文档内容
2024-2025 学年高二化学上学期第一次月考卷
（考试时间：60分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．选出选择题每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．测试范围：1-2章（沪科版2020选择性必修1）。
4．难度系数：0.60
5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、氢气与一氧化碳合成甲醇
1．综合利用CO、CO对实现“零排放”有重要意义。H 和CO合成甲醇反应为：
2 2
催化剂
CO(g)+2H (g)
⇌
CH OH(g) 。回答下列问题：
2 3
Δ
(1)决定化学反应速率的主要因素是_______。
A．温度和压强 B．反应物浓度 C．反应物自身的性质D．催化剂
(2)以下四种情况反应速率最快的是_______。
A． B．
V(CO)=0.2mol·L-1·s-1 V(H )=0.4mol·L-1·s-1
2
C． D．
V(CH OH)=5mol·L-1·min-1 V(CH OH)=0.25mol·L-1·s-1
3 3
(3)若要加快CHOH的生成速率并提高CO的转化率，可采取的措施是_______。
3
A．增大CO浓度 B．不断移出CHOH C．减小压强 D．增大H 浓度
3 2
(4)下图为CO的转化率与温度、压强的相关实验数据：
5.05×105Pa 1.01×106Pa 3.03×106Pa
230℃ 0.7961 0.8972 0.8974
330℃ 0.6675 0.7767 0.7770
430℃ 0.5520 0.6897 0.6906
根据表中信息回答下列问题：
①合成甲醇最合适的温度和压强分别是 、 ，理由是 。
1
学科网（北京）股份有限公司②能正确表示合成甲醇反应中能量变化的图像是 。
【答案】(1)C
(2)D
(3)D
(4) 230°C 1.01×106Pa CO的转化率在1.01×106Pa下已经很高，无需使用高压增加生成成本，
该反应正反应为放热反应，高温不利于CH OH生成 B
3
【解析】（1）决定化学反应速率的主要因素是内因：反应物自身的性质，选C，故答案为：C。
（2）比较反应速率，根据方程式的系数比=反应速率之比，需转化为用同一物质、同一单位表示：
A．ν(CO)=0.2mol⋅L-1 ⋅s-1；
B． 转化为用CO表示的速率 ；
ν(H )=0.4mol⋅L-1 ⋅s-1 ν(CO)=0.2mol⋅L-1 ⋅s-1
2
C． 转化为用CO表示的速率
ν(CH OH)=5mol⋅L-1 ⋅min-1
3
ν(CO)=5mol⋅L-1 ⋅min-1=0.08mol⋅L-1 ⋅s-1；
D． 转化为用CO表示的速率 ；
ν(CH OH)=0.25mol⋅L-1 ⋅s-1 ν(CO)=0.25mol⋅L-1 ⋅s-1
3
所以速率最快的是D。
（3）A．增大CO浓度，可以提高反应速率，但是CO转化率下降，A错误；
B．不断移出CH OH使反应速率下降，B错误；
3
C．减小压强使反应速率下降，C错误；
D．增大H 浓度，可以提高反应速率，同时使平衡往正向移动，提高CO的转化率，D正确；
2
故选D。
（4）①实际生产中，除了需要考虑反应速率和平衡移动因素外，还需要考虑压强越大，对设备的要求
越高，温度越高，需要的能量也越多。CO的转化率在1.01×106Pa下已经很高，无需使用高压增加生
成成本，该反应正反应为放热反应，高温不利于CH OH生成以合成甲醇，所以最合适的温度和压强分别
3
是230°C、1.01×106Pa，故答案为：230°C；1.01×106Pa；CO的转化率在1.01×106Pa下已经很
2
学科网（北京）股份有限公司高，无需使用高压增加生成成本，该反应正反应为放热反应，高温不利于CH OH生成；
3
②合成甲醇反应为放热反应，反应物能量大于生成物能量，故选B。
二．环境保护与绿色能源
2．环境保护、绿色能源的使用是当今社会的热点问题
(1)对烟道气中的SO 进行回收再利用具有较高的社会价值和经济价值。CO还原法：一定条件下，由SO
