文档内容
2020-2021学年高一化学必修第一册同步单元AB卷（新教材人教版）
专题 01 第一章 物质及其变化（A 卷）
（基础强化篇）
说明：本试卷分选择题和非选择题，满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16
一、选择题：本题共20个小题，每小题2分。共40分，在每小题给出的四个选项中，只有一项
是符合题目要求的。
1. 下列各物质或其主要成分的名称（或俗名）、化学式、类别一致的是
A．胆矾 CuSO ·5H O 混合物
4 2
B．氖气 Ne 单质
C．烧碱 NaOH 氧化物
D．纯碱 NaOH 碱
【答案】B
【解析】胆矾是纯净物；烧碱不是氧化物；纯碱属于盐而不是碱。
2. 下列各组物质不属于同素异形体的是
A. HO和HO B. O 和O C. 金刚石和石墨 D. 红磷和白磷
2 2 2 2 3
【答案】A
【解析】由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体，互为同素异形体的物质要符合以下
两个条件：同种元素形成，不同单质；据此进行分析判断．
判断同素异形体的关键把握两点：①同种元素形成，②不同单质。
A. HO和HO 是化合物,不是单质,故HO和HO 不属于同素异形体，故A错误；
2 2 2 2 2 2
B. O 和O 都是由氧元素形成的不同物质，都是单质，互为同素异形体，故B正确；
2 3
C. 金刚石和石墨都是由碳元素形成的不同物质，都是单质，互为同素异形体，故C正确；
D. 红磷和白磷都是由磷元素形成的不同物质，都是单质，互为同素异形体，故D正确。
3. (2020辽宁师大附中期中)分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是
A．NaO、MgO、Al O 均属于碱性氧化物
2 2 2 3
B．纯碱、烧碱、熟石灰均属于碱
C．酸、碱、盐之间发生的反应均属于复分解反应
D．混合物、分散系、胶体从属关系如图所示【答案】D
【解析】
能与酸反应且只生成盐和水的氧化物称为碱性氧化物，所以NaO 不属于碱性氧化物，Al O 属于两性
2 2 2 3
氧化物，故A错误；
纯碱为NaCO，属于盐而不属于碱，故B错误；
2 3
酸、碱、盐之间发生的反应并不都属于复分解反应，如硝酸跟氢氧化亚铁的反应，故C错误；
胶体是分散系的一种，分散系都属于混合物，故D正确。
4. 下列分散系不能发生丁达尔现象的是
A．豆浆 B．蔗糖溶液 C．牛奶 D．烟、云、雾
【答案】B
【解析】只有胶体才能发生丁达尔效应，ACD选项均为胶体，B选项为溶液，所以选B。
5. “纳米材料”是粒子直径为几纳米至几十纳米的材料，纳米碳就是其中一种。若将纳米碳均匀地
分散到蒸馏水中，所形成的物质( )
①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应
④能透过滤纸 ⑤不能透过滤纸 ⑥静置后会析出黑色沉淀
A．①④⑤ B．②③④
C．②③⑤ D．①③④⑥
【答案】B
【解析】纳米材料的粒子直径为几纳米至几十纳米，属于胶体粒子的直径范围，将纳米碳均匀地分散
到蒸馏水中，所形成的分散系属于胶体，具有胶体的性质。
6. X、Y、Z有如图所示的转化关系(“→”表示反应一步实现,部分物质和反应条件已略去),则符合要求的
X、Y、Z依次为
A. Cu、CuO、Cu(OH)
2
B. C、CO、HCO
2 3
C. CaO、Ca(OH) 、CaCO
2 3
D. HO、H、HO
2 2 2 2
【答案】C【解析】考点：[物质的相互转化和制备, 一氧化碳的化学性质, 金属的化学性质, 碳酸钙、生石灰、熟
石灰之间的转化, 碳的化学性质]
分析：一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析能
否只通过一个反应而实现即可．
A. 铜在加热条件下生成氧化铜，氧化铜难溶于水，不与水反应，不能通过一步反应生成氢氧化铜，故
选项错误。
B. 碳不充分燃烧生成一氧化碳，一氧化碳不与水反应，不能通过一步反应生成碳酸，故选项错误。
C. 氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙高温分解生
成氧化钙和二氧化碳，符合要求，故选项正确。
