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山东省莱芜市2015年中考化学试卷
一、选择题（共20小题，每小题3分，满分60分，每小题只有一个正确答案）
1．从微观角度解释生活中的现象，下列说法正确的是（ ）
A．食物腐败：分子发生了变化
B．液氧转化为氧气，分子总数增加
C．木炭燃烧：原子重新组合成分子，有新的元素生成
D．光合作用：分子分成原子，有新的原子生成
2．下列生活用品中，属于纯净物的是（ ）
A．加碘食盐 B．食醋 C．不锈钢钉 D．蒸馏水
3．（3分）（2015•莱芜）过多的植物营养物质如尿素CO（NH）等进入水体会导致“水华”现
2 2
象．下列说法不正确的是（ ）
A．尿素由四种元素组成
B．尿素属于氮肥
C．尿素属于复合肥
D．使用无磷洗衣粉可以减少“水华”现象发生
4．（3分）（2015•莱芜）下列关于空气的说法中，正确的是（ ）
A．“富氧空气”中氧气含量高于普通空气，其中氧气与其他气体体积比为21：79
B．从空气中分离出的氮气可用作食品防腐剂
C．莱芜香肠采用真空包装的主要目的是为了隔绝水蒸气
D．铁丝在空气中能剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁
5．（3分）（2015•莱芜）氯元素在自然界中广泛存在，下列说法不正确的是（ ）
A．氯元素属于非金属元素
B．海水中含量最高的元素是氯元素
C．氯原子易得电子形成氯离子（Cl﹣）
D．氯气（Cl）是由氯气分子构成
2
6．（3分）（2015•莱芜）下列对相关反应的化学方程式的书写、反应类型的判断均正确的是（
）
选项 相关反应 化学反应方程式 反应类型
A 镁条在空气中燃烧 2Mg+O=2MgO 分解反应
2
B 小苏打受热分解 化合反应
NaHCO NaCO+CO↑+H
3 2 3 2
O
2
C 湿法炼铜 2Fe+3CuSO=Fe（SO）+3Cu 置换反应
4 2 4 3
D 检验食盐中存在氯 NaCl+AgNO=NaNO+AgCl↓ 复分解反应
3 3
离子
A．A B．B C．C D．D
7．（3分）（2015•莱芜）下列叙述错误的是（ ）
A．蔗糖溶解的过程就是在水分子作用下，蔗糖分子均匀分散到水分子中的过程
B．搅拌和升温能加快溶解，是因为加快了分子的运动速率
C．用汽油清洗衣服上的油污，是利用了乳化作用
D．室温下，向接近饱和的硝酸钾溶液中加入适量硝酸钾固体能形成硝酸钾饱和溶液
18．（3分）（2015•莱芜）钾长石是常见的含铝矿物，其主要成分是KAlSiO，KAlSiO 中硅元素
3 8 3 8
的化合价为（ ）
A．+2 B．+4 C．﹣4 D．+3
9．（3分）（2015•莱芜）我国民间有端午节挂艾草的习俗，艾草含丰富的黄酮素，黄酮素的化
学式为C H O，下列说法正确的是（ ）
15 10 2
A．黄酮素中碳、氢、氧三种元素的质量比为15：10：2
B．黄酮素的相对分子质量为222g
C．黄酮素由碳原子、氢原子和氧气分子构成
D．黄酮素中碳元素的含量最高
10．（3分）（2015•莱芜）医院给病人输氧时用到类似如图所示的装置．关于该装置，下列说法
不正确的是（ ）
A．输氧时，a导管连接供给氧气的钢瓶
B．输氧时，该装置也能用来观测氧气输出的速率
C．实验室中将该装置装满水收集氧气时，气体从a导管进入
D．实验室中将该装置盛浓硫酸干燥氧气时，气体从a导管进入
11．（3分）（2015•莱芜）纯净物M在密闭容器中微热就分解为NH、HO和CO，根据这一实验
3 2 2
事实能得出的结论是（ ）
A．M由四种元素组成 B．M的化学性质很稳定
C．M中有氨气 D．M可能是碳酸氢钠
12．（3分）（2015•莱芜）化学科学的发展离不开定量研究．下列有关定量实验的误差分析中，
不正确的是（ ）
A．配制10%的氯化钠溶液时，若烧杯内有水会导致所配溶液溶质的质量分数偏小
B．粗盐提纯实验中，若蒸发过程中晶体飞溅会导致测得的氯化钠纯度偏低
C．测定空气中氧气含量的实验中，铜粉质量的多少不影响实验结果
D．用白磷燃烧探究质量守恒的实验中，白磷质量的多少不影响实验结果
13．（3分）（2015•莱芜）下列处理事故的做法不合理的是（ ）
A．扑灭森林火灾的有效方法之一是设置隔离带
B．油锅着火，立即用水浇灭
C．燃着的酒精不慎碰到，立即用湿布盖灭
D．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上稀碳酸氢钠溶液
214．（3分）（2015•莱芜）控制变量法是实验探究的重要方法，下列实验方法的设计中，能达到
实验目的是（ ）
A．图甲比较铁、铜的金属活动性强弱
B．图乙探究金属的锈蚀是否需要水
C．图丙探究MnO 对HO 分解的催化作用
2 2 2
