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大二轮刷题首选卷 化学
1．(2024·河北卷)下列实验操作及现象能得出相应结论的是( )
选项 实验操作及现象 结论
还原铁粉与水蒸气反应生成的气体点燃
A HO具有还原性
后有爆鸣声 2
待测液中滴加BaCl 溶液，生成白色沉
B 2 待测液含有SO
淀
Mg(OH) 和Al(OH) 中均分别加入NaOH
2 3
C 溶液和盐酸，Mg(OH) 只溶于盐酸， Mg(OH) 比Al(OH) 碱性强
2 2 3
Al(OH) 都能溶
3
KCr O 溶液中滴加NaOH溶液，溶液由 增大生成物的浓度，平衡向逆反应方向
D 2 2 7
橙色变为黄色 移动
答案：C
解析：A项，铁与水蒸气反应生成的气体是H，该反应中H由＋1价变成0价，被还原，体
2
现了HO的氧化性；B项，如果待测液中含有Ag＋，Ag＋与Cl－反应也能产生白色沉淀，通
2
过该实验不能得出待测液中含有SO的结论；D项，KCr O 溶液中存在平衡：Cr O(橙色)＋
2 2 7 2
HO2CrO(黄色)＋2H＋，加入NaOH溶液后，OH－与H＋反应，生成物浓度减小，使平衡
2
正向移动，导致溶液由橙色变为黄色，题给结论错误。
2．(2024·甘肃卷)下列实验操作、现象和结论相对应的是( )
实验操作、现象 结论
A 用蓝色石蕊试纸检验某无色溶液，试纸变红 该溶液是酸溶液
B 用酒精灯灼烧织物产生类似烧焦羽毛的气味 该织物含蛋白质
C 乙醇和浓硫酸加热，产生的气体使溴水褪色 该气体是乙烯
D 氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液，生成沉淀 氢氧化钠的碱性比氢氧化镁强
答案：B
解析：用蓝色石蕊试纸检验某无色溶液，试纸变红，该溶液显酸性，但不一定是酸溶液，也
有可能是显酸性的盐溶液，A不对应。乙醇和浓硫酸反应，加热温度在170 ℃，主要产物
为乙烯；加热温度在140 ℃，主要产物为二乙醚；同时乙醇可在浓硫酸作用下脱水生成碳
单质，继续和浓硫酸在加热条件下产生二氧化碳、二氧化硫等，其中的产物二氧化硫也能使
溴水褪色，不能说明产生的气体就是乙烯，C不对应。氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液，会
发生复分解反应，生成难溶的氢氧化镁，与氢氧化钠和氢氧化镁的碱性无关，不能由此得出
1大二轮刷题首选卷 化学
氢氧化钠的碱性比氢氧化镁强，D不对应。
3．(2024·辽宁卷)下列实验方法或试剂使用合理的是( )
选项 实验目的 实验方法或试剂
A 检验NaBr溶液中是否含有Fe2＋ K[Fe(CN) ]溶液
3 6
B 测定KHS溶液中c(S2－) 用AgNO 溶液滴定
3
C 除去乙醇中少量的水 加入金属Na，过滤
D 测定KClO溶液的pH 使用pH试纸
答案：A
解析：随着滴定的不断进行，溶液中S2－不断被消耗，但是溶液中的HS－还可以继续发生电
离生成S2－，B不合理；金属Na既可以和水发生反应又可以和乙醇发生反应，故不能用金
属Na除去乙醇中少量的水，C不合理；ClO－具有氧化性，不能用pH试纸测定其pH的大小，
可以用pH计进行测量，D不合理。
4．(2024·安徽卷)仅用下表提供的试剂和用品，不能实现相应实验目的的是( )
选项 A B
实验目的 比较镁和铝的金属性强弱 制备乙酸乙酯
试剂 MgCl 溶液、AlCl 溶液、氨水 乙醇、乙酸、浓硫酸、饱和NaCO 溶液
2 3 2 3
