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《高二月考化学试卷》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D D A C B A C B D B
题号 11 12 13 14
答案 A B A A
1．D
【详解】A．液化是物质释放热量的过程，故生成液态水放热更多，ΔH>ΔH ，故A错误；
1 2
B．因为C(金刚石,s)=C(石墨,s) ΔH=-1.9 kJ·mol—1，是放热反应，说明金刚石能量大于石墨
能量，石墨更稳定，故B错误；
C．NaOH固体溶于水还要放热，故氢氧化钠和HCl反应的反应热ΔH≠-57.3 kJ·mol-1，故C
错误；
D．燃烧热指1mol纯物质在标准条件（25℃、101 kPa）下与氧气完全燃烧生成指定稳定氧
化物（如CO(g)、HO(l)、SO (g)等）时释放的热量，则乙炔燃烧的热化学方程式为：
2 2 2
2C H(g)+5O(g)=4CO (g)+2HO(l) ΔH=-1299.6 kJ·mol-1×2=-2599.2 kJ·mol-1，故D正确；
2 2 2 2 2
故答案为D。
2．D
【详解】A．根据图示，生成物总能量大于反应物总能量，3O=2O 为吸热反应，2O=3O
2 3 3 2
为放热反应，A正确；
B．氧气的能量比臭氧低，所以氧气比臭氧稳定，B正确；
C．根据图示，反应物的能量低于生成物，C正确；
D．由图像可知反应热为E－E，D错误。
2 1
故选D。
3．A
【详解】A．风能、太阳能、潮汐能等清洁能源的使用，能减少化石燃料的使用，减少
排放，有利于“碳达峰”的实现，A正确；
B．化学反应中的能量变化不仅体现在热能，还可能是电能、光能等，B错误；
C． 反应吸热，所以石墨的能量较低，能量越低物质越稳定，故石墨更稳定，C错
误；
D．部分反应的反应热可以通过量热计直接测量，而有些反应的反应热无法通过量热计直
接测量，D错误。
故选A。
4．C
【分析】根据燃烧热定义：1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物进行判断；
【详解】A．氢气燃烧生成稳定的氧化物水应该是液态，故A不正确；
B．碳燃烧生成稳定的氧化物应是二氧化碳，故B不正确；
C．硫燃烧生成稳定的氧化物二氧化硫，故C正确；
D．硫化氢燃烧生成稳定的氧化物，故应该生成二氧化硫，故D不正确；
故选答案C；
【点睛】此题考查燃烧热的热化学方程式判断，注意稳定氧化物的判断。
5．B
【分析】
答案第1页，共5页
学科网（北京）股份有限公司【详解】
A．人们可以直接利用光和热，如太阳能热水器，故A正确；
B．反应过程中吸收和放出的热都是反应热，故B错误；
C．煤中含硫，燃烧生成二氧化硫气体，引起酸雨等环境问题，故C正确；
D．因为硫固体变为硫蒸气要吸热，所以等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出
的热量多，故D正确；
答案选B。
6．A
【详解】化学反应中，断开键吸收热量，形成键释放热量。断开1molH－H键，吸收
436.4kJ的能量，断开1molCl－Cl键，吸收242.7kJ；一共吸收436.4kJ＋242.7kJ=679.1kJ。
形成2molH－Cl键释放2×431.8kJ=863.6kJ；放出的能量大于吸收的能量，反应总共放出
863.6kJ-679.1kJ=184.5kJ，则该反应的反应热为-184.5KJ/mol，A符合要求。
本题答案选A。
7．C
【详解】A．热化学方程式的计量数只表示物质的量
B．热化学方程式中不仅标明生成物、反应物的状态，还要标出焓变
D．有能量变化的不一定是化学变化，例如，由液态水变为气态水。
8．B
【详解】A．相同条件下，增大反应物的浓度或增大反应物的接触面积均可加快反应速率，
所以向炉膛内鼓风、用煤粉代替煤块都可以使炉火更旺，A正确；
B．低温冷藏只能减慢肉类食品的变质速率，并不能使其永远不会腐败变质，B错误；
C．工业合成氨反应是可逆反应，使用过量的 ， 也不能完全转化，即不可能使 的
转化率达到100%，C正确；
D．酒曲中含有酶，在酿酒过程中作催化剂，能加快反应速率，D正确；
故选B。
9．D
【详解】A．将食物放进冰箱，环境温度降低，降低食物变质的速率，A错误；
B．用锌粒代替镁粉制备氢气，锌的活泼性小于镁，化学反应速率降低，B错误；
C．自行车车架镀漆，降低自行车车架生锈的速率，C错误；
D．工业合成氨时加入催化剂，增大化学反应速率，D正确；
故选：D。
10．B
【详解】A．植物的光合作用越快越好，加快二氧化碳的转化，增大速率对人类有益，A
不符题意；
B．金属的腐蚀越慢越好，增大速率对人类无益，B符合题意；
C．氨的合成越快越好，缩短生产周期，增大速率对人类有益，C不符题意；
D．汽车尾气中NO和CO转化为 和 越快越好，有效减少有害气体排放，增大速率
对人类有益，D不符题意；
答案选B。
11．A
【详解】A．容器体积一定，充入与反应无关气体氩气对与反应有关气体浓度没有影响，