D. 过氧化氢溶液分解生成水和氧气，不能生成氢气，故选项错误。
7. 下列物质都能导电，其中属于电解质的是
A．熔融的NaOH B．铁丝 C．稀硫酸 D．NaCl溶液
【答案】C
【解析】
A．化合物电离时，生成的阳离子全部是氢离子的才是酸；
B．化合物电离时，生成的阴离子全部是氢氧根离子的才是碱；
D．NH Cl是盐，从化学性质上看，NH 可看成金属阳离子。
4
8. 下列说法中正确的是
A．三氧化硫的水溶液能导电，所以三氧化硫是电解质
B．自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力一定强
C．NaHSO 在水溶液及熔融状态下均可电离出Na＋、H＋、SO
4
D．NH 是非电解质，但其水溶液能导电
3
【答案】D
【解析】
三氧化硫本身不能电离出离子，是非电解质，A错误；
离子数目多的溶液中，离子浓度不一定大，离子所带电荷数不一定多，其导电能力不一定强，B错误；
NaHSO 在熔融状态下只能电离出Na＋、HSO，C错误；
4
NH 是非电解质，但其溶于水后可形成电解质NH ·H O，溶液能导电，D正确。
3 3 2
9. 下列反应中，能用H＋＋OH－＝HO表示的是
2
A．NaOH溶液和CO 的反应 B．Ba(OH) 溶液和稀HSO 的反应
2 2 2 4
C．NaOH溶液和盐酸的反应 D．氨水和稀HSO 的反应
2 4
【答案】C
【解析】只有可溶性的强酸与可溶性的强碱反应生成可溶性的盐和水的反应才符合条件。10. 铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见物质，四种物质间的反应关系如图所示。
图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是
A．OH－＋HCl===H O＋Cl－
2
B．Ca(OH) ＋Cu2＋===Ca2＋＋Cu(OH)
2 2
C．Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋
D．Fe＋2H＋===Fe3＋＋H↑
2
【答案】C
【解析】
A项正确的离子方程式为OH－＋H＋===H O；
2
B项正确的离子方程式为Cu2＋＋2OH－===Cu(OH) ↓；
2
D项正确的离子方程式为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H↑。
2
11. 下列反应的离子方程式中，正确的是( )。
A．稀硫酸滴在银片上：2Ag＋2H＋＝2Ag＋＋H↑
2
B．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO ＋Ba2＋＝BaSO↓
4
C．稀硝酸滴在大理石上：CaCO ＋2H＋＝Ca2＋＋HCO
3 2 3
D．氧化铁与稀盐酸混合：Fe O＋6H＋＝2Fe3＋＋3HO
2 3 2
【答案】D
【解析】
A．银与稀硫酸不反应；
B．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：2H＋＋SO ＋Ba2＋＋2OH－＝BaSO↓＋2HO；
4 2
C．稀硝酸滴在大理石上：CaCO ＋2H＋＝Ca2＋＋HO＋CO↑。
3 2 2
12. 对四种无色溶液进行离子检验，实验结果如下，其中明显错误的是
A．K＋、Na＋、Cl－、NO B．Cu2＋、NO 、OH－、HCO
C．Na＋、OH－、Cl－、NO D．OH－、K＋、S2－、Na＋
【答案】B
【解析】B 中 Cu2＋ 有颜色，且不能与 OH－ 共存。
13. 下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A．Fe3＋、OH－、SO、CO
B．Cu2＋、Fe2＋、H＋、NO
C．Ag＋、Na＋、SO、Cl－
D．K＋、H＋、CO、MnO
【答案】B
【解析】
A项中Fe3＋与OH－因形成沉淀而不能大量共存，Fe3＋与CO因发生相互促进的水解反应而不能大量共
存；
B项中Fe2＋与NO(H＋)因发生氧化还原反应而不能大量共存；
C项中Ag＋与SO、Cl－因形成沉淀而不能大量共存；
D项中H＋与CO因反应生成CO 气体而不能大量共存。
2
14. 重金属离子具有毒性。实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要的
