文档内容
2024/2025学年度春学期高三第一次联考
化学试题
命题人：刘春来 审题人：汤其来 做题人：陈锦阳
注意事项：
1.请将答案填写在答题卡上，写在试题卷或其他区域均无效。
2.本试卷总分100分，考试时间75分钟。
3.可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Na－23 Cl－35.5 K－39
I－127 Pb－207
选 择 题 (共39分)
一、单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分。每小题只有一个选项符合
题意。
1．化学与人类生活、能源开发、资源利用等密切相关。下列说法正确的是
A．塑料奶瓶比玻璃奶瓶更有利于健康，且更加经久耐用
B．研发使用高效催化剂，可提高反应中原料的转化率
C．硅燃烧放出的热量多，且燃烧产物对环境污染程度低，可做“未来石油”
D．用KFeO 取代Cl 处理饮用水，可杀菌消毒，但不能沉降水中的悬浮物
2 4 2
2．下列有关化学用语表示正确的是
A．HClO的结构式：H－O－Cl B．对硝基甲苯的结构简式：
C．CHF 的电子式： D．CO 的比例模型：
2 2 2
3．实验室制取SO 并回收CuSO 的实验原理及装置不能达到实验目的是
2 4
CuSO 溶液
气体 4
浓硫酸 气体
铜片 NaOH溶液
浓硫酸
C．吸收尾气 D．将硫酸铜溶
A．制取SO B．干燥SO
2 2 中 的 S O 液蒸发浓缩
2
4．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．醋酸溶液与Mg(OH) 反应：Mg(OH) ＋2H＋===Mg2＋＋2HO
2 2 2
B．明矾溶液中滴加过量氨水：Al3＋＋3NH ·H O===Al(OH) ↓＋3NH
3 2 3
C．小苏打溶液中加足量澄清石灰水：2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO ↓＋2HO＋CO
3 2
D．SO 通入FeCl 溶液中：SO ＋Fe3＋＋2HO===SO＋Fe2＋＋4H＋
2 3 2 2
阅读下列资料，完成5～7题：
卤族元素单质及其化合物应用广泛。(CN) 具有与卤素单质相似的化学性质。F 在常
2 2
温下能与Cu反应生成致密的氟化物薄膜，还能与熔融的NaSO 反应生成硫酰氟(SO F)。
2 4 2 2
CaF 与浓硫酸反应可制得 HF，常温下，测得氟化氢的相对分子质量约为 37。SO 通入
2 2
KClO 酸性溶液中可制得黄绿色气体ClO ，该气体常用作自来水消毒剂。工业用Cl 制备
3 2 2
TiCl 的热化学方程式为TiO(s)＋2Cl(g)＋2C(s) TiCl (g)＋2CO(g) ΔH ＝ －
4 2 2 4
49kJ·mol－1。
5.下列说法不正确的是
A.(CN) 分子中含有非极性键
2
B.ClO 、SO 中心原子的杂化方式均为sp3
C.常温下，氟化氢不可能以(HF) 分子的形式存在
2
D.F 与熔融NaSO 反应时一定有氧元素化合价升高
2 2 4
6.下列物质性质与用途具有对应关系的是
A.铜单质化学性质不活泼，可用于制作储存F 的容器
2
B.ClO 呈黄绿色，可用于自来水消毒
2
C.SO 具有氧化性，可用于与KClO 反应制ClO
2 3 2
D.浓硫酸沸点很高，可用于与CaF 反应制HF
2
7.下列关于反应TiO(s)＋2Cl(g)＋2C(s) TiCl (g)＋2CO(g)的说法不正确的是
2 2 4
A.保持其他条件不变，平衡时加入TiO，平衡不移动
2
B.反应生成1 mol TiCl ，转移电子数目为4×6.02×1023
4
C.及时分离出CO，有利于TiCl 生成
4
D.保持其他条件不变，平衡时通入Cl，达到新平衡时 变小
2
8．分枝酸在微生物、植物的芳香族氨基酸的生物合成系统中作为中间体，其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述不正确的是
A．分枝酸的分子式为C HO
10 8 6
B．1mol分枝酸最多消耗2molNaOH
C．分枝酸分子中含2个手性碳原子
D．一定条件下，分枝酸可发生取代、加成、氧化和聚合反应
9．下列物质的制备与工业生产不相符的是
⃗ O /催化剂，△ ⃗ O 和H O