试管、橡胶塞、导管、乳胶管、铁架台
用品 试管、胶头滴管
(带铁夹)、碎瓷片、酒精灯、火柴
选项 C D
实验目的 制备[Cu(NH )]SO 溶液 利用盐类水解制备Fe(OH) 胶体
3 4 4 3
试剂 CuSO 溶液、氨水 饱和FeCl 溶液、蒸馏水
4 3
烧杯、胶头滴管、石棉网、三脚架、酒
用品 试管、胶头滴管
精灯、火柴
答案：A
解析：MgCl 溶液、AlCl 溶液与氨水反应时现象相同，都只产生白色沉淀，不能比较Mg和
2 3
Al的金属性强弱，A不能实现实验目的。
5．(2024·江苏卷)室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是( )
选项 实验过程及现象 实验结论
用0.1 mol·L－1 NaOH溶液分别中和
等体积的0.1 mol·L－1 HSO 溶液和
2 4
A 0.1 mol·L－1 酸性：HSO >CH COOH
2 4 3
CHCOOH溶液，HSO 消耗的
3 2 4
NaOH溶液多
向2 mL 0.1 mol·L－1 NaS溶液中滴
2
B 加几滴溴水，振荡，产生淡黄色沉 氧化性：Br >S
2
淀
2大二轮刷题首选卷 化学
向2 mL浓度均为0.1 mol·L－1的
CaCl 和BaCl 混合溶液中滴加少量 溶度积常数：
C 2 2
0.1 mol·L－1 Na 2 CO 3 溶液，振荡，产 CaCO 3 >BaCO 3
生白色沉淀
用pH试纸分别测定CHCOONa溶
3
D 液和NaNO 溶液pH，CHCOONa 结合H＋能力：CHCOO－>NO
2 3 3
溶液pH大
答案：B
解析：A 项，HSO 是二元酸，CHCOOH 是一元酸，通过该实验无法说明 HSO 和
2 4 3 2 4
CHCOOH酸性的强弱；C项，CaCO 和BaCO 均为白色沉淀，无法通过现象确定沉淀种类，
3 3 3
故无法比较 CaCO 和BaCO 溶度积常数的大小；D项，应在相同条件下测定相同浓度
3 3
CHCOONa溶液和NaNO 溶液的pH，题中未明确指出两者浓度相等，不能比较CHCOO－
3 2 3
和NO结合H＋能力。
6．(2024·浙江6月选考)为探究化学平衡移动的影响因素，设计方案并进行实验，观察到相
关现象。其中方案设计和结论都正确的是( )
选项 影响因素 方案设计 现象 结论
向1 mL 0.1 mol/L
增大反应物浓度，平
A 浓度 KCrO 溶液中加入1 黄色溶液变橙色
2 4 衡向正反应方向移动
mL 1.0 mol/L HBr溶液
向恒温恒容密闭玻璃 对于反应前后气体总
容器中充入100 mL 体积不变的可逆反
B 压强 气体颜色不变
HI气体，分解达到平 应，改变压强平衡不
衡后再充入100 mL Ar 移动
将封装有NO 和NO
2 2 4 升高温度，平衡向吸
C 温度 混合气体的烧瓶浸泡 气体颜色变深
热反应方向移动
在热水中
向1 mL乙酸乙酯中加 使用合适的催化剂可
D 催化剂 入1 mL 0.3 mol/L 上层液体逐渐减少 使平衡向正反应方向
HSO 溶液，水浴加热 移动
2 4
答案：C
解析：CrO(黄色)在酸性条件下转变为Cr O(橙色)，但Cr O能氧化Br－，故不能得出相应结
2 2
论，A错误；向恒温恒容密闭玻璃容器中充入100 mL HI气体，分解达到平衡后再充入100
mL Ar，反应物与生成物的分压均不变，故平衡不移动，B错误；催化剂只会改变化学反应
速率，不影响平衡移动，D错误。
7．(2024·湖南卷)为达到下列实验目的，操作方法合理的是( )
