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2024 年湖北省新八校协作体高二 12 月联考
高二化学参考答案
1 2 3 4 5 6 7 8
C D D C B D A B
9 10 11 12 13 14 15
A D B D C C C
1. 【答案】C
【解析】
A.存在活化能为0的反应，如盐酸和氢氧化钠溶液反应；故A正确。
B.能够发生化学反应的碰撞叫做有效碰撞；故B正确。
C.缩小容器的体积，可增大单位体积内活化分子数，不可增大活化分子的百分数；故C错误。
D.活化能是指活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差；故D正确。
2. 【答案】D
【解析】
A．根据图示可知：在25min内X的物质的量减小了0.8mol，但未知反应体系的体积，因
此不能用X的浓度变化计算反应速率大小；故A错误。
B．氢氧化钡与氯化铵反应为吸热反应，图示中生成物浓度比反应物能量低；故B错误。
C.t1时刻，v正突然增大，v逆不变，说明增大的应该是反应物浓度；故C错误。
D．针筒可收集一定时间生成的气体体积，可测定反应速率；故D正确。
3. 【答案】D
【解析】
A.S燃烧生成SO ，不是SO ；故A错误。
2 3
B.H SO 与Ba(OH) 反应生成BaSO 也会放热；故B错误。
2 4 2 4
C.H完全燃烧生成指定产物为H O(l)；故C错误。
2
D.CO(g)与H O(g)反应为可逆反应，1molCO(g)完全转化放出的热量大于2akJ；故D正确。
2
4. 【答案】C
【解析】
A.常温下，Kw=c(H+)·c(OH-)=1×10-14，温度不变，Kw不变；故A错误。
B.常温下，酸性溶液无限稀释，pH无限接近于7，不可能大于7；故B错误。
C.两溶液的c(H+)相同，温度不变，混合后，CH COOHKa不变 ，pH不变；故C正确。
3
D.溶液中离子浓度大小关系为c(Na+)>c(F-)>c(H+)>c(OH-)不符合电荷守恒；故D错误。
5. 【答案】B
【解析】
A.反应为工业上乙苯制备苯乙烯的过程，起初生成物浓度为0，逆反应速率为0，随着反应
进行，生成物浓度增加，逆反应速率增大，曲线②表示的是逆反应速率；故A错误。
B.反应进行到t 时，未达到平衡，仍在正向进行，则Qc(H+)=3.7×10-2；故D正确。
2 3 3 3
化学答案（共 6 页）第 2 页
{#{QQABQQSUggCgABIAARhCQwGACACQkhEAAagGBAAAMAAAiAFABAA=}#}11. 【答案】B
【解析】
A.根据反应①PbO →PbSO ，化合价降低，故铁的化合价升高+2→+3，x=2；故A正确。
2 4
B.向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象。说明反应结束后溶液中无Fe3+，即Fe3+
是中间产物，不是催化剂；故B错误。
C.将反应①和反应②相加，消去中间产物Fe³⁺，可得Pb+PbO +2H SO =2PbSO +2H O
2 2 4 4 2
；故C正确。
12. 【答案】D
【解析】
A.B.由题意，该电解池用于冶铁，则左边电极为阴极，发生还原反应Fe O +6e-+3H O=2Fe
2 3 2
+6OH-，则a为负极，b为正极；故A、B正确。
C.理论上每消耗1molFe O ，转移电子数为6mol，通过阳离子交换膜向阴极迁移的Na+为6mol，
2 3
则阴极室增加了3molO和6molNa，故质量增加3×16+6×23=186g；故C正确。
D.Na+往阴极迁移；故D错误。
13. 【答案】B
【解析】
A．室温下铁在浓硫酸中会发生钝化，阻碍反应的继续进行，则室温下向A、B两支试管中
分别装入等体积的稀硫酸和浓硫酸，再加入表面积相等的铁片不能用于探究浓度对反应速率的影
响；故A错误。
B．一种难溶物容易转化为比它更难溶的沉淀，饱和FeSO 溶液中加入CuS固体，测得溶液