①NH 2 NO 2 2 HNO
3 3
⃗MnO 加热 ⃗澄清石灰水
②浓HCl 2 Cl 漂白粉
2
⃗加热 ⃗ 电解
③MgCl (aq) 无水MgCl Mg
2 2
⃗NH 和CO ⃗ 加热
④饱和NaCl(aq) 3 2 NaHCO Na CO
3 2 3
⑤铝土矿
⃗NaOH溶液
NaAlO 溶液
⃗足量CO
2Al(OH)
⃗灼烧
Al O
⃗电解
Al
2 3 2 3
A．①④ B．①⑤ C．②③ D．③⑤
10．钠离子电池是利用Na+在电极之间“嵌脱”实现充放电(原理如图所示)，工作时总反应
放电
为NaMO +nC Na MO +Na C (M为一种过渡元
x 2 ⇌ x-y 2 y n
充电
素)。下列说法正确的是
A．放电时，Na+由Y极通过交换膜移向X极
B．放电时，正极反应式为NaMO +ye-=Na
x 2 x-
MO +yNa+
y 2
C．充电时，过渡元素M发生氧化反应
D．用铅蓄电池对该钠离子电池充电，铅蓄电池中每消耗20.7g铅，钠离子电池正极区
域质量减少4.6g
11．对下列实验现象或操作解释错误的是
现象或操作 解 释
KI淀粉溶液中滴入氯水变蓝，再通入SO ，蓝色
A 2 SO 具有漂白性
2
褪去
配制SnCl 溶液时，先将SnCl 溶于适量稀盐酸，
2 2 抑制Sn2＋水解，并防止Sn2＋
B 再用蒸馏水稀释，最后在试剂瓶中加入少量的锡
被氧化为Sn4＋
粒
某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉 不能说明该溶液中一定含有
C
淀生成 SO 2－
4向浓度均为0.1 mol·L－1的NaCl和NaI混合溶液中
D K (AgCl)>K (AgI)
sp sp
滴加少量AgNO 溶液，出现黄色沉淀
3
12. 硫代硫酸钠( )的制备和应用相关流程如图所示。
已知：25℃时， 的 ， ； 的
，
下列说法正确的是
A. 步骤1所得的溶液中：
.
B 步骤1过程中pH=8时，
C. 步骤3所得 清的液中：
D. 步骤3的离子方程式为：
13．由CO 催化加氢制CHOH的反应体系中，发生的主要反应如下。
2 3
反应I：CO(g)+H(g)=CO(g)+HO(g)；ΔH=+41.1kJ•mol-1。
2 2 2
反应II：CO(g)+3H(g)=CH OH(g)+H O(g)；ΔH=-49.0kJ•mol-1。
2 2 3 2
在其他条件相同的情况下，按n(CO)∶n(H )=1∶3(总量一定)投料于恒容密闭容器中进行反
2 2
应，CO 的平衡转化率和甲醇的选择性[甲醇的选择性：n (CH OH) ]随温度
2 生成 3
n (CH OH)+n (CO)
生成 3 生成
的变化趋势如图所示。下列说法不正确的是
A．若反应2CHOH(g)=CH OCH (g)+HO(g)；ΔH=-24.5kJ•mol-1，则由H 和CO制备二
3 3 3 2 2
甲醚的热化学方程式：2CO(g)+4H(g)=CH OCH (g)+HO(g)；ΔH=-204.7kJ•mol-1
2 3 3 2
B．根据图中数据，温度选择553K，达到平衡时，反应体系内甲醇的产量最高
c(CH OH)
C．473～513K范围内，温度升高，平衡时的 3 逐渐增大
c(H O)
2
D．随着温度的升高，CO 的平衡转化率增加但甲醇的选择性降低，其原因可能是反应
2
II平衡逆向移动幅度弱于反应I正向移动幅度
二、非选择题：共4题，共61分
14．（16分）钴是重要的金属材料，以镍电解钴渣[主要成分为Co(OH) 、Fe(OH) 、
3 3
Ni(OH) 等氢氧化物]为原料制备氢氧化高钴Co(OH) 的流程如下：
3 3
已知：①氧化性：
② 一般在 时，能被氧化水解生成Ni(OH) 沉淀．
3
（1）基态Fe3+的电子排布式为____________．
（2）“溶解”得到的溶液中含有的主要阳离子有H+、Co2+、____________．
（3）“除铁”过程加入NaCO 的作用是____________．
2 3
（4）“一次沉钴”时主要反应的离子方程式为____________；此过程会夹带生成少量的
Ni(OH) 沉淀，利用含Co2+母液淘洗沉淀的目的是____________．
3
（5）“二次沉钴”过程生成Co(OH) 的总化学反应方程式为____________．
