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2024—2025 学年度第一学期高三第一次月考试题
化 学
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓
名、学号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32
第Ⅰ卷（选择题，40分）
一、选择题（本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只
有一项是符合题目要求的）
1．中国古代作画颜料多源于矿物质，绿色颜料来自孔雀石 [主要成分为
Cu(OH) ·CuCO ]，青色颜料来自蓝铜矿[主要成分为Cu(OH) ·2CuCO ]。下列说法不
2 3 2 3
正确的是
A．Cu(OH) ·CuCO 属于盐类
2 3
B. 保存《千里江山图》需控制温度和湿度
C. 孔雀石、蓝铜矿颜料不易被空气氧化
D. 孔雀石、蓝铜矿颜料耐酸耐碱
2．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．NH HCO 受热易分解，可用作化肥
4 3
B．Na CO 溶液具有碱性，可清洗油污
2 3
C．Al O 具有两性，可用于电解冶炼铝
2 3
D．SiO 具有导电性，可用于制作光导纤维和光电池
2
3．雷雨天闪电时空气中有臭氧（O ）生成。下列说法中正确的是
3
A．O 和O 互为同素异形体，化学性质相同
2 3
B．O 和O 的相互转化是物理变化
2 3
C．质量相同的O 和O 含有相同的质子数
2 3
D．同温同压下，相同体积的O 和O 含有相同的原子数
2 3
4．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，W与Y、X与Z分别同主族，
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学科网（北京）股份有限公司W的原子核只有一个质子，Z的最高化合价是最低化合价绝对值的 3倍，下列说法
正确的是
A．简单氢化物的沸点：Z＞X
B．简单离子半径：Y＞X
C．YW固体溶于水，溶液呈碱性
D．X与Y形成的化合物中一定只含离子键
5．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．0.1mol/L氨水溶液：Na+、K+、OH－、NO －
3
B．0.1mol/L盐酸溶液：Na+、K+、SO 2－、SiO 2－
4 3
C．0.1mol/L KMnO 溶液：NH +、Na+、NO －、I－
4 4 3
D．0.1mol/L AgNO 溶液：NH +、Mg2+、Cl－、SO 2－
3 4 4
6．部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。
下列推断不合理的是
A．a可与e 反应生成b
B．b既可被氧化，也可被还原
C．可将e加入浓碱液中制得d的胶体
D．可存在b→c→d→e→b的循环转化关系
7．吡啶（ ）是类似于苯的芳香化合物，2-乙烯基吡啶（VPy）是合成治疗矽肺病药
物的原料，可由如下路线合成。下列叙述正确的是
A．Mpy只有两种芳香同分异构体 B．Epy中所有原子共平面
C．Vpy是乙烯的同系物 D．反应②的反应类型是消去反应
8．下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是
物质(括号内为杂质) 除杂试剂
A FeCl 溶液(FeCl ) Fe粉
2 3
B NaCl溶液(MgCl ) NaOH溶液、稀HCl
2
C Cl (HCl) NaHCO 溶液、浓H SO
2 3 2 4
D NO(NO ) H O、无水CaCl
2 2 2
二、选择题（本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题
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学科网（北京）股份有限公司意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题0分；若正确答案包括两个选项，
只选一个且正确得2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个就得0分）
9．下列离子方程式与所给事实不相符的是
A．用硫酸铜溶液除去电石气中的H S：Cu2++S2－ CuS↓
2
B．过量铁粉与稀硝酸反应： 3Fe2NO8H3Fe22NO4HO
3 2
C．硫酸溶液与Ba(OH) 溶液混合：H++SO 2－+Ba2++OH－ H O+BaSO ↓
2 4 2 4
D．向FeBr 溶液中通入足量的氯气：2Fe2++4Br－+3Cl 2Fe3++2Br +6Cl－
2 2 2
10．设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A
