2024级高二第一学期阶段考试化学试卷_2025年10月高二试卷_251017广东省汕头市金山中学2025-2026学年高二上学期10月阶段考试（全）

2024级高二第一学期阶段考试
化学科试卷
第Ⅰ卷(选择题 共44分)
一、单项选择题（本题包括16小题，1~10小题每题2分，11~16小题每题4分，共44分。）
化学与生产、生活和科技息息相关，下列说法错误的是
．燃油汽车上的三元催化器中的催化剂提高了反应物中活化分子百分数，加快了反应速率，
1.
进而提高了有害物质的平衡转化率，减少了污染物的排放
A
．火箭推动剂的发展历史是从古代的火药到液体、固体推进剂，再到现如今的高能推进剂和
绿色推进剂
B
．飞秒化学是采用1015 1012s的时间分辨技术跟踪监测化学反应中寿命极短的中间体或过渡
态的技术
C
．我国科学家研制出新型催化剂，将合成氨的温度和压强分别降到了350℃、1MPa，在节能减
排方面取得重大突破
D
下列措施中，不能增大化学反应速率的是
2. ．加热分解KClO 时，添加少量MnO ．CaCO 与盐酸反应时，适当升高温度
3 2 3
A．进行合成NH 反应时，增大气体压强 B．Zn与稀硫酸反应时，加入几滴蒸馏水
3
已知反应：CO (g)+CH (g)=2CO(g)+2H (g) ΔH=+akJ/mol(a>0)，则此反应
C 2 4 2 D
．高温下可自发进行 ．低温下可自发进行
3.
．任何条件下都可自发进行 ．任何条件下都不可自发进行
A B
4.理论研究表明，在101kPa和298K下，HCN(g)⇌ HNC(g)异构化反应过程的能量变化如图所示。
C D
下列说法错误的是
．HCN比HNC稳定
．该异构化反应的ΔH=+59.3kJ·mol-1
A
．正反应的活化能大于逆反应的活化能
B
．使用催化剂，可以改变反应的反应热
C
D
5.一定量的氨基甲酸铵置于密闭容器中 容器体积不变，固体体积忽略 ，在恒温下使其达到分解
平衡：NH COONH s ⇌ 2NH g +CO g ，可以判断该反应已经达到平衡的是
2 4 3 2( )
．v(NH )=2v(CO ) ．密闭容器中氨气的体积分数不变
3 2
．密闭容器中混合气体的密度不变 ．密闭容器中气体的平均相对分子质量不变
A B
C D
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1 86下列事实中不能用勒夏特列原理解释的是
. ．FeSCN 溶液中加入固体KSCN后颜色变深
3
A
．H gI g 2HIg平衡后增大压强颜色变深
2 2
B．实验室常用排饱和食盐水法收集氯气
C．N (g)3H (g) 2NH (g) H0工业上采用高压条件更有利于合成氨
2 2 3
7.NOD和N O 存在平衡2NO (g)⇌ N O (g)△H<0。下列分析正确的是
2 2 4 2 2 4
．1mol平衡混合气体中含1molN原子
:
．断裂2molNO 中的共价键所需能量小于断裂1molN O 中的共价键所需能量
A 2 2 4
．恒温时，缩小容积，气体颜色变深，是平衡正向移动导致的
B
．恒容时，水浴加热，由于平衡正向移动导致气体颜色变浅
C
8.用如图所示装置进行测定中和热实验中，用50mL0.5mol·L1盐酸和50mL0.55mol·L1NaOH溶
D
液进行实验，下列说法正确的是
．将NaOH溶液缓慢倒入稀盐酸中，确保反应完全
．用量筒量取盐酸时，若俯视读数，则测得的中和热△H偏大
A
．改用25mL0.5mol/L盐酸和25mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，求出的中和热和原来的不
B
同
C
．用50mL0.5mol⋅ L1的醋酸溶液代替原来的盐酸，求出的中和热和原来的相同
对于可逆反应：A (g)＋3B (g)2AB (g) ΔH>0，下列图像中正确的是
D 2 2 3
9.
． ． ．
A B C D.
已知共价键的键能与热化学方程式信息如下表：
1 共 0 价 . 键 H-H H-O
键能 · 436 463
-1
热化学/(k方J程m式ol ) 2H (g)+O (g)=2H O(g) ΔH=-482kJ·mol-1
2 2 2
则2O(g)=O (g)的ΔH为
2
A．428kJ·mol-1 B．-428kJ·mol-1 C．498kJ·mol-1 D．-498kJ·mol-1
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2 8在某温度时，N
2
O
5
依次发生的分解反应为：①N
2
O
5
(g) N
2
O
3
(g)+O
2
(g)；②N
2
O
3
(g)
11.
N
2
O(g)+O
2
(g)，现向容积为2L的密闭容器中充入5molN
2
O
5
，达到平衡状态后O
2
为5mol，
N O 为1mol。则此温度时反应②的平衡常数为
2 3
A．10 B．2.5 C．5 D．0.5
用尿素水解生成的NH 催化还原NO，是柴油机车辆尾气净化的主要方法。反应为
3
1 4N 2. H (g)+O (g)+4NO(g)⇌ 4N (g)+6H O(g)，下列说法正确的是
3 2 2 2
．上述反应ΔS<0
A．上述反应平衡常数
4 6
c N2 ⋅c H2O
B．上述反应中消耗1moKl=NHc 4
3
N，H转3 ⋅移c O电2 子⋅c 4 (的NO数)目为2×6.02×1023
．实际应用中，加入尿素的量越多，柴油机车辆排放的尾气对空气污染程度越小
C
一定温度下，某刚性密闭容器中按照体积比2:3充入X和Y两种气体，发生反应
D
X(g)Y(g) P(g)Q(g)，该反应的历程如图所示，M和N是中间产物，下列说法正确的是
13.
．该反应的反应热H 0
．该反应的历程分 步进行
A
．反应过程中，N比M达到的最高浓度大
B 2
C．若初始按照体积比3:2充入Xg和Yg，其他条件不变，平衡时Qg的百分含量不变
D
向一恒容密闭容器中加入1molCH 和一定量的H O，发生反应：
4 2
14.
 nCH 
CH (g)H O(g)CO(g)3H (g)。CH 的平衡转化率按不同投料比xx 4 随温度的
4 2 2 4 

