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选择性必修1 第三章 第一节 电离平衡 测试题
榆次一中 李金虎
一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题4分，共40分）
1． 下列关于电解质的叙述正确的是( )
A．电解质溶液的浓度越大，其导电性能一定越强
B．强酸和强碱一定是强电解质，不管其水溶液浓度的大小，都能完全电离
C．强极性共价化合物不一定都是强电解质
D．多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电性强
2． 已知人体体液中存在如下平衡：CO ＋HO HCO H＋＋HCO，以维持体液pH的相对
2 2 2 3
稳定。下列说法不合理的是( )
A．当强酸性物质进入体液后，上述平衡向左移动，以维持体液pH的相对稳定
B．当强碱性物质进入体液后，上述平衡向右移动，以维持体液pH的相对稳定
C．若静脉滴注大量生理盐水，则体液的pH减小
D．进行呼吸活动时，如果CO 进入血液，会使体液的pH减小
2
3． 稀氨水中存在着电离平衡：NH ·H O NH＋OH－，若要使平衡向左移动，同时使 c(OH－)
3 2
增大，应加入的适量物质或采取的措施是( )
①NH Cl固体 ②硫酸 ③NaOH固体 ④水 ⑤加热 ⑥加入少量MgSO 固体
4 4
A．①②③⑤ B．③ C．③⑥ D．③⑤
4． 一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法
正确的是( )
A．a、b、c三点溶液的pH：c<a<b
B．a、b、c三点CHCOOH的电离程度：c＜a＜b
3
C．用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小
D．a、b、c三点溶液用1 mol·L－1NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液的体积：c＜a＜b
5． 已知数据：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发
生如下反应：
①NaCN＋HNO===HCN＋NaNO
2 2
②NaCN＋HF===HCN＋NaF
③NaNO ＋HF===HNO ＋NaF
2 2
由此可判断下列叙述中不正确的是( )
1
学科网（北京）股份有限公司A．HF的电离平衡常数为7.2×10－4
B．HNO 的电离平衡常数为4.9×10－10
2
C．根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱
D．HNO 的电离平衡常数比HCN大，比HF小
2
6． 室温下，对于1 L 0.1 mol·L－1醋酸溶液。下列判断正确的是( )
A．该溶液中CHCOO－的粒子数为6.02×1022
3
B．加入少量CHCOONa固体后，溶液的pH降低
3
C．滴加NaOH溶液过程中，n(CHCOO－)与n(CHCOOH)之和始终为0.1 mol
3 3
D．与NaCO 溶液反应的离子方程式为CO＋2H＋===H O＋CO↑
2 3 2 2
7． 电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终
点。如图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CHCOOH溶液的滴定
3
曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用 NH ·H O 溶液滴定
3 2
HCl和CHCOOH混合溶液的滴定曲线的是( )
3
8． 根据下表提供的数据，判断下列离子方程式或化学方程式正确的是( )
化学式 电离常数
HClO K＝3×10－8
a
HCO K ＝4×10－7 K ＝6×10－11
2 3 a1 a2
A．向NaCO 溶液中滴加少量氯水：CO＋2Cl＋HO===2Cl－＋2HClO＋CO↑
2 3 2 2 2
B．向NaHCO 溶液中滴加少量氯水：2HCO＋Cl===Cl－＋ClO－＋2CO↑＋HO
3 2 2 2
C．向NaClO溶液中通少量CO：CO＋NaClO＋HO===NaHCO＋HClO
2 2 2 3
D．向NaClO溶液中通过量CO：CO＋2NaClO＋HO===Na CO＋2HClO
2 2 2 2 3
9． 已知下面三个数据：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分别是下列有关的三种酸的电离常数(25
℃)，若已知下列反应可以发生：NaCN＋HNO===HCN＋NaNO 、NaCN＋HF===HCN＋
2 2
NaF、NaNO ＋HF===HNO ＋NaF。由此可判断下列叙述不正确的是( )
2 2
A．K(HF)＝7.2×10－4
B．K(HNO)＝4.9×10－10
2
2