实验目的 操作方法
A 从含有I 的NaCl固体中提取I 用CCl 溶解、萃取、分液
2 2 4
B 提纯实验室制备的乙酸乙酯 依次用NaOH溶液洗涤、水洗、分
3大二轮刷题首选卷 化学
液、干燥
用NaOH标准溶液滴定未知浓度的CHCOOH
C 3 用甲基橙作指示剂进行滴定
溶液
D 从明矾过饱和溶液中快速析出晶体 用玻璃棒摩擦烧杯内壁
答案：D
解析：从含有I 的NaCl固体中提取I ，用CCl 溶解、萃取、分液后，I 仍然溶在四氯化碳
2 2 4 2
中，没有提取出来，A操作方法不合理；乙酸乙酯在碱存在条件下可以彻底水解，故提纯乙
酸乙酯不能用氢氧化钠溶液洗涤，B操作方法不合理；用NaOH标准溶液滴定未知浓度的
CHCOOH溶液，反应到达终点时生成CHCOONa，其溶液呈碱性，应用酚酞作指示剂，C
3 3
操作方法不合理。
8．(2024·浙江1月选考)根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设
计或结论不正确的是( )
A B
探究Cu和浓HNO 反应后溶液呈绿色 比较F－与SCN－结合Fe3＋的能
实验目的 3
的原因 力
将NO 通入下列溶液至饱和：
2 向等物质的量浓度的KF和
方案设计 ①浓HNO KSCN混合溶液中滴加几滴
3
FeCl 溶液，振荡
②Cu(NO ) 和HNO 混合溶液 3
3 2 3
①无色变黄色
现象 溶液颜色无明显变化
②蓝色变绿色
Cu和浓HNO 反应后溶液呈绿色的主
结论 3 结合Fe3＋的能力：F－>SCN－
要原因是溶有NO
2
C D
实验目的 比较HF与HSO 的酸性 探究温度对反应速率的影响
2 3
分别测定等物质的量浓度的NH F与 等体积、等物质的量浓度的
4
方案设计 NaSO 与HSO 溶液在不同温
2 2 3 2 4
(NH 4 ) 2 SO 3 溶液的pH 度下反应
现象 前者pH小 温度高的溶液中先出现浑浊
结论 酸性：HF>H SO 温度升高，该反应速率加快
2 3
答案：C
解析：Cu和浓HNO 反应后得到Cu(NO ) 和HNO 的混合溶液和NO 气体，通过比较①和
3 3 2 3 2
②的实验现象可知，溶液呈绿色的主要原因是溶有NO ，A正确；Fe3＋遇SCN－溶液变成血
2
红色，但实验现象中溶液颜色无明显变化，说明Fe3＋没有与SCN－结合而与F－结合，则结
合Fe3＋的能力：F－>SCN－，B正确；同浓度的NH F与(NH )SO 溶液中NH浓度不相等，
4 4 2 3
无法形成对比实验，不能进行比较，并且亚硫酸的酸性大于氢氟酸，C错误；实验中只有温
4大二轮刷题首选卷 化学
度一个变量，能探究温度对反应速率的影响，且温度高的溶液中先出现浑浊，说明温度升高，
反应速率加快，D正确。
9．(2023·新课标卷)根据实验操作及现象，下列结论中正确的是( )
选项 实验操作及现象 结论
常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产
A 稀硝酸的氧化性比浓硝酸强
生无色气体，后者无明显现象
取一定量NaSO 样品，溶解后加入BaCl 溶液，产
B 2 3 2 此样品中含有SO
生白色沉淀。加入浓HNO，仍有沉淀
3
将银和AgNO 溶液与铜和NaSO 溶液组成原电
3 2 4
C 池。连通后银表面有银白色金属沉积，铜电极附近 Cu的金属性比Ag强
溶液逐渐变蓝
D 向溴水中加入苯，振荡后静置，水层颜色变浅 溴与苯发生了加成反应
答案：C