2 2
和CO反应生成S和CO 的能量变化如图所示，每生成64g S(s)，该反应 (填“放出”或“吸收”)
2
的热量为 kJ。
(2)近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下：
反应Ⅱ：3SO (g)+2H O(g)=2H SO (l)+S(s) ΔH =−254kJ/mol
2 2 2 4 2
反应Ⅲ：S(s)+O (g)=SO (g) ΔH =−297kJ/mol
2 2 3
反应Ⅰ的热化学方程式为 。
(3)为消除汽车尾气中含有NO、NO 、CO等气体，可采取：NO和CO在催化转换器中发生如下反应：
2
2NO(g)+2CO(g)=2CO (g)+N (g) ΔH ；
2 2 1
已知：2NO(g)+O (g)=2NO (g) ΔH ；CO的燃烧热为ΔH ；
2 2 2 3
NO 与CO发生反应的热化学方程式：2NO (g)+4CO(g)=4CO (g)+N (g) ΔH= (用ΔH 、ΔH 、
2 2 2 2 1 2
ΔH 表示)。
3
(4)工业上接触法生产硫酸的主要反应之一是：在一定的温度、压强和钒催化剂存在的条件下，SO 被空
2
气中的O 氧化为SO 。V O 是钒催化剂的活性成分，V O 在对反应Ⅰ的催化循环过程中，经历了Ⅱ、Ⅲ
2 3 2 5 2 5
两个反应阶段，反应Ⅱ为决速步，如下图所示：
3
学科网（北京）股份有限公司化学键 S=O (SO )O=O(O ) S=O(SO )
2 2 2 3
能量/kJ a b c
①根据气体分子中1mol化学键断裂时需要吸收的能量数据，计算反应Ⅰ的ΔH= kJ/mol。
②反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中正反应活化能最小的是 。
【答案】(1) 放出 540
(2)2H SO (l)=2SO (g)+2H O(g)+O (g)；ΔH=+551kJ/mol
2 4 2 2 2
(3)ΔH −ΔH +2ΔH
1 2 3
(4) ( 1 ) 反应Ⅲ
2a+ b−3c
2
【解析】（1）从图中可知，该反应中反应物总能量大于生成物总能量，因此属于放热反应，每生成
64gS，物质的量为2mol，放出热量为(679-409)kJ×2=540kJ。
（2）从图中可知，反应I是硫酸分解生成SO 、O 和水，反应Ⅰ=-(反应Ⅱ+反应Ⅲ)，ΔH=-(-254-
2 2 1
297)kJ/mol=551kJ/mol，反应I的热化学方程式为2H SO (l)=2SO (g)+2H O(g)+O (g)
2 4 2 2 2
ΔH=+551kJ/mol
1
（3）CO燃烧的热化学方程式为CO(g)+ O(g)=CO (g) ΔH ，将小问中的三个反应依次标号为①、②、
2 2 3
2
③，目标反应=反应①-反应②+反应③×2，ΔH=ΔH-ΔH +2ΔH 。
1 2 3
（4）①反应I的ΔH=反应物键能总和-生成物键能总和=(2a+0.5b-3c)kJ/mol。
②反应Ⅰ=反应Ⅱ+反应Ⅲ，其中反应Ⅱ为决速步骤，因此反应Ⅱ的速率最慢，活化能最高，反应I为总
反应，活化能与反应Ⅱ相同，反应Ⅲ反应速率最快，活化能最小。
三、测定中和反应
3．Ⅰ．用如图所示的装置测定中和反应反应热。实验药品：0.50mol⋅L−1盐酸、0.55mol⋅L−1NaOH溶
液、0.55mol⋅L−1氨水。
4
学科网（北京）股份有限公司已知：弱碱电离时吸热。
回答下列问题。
(1)从实验装置上看，还缺少 。
(2)装置中隔热层的作用是 。
(3)将浓度为0.50mol⋅L−1的酸溶液和0.55mol⋅L−1的碱溶液各25mL混合（溶液密度均为1g⋅mL−1），
生成的溶液的比热容为4.18J⋅g−1 ⋅℃−1，忽略量热装置的比热容，测得温度如下：
起始温度t / 最高温度t /
反应物 1 2
℃ ℃
甲组(HCl+NaOH) 20.0 23.3
乙组 20.0 23.1
(HCl+NH ⋅H O)
3 2
①两组实验结果存在差异的原因是 。
②HCl(aq)+NH ⋅H O(aq)=NH Cl(aq)+H O(l)的ΔH= （保留一位小数）（已知
3 2 4 2
