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2020-2021学年高一化学必修第一册同步单元AB卷（新教材人教版）
专题 01 第一章 物质及其变化（B 卷）
（能力提高篇）
说明：本试卷分选择题和非选择题，满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16
一、选择题：本题共20个小题，每小题2分。共40分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题
目要求的。
1. 下列物质分类正确的组合是
混合物 纯净物 单质 电解质
A 盐酸 NaOH 石墨 KSO 溶液
2 4
B 空气 Fe(OH) 胶体 铁 NaCO
3 2 3
C CuSO ·5H O CaCl 水银 铜
4 2 2
D 氯水 KNO 晶体 O NaCl
3 3
2. (2020福建漳州八校联考)分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是
A．酸性氧化物：干冰、二氧化硫、三氧化硫
B．同素异形体：活性炭、C 、金刚石
60
C．非电解质：乙醇、四氯化碳、氯气
D．碱性氧化物：氧化钙、氧化铁、氧化镁
3. (2020东北五校联考)下列有关物质及其变化的说法中，正确的是
A．化学变化不产生新元素，产生新元素的变化不是化学变化
B．向煮沸的 NaOH溶液中滴加FeCl 饱和溶液制备Fe(OH) 胶体
3 3
C．有沉淀析出的变化一定是化学变化
D．液氯、乙醇、NH 均属于非电解质
3
4. 已知有三种溶液：FeCl 的浓溶液、NaSiO 溶液、稀盐酸，现有下列说法：
3 2 3
①将FeCl 溶液滴入冷水中，边滴边振荡，便可制得Fe(OH) 胶体；②向稀盐酸中滴加硅酸钠溶液可制
3 3
得硅酸胶体，胶体微粒直径大小在1～100 nm之间；③用光照射硅酸胶体时，胶体微粒会使光发生散射；
④FeCl 溶液和Fe(OH) 胶体都能透过滤纸；⑤胶体、溶液和浊液属于不同的分散系，其中胶体最稳定；⑥
3 3
往Fe(OH) 胶体中加入盐酸，先沉淀后消失。
3
其中正确的是
A．①④⑥ B．②③⑤ C．②③④⑥ D．①②③④⑤⑥
5. 除去下列物质中所含杂质（括号内为杂质），所选用试剂及操作方法均正确的一组是
选项 物质 选用的试剂 操作方法A CaO（CaCO ） 水 溶解、过滤、结晶
3
B CO（CO） 氧气 点燃
2
C CuSO （HSO ） 氢氧化钠溶液 过滤
4 2 4
D Cu（CuO） 稀盐酸 溶解、过滤、洗涤、干燥
6. X、Y、Z、W 四种物质的转化关系如图所示(“→”表示反应一步实现,部分物质和反应条件已略去),
则符合要求的X、Y、Z、W 依次是
选项 X Y Z W
A Al Cu CuO CuCl
2
B HCl NaCl NaCO NaOH X Y Z W
2 3
C HO O HO HCO
2 2 2 2 2 3
D Fe O FeCl Fe(OH) Fe
2 3 3 3
7. 甲、乙、丙、丁分别是NaCO 、AgNO 、BaCl 、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的
2 3 3 2
现象如下：甲＋乙→沉淀；甲＋丙→沉淀；乙＋丙→沉淀；丙＋丁→沉淀；乙＋丁→无色无味气体。则甲、
乙、丙、丁四种溶液依次是( )
A． BaCl 、NaCO、AgNO、盐酸
2 2 3 3
B． BaCl 、NaCO、盐酸、AgNO
2 2 3 3
C． NaCO、盐酸、AgNO、BaCl
2 3 3 2
D． AgNO、盐酸、BaCl 、NaCO
3 2 2 3
8. 下列说法正确的是
A．CO 的水溶液能导电，所以CO 是电解质
2 2
B．BaSO 不溶于水，其水溶液的导电能力极弱，所以BaSO 是弱电解质
4 4
C．液溴不导电，所以溴是非电解质
D．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强
9. 下列物质：①盐酸，②氨水，③二氧化碳，④三氧化硫，⑤纯碱粉末，⑥酒精，⑦铜，⑧熔融氯化
钠，⑨水玻璃(硅酸钠水溶液)。以下叙述不正确的是
A． 属于电解质的有3种
B． 属于纯净物的有6种
C． 属于非电解质的有3种
D． 上述状态下能导电的有5种
10. 下列离子方程式正确的是
A. 将铜插入硝酸银溶液中：B. 溶液与过量 溶液反应：
C. 用食醋除水垢：
D. 稀硫酸和 溶液反应：
11. 往含Fe3＋、H＋、NO的混合液中加入少量SO，充分反应后，下列表示该反应的离子方程式正确的
是
A．2Fe3＋＋SO＋HO===2Fe2＋＋SO＋2H＋
2
B．2H＋＋SO===H O＋SO ↑
2 2
C．2H＋＋2NO＋3SO===3SO＋2NO↑＋HO
2
D．2Fe3＋＋3SO＋3HO===2Fe(OH) ↓＋3SO ↑
2 3 2
12. 已知MOx- + 3 S2- + 14 H＋=== 2 M 3＋ + 3S ↓ + 7H O，则MOx-中的M的化合价为
2 7 2 2 7
A ＋2 B ＋3 C ＋4 D ＋6
13. 在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有下列离子中的三种：Cu2＋、Na＋、H＋、SO 2-、CO2-、OH－。已
4 3
知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是
A．CO2-、OH－、SO 2-
