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选择性必修1 第三章 第一节 电离平衡 测试题
榆次一中 李金虎
一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题4分，共40分）
1． 下列关于电解质的叙述正确的是( )
A．电解质溶液的浓度越大，其导电性能一定越强
B．强酸和强碱一定是强电解质，不管其水溶液浓度的大小，都能完全电离
C．强极性共价化合物不一定都是强电解质
D．多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电性强
2． 已知人体体液中存在如下平衡：CO ＋HO HCO H＋＋HCO，以维持体液pH的相对
2 2 2 3
稳定。下列说法不合理的是( )
A．当强酸性物质进入体液后，上述平衡向左移动，以维持体液pH的相对稳定
B．当强碱性物质进入体液后，上述平衡向右移动，以维持体液pH的相对稳定
C．若静脉滴注大量生理盐水，则体液的pH减小
D．进行呼吸活动时，如果CO 进入血液，会使体液的pH减小
2
3． 稀氨水中存在着电离平衡：NH ·H O NH＋OH－，若要使平衡向左移动，同时使 c(OH－)
3 2
增大，应加入的适量物质或采取的措施是( )
①NH Cl固体 ②硫酸 ③NaOH固体 ④水 ⑤加热 ⑥加入少量MgSO 固体
4 4
A．①②③⑤ B．③ C．③⑥ D．③⑤
4． 一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法
正确的是( )
A．a、b、c三点溶液的pH：cNaA
h
C．a、b两点溶液中，水的电离程度：bHClO>HCO，根据强酸可以制取弱酸分析。向
2 3
NaCO 溶液中滴加少量氯水，溶液中碳酸钠过量，盐酸和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，次氯酸和碳
2 3
酸钠反应生成碳酸氢钠和次氯酸钠，正确的离子方程式应为 2CO＋Cl ＋HO===Cl－＋ClO－＋
2 2
2HCO，故A错误；向NaHCO 溶液中滴加少量氯水，氯水中的盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、
3
二氧化碳和水，次氯酸不能与碳酸氢钠反应，产物为次氯酸，正确的离子方程式为 HCO＋Cl===Cl
2
－＋HClO＋CO↑，故B错误；向NaClO溶液中通入少量CO ，反应生成碳酸氢钠和次氯酸，反应
2 2
的化学方程式为CO ＋NaClO＋HO===NaHCO ＋HClO，故C正确；向NaClO溶液中通入足量
2 2 3
CO ，反应生成碳酸氢钠和次氯酸，正确的化学方程式为 CO ＋NaClO＋HO===NaHCO ＋HClO，
2 2 2 3
故D错误。
9.答案 B
解析：相同温度下，酸的电离常数越大，该酸的酸性越强，结合强酸制取弱酸分析可知，亚硝酸的
酸性大于氢氰酸而小于氢氟酸，所以亚硝酸的电离平衡常数为4.6×10－4，故B错误。
10.答案 B
解析：由图可知，b点时HB溶液中c＝10－3 mol·L－1，溶液中c(H＋)＝10－6 mol·L－1，c(B－)＝10－6
mol·L－1，则HB的电离常数K＝＝10－9，故A错误；同理，HA的电离常数K＝＝10－5＞HB的电
a a
离常数，则HB的酸性弱于HA，酸越弱对应的盐水解能力越强，水解程度越大，钠盐的水解常数
越大，故B正确；a、b两点溶液中，a点酸性强，抑制水的电离程度大，水的电离程度：b＞a，故
C错误；当lg c＝－7时，HB中c(H＋)＝ mol·L－1＝10－1 mol·L－1，HA中c(H＋)＝ mol·L－1＝10
mol·L－1，pH均不为7，故D错误。
11.答案：(1)逆 c(A－)增大，平衡向c(A－)减小的方向即逆反应方向移动
(2)正 减小 增大
(3)中
解析：(3)由溶液的电荷守恒可得：c(H＋)＋c(NH)＝c(Cl－)＋c(OH－)，已知c(NH)＝c(Cl－)，则有c(H
＋)＝c(OH－)，所以溶液显中性；电离常数只与温度有关，则此时NH ·H O的电离常数K ＝＝＝。
3 2 b
12.答案：(1)向右 向右 减小 (2)小于 2 (3)大于 (4)小于
解析：(1)根据勒夏特列原理可知，加水稀释后电离平衡正向移动；若加入冰醋酸，相当于增大了反
应物浓度，因此电离平衡也正向移动；加入醋酸钠固体后，溶液中醋酸根离子浓度增大，抑制了醋
酸的电离，故的值减小。
(2)由于在稀释过程中醋酸继续电离，故稀释相同的倍数后 pH(甲)小于pH(乙)。盐酸和醋酸溶
液的pH都是2，溶液中的H＋浓度都是0.01 mol·L－1，设醋酸的原浓度为c mol·L－1，混合后平衡没
有移动，则有：
CHCOOH H＋＋CHCOO－
3 3
c－0.01 0.01 0.01
0.01
6
学科网（北京）股份有限公司由于温度不变醋酸的电离常数不变，结合数据可知醋酸的电离平衡确实未发生移动，因此混合
后溶液的pH仍等于2。
(3)取体积相等的两溶液，醋酸的物质的量较多，经 NaOH稀溶液中和至相同pH时，消耗
NaOH溶液的体积V(甲)大于V(乙)。
(4)两者反应后醋酸过量，溶液显酸性，根据电荷守恒可得：c(Na＋)小于c(CHCOO－)。
3
13.答案 (1)变小 (2)变大 (3)变小 (4)不变 (5)不变
解析：(1)将该式变为＝或稀释时醋酸的电离平衡正向移动，n(CHCOOH)减小，n(H＋)增大因而其
3
比值变小。
(2)将该式变为＝或稀释时醋酸的电离平衡正向移动，n(CHCOOH)减小，n(CHCOO－)增大因而其
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比值变大。
(5)将该式变为＝，故比值不变。
14答案 (1)HCOOH＞HCO＞HS＞HClO
2 3 2
(2)S2－＞CO＞ClO－＞HS－＞HCO＞HCOO－
(3)①②④
15.答案：(1) ①红色变浅 ②a＋2 ③1.1×10－3
(2) 1∶1 4.0×10－4(取pH＝4时，查图中数据计算得到)
解析：(1)①HF在溶液中电离出氢离子和氟离子，溶液显酸性，滴入2滴紫色石蕊试液，显红色，
再加入NaF固体，c(F－)增大，HF的电离平衡向逆方向移动，氢离子浓度减小，溶液的红色变浅，
证明HF存在电离平衡，即HF为弱酸；②乙同学取10 mL未知浓度的HF 溶液，测其pH为a，然
后用蒸馏水稀释至1 000 mL，体积增大102倍，弱酸加水稀释会促进弱酸的电离，稀释 102倍，pH
变化小于2个单位，所以稀释后pH＝b