3.1×4.18=12.958）。
③某同学利用上述装置重新做甲组实验，测得反应热ΔH偏大，可能的原因是 （填序号）。
A．测完盐酸的温度直接测NaOH溶液温度
B．做该实验时室温较高
C．杯盖未盖严
D．NaOH溶液一次性迅速倒入
Ⅱ．如图1将打磨后的镁条放入锥形瓶中，再将注射器中某浓度的盐酸压入锥形瓶中，通过数字传感器
测定实验中密闭容器（气密性良好）内压强与时间的关系如图2所示。
5
学科网（北京）股份有限公司(4)镁条与盐酸的反应为 （填“吸热”或“放热”）反应。
(5)图2中a、b、c、d四个点中，产生氢气最快的为 点。
(6)图中c点镁条已完全溶解，cd段容器内压强逐渐减小的原因可能是 。
【答案】(1)环形玻璃搅拌器
(2)可减少热量散失
(3) 一水合氨是弱碱，电离吸收热量，导致乙组实验放出的热量少 -51.8kJ/mol AC
(4)放热
(5)a
(6)c点反应结束，反应放出热量逐渐散失，温度降低，导致气压逐渐减小
【解析】（1）结合实验装置可知，还缺少环形玻璃搅拌器。
（2）装置中隔热层可减少热量散失。
（3）①一水合氨是弱碱，电离吸收热量，导致乙组实验放出的热量少；
②将浓度为0.50mol⋅L−1的酸溶液和0.55mol⋅L−1的碱溶液各25mL混合反应生成0.5mol/
L×0.025L=0.0125molHO，△t=23.1℃-20.0℃=3.1℃，放出的热量Q=cm△t=4.18J⋅g−1 ⋅℃−1×50mL×
2
0.6479kJ
1g⋅mL−1×3.1℃=647.9J，则该反应生成1molH
2
O时放出
0.0125mol
=51.832kJ，
HCl(aq)+NH ⋅H O(aq)=NH Cl(aq)+H O(l)的ΔH=-51.8kJ/mol；
3 2 4 2
A．测完盐酸的温度未清洗温度计，直接测NaOH溶液温度，会发生中和反应放热导致初始温度偏高，
③△t偏小，△H偏大，故A选；
B．做该实验时室温较高，装置保温隔热，对实验无明显影响，故B不选；
C．杯盖未盖严，实验过程中有热量散失，导致△H偏大，故C选；
6
学科网（北京）股份有限公司D．NaOH溶液一次性迅速倒入，可减少实验的热量损失，操作正确，故D不选；
答案选AC。
（4）镁条与盐酸的反应属于活泼金属和酸的反应，为放热反应。
（5）镁条与盐酸的反应产生氢气导致容器内压强增大，曲线的斜率可以表示产生氢气的速率，根据图
像可知a点曲线斜率最大，即产生氢气速率最快。
（6）镁条与盐酸的反应属于放热反应，容器内压强增大有温度升高的因素影响，c点反应结束，反应
放出热量逐渐散失，温度降低，导致气压逐渐减小。
四、多晶硅的简易制备过程
4．多晶硅是制作光伏电池的关键材料。以下是由粗硅制备多晶硅的简易过程。
I．硅粉与HCl在300℃时反应生成1molSiHCl 气体和H ，放出225kJ热量，
3 2
(1)该反应的热化学方程式为 。
Ⅱ．将SiCl 氢化为SiHCl 有三种方法，对应的反应依次为：
4 3
①SiCl (g)+H (g)⇌ SiHCl (g)+HCl(g) ΔH >0
4 2 3 1
②3SiCl (g)+2H (g)+Si(s)⇌ 4SiHCl (g) ΔH <0
4 2 3 2
③2SiCl (g)+H (g)+Si(s)+HCl(g)=3SiHCl (g) ΔH
4 2 3 3
(2)已知体系自由能变ΔG=ΔH−T ΔS，ΔG<0时反应自发进行。三个氢化反应的ΔG与温度的关系
如图1所示，可知：反应①能自发进行的最低温度是 。
7
学科网（北京）股份有限公司(3)以上反应在不同温度下反应相同时间的某一时刻，反应②中SiCl 转化率如图所示。下列叙述正确的
4
是____________（填序号）。
A．B点：v >v B．v正：A点>E点 C．反应适宜温度：480-520℃
正 逆
(4)反应③的ΔH = （用ΔH ，ΔH 表示）。温度升高，反应③的平衡常数K （填“增大”、
3 1 2
“减小”或“不变”）。
(5)由粗硅制备多晶硅过程中循环使用的物质除SiCl 、SiHCl 和Si外，还有 （填分子式）。
4 3
300℃
【答案】(1)Si(s)+3HCl(g) = SiHCl (g)+H (g) ΔH=-225kJ/mol