A. 标准状况下22.4 L HF中的原子数为2N
A
B. 1 mol/L NaCl溶液中含有的Na+数为N
A
C. 常温下，4.4g CO 和N O混合气体中含有的原子数为0.3N
2 2 A
D. 1 L 0.1mol/L FeCl 溶液水解形成的Fe(OH) 胶体粒子数为0.1N
3 3 A
11．用高铁酸钠(Na FeO )对河湖水消毒是城市饮水处理的新方法。高铁酸钠可通过湿法
2 4
或干法来制备，反应原理如下：
湿法：
干法：
下列说法不正确的是
A．Na FeO 中铁元素为+6价，具有强氧化性，能消毒杀菌
2 4
B．湿法中氧化性：FeO 2－＞ClO－
4
C．干法中Na O 既是氧化剂又是还原剂
2 2
D．干法中生成1molO 转移8mol电子
2
12．下列实验中，均产生白色沉淀。下列分析不正确的是
A．Na CO 与NaHCO 溶液中所含微粒种类相同
2 3 3
B．Al (SO ) 溶液能促进NaHCO 溶液的水解
2 4 3 3
C．CaCl 溶液能促进Na CO 溶液的水解
2 2 3
D．加入CaCl 溶液的两支试管中溶液pH均降低
2
13．常温下，向 碱溶液中滴加 盐酸，溶液的
高三化学 第3页 （共7页）
学科网（北京）股份有限公司及导电能力随滴加盐酸体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A． 的电离方程式为
B．此滴定可以用甲基橙做指示剂
C． 点消耗盐酸的体积为10.00 mL
D． 点溶液中
14．下列实验操作及现象能够达成相应实验目的的是
选项 实验目的 实验操作及现象
检验Na SO 溶液是否变 向Na SO 溶液中加入Ba(NO ) 溶液，出现白色
A 2 3 2 3 3 2
质 沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解
向淀粉KI溶液中滴入稀硫酸，再加入食盐，溶
B 证明食盐中是否有IO －
3 液立即变蓝色
将浓盐酸滴入碳酸钠固体中，生成的气体通入盛
C 证明碳的非金属性强于硅
有硅酸钠溶液的试管中，出现浑浊
D 证明SO 具有漂白性 将SO 通入酸性KMnO 溶液中，溶液紫色褪去
2 2 4
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学科网（北京）股份有限公司第Ⅱ卷（非选择题，60分）
三、非选择题（本题共5小题）
15.（10分）氮、氧、硫、氯是四种重要的非金属元素，研究它们的性质及用途对生产、
生活、科研具有重要意义。
（1）一氯胺（NH Cl）是一种长效缓释水消毒剂，在中性或者酸性环境中会发生水
2
解反应，生成一种具有杀菌作用的物质，该物质的电子式为：
。
（2）SO 、NO 两种气体都能对大气造成污染，需要对其进行吸收处理。用氨水吸
2 2
收SO 能得到含(NH ) SO 和NH HSO 的吸收液，写出生成(NH ) SO 的离子方
2 4 2 3 4 3 4 2 3
程式： 。若向吸收液中通入过量NO ，NH HSO 能与NO 发生反
2 4 3 2
应 生 成 N 和 (NH ) SO ， 写 出 该 反 应 的 离 子 方 程 式 ：
2 4 2 4
。
（3）Cl 与NaOH溶液反应可制取“84”消毒液。用过量的冷NaOH溶液吸收氯气，
2
制得NaClO溶液(不含NaClO )，此时ClO－的浓度为c mol/L；加热时NaClO
3 0
能转化为NaClO ，测得t时刻溶液中ClO－的浓度为c mol/L(不考虑加热前后溶
3 1
液体积的变化)。
① 写出溶液中NaClO分解生成NaClO 的化学方程式： 。
3
② t时刻溶液中c(Cl－) mol/L(用含c 、c 的代数式表示)。
0 1
16.（14分）某科学小组利用工业锌渣(主要成分是ZnO，还含有少量的FeO、Fe O 、
2 3
CuO、MnO、SiO )制取活性ZnO的工艺流程如下图所示：
2
请回答下列问题：
（1）为了提高锌渣的浸出速率，可采取的措施有 (列举1点)。
（2）滤渣1的主要成分有 (填化学式)。
（3）写出生成MnO(OH) 的离子方程式： 。
2
（4）为了检验滤液②中是否含有Fe2+，可选用的试剂是 (填序号)。
a．氯水 b．KSCN溶液 c．K [Fe(CN) ]溶液
3 6
（5）试剂X是 (填化学式)；已知：ZnO属于两性氧化物，写出ZnO
溶于NaOH溶液的离子方程式： 。
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学科网（北京）股份有限公司（6）检验Zn(OH) ·ZnCO ，洗涤干净的操作方法为 。
2 3
17.（12分）碳化锂(Li C )是一种重要的化工试剂，实验室制备Li C 的反应原理是
2 2 2 2
△
6Li+2CO===Li C +2Li O；实验室制备CO的反应原理是H C O 在浓硫酸、加热条
2 2 2 2 2 4
件下生成CO、CO 和H O，通过净化得到CO。Li C 在空气中易潮解。某实验小组
2 2 2 2