学科网（北京）股份有限公司C．根据两个反应即可得出一元弱酸的强弱顺序为HF＞HNO＞HCN
2
D．K(HCN)＜K(HNO)＜K(HF)
2
10．常温下，分别向体积相同、浓度均为1 mol·L－1的HA、HB两种酸溶液中不断加水稀释，酸溶
液的pH与酸溶液浓度的对数(lg c)间的关系如图。下列对该过程相关分析正确的是( )
A．HB的电离常数(K)数量级为10－3
a
B．其钠盐的水解常数(K )大小关系是：NaB>NaA
h
C．a、b两点溶液中，水的电离程度：b<a
D．当lg c＝－7时，两种酸溶液均有pH＝7
二、填空题（本题包括5个小题，共60分）
11．(12分)某一元弱酸(用HA表示)在水中的电离方程式是HA H＋＋A－，回答下列问题：
(1)向溶液中加入适量NaA固体，以上平衡将向_______(填“正”或“逆”)反应方向移动，理
由是_____________________________________________________________。
(2)若向溶液中加入适量NaCl溶液，以上平衡将向________(填“正”或“逆”)反应方向移动，
溶液中c(A－)将________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，溶液中c(OH－)将________。
(3)在25 ℃下，将a mol·L－1的氨水与0.01 mol·L－1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中
c(NH)＝c(Cl－)，则溶液显______性(填“酸”“碱”或“中”)；用含a的代数式表示NH ·H O的
3 2
电离常数K ＝________。
b
12．（14分）现有pH＝2的醋酸甲和pH＝2的盐酸乙：
(1)取10 mL甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡________(填“向左”“向右”或
“不”，下同)移动；若加入少量的冰醋酸，醋酸的电离平衡________移动，若加入少量无水醋酸
钠固体，待固体溶解后，溶液中的值将______________(填“增大”“减小”或“无法确定”)。
(2)相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释 100倍。稀释后的溶液，其pH大小关系为
pH(甲)________(填“大于”“小于”或“等于”)pH(乙)。若将甲、乙两溶液等体积混合，溶液的
pH＝________。
(3)各取25 mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH＝7，则消耗的NaOH
溶液的体积大小关系为V(甲)________(填“大于”“小于”或“等于”)V(乙)。
(4)取25 mL的甲溶液，加入等体积pH＝12的NaOH溶液，反应后溶液中c(Na＋)、c(CHCOO
3
－) 的大小关系为c(Na＋)________(填“大于”“小于”或“等于”)c(CHCOO－)。
3
13．（10分）常温下，将0.1 mol·L－1的CHCOOH溶液加水稀释，请填写下列表达式中的数
3
据变化情况(填“变大”“变小”或“不变”)。
(1)________； (2)________；
(3)________； (4)________；
3
学科网（北京）股份有限公司(5)________。
14．（10分）部分弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸 HCOOH HS HCO HClO
2 2 3
电离平衡常 K＝ K ＝1.1×10－7 K ＝4.5×10－7 K＝
a a1 a1 a
数(25℃) 1.77×10－4 K ＝1.3×10－13 K ＝4.7×10－11 4.0×10－8
a2 a2
按要求回答下列问题：
(1)HCOOH、HS、HCO、HClO的酸性由强到弱的顺序为___________________________。
2 2 3
(2)相同浓度的 HCOO－、HS－、S2－、HCO、CO、ClO－结合 H＋的能力由强到弱的顺序为
______________________________________________________。
(3)运用上述电离常数及物质的特性判断下列化学方程式不正确的是________(填序号)。
①次氯酸与NaHCO 溶液的反应：HClO＋HCO===ClO－＋HO＋CO↑
3 2 2
②少量CO 通入NaClO溶液中：CO＋HO＋2ClO－===CO＋2HClO
2 2 2
③少量CO 通入NaClO溶液中：CO＋HO＋ClO－===HCO＋HClO
2 2 2
④硫化氢通入NaClO溶液中：HS＋ClO－===HS－＋HClO
2
⑤碳酸钠滴入足量甲酸溶液中：2HCOOH＋CO===2HCOO－＋CO↑＋HO
2 2
15．（14分）已知：
酸 HC O HF HCO HBO
2 2 4 2 3 3 3