3 2
❑
(2)1000℃
(3)AC
(4) ΔH -ΔH 减小
2 1
(5)HCl、H
2
【解析】（1）硅粉与HCl在300℃时反应生成1mol SiHCl 气体和H ，放出225kJ热量，根据反应热
3 2
8
学科网（北京）股份有限公司300℃
及反应物状态、反应条件书写该反应的热化学方程式为Si(s)+3HCl(g) = SiHCl (g)+H (g)
3 2
❑
ΔH=-225kJ/mol；
（2）由题目所给的图1可以看出，反应①（最上面那条线）当∆G=0时，对应的横坐标温度是
1000℃，则反应①能自发进行的最低温度是1000℃；
（3）图2给的是不同温度下的转化率，注意依据控制变量法思想，此时所用的时间一定是相同的，所
以图示中A、B、C点反应均正向进行，温度越高，反应速率越快，越先达到平衡，D点刚好达到平衡，
D点到E点才涉及平衡的移动；
A．由分析可知，反应均正向进行，B点未达到平衡，则v >v ，A项正确；
正 逆
B．温度越高，反应速率越快，则v ：A点＜E点，B项错误；
正
C．C到D点，SiCl 的转化率较高，故反应适宜温度：480～520℃，C项正确；
4
答案选A C；
（4）反应②- 得到反应③，根据盖斯定律可知，ΔH =ΔH -ΔH ；
3 2 1
， ① ，则 ，温度升高，反应③平衡向逆向移动，平衡常数K减小；
ΔH <0 ΔH >0 ΔH =ΔH -ΔH <0
2 1 3 2 1
（5）由粗硅制备多晶硅的简易过程可知，反应过程中除SiCl 、SiHCl 和Si外，还生成了HCl、H，
4 3 2
所以HCl、H 也可循环使用。
2
五．化学反应与能量变化
5．化学反应中均伴随着能量的变化，回答下列问题：
(1)某同学进行如下实验，图①和②中温度计示数降低的是 ；
(2)有机物M可转化成N，转化过程如下，则M、N相比，较稳定的是 ；
ΔH=+88.6kJ/mol
(3)已知CH 在一定条件下可发生如图的一系列反应，下列说法正确的是_______；
4
9
学科网（北京）股份有限公司A．ΔH <ΔH B．ΔH =ΔH −ΔH
1 5 3 2 5
C．ΔH =ΔH +ΔH +ΔH D．ΔH <0
1 2 3 4 4
(4)金属Ni可活化C H 放出CH ，其反应历程如图所示：
2 6 4
下列关于活化历程的说法正确的是_______。
A．中间体1→中间体2的过程是放热过程
B．加入催化剂可降低该反应的反应热，加快反应速率
C．1molNi和1molC H 的总能量小于1molNiCH 和1molCH 的总能量
2 6 2 4
D．中间体2→中间体3的过程是决速步骤
(5) CO 与CH 经催化重整，制得合成气：CH (g)+CO (g)⇌2CO(g)+2H (g)已知上述反应中相关的化学
2 4 4 2 2
键键能数据如下，则该反应的ΔH= kJ/mol。
化学键 C−H C=O H−H C≡O(CO)
键能/(kJ/mol) 413 745 436 1075
(6)在25℃、101kPa下，1g乙烷气体 燃烧生成 和液态水时放热QkJ，则表示乙烷燃烧热的热
(C H ) CO
2 6 2
化学方程式为 。
(7)中和热的测定实验中，取30mL0.5mol/LH SO 溶液与50mL0.5mol/LNaOH溶液进行中和反应，三
2 4
次实验温度平均升高4℃，已知溶液的比热容近似为4.2J/(g⋅℃)，溶液的密度均近似为1g/cm3。通
10
学科网（北京）股份有限公司过计算可得稀硫酸和稀NaOH溶液的中和热ΔH= kJ/mol。
【答案】(1)
(2)M ②
(3)C
(4)AD
(5)+120
7
(6)C H(g)+ O(g)=2CO (g)+3HO(l) H=-30QkJ/mol
2 6 2 2 2
2
△
(7)-53.76
【解析】（1）图①Al和稀盐酸反应为放热反应，温度计读数升高，图②氯化铵和氢氧化钡晶体反应为
吸热反应，温度计读数降低，答案为②；
（2） △H=+88.6kJ•mol-1是吸热反应，则M、N相比，M所具有的能量较
低，较稳定的是M；
（3）A．由盖斯定律可知，CH(g)+2O(g)→CO (g)+2HO(g) H= H+ H，但HO(l)→H O(g) H＞