3 4
B． Na＋、H＋、SO 2-
4
C． Cu2＋、H＋、SO 2-
4
D． Na＋、OH－、CO2-
3
14. （2020新课标全国Ⅱ卷）北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水
熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。下列有关叙述错误的是
A．胆矾的化学式为CuSO
4
B．胆矾可作为湿法冶铜的原料
C．“熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程
D．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是发生了置换反应
15. (2020江西南昌联考)古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句不涉及氧化还原反应的是
A．野火烧不尽，春风吹又生
B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干
C．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间
D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
16. 某种飞船以NH 和NO 为动力源，发生反应：2NH ＋NO===3N ＋4HO，反应温度可高达2
2 4 2 4 2 4 2 4 2 2
700 ℃，对于该反应，下列说法中正确的是A．该反应属于置换反应
B．NH 是氧化剂
2 4
C．NO 是还原剂
2 4
D．N 既是氧化产物，又是还原产物
2
17. (2020河南调研)已知G、Q、X、Y、Z均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系(未
配平)：
①G→ Q＋NaCl
②Q＋HO――→X＋H
2 2
③Y＋NaOH→ G＋Q＋HO
2
④Z＋NaOH→ Q＋X＋HO
2
这五种化合物中Cl元素化合价由低到高的顺序是( )
A．G、Y、Q、Z、X B．X、Z、Q、G、Y
C．X、Z、Q、Y、G D．G、Q、Y、Z、X
18. 在两份相同的Ba(OH) 溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的 HSO 、NaHSO 溶液，其导电能力
2 2 4 4
随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。
下列分析不正确的是
A．①代表滴加HSO 溶液的变化曲线
2 4
B．b点，溶液中大量存在的离子是Na＋、OH－
C．c点，两溶液中含有相同量的OH－
D．a、d两点对应的溶液均显中性
19. (2020杭州二模)现有下列三个氧化还原反应：
①2B－＋Z===B ＋2Z－ ②2A2＋＋B ===2A3＋＋2B－
2 2 2
③2XO＋10Z－＋16H＋===2X2＋＋5Z＋8HO
2 2
根据上述反应，判断下列结论中错误的是
A．要除去含有A2＋、Z－和B－混合溶液中的A2＋，而不氧化Z－和平B－，应加入Z
2
B．还原性强弱顺序为A2＋>B－>Z－>X2＋
C．X2＋是XO的还原产物，B 是B－的氧化产物
2
D．在溶液中可能发生反应：XO＋5A2＋＋8H＋===X2＋＋5A3＋＋4HO
2
20. 某无色混合盐溶液中，除水电离产生的离子外还可能含有：①Na＋、②Ba2＋、③Cl－、④Br－、
⑤SO、⑥SO中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象或得到的结论如表
所示。步骤 操作 现象或结论
(1) 用pH试纸检验 溶液的pH大于7
(2) 向溶液中滴加氯水，再加入CCl 振荡，静置 CCl 层呈橙色
4 4
(3) 分液，向所得水溶液中加入Ba(NO ) 溶液和稀硝酸 有白色沉淀产生
3 2
(4) 过滤，向滤液中加入AgNO 溶液和稀硝酸 有白色沉淀产生
3
下列结论正确的是( )
A．肯定含有的离子是①④⑤
B．肯定没有的离子是②⑥
C．不能确定的离子是①
D．只能确定④存在，②不存在
二、非选择题：本题共5个题，共60分。
21. （9分）
I．某化学兴趣小组对下列三组物质进行研究：
A．HCl HSO HCO HNO B．NaCl溶液 水 泥沙悬浊液 AgI胶体
2 4 2 3 3
C．NaCO NaNO AgNO Ba(NO )
2 3 3 3 3 2
请你帮他们完善下列空白：
A B C
分类标准 含氧酸 分散系 （3）
不属于该类别的物质 （1） （2） NaCO
2 3
II．“探险队员”——盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野
兽”(即能与盐酸反应的物质)，盐酸必须避开它们，否则就无法通过。
(1)请你帮助它走出迷宫(请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线)：________________。
(2)在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于酸和碱中和反应的有________个，其中能“吃掉”盐酸的盐
是________，写出该反应的离子方程式 。
22. （14分）
(2020河北唐山一中检测)某化学兴趣小组的同学按照下面的实验方法制备氢氧化铁胶体：首先取少量