有毒离子为Ba2＋，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。则乙废液中可能含有的离子是
A．Cu2＋和SO B．Cu2＋和Cl C．K＋和SO D．Ag＋和NO
【答案】A
【解析】Cu2＋＋2OH－＝Cu(OH) ↓，Ba2＋＋SO ＝BaSO↓。
2 4
15. 下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是
A．实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取H
2
B．实验室中用高锰酸钾加热分解制取O
2
C．实验室中用HO 与MnO 作用产生O
2 2 2 2
D．实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO
2
【答案】D
【解析】寻找反应前后元素化合价没有发生变化的反应。
16. 在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是（ ）
A．HCl→H B．CO→CO C．FeCl →FeCl D．SO →SO
2 2 3 2 2 3
【答案】D
【解析】需要加入合适的氧化剂，则上述变化发生氧化反应，化合价升高，所以D选项正确。
17. 苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色（Fe2+）变
为棕黄色（Fe3+）。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有（ ）
A．氧化性 B．还原性 C．碱性 D．酸性
【答案】B
【解析】维生素C可防止Fe2+变为Fe3+，所以维生素C能将Fe3+还原为Fe2+，则维生素C具有还原性。
18. （2020全国3卷）宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料（主要成分为 Cu(OH) ·CuCO ），青色来自蓝铜矿颜料（主要成分为
2 3
Cu(OH) ·2CuCO）。下列说法错误的是
2 3
A．保存《千里江山图》需控制温度和湿度
B．孔雀石、蓝铜矿颜料不易被空气氧化
C．孔雀石、蓝铜矿颜料耐酸耐碱
D．Cu(OH) ·CuCO 中铜的质量分数高于Cu(OH) ·2CuCO
2 3 2 3
【答案】C
【解析】
A. 由于受热均易分解，而湿度大会使纸张变质，保存该画需控制温度和湿度，故A不选；
B. 均不能被空气氧化，故B不选；
C. 均易与酸反应，不耐酸，故C可选；
D. 由于中铜元素质量分数高于中铜元素质量分数，所以中铜元素质量分数高于，故D不选。
19. (2020河北衡水检测)已知：①2Fe3＋＋2I－===I ＋2Fe2＋；②2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋；③2Fe(OH) ＋I
2 2 2
＋2OH－===2Fe(OH) ＋2I－。根据以上反应判断，下列说法正确的是( )
3
A．I－的还原性强于Fe
B．I 的氧化性强于Fe3＋
2
C．③易发生的主要原因是Fe(OH) 比Fe(OH) 更难溶
3 2
D．溶液酸碱性对Fe3＋和Fe2＋的氧化性或还原性没有影响
【答案】C
【解析】由①可知还原性：I－>Fe2＋，由②可知还原性：Fe>Fe2＋，无法判断I－和Fe的还原性强弱，A
项错误；由①可知氧化性：Fe3＋>I ，B项错误；由③可知，碱性条件下I 能将Fe(OH) 氧化为Fe(OH) ，所
2 2 2 3
以溶液酸碱性对Fe3＋和Fe2＋的氧化性或还原性有影响，D项错误。
20. 下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是( )
物质
甲 乙 丙 丁 物质转化关系
编号
① Cu CuO CuSO Cu(NO )
4 3 2
② NaCO NaOH NaHCO CO
2 3 3 2
③ (NH )SO CaSO SO NH HSO
4 2 3 3 2 4 3
④ Fe Fe O FeO FeCl
3 4 2
A.①②③④ B.②③④
C.①③④ D.①②③
【答案】A