4 2 2 2 1 5 4 2 2 4
0，所以△H＞△H，故A错误； △ △ △ △
1 5
B．由盖斯定律可知，CH(g)+2O(g)→CO (g)+2HO(l) H= H+ H，即△H= H- H，故B错误；
4 2 2 2 5 2 3 3 5 2
C．由盖斯定律可知，CH
4
(g)+2O
2
(g)→CO
2
(g)+2H
2
O(g) △H
1
=△H
2
+△H
3
+ H
4
，故△C正确△；
D．H
2
O(l)→H
2
O(g)吸热，所以CO
2
(g)+2H
2
O(l)→CO
2
(g)△+2H
2
O△(g)吸△热，即△△H
4
＞0，故D错误。
答案为C。
（4）A．中间体1的相对能量为-56.21kJ，中间体2的相对能量为-154.82kJ，中间体1→中间体2的过
程是放热过程，故A正确；
B．催化剂不能改变反应物和生成物的能量，加入催化剂，该反应的反应热不变，故B错误；
C．由图可知，Ni和C H 的相对总能量为0，NiCH 和CH 的相对总能量为-6.57kJ，正反应放热，故C
2 6 2 4
错误；
D．慢反应决定总反应速率，中间体2→中间体3的过程正反应活化能最大，反应速率最慢，所以中间
体2→中间体3的过程是决定整个历程反应速率的关键步骤，故D正确；
答案为AD；
（5）焓变=反应物键能之和-生成物键能之和，所以该反应△H=(4×413+2×745-2×1075-2×436)kJ/
mol=+120kJ/mol；
11
学科网（北京）股份有限公司（6）在25℃、101kPa下，1g乙烷燃烧生成CO 和液态水时放热QkJ，1mol乙烷(质量为30g)燃烧生成
2
7
二氧化碳和液态水放热30QKJ热量，则表示乙烷燃烧热的热化学方程式为C H(g)+ O(g)=2CO (g)
2 6 2 2
2
+3H O(l) H=-30QkJ/mol；
2
（7）中和 △ 热ΔH=-
cmΔt
=-
4.2J/(g·℃)×10-3kJ/J×80g×4℃
=-53.76 kJ/mol。
n(H O) 0.025mol
2
六、工业合成氨气
6．Ⅰ．1909年哈伯在实验室中首次利用氮气与氧气反应合成氨，实现了人工固氮。
(1)一定条件下，氨的平衡含量如下表，哈伯选用的条件是550℃、10MPa，而非200℃、10MPa，主要
原因是
压强
温度/℃ 氨的平衡含量
/MPa
200 10 81.5%
550 10 8.25%
Ⅱ.在其它条件不变时，不同温度(200℃、400℃、600℃)、压强下，平衡混合物中NH 的物质的量分数的
3
变化情况如下图所示：
(2)曲线a对应的温度是 ；M、N、Q点平衡常数K的大小关系是 。
Ⅲ.最新“人工固氮”的研究报道：常温常压、光照条件下，N 在催化剂表面与某物质发生反应，相应
2
c4(NH )c3(O )
的平衡常数表达式为 。
K= 3 2
c2(N )
2
(3)写出上述反应的化学方程式 。
12
学科网（北京）股份有限公司(4)已知该反应的平衡常数K与温度的关系如图，则此反应的正反应 。(填“吸热“放热”或“不
能确定”)
(5)常温下，如果上述反应在体积不变的密闭容器发生，当反应达到平衡时，下列描述正确的是
___________。
A．容器中气体的平均分子量不随时间而变化
B．
v(N )：v(O )=2:3
2 2
C．容器中气体的密度不随时间而变化
D．再次通入稀有气体，平衡逆向移动
Ⅳ.工业上，在催化剂条件下，用NH 作为还原剂将烟气中的NO 还原成无害的氮气和水，反应方程式可
3 x
表示为：2NH (g)+NO(g)+NO (g)⇌2N (g)+3H O(g)。
3 2 2 2
(6)一定条件下，在容积为2L的密闭容器内反应，20min时达到平衡，生成N 0.6mol，则平均反应速
2
率v(NO)= 。
(7)NH 的平衡转化率(α)与反应温度(T)和压强(P)的关系如下图所示，根据图像判断：P P (填
3 1 2
“>”、“<”或“=”)。
(8)温度不变，将容器体积压缩至原来的一半，再次达到新平衡，NO的浓度为原来的1.6倍，此时N 的
2
体积分数相比原平衡状态下 。(填“增大”、“减小”或“保持不变”)
(9)体系的颜色变化能否作为判断上述反应达到平衡的依据，并说明其理由是 。