电离平衡 K ＝5.9×10－2 K ＝4.2×10－7 5.8×
a1 a1
未知
常数K K ＝6.4×10－5 K ＝5.6×10－11 10－10
a a2 a2
(1)为了证明HF是弱酸，甲、乙、丙三位同学分别设计以下实验进行探究。
①甲同学取一定体积的HF溶液，滴入2滴紫色石蕊试液，显红色，再加入NaF固体观察到的
现象是________________________________，则证明HF为弱酸。
②乙同学取10 mL未知浓度的HF溶液，测其pH为a，然后用蒸馏水稀释至1 000 mL。再测其
pH为b，若要认为HF为弱酸，则a、b应满足的关系是b<________(用含a的代数式表示)。
③丙同学用pH试纸测得室温下0.10 mol·L－1的HF溶液的pH为2，则测定HF为弱酸，由丙同
学的实验数据可得室温下HF的电离平衡常数约为________。
(2)25 ℃时，调节2.0×10－3 mol·L－1氢氟酸水溶液的pH(忽略体积变化)，得到c(HF)、c(F－)与溶
液pH的变化关系如图所示。请结合图中信息回答下列问题：
HF电离平衡常数的表达式：K＝________。室温下，向HF溶液中滴加NaOH溶液至pH＝3.4
a
时，c(F－)∶c(HF)＝________。HF的电离常数值为_________________________。
4
学科网（北京）股份有限公司1.答案 C
解析： A、D项，导电性取决于离子浓度及所带电荷数的多少，错误；B项，98.3%浓硫酸是强酸
溶液，由于水太少，硫酸大部分以硫酸分子的形式存在，错误；C项，HF是强极性共价化合物，
但是弱电解质，正确。
2.答案 C
解析：若静脉滴注大量生理盐水，则血液被稀释，平衡虽然正向移动，但根据勒夏特列原理，c(H
＋)减小，体液的pH增大。
3.答案 B
解析：若在氨水中加入NH Cl固体，c(NH)增大，平衡向左移动，c(OH－)减小，①不符合题意；硫
4
酸中的H＋与OH－反应，使c(OH－)减小，平衡向右移动，②不符合题意；当在氨水中加入NaOH固
体后，c(OH－)增大，平衡向左移动，③符合题意；若在氨水中加入水，稀释溶液，平衡向右移动，
c(OH－)减小，④不符合题意；电离属于吸热过程，加热平衡向右移动，c(OH－)增大，⑤不符合题
意；加入MgSO 固体发生反应：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH) ↓，溶液中c(OH－)减小，平衡向右移动，
4 2
⑥不符合题意。
4.答案 C
解析 A 项，由导电能力知 c(H＋)：b＞a＞c，故 pH：c＞a＞b；B 项，加水越多，越利于
CHCOOH电离，故电离程度：c＞b＞a；C项，用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，相当于稀释
3
a点溶液，c(H＋)增大，pH偏小；D项，a、b、c三点n(CHCOOH)相同，用NaOH溶液中和时消耗
3
n(NaOH)相同，即体积相同。
5.答案 B
解析：该题中涉及三个反应，由题中三个化学反应方程式(强酸制弱酸)可以得出：HF、HNO 、
2
HCN的酸性依次减弱。酸性越强，电离平衡常数越大，据此将三个 K值与酸对应起来，故A正确，
B错误；反应①说明酸性HNO＞HCN，反应③说明酸性HF＞HNO，故C、D正确。
2 2
6.答案 C
解析：醋酸属于弱电解质，则CHCOO－的粒子数小于6.02×1022，A错误；加入少量CHCOONa固
3 3
体，抑制醋酸的电离，溶液的pH升高，故B错误；根据元素质量守恒，
n(CHCOO－)＋n(CHCOOH)＝0.1 mol，故C正确；醋酸的酸性强于碳酸，则根据强酸制取弱酸，
3 3
醋酸与NaCO 溶液反应生成醋酸钠、二氧化碳和水，醋酸是弱电解质，离子反应中不能拆写，故
2 3
D错误。
7.答案 D
解析：HCl为强电解质，CHCOOH为弱电解质，滴加NH ·H O，NH ·H O先与HCl反应，生成同
3 3 2 3 2
样为强电解质的NH Cl，但溶液体积不断增大，溶液稀释，所以电导率下降，当HCl被中和完后，
4
NH ·H O继续与CHCOOH弱电解质反应，生成CHCOONH ，为强电解质，所以电导率增大，
3 2 3 3 4
5
学科网（北京）股份有限公司HCl与CHCOOH均反应完后，继续滴加弱电解质NH ·H O，电导率变化不大，因为溶液被稀释，
3 3 2
所以有下降趋势，故选D。
8.答案 C
解析：依据电离常数分析可知酸性为：HCO>HClO>HCO，根据强酸可以制取弱酸分析。向
2 3
NaCO 溶液中滴加少量氯水，溶液中碳酸钠过量，盐酸和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，次氯酸和碳
2 3
酸钠反应生成碳酸氢钠和次氯酸钠，正确的离子方程式应为 2CO＋Cl ＋HO===Cl－＋ClO－＋
2 2
2HCO，故A错误；向NaHCO 溶液中滴加少量氯水，氯水中的盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、