解析：常温下，铁片遇浓硝酸会发生钝化，导致现象不明显，但稀硝酸与铁不发生钝化，会
反应产生气泡，所以不能通过该实验现象比较浓硝酸和稀硝酸的氧化性强弱，A错误；浓硝
酸会氧化亚硫酸根离子生成硫酸根离子，仍然产生白色沉淀，所以不能通过该实验现象判断
样品中含有硫酸根离子，B错误；向溴水中加入苯，苯可将溴萃取到上层，使下层水层颜色
变浅，不是溴与苯发生了加成反应，D错误。
10．(2023·江苏卷)室温下，探究0.1 mol·L－1 FeSO 溶液的性质，下列实验方案能达到探究
4
目的的是( )
选项 探究目的 实验方案
向2 mL FeSO 溶液中滴加几滴新制氯水，再滴加
A 溶液中是否含有Fe3＋ 4
KSCN溶液，观察溶液颜色变化
向2 mL FeSO 溶液中滴加几滴酸性KMnO 溶液，观
B Fe2＋是否有还原性 4 4
察溶液颜色变化
向2 mL FeSO 溶液中滴加2～3滴酚酞试液，观察溶
C Fe2＋是否水解 4
液颜色变化
向2 mL 5% HO 溶液中滴加几滴FeSO 溶液，观察气
D Fe2＋能否催化HO 分解 2 2 4
2 2 泡产生情况
答案：B
解析：检验溶液中是否含有Fe3＋应直接向待测液中滴加KSCN溶液，向待测液中滴加氯水
会将 Fe2＋氧化为 Fe3＋干扰实验，A 不能达到探究目的；Fe2＋发生水解反应：Fe2＋＋
2HO2H＋＋Fe(OH) ，使溶液显酸性，应向2 mL FeSO 溶液中滴加2～3滴石蕊试液，观
2 2 4
察溶液颜色变化，C不能达到探究目的；向2 mL 5% HO 溶液中滴加几滴FeSO 溶液，若产
2 2 4
生气泡有可能是Fe3＋的催化作用，D不能达到探究目的。
11．(2023·重庆卷)下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是( )
5大二轮刷题首选卷 化学
选项 A B
向盛有Fe(OH) 和NiO(OH) 向CuSO 溶液中通入HS气
实验操作 3 4 2
的试管中分别滴加浓盐酸 体
盛NiO(OH)的试管中产生黄
现象 出现黑色沉淀(CuS)
绿色气体
结论 氧化性：NiO(OH)> Fe(OH) 酸性：HSFe(OH) ，A正确；向CuSO 溶液中通
3 2 3 4
入HS气体发生反应：CuSO ＋HS===CuS↓＋HSO ，该反应为易溶物转化为难溶物，不
2 4 2 2 4
能说明酸性：HSBr >I
水，再加入淀粉KI溶液 2 2 2
向蔗糖溶液中滴加稀硫
B 酸，水浴加热，加入新制 无砖红色沉淀 蔗糖未发生水解
的Cu(OH) 悬浊液
2
石蜡油加强热，将产生的
C 溶液由红棕色变无色 气体中含有不饱和烃
气体通入Br 的CCl 溶液
2 4
加热试管中的聚氯乙烯薄 试管口润湿的蓝色石蕊试
D 氯乙烯加聚是可逆反应
膜碎片 纸变红
答案：C
解析：向NaBr溶液中滴加过量氯水，溴离子被氧化为溴单质，再加入淀粉KI溶液，过量
的氯水可以将碘离子氧化为碘单质，无法证明溴单质的氧化性强于碘单质；向蔗糖溶液中滴
加稀硫酸，水浴加热后，应加入氢氧化钠溶液使体系呈碱性，若不加氢氧化钠，未反应的稀
硫酸会和新制氢氧化铜反应；聚氯乙烯加强热产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，说
明产生了氯化氢，但不能说明氯乙烯加聚是可逆反应，因为可逆反应是指在同一条件下，既
能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应，而氯乙烯加聚和聚氯乙烯加强热