【答案】(1)550℃、10Mpa的条件下，催化剂活性最好，可以提高合成氨的反应速率
(2) 200℃ K =K >K
Q M N
13
学科网（北京）股份有限公司催化剂
(3)2N 2 (g)+6H 2 O(l) ⇌ 4NH 3 (g)+3O 2 (g)
光照
(4)吸热
(5)ABC
(6)0.0075 mol/(L·min)
(7)>
(8)增大
(9)能，混合气体中只有NO 为红棕色气体，混合气体颜色不变，说明NO 的浓度不变，反应达到平衡
2 2
状态
【解析】（1）合成氨反应我放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，氨气的产率减小，则哈伯
选用的条件是550℃、10MPa，而非200℃、10MPa的主要原因是550℃、10Mpa的条件下，催化剂活
性最好，可以提高合成氨的反应速率，故答案为：550℃、10Mpa的条件下，催化剂活性最好，可以提
高合成氨的反应速率；
（2）合成氨反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，氨气的百分含量降低，平衡常数减
小，所以曲线a对应的温度是200℃，由图可知温度的大小关系为Q=M＜N，则平衡常数的大小关系为
K =K >K ，故答案为：200℃；K =K >K ；
Q M N Q M N
（3）由题给信息和平衡常数表达式可知，常温常压、光照条件下，氮气在催化剂表面发生的反应为催
催化剂
化剂作用下氮气与液态水光照条件下反应生成氨气和氧气，反应的化学方程式为2N 2 (g)+6H 2 O(l) ⇌
光照
催化剂
4NH 3 (g)+3O 2 (g)，故答案为：2N 2 (g)+6H 2 O(l) ⇌ 4NH 3 (g)+3O 2 (g)；
光照
（4）由图可知，温度升高，平衡常数K增大，说明平衡向正反应方向移动，该反应为吸热反应，故答
案为：吸热；
（5）A．由方程式可知，若氮气和液态水完全反应生成氨气和氧气，反应得到混合气体的平均相对分
17×4+32×5
子质量为 ≈25.3，由氮气的相对分子质量为28可知，反应中气体的平均分子量减小，反
9
应达到平衡时，正逆反应速率相等，所以容器中气体的平均分子量不随时间而变化，故正确；
B．由物质的反应速率之比等于化学计量数之比可知，反应达到平衡时，氮气和氧气的反应速率之比为
2：3，故正确；
C．由质量守恒定律可知，该反应是气体质量增大的反应，恒容条件下发生反应时，容器中气体的密度
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学科网（北京）股份有限公司增大，反应达到平衡时，正逆反应速率相等，所以容器中气体的密度不随时间而变化，故正确；
D．反应达到平衡时，向恒容容器中通入稀有气体，反应体系中各物质的浓度不变，反应速率不变，平
衡不移动，故错误；
故选ABC；
（6）由题意可知，20min反应达到平衡时，生成氮气的物质的量为0.6mol，由方程式可知，一氧化氮
1
0.6mol×
2
的反应速率为 =0.0075 mol/(L·min)，故答案为：0.0075 mol/(L·min)；
2L
20min
（7）该反应是气体体积增大的反应，温度一定时，增大压强，平衡向逆反应方向移动，氨气的转化率
减小，由图可知，温度相同时，P 条件下氨气的转化率小于P 条件下，所以压强P 大于P，故答案为：
1 2 1 2
>；
（8）温度不变，将容器体积压缩至原来的一半，再次达到新平衡，一氧化氮的浓度为原来的1.6倍，
说明温度一定时，增大压强，水蒸气转化为液态水，平衡向正反应方向移动，所以氮气的体积分数增
大，故答案为：增大；
（9）由方程式可知，混合气体中只有二氧化氮为红棕色气体，体系的颜色不变说明二氧化氮的浓度不
变，正逆反应速率相等，反应已达到平衡，所以体系的颜色变化能作为判断上述反应达到平衡的依据，
故答案为：能，混合气体中只有NO 为红棕色气体，混合气体颜色不变，说明NO 的浓度不变，反应
2 2
达到平衡状态。
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