3
二氧化碳和水，次氯酸不能与碳酸氢钠反应，产物为次氯酸，正确的离子方程式为 HCO＋Cl===Cl
2
－＋HClO＋CO↑，故B错误；向NaClO溶液中通入少量CO ，反应生成碳酸氢钠和次氯酸，反应
2 2
的化学方程式为CO ＋NaClO＋HO===NaHCO ＋HClO，故C正确；向NaClO溶液中通入足量
2 2 3
CO ，反应生成碳酸氢钠和次氯酸，正确的化学方程式为 CO ＋NaClO＋HO===NaHCO ＋HClO，
2 2 2 3
故D错误。
9.答案 B
解析：相同温度下，酸的电离常数越大，该酸的酸性越强，结合强酸制取弱酸分析可知，亚硝酸的
酸性大于氢氰酸而小于氢氟酸，所以亚硝酸的电离平衡常数为4.6×10－4，故B错误。
10.答案 B
解析：由图可知，b点时HB溶液中c＝10－3 mol·L－1，溶液中c(H＋)＝10－6 mol·L－1，c(B－)＝10－6
mol·L－1，则HB的电离常数K＝＝10－9，故A错误；同理，HA的电离常数K＝＝10－5＞HB的电
a a
离常数，则HB的酸性弱于HA，酸越弱对应的盐水解能力越强，水解程度越大，钠盐的水解常数
越大，故B正确；a、b两点溶液中，a点酸性强，抑制水的电离程度大，水的电离程度：b＞a，故
C错误；当lg c＝－7时，HB中c(H＋)＝ mol·L－1＝10－1 mol·L－1，HA中c(H＋)＝ mol·L－1＝10
mol·L－1，pH均不为7，故D错误。
11.答案：(1)逆 c(A－)增大，平衡向c(A－)减小的方向即逆反应方向移动
(2)正 减小 增大
(3)中
解析：(3)由溶液的电荷守恒可得：c(H＋)＋c(NH)＝c(Cl－)＋c(OH－)，已知c(NH)＝c(Cl－)，则有c(H
＋)＝c(OH－)，所以溶液显中性；电离常数只与温度有关，则此时NH ·H O的电离常数K ＝＝＝。
3 2 b
12.答案：(1)向右 向右 减小 (2)小于 2 (3)大于 (4)小于
解析：(1)根据勒夏特列原理可知，加水稀释后电离平衡正向移动；若加入冰醋酸，相当于增大了反
应物浓度，因此电离平衡也正向移动；加入醋酸钠固体后，溶液中醋酸根离子浓度增大，抑制了醋
酸的电离，故的值减小。
(2)由于在稀释过程中醋酸继续电离，故稀释相同的倍数后 pH(甲)小于pH(乙)。盐酸和醋酸溶
液的pH都是2，溶液中的H＋浓度都是0.01 mol·L－1，设醋酸的原浓度为c mol·L－1，混合后平衡没
有移动，则有：
CHCOOH H＋＋CHCOO－
3 3
c－0.01 0.01 0.01
0.01
6
学科网（北京）股份有限公司由于温度不变醋酸的电离常数不变，结合数据可知醋酸的电离平衡确实未发生移动，因此混合
后溶液的pH仍等于2。
(3)取体积相等的两溶液，醋酸的物质的量较多，经 NaOH稀溶液中和至相同pH时，消耗
NaOH溶液的体积V(甲)大于V(乙)。
(4)两者反应后醋酸过量，溶液显酸性，根据电荷守恒可得：c(Na＋)小于c(CHCOO－)。
3
13.答案 (1)变小 (2)变大 (3)变小 (4)不变 (5)不变
解析：(1)将该式变为＝或稀释时醋酸的电离平衡正向移动，n(CHCOOH)减小，n(H＋)增大因而其
3
比值变小。
(2)将该式变为＝或稀释时醋酸的电离平衡正向移动，n(CHCOOH)减小，n(CHCOO－)增大因而其
3 3
比值变大。
(5)将该式变为＝，故比值不变。
14答案 (1)HCOOH＞HCO＞HS＞HClO
2 3 2
(2)S2－＞CO＞ClO－＞HS－＞HCO＞HCOO－
(3)①②④
15.答案：(1) ①红色变浅 ②a＋2 ③1.1×10－3
(2) 1∶1 4.0×10－4(取pH＝4时，查图中数据计算得到)
解析：(1)①HF在溶液中电离出氢离子和氟离子，溶液显酸性，滴入2滴紫色石蕊试液，显红色，
再加入NaF固体，c(F－)增大，HF的电离平衡向逆方向移动，氢离子浓度减小，溶液的红色变浅，
证明HF存在电离平衡，即HF为弱酸；②乙同学取10 mL未知浓度的HF 溶液，测其pH为a，然
后用蒸馏水稀释至1 000 mL，体积增大102倍，弱酸加水稀释会促进弱酸的电离，稀释 102倍，pH
变化小于2个单位，所以稀释后pH＝b<a＋2；③用pH试纸测得室温下0.10 mol·L－1的HF 溶液的
pH为2，则c(H＋)＝0.01 mol·L－1，则K＝＝≈1.1×10－3。
a
(2)HF电离方程式为HFF－＋H＋，因此平衡常数的表达式：K＝。由图像可知，当pH＝4时，
a
c(H＋)＝1.0×10－4mol·L－1，c(HF)＝4.0×10－3mol·L－1，c(F－)＝1.6×10－3mol·L－1，则K(HF)＝＝＝
a
4.0×10－4。室温下，向HF溶液中滴加NaOH溶液至pH＝3.4时，氢离子浓度是10－3.4mol·L－1，则根
据HF电离常数可知，c(F－)∶c(HF)＝≈1∶1。
7
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