【解析】
①铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜与硝酸钡反应生成硝酸铜，铜和浓硫酸反应可生成硫酸铜，再利用较活泼金属与不活泼金属的盐溶液发生的置换反应可实现丙→甲、丁→
甲的反应，故①能实现转化。
②碳酸钠和氢氧化钙反应生成氢氧化钠，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠分解或与
盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钠能反应生成碳酸钠，碳酸钠与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，
碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠，故②能实现转化。
③(NH )SO 和氯化钙反应生成亚硫酸钙沉淀，亚硫酸钙和盐酸反应生成二氧化硫，过量的二氧化硫和
4 2 3
一水合氨反应生成亚硫酸氢铵，故③能实现转化。
④Fe与水蒸气在高温下反应生成 Fe O ，Fe O 被还原可生成FeO，FeO可与盐酸反应生成FeCl ，
3 4 3 4 2
FeCl 可被置换生成Fe，Fe在高温下与氧气反应生成FeO，FeO可与CO反应生成Fe，故④能实现转化。
2
二、非选择题：本题共5个题，共60分。
21．(16分)
（一）有以下几种物质：
①碳酸氢钠晶体 ②液态氯化氢 ③铁 ④蔗糖 ⑤酒精 ⑥熔融的KSO ⑦干冰 ⑧石墨
2 4
试回答(填序号)：
(1)以上物质能导电的是 。
(2)以上物质中属于非电解质的是 。
(3)以上物质中溶于水后水溶液能导电的是 。
(4) ①、②在水溶液中反应的离子方程式为 。
（二）某溶液的溶质可能由下列离子组成：Cl－、SO、CO、H＋、Ba2＋、Na＋，某同学进行了如下实验：
Ⅰ. 向溶液中加入过量的BaCl 溶液，有白色沉淀产生，过滤；
2
Ⅱ. 向Ⅰ中滤液中加入AgNO 溶液，有白色沉淀产生；
3
Ⅲ. 将Ⅰ中的沉淀加入稀盐酸中，沉淀部分消失，有气体产生。
(5)依据以上实验可以推断，原溶液中一定含有 (用离子符号表示，下同)；
一定没有 ；可能含有 ，检验是否存在该离子的方法为
。
【答案】
(1)③⑥⑧
(2)④⑤⑦
(3)①②⑥⑦
(4) H＋+HCO== H O+ CO ↑
2 2
(5)SO、CO、Na＋；H＋、Ba2＋；Cl－， 取少量溶液于试管中，向溶液中滴加硝酸酸化的AgNO 溶液，
3
若产生白色沉淀，则证明原溶液中含有Cl－。
【解析】(1)③铁中有自由电子,所以能导电,⑥熔融的K2SO4中有自由移动的离子，所以能导电；⑧石墨有自由
电子，所以能导电，①碳酸氢钠晶体②液态氯化氢④蔗糖⑤酒精⑦干冰中没有自由移动的离子或自由电子，
所以不能导电，故答案为：③⑥⑧；
(2)在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质，④蔗糖⑤酒精⑦干冰属于非电解质，
故答案为：④⑤⑦；
(3)①碳酸氢钠晶体②液态氯化氢⑥熔融的K2SO4⑦干冰溶于水后，溶液中存在自由移动的离子而导
电，故答案为：①②⑥⑦；
(4)碳酸氢钠晶体与液态氯化氢在水溶液中反应生成氯化钠、二氧化碳和水,离子方程式为：H＋+HCO
═H2O+CO2↑；故答案为：NaHCO3═Na＋+HCO、K2SO4═2K++SO；
(5)Ⅰ向溶液中加入过量的BaCl2溶液,有白色沉淀产生,过滤,则含SO、CO中的一种或都有,则一定没有
Ba2＋；Ⅱ向Ⅰ中滤液里加入AgNO3溶液,有白色沉淀产生,白色沉淀为AgCl,但Ⅰ引入氯离子,则不能确定是
否含Cl−；Ⅲ将Ⅰ中的沉淀加入稀盐酸中,沉淀部分消失,有气体产生,则一定含SO、CO,则没有H＋,因溶液不
显电性,则一定含Na＋，综上所述,一定含SO、CO、Na＋,一定没有H＋、Ba2＋,可能含有Cl－；取少量溶液于
试管中,向溶液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,若产生白色沉淀,则证明原溶液中含有Cl－。
故答案为：SO、CO、Na＋；H＋、Ba2＋；Cl－；取少量溶液于试管中,向溶液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,