3（6）钴氧化物和Al O 按照适量的比例高温煅烧可得到钴蓝，钴蓝可用于青花瓷的颜料．
2 3
钴蓝晶体是由图甲所示的结构构成．图甲包含Ⅰ型和Ⅱ型两种小立方体．图乙是钴蓝的晶
胞，已知该晶胞的顶点和面心为钴原子．
①图乙所示字母中，Ⅰ型小立方体分别是a、____________（填字母序号）．
②一个钴蓝晶胞中包含Con+、Al3+、O2-的个数依次为____________．
15．（16分）有机物F是一种治疗关节炎止痛药，合成F的一种传统法路线如下：
R
RCl
AlCl
已 知 ： ① ； ② 3 ； ③
OH COOH
CO、Pd R、R'表示烃基
R R' R R'
。
（1）B中含氧官能团的名称为 。
（2） 已知D经过反应可生成E，E的分子式C H N ，写出E的结构简式
13 17
。
（3） A→B的反应类型为 、A→B的反应方程式为 。
（4） 写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式： （写一
种）。
①能发生银镜反应；②能发生水解反应，其水解产物之一能与 FeCl 溶液发生显色反
3
应；③分子中只有4种不同化学环境的氢。
（5）合成F（ ）的一种改良法是以2-甲基-1-丙醇( )、苯、
乙酸酐[(CH CO) O]为原料来合成，写出有关F的合成路线流程图（无机试剂任选）。合成
3 2
路线流程图示例如下：
NaOH溶液
HBr
H
2
C＝CH
2
CH
3
CH
2
Br
△
CH
3
CH
2
OH
16．（14分）KI可用作利尿剂、治疗慢性支气管炎，实验室中制备一定量KI的过程及实
验装置（加热及夹持装置已省略）如下：
（1）“碱溶”时，适宜的加热方式为____________，“还原”后分离出S的操作中用到的
玻璃仪器除玻璃棒外还有____________．
（2）仪器a的名称是____________，实验中不能用稀硝酸代替稀硫酸的根本原因是
____________．
（3）装置C的作用是____________，试剂X可能是____________．
（4）“碱溶”时得到的氧化产物可用于加碘盐的生产中，则I 与KOH溶液反应的离子方
2
程式为____________．
（5）为测定KI的纯度，称取 样品溶于水，加入稍过量硫酸酸化的HO 充分反应
2 2
后，加热除去过量HO，加入几滴淀粉溶液，用 的酸性NaSO 标准溶液
2 2 2 2 3滴定 ，终点时消耗14.50ml标准溶液，则样品的纯度
为____________（写出计算过程，计算结果保留两位有效数字）．
17（15分）.消除含氮化合物对大气和水体的污染是环境保护的重要研究课题。
(1)已知：N(g)＋O(g)＝2NO(g) ΔH＝a kJ·mol－1
2 2
2NO(g)＋O(g)＝2NO (g) ΔH＝b kJ·mol－1
2 2
4NH (g)＋5O(g)＝4NO(g)＋6HO(1) ΔH＝c kJ·mol－1
3 2 2
则反应8NH (g)＋6NO (g)＝7N(g)＋12HO(1) △H＝ kJ·mol－1
3 2 2 2
(2)氮肥厂的废水中氮元素以NH ·HO、NH 和NH 的形式存在，对氨氮废水无害化处理
3 2 3
已成为全球科学研究热点，下面是两种电化学除氨氮的方法。
Ⅰ. 方法一：电化学氧化法
有研究表明，当以碳材料为阴极，O 可在阴极生成HO ，并进一步生成氧化性更强
2 2 2
的·OH，·OH可以将水中氨氮氧化为N。
2
①写出·OH去除氨气的化学反应方程式 。
②阴极区加入Fe2+可进一步提高氨氮的去除率，分析Fe2＋的作用 ，结合
如图用必要的文字和化学用语解释 。
Ⅱ. 方法二：电化学沉淀法
已知：常温下MgNH PO ·6HO、Mg(PO ) 和Mg(OH) 的溶度积如下
4 4 2 3 4 2 2
物质 MgNH PO ·6HO Mg(PO ) Mg(OH)
4 4 2 3 4 2 2
溶度积 2.5×10－13 1.04×10－24 1.8×10－11
用0.01mol/LNH HPO 溶液模拟氨氮废水，电解沉淀原理如图甲，调节溶液初始pH
4 2 4＝7，氨氮的去除率和溶液pH随时间的变化情况如图乙所示。
①用离子方程式表示磷酸铵镁沉淀的原理：Mg－2e－＝Mg2－,
2HO＋2e－＝H↑＋2OH－， 。
2 2
②反应1h以后，氨氮的去除率随时间的延长反而下降的原因 。