6大二轮刷题首选卷 化学
分解条件不同。
1．(2024·陕西省大荔县高三一模)根据下列实验操作和现象能得出相应结论的是( )
选项 实验操作和现象 结论
向FeBr 溶液中加入足量氯水，再加CCl 萃
A 2 4 Br－的还原性强于Fe2＋
取，CCl 层呈橙红色
4
B 向乙醇中加入绿豆大小的钠块，有气泡产生 说明乙醇中含有水
将SO 分别通入品红的乙醇溶液和品红的水
2 说明使品红褪色的不是SO 而是SO
C 溶液，品红的乙醇溶液不褪色，品红的水溶 2 2
与水反应后的产物
液慢慢褪色
将用稀硫酸酸化的KMnO 溶液滴入
D 4 氧化性：KMnO >Fe3＋
Fe(NO ) 溶液中，溶液变黄 4
3 2
答案：C
解析：向FeBr 溶液中加入足量氯水，3Cl ＋4Br－＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Br ＋6Cl－，无法判断
2 2 2
Br－与Fe2＋还原性强弱；乙醇也会和钠反应产生气体；高锰酸钾、硝酸都有强氧化性，用稀
硫酸酸化后的高锰酸钾溶液滴入硝酸亚铁溶液中，溶液变黄，不能证明氧化性：KMnO >Fe3
4
＋。
2．(2024·内蒙古呼和浩特市高三质检)下列实验方案设计、现象和结论均正确的是( )
目的 方案设计 现象和结论
检验铁锈中是否 将铁锈溶于浓盐酸，滴入 紫色褪去，说明铁锈中含
A
含有二价铁 KMnO 溶液 有二价铁
4
检验蔗糖是否发 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水 无砖红色沉淀，说明蔗糖
B
生水解 浴加热，加入新制的Cu(OH) 未发生水解
2
集气瓶中产生大量浓烟，
证明CO 具有氧 将金属镁在燃烧匙中点燃，迅
C 2 瓶内有黑色颗粒产生，证
化性 速伸入集满CO 的集气瓶
2 明CO 具有氧化性
2
在盛有少量75%酒精溶液的试 收集产生的气体，移近火
检验钠与乙醇是
D 管中，加入一小块新切的、用 焰，发出爆鸣声，说明Na
否发生反应
滤纸吸干表面煤油的钠 和CHCHOH反应生成H
3 2 2
答案：C
解析：亚铁离子、浓盐酸均使酸性高锰酸钾溶液褪色，故溶液褪色不能证明铁锈中含有二价
铁，A错误；新制氢氧化铜和葡萄糖混合加热发生氧化反应时必须在碱性条件下，所以在加
入新制氢氧化铜之前必须加入NaOH溶液，中和未反应的稀硫酸，否则得不到砖红色沉淀，
B错误；Mg与二氧化碳反应生成MgO和C：2Mg＋CO=====2MgO＋C，C元素的化合价
2
降低，二氧化碳具有氧化性，C正确；75%酒精溶液中含有水，水能与Na反应生成H ，不
2
能说明Na和CHCHOH反应生成H，D错误。
3 2 2
7大二轮刷题首选卷 化学
3．(2024·湖北省级示范高中高三联考)下列方案设计、现象和结论都正确的是( )
选项 目的 方案设计 现象和结论
将有色鲜花放入盛有干燥 一段时间后，有色鲜花褪
检验干燥氯气是否具有漂
A 氯气的集气瓶中，盖上玻 色，说明干燥氯气有漂白
白性
璃片 性
将少量铁屑加入过量的氯
未见溶液变为红色，说明
B 证明氯水能氧化SCN－ 水中，并滴加2滴KSCN
氯水能氧化SCN－
溶液
酸性 KMnO 溶液褪色，
证明甲基对苯环性质有影 向酸性 KMnO 溶液中加 4
C 4 证明甲基对苯环的性质有
响 入甲苯
影响
向某钠盐中滴加浓盐酸， 品红溶液褪色，说明该钠
D 确定某钠盐的成分 并将产生的气体通入品红 盐 一 定 为 NaSO 或
2 3
溶液 NaHSO
3
答案：B