若产生白色沉淀,则证明原溶液中含有Cl－。
22. （11分）
铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、CO 、O 作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”[化学
2 2
式为Cu (OH) CO]，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、CO 和HO。某同学利用下述系列反应实现了“铜→
2 2 3 2 2
铜绿→……→铜”的转化。
(1)从三种不同分类标准回答，“铜绿”属于哪类物质：____________________________。
(2)写出“铜绿”与盐酸反应的化学方程式：_____________________________________。
(3)写出④⑤的化学方程式：
④__________________________________________________；
⑤__________________________________________________。
(4)上述转化过程中属于化合反应的是________，属于复分解反应的是________，属于分解反应的是
________。
【答案】
(1)盐、铜盐、碱式盐(或碳酸盐)(答案合理即可)
(2)Cu (OH) CO＋4HCl===2CuCl ＋3HO＋CO↑
2 2 3 2 2 2
(3)Cu(OH) =====CuO＋HO
2 2
CuO＋H=====Cu＋HO
2 2(4)① ②③ ④
【解析】(1)铜绿是碱式碳酸铜的俗称,所以Cu (OH) CO 属于盐、铜盐、碱式盐(或碳酸盐)，
2 2 3
故答案为：盐、铜盐、碱式盐(或碳酸盐)；
(2)碱式碳酸铜和盐酸反应,生成氯化铜、水和二氧化碳,化学方程式为：
Cu (OH) CO+4HCl===2CuCl +3H O+CO↑；故答案为：Cu (OH) CO+4HCl===2CuCl +3H O+CO↑；
2 2 3 2 2 2 2 2 3 2 2 2
(3)Cu(OH)2→④B是氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水,反应为：Cu(OH) =====CuO+HO,B⑤Cu是氢
2 2
气还原CuO得到Cu,反应为：CuO+H2=====Cu+H2O，故答案为：Cu(OH)2=====CuO+H2O；
CuO+H2=====Cu+H2O；
(4)铜→①铜绿,反应为Cu与氧气、二氧化碳、水发生化合反应生成Cu (OH) CO,其反应的化学方程式
2 2 3
为：2Cu+O +CO +H O===Cu (OH) CO；发生了化合反应；
2 2 2 2 2 3
铜绿→②是A跟酸反应生成铜盐及CO、HO,A为铜盐,化学方程式为：
2 2
Cu (OH) CO+4HCl===2CuCl +3H O+CO↑，属于复分解反应；
2 2 3 2 2 2
A→③Cu(OH) 是铜盐和碱反应CuCl +2NaOH=Cu(OH) ↓+2NaCl生成氢氧化铜沉淀，是复分解反应；
2 2 2
Cu(OH) →④B是氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水,Cu(OH) =====CuO+HO，是分解反应；
2 2 2
B→⑤Cu是氧化铜和氢气反应生成铜和水,反应为：CuO+H=====Cu+H O是置换反应；
2 2
故答案为：①；②③；④。
23. （12分）
(1) 实验室用碳酸钙与盐酸反应制取CO 气体，反应的离子方程式：____________________________；
2
常用澄清石灰水检验CO 气体的离子方程式是__________________________________________________。
2
(2)将表面附有铁锈(成分是Fe O)的铁钉放入稀硫酸中，开始反应的离子方程式是__________________
2 3
____________________________________；反应片刻后，可观察到有气体产生，其离子方程式是
________________________________________。
(3)人体胃液中有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，