nH
2
O

变化曲线如图所示。下列说法错误的是
．x x
1 2
A
．反应速率：v v
b正 c正
B
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3 8．点 、 、 对应的平衡常数：K <K =K
a b c
C a b c
．反应温度为T，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态
1
可D采用Deacon催化氧化法将工业副产物HCl制成Cl ，实现氯资源的再利用。反应的热化学方
2
CuO
1程5式. ：4HCl(g)+O (g) 2Cl (g)+2H O(g) ΔH=-114.4kJ⋅ mol-1。下图所示为该法的一种催化机
2 2 2
理。下列说法不正确的是
． 为反应物HCl， 为生成物H O
2
．反应制得1molCl ，须投入2molCuO
A Y 2W
．升高反应温度，HCl被O 氧化制Cl 的反应平衡常数减小
B 2 2
．图中转化涉及的反应中有两个属于氧化还原反应
C
两种酸式碳酸盐的分解反应如下。某温度平衡时总压强分别为p 和p 。
D 1 2
16.
反应 ：NH HCO (s)⇌ NH (g)+H O(g)+CO (g) p =3.6×104Pa
4 3 3 2 2 1
1
反应 ：2NaHCO (s)⇌ Na CO (s)+H O(g)+CO (g) p =4×103Pa
3 2 3 2 2 2
该温度 2 下，刚性密闭容器中放入NH 4 HCO 3 和Na 2 CO 3 固体，平衡后以上 种固体均大量存在。下
列说法错误的是
3
．反应 的平衡常数为4×106Pa2 ．通入NH ，再次平衡后，总压强增大
3
．平衡后总压强为4.36×105Pa ．缩小体积，再次平衡后总压强不变
A 2 B
C D
第Ⅱ卷(非选择题 共 56 分)
二、非选择题（本题包括3小题，共56分）
17.（20分）某兴趣小组同学探究KMnO 溶液与草酸(H C O )溶液反应速率的影响因素。配制
4 2 2 4
1.0×10-3mol/LKMnO 溶液、0.40mol/L草酸溶液。将KMnO 溶液与草酸溶液按如下比例混合。
4 4
【设计实验】
序号 VKMnO /mL V草酸/mL VH O/mL 反应温度 ℃
4 2
① /
② 2.0 2.0 0 20
实验2①.0和②的目的是 1.0 。 1.0 20
写出KMnO 溶液与草酸溶液反应的离子方程式：
(1) 4
甲认为上述实验应控制c(H+)相同，可加入的试剂是 填序号 。
(2)
．盐酸 ．硫酸 ．草酸
(3) ( )
a b c
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4 8【实施实验】
小组同学将溶液c(H+)调至0.1mol/L并进行实验①和②，发现紫色并未直接褪去，而是分成两个
阶段：
．紫色溶液转变为青色溶液， ．青色溶液逐渐褪至无色溶液。
i
资料： Mn2无色，在草酸中
ii
不能形成配合物；
(b)Mn3(a无)色，有强氧化性，发生反应Mn3 2C
2
O2
4
  