拟设计实验制备碳化锂并探究其性质：
回答下列问题：
（1）按气流从左至右，装置的连接顺序为A、 (各装置只使用一次)。
（2）实验中，应先点燃 (填“A”或“C”)处酒精灯，其目的是
。
（3）该制备装置中存在明显的缺陷，改进措施是 。
（4）如果草酸用甲酸(HCOOH)代替(其他不变)，也可以制备CO，用甲酸制备CO
的化学方程式为 。
（5）取少量碳化锂投入水中产生气体，该气体能使溴的四氯化碳溶液褪色，向反应
后溶液中滴几滴酚酞溶液，振荡，溶液变粉红色，写出碳化锂和水反应的化学
方程式： 。
18.（14分）有机物F可用于某抗凝血药的制备，工业生成F的一种路线图如图：
已知：① RCOOH RCOCl；
② D与FeCl 溶液能发生显色。
3
回答下列问题：
（1）A的名称是 ，F中含氧官能团的名称是 。
（2）H的结构简式为 ，H→D的反应类型是 。
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学科网（北京）股份有限公司（3）E与NaOH溶液反应的化学方程式为 。
（4）同时满足下列条件的D的同分异构体的结构简式为 （任写一
种）
①是芳香族化合物
②能与NaHCO 溶液反应但不能与FeCl 溶液反应
3 3
③1 mol该物质与钠反应时最多可得到1 mol H
2
（5）依据上述合成路线，以 2-羟基丙酸、苯酚为原料制备聚丙烯酸苯酚酯(
)，写出合成路线(无机试剂自选)
。
19.（10分）用沉淀滴定法快速测定 等碘化物溶液中c(I－)，实验过程包括准备标准
溶液和滴定待测溶液(已知AgSCN为白色沉淀)。
Ⅰ. 准备标准溶液
a．准确称取AgNO 基准物4.2468 g ( 0.0250 mol )后，配制成250 mL标准
3
溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。
b．配制并标定100 mL 0.1000 mol/L NH SCN标准溶液，备用。
4
Ⅱ. 滴定待测溶液
a．取待测 溶液25.00 mL于锥形瓶中。
b．加入25.00 mL 0.1000 mol/L AgNO 溶液(过量)，使I－完全转化为AgI沉淀。
3
c．加入NH Fe(SO ) 溶液作指示剂。
4 4 2
d．用0.1000 mol/L NH SCN溶液滴定过量的Ag＋，消耗NH SCN标准液的体
4 4
积为10.00 mL。
回答下列问题：
（1）将称取的AgNO 配制成标准溶液，所使用的玻璃仪器除烧杯、量筒和玻璃棒外，
3
还需 。
（2）AgNO 标准液放在棕色试剂中避光保存的原因 。
3
（3）若过程Ⅱ中b和c两步操作颠倒将无法指示反应终点的原因是 。
(用离子方程式表示)
（4）由上述实验数据测得c(I－)=
（5）配制NH SCN标准溶液时，定容时俯视刻度线，则所配浓度 （填“偏
4
大”
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学科网（北京）股份有限公司“偏小”“无影响”）。
2024—2025 学年度第一学期高三第一次月考答案
化 学
第Ⅰ卷（选择题，40分）
（1~8题每题2分，9~14题每题4分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
答案 D B C C A C D B AC C BD C BD B
第Ⅱ卷（非选择题，60分）
三、非选择题（本题共5小题）
15.（每空2分，共10分）
（1）
（2）2NH ·H O+SO ＝2NH ++SO 2－+H O 4HSO －+2NO ＝N +4SO 2－+4H+
3 2 2 4 3 2 3 2 2 4
△
（3）① 3NaClO＝＝2NaCl+NaClO ②
3
16.（每空2分，共14分）
（1）锌渣粉碎增大接触面积，适当增大稀硫酸的浓度，适当升高温度等（合理答案
均可得分）
（2）SiO
2
（3）Mn2++H O +H O＝MnO(OH) ↓+2H+
2 2 2 2
（4）c
（5）Zn ZnO+2OH－＝ZnO 2－+H O
2 2
（6）取最后一次洗涤滤液少许于小试管中，加入盐酸酸化的BaCl 溶液，若无明显
2
现象则说明洗涤干净
17.（每空2分，共12分）
（1）D、C、B
（2）A 排尽装置内空气，避免空气干扰实验
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学科网（北京）股份有限公司（3）将从装置B中出来的气体点燃（尾气处理）
（4）HCOOH CO↑+H O
2
（5）Li C +2H O 2LiOH+C H ↑
2 2 2 2 2
18.（除标注外，每空2分，共14分）
（1）乙醛（1分） 酯基、羟基
（2） 取代反应(酯化反应）（1分）
（3）
（4） （邻位、间位）、
（5）
（4分）
19.（每空2分，共10分）
（1） 容量瓶、胶头滴管
（2）避免 见光分解
（3）
（4）0.0600
（5）偏大
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