它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。
①用小苏打片(NaHCO )治疗胃酸过多的离子方程式为________________________________________。
3
②如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH) ]，反应的离子方程式为
3
________________________________________________________________________。
【答案】
(1)CaCO＋2H＋===Ca2＋＋CO↑＋HO Ca2＋＋2OH－＋CO===CaCO ↓＋HO
3 2 2 2 3 2
(2)Fe O＋6H＋===2Fe3＋＋3HO Fe＋2H＋===Fe2＋＋H↑
2 3 2 2
(3)①HCO＋H＋===CO↑＋HO ②Al(OH) ＋3H＋===Al3＋＋3HO
2 2 3 2
【解析】在书写离子方程式时，碳酸钙、Fe O 、单质铁、CO 、H 、HO等用化学式表示。Ca(OH)
2 3 2 2 2 2微溶于水，溶液(澄清石灰水)状态用离子符号表示，浊液(石灰乳)状态用化学式表示。
（1）酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水、二氧化碳，离子反应为 CaCO +2H+===Ca2++H O+CO↑，用氢
3 2 2
氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，离子反应为 Ca2++2OH-+CO ===CaCO ↓+H O，故答案为：
2 3 2
CaCO +2H+===Ca2++H O+CO↑；Ca2++2OH-+CO ===CaCO ↓+H O；
3 2 2 2 3 2
（2）氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的离子方程式为 Fe O+6H+===2Fe3++3H O，铁和稀
2 3 2
硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，离子反应方程式为 Fe+2H+===Fe2++H ↑，故答案为：Fe O+6H+===2Fe3+
2 2 3
+3H O；Fe+2H+===Fe2++H ↑；
2 2
（3）①小苏打为NaHCO ，胃酸中含盐酸，用小苏打治疗胃酸过多的化学方程式为：
3
NaHCO +HCl===NaCl+H O+CO↑，二氧化碳和水写化学式，离子反应为H++HCO-===HO+CO↑，故答案
3 2 2 3 2 2
为：H++HCO-===HO+CO↑；
3 2 2
②碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳，可能会造成胃溃疡，盐酸与氢氧化铝反应生成氯化铝和水，该
反应为 3HCl+Al(OH) ===AlCl +3H O，氢氧化铝沉淀和水写化学式，离子反应为 Al(OH) +3H+===Al3+
3 3 2 3
+3H O，故答案为：Al(OH) +3H+===Al3++3H O。
2 3 2
24. （9分）
某同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤见下图。
（1）步骤①和②的操作名称是________________。
（2）步骤③判断加入盐酸“适量”的方法是________________________。步骤④加热蒸发时要用玻璃
棒不断搅拌，这是为了防止______________，当蒸发皿中有较多量固体出现时，应
________________，用余热使水分蒸干。
（3）猜想和验证：
猜想 验证的方法 现象 结论
取少量固体A于试管中，滴加稀
猜想Ⅰ：固体A中含
盐酸，并用涂有澄清石灰水的小 __________ 猜想Ⅰ成立
碳酸盐
烧杯罩于试管口
猜想Ⅱ：固体A中含 取少量固体A于试管中，先滴入 有气泡放出，无
__________
BaCO ______，再滴入NaSO 溶液 白色沉淀生成
3 2 4