4
中c(Fe2+)不变，说明没有生成FeS沉淀，所以Ksp(CuS)p >p
1 2 3
（3）CO 浓度过大，催化剂表面被 CO 占据，NO无法与催化剂接触
【 解 析 】（ 1 ） Δ Δ Δ
由于该反应Δ H=＜0， Δ1S+＜0 ，可2 =知为5低66温.0自 发 / +( 180.5 / )=
− − −
746.（5 2） /① 根 据平衡的判定依据ABD符合变量不变。C选项不是变量
② molL-1 s-1
3
1 1 (20.0 − 5.0 × 10− −4
= ( 2 22)(= 2)2 代 ( 入表 2) 格 = 中2草×衡时数2 据× 2 ,可 求得 = K=5 1 0 .8 00 7 L 5 /m×o 1 l 0 ⋅ ⋅
2( ) 2( )
⟨ ⟩⋅
③ 该 反 应 ⋅正 向 为气体体积减小的反应，温度相同时，增大压强，平衡正向移动，NO转化率
越大，故p ＞p ＞p ．
1 2 3
（3）见参考答案
化学答案（共 6 页）第 5 页
{#{QQABQQSUggCgABIAARhCQwGACACQkhEAAagGBAAAMAAAiAFABAA=}#}19. (14分，除标注外，每空2分)
【答案】（1）烧杯(1分)；浓盐酸（1分）
（2）Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+
（3）Fe(OH) 或者Fe(OH)+均可
2
（4）胶体吸附Fe2+
（5）Fe2++NO=Fe(NO)2+ Fe2++K++[Fe(CN) ]3—=KFe[Fe(CN) ]↓
6 6
（6）28cV/m%
【分析】
实验I到III的体系中涉及到的反应为a.Zn+Fe3+=Zn2++2Fe2+； b.Zn+Fe2+=Fe+Zn2+；
c.Zn+2H+=Zn2++H ↑ ； d.Fe3++3H O=Fe(OH) +3H+； e.Fe2++2H O=Fe(OH) +2H+ ；
2 2 3 2 2
氧化性强弱：Fe3+>H+>Fe2+，故反应趋势是a>c>b，但实际反应还涉及反应的速率影响。
现象分析：
实验I中，黄色溶液变浅说明反应a的速率很快，接着无色气泡产生，说明实验I中一开始
主要发生反应a，接着反应c。
实验II中片刻有大量气体产生，实验II中酸性较强，H+浓度高，Zn与H+反应速率远大于实
验I，一开始即产生大量气体，实验II中反应迅速消耗H+，从而促进Fe3+水解（反应d），生成红
褐色的沉淀。实验I没有检测到铁单质，实验II检测到少量铁单质，这说明反应b在实验I、II
中没有进行或者没有大量进行。
实验III用乙醇溶剂避免了水解的影响，而产生大量铁，验证是在实验I、II中Fe2+水解导致
Fe2+有效浓度比较低，反应b速率非常慢。实验中Zn与H+反应且反应速率快，pH上升，Fe2+部
分或者大部分水解为成为胶体，在胶体附近有吸附。降低了有效浓度使得b反应难以进行。
对比实验 III、IV，没有检测到铁单质，在酸性条件下 NO —氧化 Zn 或者 Fe2+产生 NO，
3
Fe2++NO=Fe(NO)2+,这个络合反应使得溶液中Fe2+有效浓度降低，反应b速率变慢，在实验时间内
没有得到铁单质。实验IV也验证了实验I、II的原因分析。在2018年的全国II卷高考题中，过
量Zn粉与Fe3+反应生成Fe2+，命题者默认反应b很慢，在实验时间内几乎不发生反应，再用KMnO
4
去滴定Fe2+来测定三草酸合铁酸铁测定铁含量就有了合理性。
【解析】
（1）配制溶液需要用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒，只有烧杯是容器，量筒是量器。
为了防止Fe3+水解，应用浓盐酸溶解固体再稀释到所需浓度。
（2）（3）（4）（5）（6）解析见分析。
化学答案（共 6 页）第 6 页
{#{QQABQQSUggCgABIAARhCQwGACACQkhEAAagGBAAAMAAAiAFABAA=}#}
