成下列对烟气脱硝过程的离子方程式。
（____）ClO -+（____）NO+（____）OH-=（____）Cl-+（____）NO -+______
2 3
（3）为减少SO 对环境的污染，常将煤炭转化为清洁的气体燃料，并将烟气进行处理，吸收其中的SO 。
2 2
①写出焦炭与水蒸气反应的化学方程式：__。
②以下物质可以用来吸收烟气中SO 的是__（填字母代号）。
2
a.Ca(OH) b.Na CO c.CaCl d.NaHSO
2 2 3 2 3
（4）汽车尾气中NO 和CO的生成及转化。
x
①汽车启动时汽缸温度高，汽缸中会生成NO，化学方程式为___。
②汽车燃油不完全燃烧时产生CO。在汽车尾气系统中装上催化转化器可使CO和NO反应转化为无污染、
无毒性的两种气体，其化学反应方程式为___。
16．（15分）硫酸型酸雨的形成原理可简化表示如下：
回答下列问题：
（1）A物质的化学式_________，B物质的化学式_________。
（2）根据SO 的性质，可让工厂的烟道气通过________除去SO ，达到减少污染的目的。
2 2
（3）现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH，所得数据如下：
注 溶液的pH越大，H＋的物质的量浓度就越小。
①雨水样品的pH变化的原因是____________（用化学方程式表示）。
②如果将刚取样的上述雨水和用氯气消毒的自来水相混合，pH将_________（填“增大”“减小”或“不
变”），原因是（用化学方程式表示）：_____________。
（4）你认为减少酸雨产生可采用的措施是_________（填序号）。
①少用煤做燃料；②把工厂烟囱造高；③燃料脱硫；④在已酸化的土壤中加石灰；⑤开发新能源