猜想Ⅲ：最后制得的
取少量 NaCl 晶体溶于试管中的
NaCl 晶体中还含有 _________ 猜想Ⅲ成立
蒸馏水，________
NaSO
2 4
【答案】（1）过滤
（2）滴加盐酸至无气泡放出为止 局部过热，造成固态（或溶液）飞溅 停止加热（或熄灭酒精
灯）
（3）
猜想Ⅰ：有气泡放出，烧杯内壁变浑浊（或澄清石灰水变浑浊）
猜想Ⅱ：稀硝酸（或稀盐酸） 猜想Ⅱ不成立
猜想Ⅲ：滴入BaCl 溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成且不溶于先HNO
2 3
【解析】
（1）粗盐提纯步骤为溶解、过滤、蒸发结晶，步骤①和②是将固体和液体分离，操作方法都是过滤；
（2）滤液2中有过量的NaCO ，加入盐酸时产生气泡，当滴加盐酸至刚好无气泡放出时说明恰好完
2 3
全反应，此时盐酸的量为适量。
（3）取少量固体A于试管中，滴加稀盐酸，并用涂有澄清石灰水的小烧杯罩在试管口上方，如有气
泡放出，澄清石灰水变浑浊，说明猜想Ⅰ成立；加入稀硝酸（或稀盐酸）有气泡放出，说明有 CO-放，再
3
加NaSO 溶液无白色沉淀，说明猜想Ⅱ不成立；在制得的NaCl溶液中滴入BaCl 溶液和稀硝酸，若有白
2 4 2
色沉淀生成且不溶于稀硝酸，说明最后制得的NaCl晶体中含有NaSO ，则猜想Ⅲ成立。
2 4
25. （12分）
(2019年海南华侨中学高三月考)氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途,贯穿古今。
(1) 下列生产、生活中的事例中没有发生氧化还原反应的是 (填字母)。
（2）水是人体的重要组成部分,是人体中含量最多的一种物质。而“四种基本反应类型与氧化还原反
应的关系”可用下图表达。
试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式： ,其中水为 剂。
(3)过氧化氢俗称双氧水,医疗上利用它的杀菌消毒作用来清洗伤口。HO 有时可作为矿业废液消毒剂,
2 2
有“绿色氧化剂”的美称;如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN),可经以下反应实现：KCN+H O+H O
2 2 2===A+NH ↑,试写出生成物 A 的化学式： ,并阐明 HO 被称为绿色氧化剂的理由：
3 2 2
。
(4)氯化铵常用于焊接。如:在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接,其反应为 CuO+
NH Cl===== Cu+ CuCl + N↑+ HO。
4 2 2 2
①配平此氧化还原反应方程式。
②该反应中,被氧化的元素是 (填元素名称)，氧化剂是 (填化学式)。
【答案】
(1)C
(2)C+H O(g) CO+H(答案合理即可);氧化
2 2
(3)KHCO;H O 作氧化剂,其还原产物是HO,HO没有毒性及污染性
3 2 2 2 2
(4)①4；2；3；1；1；4 ②氮；CuO
【解析】
(1)煤的形成发生复杂的物理化学变化,C元素的化合价一定变化,为氧化还原反应,A项错误;太阳能电池
工作是太阳能转化为电能的原电池装置,是化学变化,B项错误;简单机械织布,为物理变化,C项正确;烧制陶瓷
发生复杂的物理化学变化,存在氧化过程,涉及氧化还原反应,如涉及碳的燃烧等,D项错误。
(2)由图可知,Ⅳ为氧化还原反应,且属于置换反应,如2Na+2HO ===2NaOH+H ↑,水中H元素的化合价
2 2
降低,则水为氧化剂。
(3)由反应KCN+H O+H O === A+NH ↑遵循元素、原子守恒可知,生成物A应该是KHCO ;双氧水作氧
2 2 2 3 3
化剂,还原产物是水,环保无污染,同时不会向溶液中引入杂质离子,故HO 被称为绿色氧化剂。
2 2
(4)①Cu元素的化合价由+2价降低为0价,N元素的化合价由-3价升高为0价,由电子守恒、原子守恒可
知,NHCl失去3个电子,而Cu得到2个电子,根据得失电子守恒,NHCl的化学计量数为2,铜的化学计量数为
4 4
3,再结合原子守恒可知,化学方程式为4CuO+2NH Cl === 3Cu+CuCl +N +4H O;②N元素失去电子被氧化,Cu
4 2 2 2
元素得到电子被还原,则CuO为氧化剂。