答案第2页，共5页
学科网（北京）股份有限公司则反应速率不变，A正确；
B．Y为固体，加入少量Y，反应速率不变，B错误；
C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率也增大，C错误；
D．将容器的容积扩大，与反应有关气体的浓度减小，则化学反应速率减小，D错误；
故答案为A。
12．B
【详解】A．催化剂可以降低反应的活化能，可以加快反应速率，A正确；
B．由于该反应是可逆反应，反应物不可能全部转化为产物，B错误；
C．该反应有气体参与，缩小容器的体积，相当于增大压强，能加快化学反应速率，C正确；
D．温度越高，化学反应速率越快，D正确；
故选B。
13．A
【详解】由图可知，a、b、c点的正反应速率均大于逆反应速率，都未达到平衡状态；只
有d点正逆反应速率相等，由正逆反应速率相等的状态为平衡状态可知，图中处于化学平
衡状态的点是点，选项A正确。
14．A
【分析】可逆反应达到平衡时，各物质的浓度保持不变，正反应速率等于逆反应速率且不
为零，据此分析解答。
【详解】A．二氧化氮为红棕色，反应达到平衡时，二氧化氮的浓度保持不变，则反应混
合气体的颜色不再变化，A符合题意；
B．可逆反应达到平衡时，各物质的浓度保持不变，但不一定相等，B不符合题意；
C．达到平衡时，反应物的转化率达不到百分之百，C不符合题意；
D．升高温度，正逆反应速率均会增大，D不符合题意；
故选A。
15．(1)放热
(2) 减小 该反应正反应为放热反应，升高温度使平衡向逆反应方向移动
(3)无影响
(4)减小
【详解】（1）根据图像，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应为放热反应。
（2）因为该反应为放热反应，其他条件不变时，升高温度，平衡逆向移动，A的转化率减
小。故答案为：减小，该反应正反应为放热反应，升高温度使平衡向逆反应方向移动；
（3）催化剂只加快反应速率，不影响反应，不影响反应热。
（4）催化剂可以降低正反应的活化能，E 减小。
1
16．(1) 的总能量 活化能 无
(2)
(3)
(4)
【分析】根据图示可知，1molSO (g)与0.5molO(g)反应生成1molSO (g)放出99.0kJ热量，
2 2 3
对应的热化学方程式为： -99.0kJ/mol。
答案第3页，共5页
学科网（北京）股份有限公司【详解】（1）根据图示，图中C点表示 的总能量；E所代表的能量是该反应
的活化能；E的大小对该反应的反应热无影响，因为反应热只与反应的始态和终态有关。
（2）据分析， -99.0kJ/mol，则
。
（3）根据盖斯定律，反应 可由反应
减去 的反应 得到，则
-99.0 kJ/mol - ×(-113.0 kJ/mol)= 。
（4）由题意可得到，1mol (g)在 中完全燃烧生成 和液态水，放出1299.6kJ的热
量，则 (g) 燃烧热的热反应方程式：
。
17． 正向移动 加快 正向移动 加快 正向移动 加快 不移
动 加快
【详解】增大反应物的浓度，平衡正向移动，反应速率加快；该反应为气体系数之和减小
的反应，增大容器中气体的压强，平衡正向移动，反应速率加快；该反应焓变大于0，为
吸热反应，提高温度平衡向吸热方向移动，即正向移动，反应速率加快；使用适当的催化
剂可以加快反应速率，但不影响平衡。
18． 正反应方向 逆反应方向 逆反应方向 不移动 不移动 升
高温度
【详解】(1)该反应为吸热反应，所以升高温度，平衡正向移动；
(2)正反应是气体体积增大的反应，所以增大压强，平衡逆向移动；
(3)增大H(g)浓度，平衡逆向移动，C为纯固体，加入C平衡不移动；
2
(4)催化剂只影响反应速率不影响平衡，加入催化剂，平衡不移动；
(5)要提高HO(g)的转化率和化学反应速率，可以升高温度，使平衡正向移动。
2
19．(1)A
(2)0.05mol/（L•min）
(3)2A 2B+C
(4)B
【详解】（1）由图象可知，A的物质的量浓度减小，B和C的物质的量浓度增加，则A为
反应物，B和C为生成物，所以该反应的反应物是A；
（2）2min内，C的浓度变化量为0.1mol/L，v(C)= =0.05mol/(L⋅min)；
（3）由浓度变化量之比等于化学计量数之比可得：△c(A)∶△c(B)∶△c(C)=0.2mol/L∶0.2mol/
L∶0.1mol/L=2∶2∶1，则反应的化学方程式为：2A 2B+C；
（4）800℃时，2min内A的浓度变化量为0.4mol/L-0.2mol/L=0.2mol/L，用A表示的速率
为：v(A)= =0.1mol/(L⋅min)，在其他条件下，测得A的反应速率为
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学科网（北京）股份有限公司0.5mol⋅L−1⋅min−1，此时的反应比800℃时快，故选B。
答案第5页，共5页
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