MnC
2
O
4

2


 青绿色 后氧化性减弱；
( )
(c) MnO2呈绿色，在酸性条件下不稳定，迅速分解产生MnO和MnO 。
4 4 2
(4)乙同学从氧化还原角度推测阶段 中可能产生MnO2，你认为该观点是否合理，并说明理
4
由： 。
i
【继续探究】
进一步实验证明溶液中含有MnC O    ，反应过程中MnO和MnC O    浓度随时间的变
 2 4 2  4  2 4 2 
化如下图。
(5)第 阶段中检测到有CO 气体产生，反应的离子方程式为 。
2
(6)实验i ②在第 阶段的反应速率较大，可能的原因是实验②中所加草酸的物质的量比实验①的少，
导致阶段 中，实验②形成的 （填离子符号）比实验①的少，实验②形成的 （填离
ii
子符号）比i 实验①的多，且 的氧化性比MnC O    强。
 2 4 2 
3+
(7)据此推测，若在第 阶段M将nc(H+)调节至0.2molL1，溶液褪至无色的时间会 填“增
加”“减少”或“不变” 。
ii (
【结论与反思】
)
结论：反应可能是分阶段进行的。草酸浓度的改变对不同阶段反应速率的影响可能不同。
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5 818.（18分）杭州亚运会主火炬使用了零碳甲醇燃料，其制备共消耗了 万吨CO 。该甲醇的制
2
备反应及副反应如下： 16
．CO g3H g CH OHgH Og H 49kJ/mol
2 2 3 2 1
i
．CO gH g COgH Og H 41kJ/mol
2 2 2 2
ii
(1)研究表明，CO与H 也能生成CH OH，写出该反应的热化学方程式： 。
2 3
(2)上述反应在大型定容密闭容器中进行，下列说法正确的是 。
．反应 的活化能大于反应
___________
．容器内压强不变时可以判断反应达到平衡
A i ii
．升高温度可以提高甲醇的平衡产率
B
C．使用性能更佳的催化剂有可能提高CO 单位时间内的转化率
2
D
(3)在催化剂作用下，将1molCO 、3molH 投入容积为1L的反应器，反应温度对CO 平衡转化率
2 2 2
XCO 、CH OH选择性YCH OH的影响如下。
2 3 3
n 转化为CH OH的CO 
已知：YCH OH 3 2 100%
3 n 转化的CO 
2
① ℃体系达到平衡时用时为t s，则vCO  molL1s1
0 2
②240℃体系达到平衡时n(H O) mol；n(H )= 此时压强为P ，求反应 的
2 2 0
压强平衡常数为 （用含P 的代数式表示即可，不用化简，某个组分的分压 总压×该
240 = 0 mol; i
组分的物质的量分数）
=
③在 ℃达到平衡时，体系 填“吸收”或“放出” 的热量为 kJ 除了反应 和
不考虑其他反应 。
240 ( ) ( i ii
)
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6 8．（ 分）乙炔加氢是除去乙烯中少量乙炔杂质，得到高纯度乙烯的重要方法。该过程包括以
下两个主要反应：
19 18
反应 ：C H gH gC H g ΔH 175kJmol125℃,101kPa
2 2 2 2 4 1
1
反应 ：C H g2H gC H g ΔH 312kJmol125℃,101kPa
2 2 2 2 6 2
2
(1)25℃，101kPa时，反应C H gH gC H g  ΔH kJmol1。
2 4 2 2 6
(2)一定条件下，使用某含Co催化剂，在不同温度下测得乙炔转化率和产物选择性 指定产物的物
质的量 转化的乙炔的物质的量 如图所示 反应均未达平衡 。
(
/ ) ( )
①在60~220℃范围内，乙炔转化率随温度升高而增大的原因为 任写一条 ；
当温度由 ℃升高至 ℃，乙炔转化率减小的原因可能为 。
( )
②在120~240℃范围内，反应 和反应 乙炔的转化速率大小关系为v v 填“ ”“ ”或
220 260 1 2
“ ” ，理由为 。
1 2 ( > <
(3)=对于)反应 ，反应速率vC 2 H 2 与H 2 浓度cH 2 的关系可用方程式vC 2 H 2 k cH 2    表示
为常数 。1145℃时，保持其他条件不变，测定了不同浓度时的反应速率 如下表 。当
(vkC H )1.012104molL1s1时，cH  molL1。 ( )
2 2 2
实验组 cH /molL1 vC H /molL1s1
2 2 2
一 4.60103 5.06105
二 1.380102 1.518104
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7 8以 或 为催化剂，可在常温常压25℃,101kPa下实现乙炔加氢，反应机理如下图所示
(4虚)线为Pd生/W成乙烷Pd的路径 。以 为催化剂时，乙烯的选择性更高，原因为 。 图中“ ”表示
吸附态；数值为生成相应过渡态的活化能 。
( ) ( *
)
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8 8