蒸馏水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加饱和的FeCl 溶液继续煮沸，至液体呈
3
透明的红褐色。反应原理为FeCl ＋3HO===Fe(OH) (胶体)＋3HCl。
3 2 3
(1)判断胶体制备是否成功，可利用胶体的__________________。
(2)在做制备氢氧化铁胶体的实验时，有些同学没有按要求进行，结果没有观察到胶体，请你预测其现
象并分析原因：①甲同学没有选用饱和氯化铁溶液，而是将稀氯化铁溶液滴入沸水中，结果没有观察到
________________________，其原因是_____________________________________________。
②乙同学在实验中没有使用蒸馏水，而是用自来水，结果会________________________，原因是
____________________________________________。
③丙同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，长时间加热，结果会________________________，原因是
____________________________________。
(3)丁同学按要求制备了Fe(OH) 胶体，但是他又向Fe(OH) 胶体中逐滴加入了稀HSO 溶液，结果出
3 3 2 4
现了一系列变化。
①先出现红褐色沉淀，原因是________________________________________________。
②随后沉淀溶解，此反应的离子方程式是______________________________。
23. （10分）
(2020甘肃兰州检测)某待测溶液(阳离子为Na＋)中可能含有SO、SO、NO、Cl－、Br－、CO、HCO、S2
－中的一种或多种，进行如图所示的实验，每次实验所加试剂均过量，回答下列问题：
(1)待测液中是否含有SO、SO：_____________________。
(2)沉淀B的化学式为__________；生成沉淀B的离子方程式为___________________________。
(3)根据以上实验，待测液中肯定没有的离子是_____________________；肯定存在的离子还有
_____________________。
24. （12分）
(2020运城临猗中学月考)“钢是虎，钒是翼，钢含钒犹如虎添翼”，钒是“现代工业的味精”。钒在稀
酸中是稳定的，但室温下能溶解于浓硝酸中生成VO。
(1)请写出金属钒与浓硝酸反应的离子方程式：_________________________________。
(2)灼烧NH VO 时可生成钒的氧化物VO，请写出该反应的化学方程式：
4 3 2 5
_____________________________________________________________。
(3)V O 是较强的氧化剂。它能与沸腾的浓盐酸作用产生氯气，其中钒元素被还原为蓝色的VO2＋，请
2 5
写出该反应的离子方程式：_________________________________________。
(4)V O 是两性氧化物，与强碱反应生成钒酸盐(阴离子为VO)，溶于强酸生成含钒氧离子(VO)的盐。
2 5
请写出VO 分别与烧碱溶液和稀硫酸反应生成的盐的化学式：________、________。
2 5
(5)工业上用接触法制硫酸时要用到VO 。在氧化SO 的过程中，450℃时发生VO 与VO 之间的转化：
2 5 2 2 5 2
VO ＋SO ===2VO ＋SO 、4VO ＋O===2V O ，说明 VO 在接触法制硫酸过程中所起的作用是
2 5 2 2 3 2 2 2 5 2 5_____________________________________________________。
25. （15分）
(2020试题调研)高铁酸钾(K FeO)是一种易溶于水、高效的多功能水处理剂。工业上通常先制得高铁
2 4
酸钠，然后在一定温度下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，从而使高铁酸钾析出。
(1)高铁酸钾中铁元素的化合价为________，推测其具有的化学性质是____________。
(2)高铁酸钾与水反应生成O、Fe(OH) (胶体)和KOH。
2 3
①该反应的离子方程式为_________________________________________________。
②高铁酸钾作为水处理剂起到的作用是________________________。
(3)①在无水条件下制备高铁酸钠的主要反应为2FeSO ＋a NaO===2Na FeO ＋b X＋2NaSO ＋cO↑，
4 2 2 2 4 2 4 2
该反应中物质X的化学式为____________，b与c的关系是____________。
②一定温度下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾，原因是
________________________________________________________________________。
(4)在碱性条件下，由氯化铁、氯气可制备高铁酸钾，写出该反应的离子方程式：
_________________________________________________________。