解析：鲜花含有水，故Cl 使其褪色不能说明干燥的Cl 具有漂白性，A错误；甲苯使酸性
2 2
KMnO 溶液褪色，是因为甲基受苯环影响，易被氧化，不能证明甲基对苯环的性质有影响，
4
C错误；浓盐酸具有还原性，若与NaClO反应生成Cl，则也能使品红溶液褪色，D错误。
2
4．(2024·广东省广州市高三月考)下列实验操作及现象、结论均正确的是( )
选项 实验操作及现象 结论
在pH试纸上滴几滴新制氯水，试
A 纸变白，然后在酒精灯上微热，试 氯水中次氯酸的漂白性是可逆的
纸恢复为原来的颜色
取一定量NaSO 样品，溶解后加
2 3
B 入Ba(NO ) 溶液，产生白色沉淀， 此样品中含有SO
3 2
加入浓盐酸，仍有沉淀
向溴水中加入苯，振荡后静置，下
C 溴水中的溴被苯萃取
层溶液颜色变浅
向饱和FeCl 溶液中滴加NaOH溶
D 3 制得红褐色Fe(OH) 胶体
液，小心加热 3
答案：C
解析：新制氯水中次氯酸的漂白性不可逆，漂白后加热不能恢复为原来的颜色，A错误；取
一定量NaSO 样品，溶解后加入Ba(NO ) 溶液，产生白色沉淀，加入浓盐酸，NO在酸性
2 3 3 2
条件下会将SO氧化为SO，产生BaSO ，不能说明此样品中含有SO，B错误；向溴水中加
4
入苯，振荡后静置，苯的密度比水的小，发生萃取后，下层溶液颜色变浅，C正确；制备红
褐色Fe(OH) 胶体的方法是向沸水中滴加饱和FeCl 溶液继续加热至溶液呈红褐色，D错误。
3 3
5．(2024·长春市高三质量监测)下列实验能得出相关结论的是( )
选项 实验操作 实验结论
A 向0.1 mol·L－1 NaHA溶液中滴 K w ＞K a1(H 2 A)·K a2(H 2 A)
8大二轮刷题首选卷 化学
加酚酞溶液，溶液变为浅红色
常温下将铝片投入浓硝酸中，无
B 铝与浓硝酸不反应
明显现象
向5 mL 0.1 mol·L－1 FeCl 溶液
3
中加入2滴0.1 mol·L－1 KSCN
C 溶液，溶液显红色，再滴加2滴 Fe3＋和SCN－的反应是可逆反应
0.2 mol·L－1 KSCN溶液，红色
加深
室温下，用pH计测定浓度均为
0.1 mol·L－1的NaCO 溶液和
D 2 3 HCO 比CHCOOH的酸性弱
CHCOONa溶液的pH，NaCO 2 3 3
3 2 3
溶液pH大
答案：A
解析：向0.1 mol·L－1 NaHA溶液中滴加酚酞溶液，溶液变为浅红色，则NaHA溶液呈碱性，
HA－的水解程度大于电离程度，即＞K a2(H
2
A)，K
w
＞K a1(H
2
A)·K a2(H
2
A)；常温下将铝片投
入浓硝酸中，浓硝酸使铝钝化，铝的表面形成一层致密的氧化膜，并不是铝与浓硝酸不反应；
根据 Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN) ，向5 mL 0.1 mol·L－1 FeCl 溶液中加入 2滴0.1 mol·L－1
3 3
KSCN溶液，FeCl 溶液过量，再滴加2滴0.2 mol·L－1 KSCN溶液，红色加深，是因为过量
3
的Fe3＋与SCN－反应形成红色Fe(SCN) ，不能说明平衡正向移动；室温下，用pH计测定浓
3
度均为0.1 mol·L－1的NaCO 溶液和CHCOONa溶液的pH，NaCO 溶液pH大，说明CO
2 3 3 2 3
的水解程度比CHCOO－的大，则HCO比CHCOOH的酸性弱。
3 3
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