D．图丁探究可燃物的燃烧是否需要达到一定温度
15．（3分）（2015•莱芜）工业用煤燃烧产生二氧化硫，在排放前需经处理，如图是两种除硫工
艺中主要物质的转化路径（部分产物已略）．若每1000g Ca（OH）和NaOH的市场价格分别按
2
0.36元、2.90元计算，下列说法不正确的是（ ）
A．煤是不能再生的化石燃料
B．反应Ⅰ的化学反应方程式为：SO+2NaOH=NaSO+HO
2 2 3 2
C．“双碱法”中的NaOH可以循环使用，节约成本
D．处理相同的SO，“钠碱法”所需的原料成本更低
2
16．（3分）（2015•莱芜）实验中除杂的思路有两种：一是将杂质除去，二是将有用物质提取出
来，以下除杂方法与后者的思路一致的是（ ）
A．实验室用蒸馏的方法制取蒸馏水
B．用灼热的铜网除去N 中混有的少量O
2 2
C．加热蒸发法除去氯化钠溶液中混有的少量盐酸
D．用适量石灰石除去氯化钙溶液中混有的少量盐酸
17．（3分）（2015•莱芜）化学学习中常用到“质量守恒”、“反应先后”等思想来分析、解决
问题．下列推断正确的是（ ）
A．50mL酒精中加入50mL水，根据溶质守恒推出酒精溶液的溶质质量分数为50%
B．酒精燃烧生成CO 和HO的分子个数比为2：3，根据原子守恒推出酒精分子中C、H原子个
2 2
数比为1：3
C．少量铁粉放入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，根据反应的先后推出析出固体铜
D．向硫酸铜与硫酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，根据反应的先后推出先生成蓝色沉淀
18．（3分）（2015•莱芜）化学与生活密切相关，下列对生活现象的解释不合理的是（ ）
A．用3%的过氧化氢溶液进行伤口消毒时常看到有气泡产生，是因为HO 分解产生了O
2 2 2
B．压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起，是因为球内的气体分子间隙大
C．灭火时将水喷成细雾状，主要目的是隔离氧气
D．野营篝火时通常将木柴架空，主要是增大木柴与空气的接触面积
319．（3分）（2015•莱芜）向一定量的硫酸铜溶液中加入一定质量分数的氢氧化钡溶液，直至
过量．生成沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液的质量关系如图所示，下列说法中正确的是（
）
A．0﹣a段只生成氢氧化铜沉淀
B．室温下，b点溶液的pH＞7
C．c点溶液中溶质至少有两种
D．整个过程中，溶液中氢元素的质量一直在增加
20．（3分）（2015•莱芜）60g镁、铁、锌混合物与足量的稀硫酸反应得到混合溶液，蒸发得到
252g硫酸盐固体．则反应产生的氢气质量为（ ）
A．4.0g B．3.9g C．3.0g D．2.5g
二、理解一应用（共4小题，满分30分）
21．（7分）（2015•莱芜）化学是一门富有创造性的科学．含氟物质的合成，对推动社会进步发
挥着巨大作用．
（1）如图是氟元素在元素周期表中的相关信息，画出氟元素的原子结构示意图 ，
由氟原子的结构示意图知，氟原子在化学反应中易 （填“失”或“得”）电子．
（2）氟化钠常用作牙膏添加剂，能有效预防啮齿．氟化钠和氯化钠一样，都是由
（填“分子”、“原子”或“离子”）构成．
（3）被誉为“塑料王”的聚四氟乙烯，常用不粘锅锅底涂层，它的化学性质非常稳定，不与油、
盐、醋等反应．从材料分类角度看，塑料是一类 材料，从人体所需营养素角度看，
油、盐、醋中的“油”指的是 ．
（4）氟利昂曾经是一种横好的制冷剂，自1987年国际规定禁止使用，因为氟利昂分解出氟原
子能引发下列循环反应而破坏臭氧（O）层：①Cl+O=ClO②ClO+O=Cl+O．在上述循环反应中
3 3 2 3 2
氯原子起 作用，O 和O 的化学性质不同的原因是 ．
3 2
22．（8分）（2015•莱芜）水在生活、生产和化学实验中起着十分重要的作用．
（1）水的净化．向浑浊的天然水中加入明矾，静置一段时间后，取上层液体过滤，得到略带颜
色的液体．实验中加入明矾的作用是 ，过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻
璃棒、 （填仪器名称），其中玻璃棒的作用是 ．
（2）水的组成．用如图1实验装置可以证明水的组成，检验a处气体的方法是 ．
（3）水的用途．水是常用的溶剂．如图2为甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲
线．
①t℃，若将4.0g甲物质放入10g水中充分溶解得到 g溶液．
1
②若固体乙中混有少量固体甲，提纯乙的方法是：溶解、 过滤．
4③将t℃时丙的饱和溶液降温到t℃时，丙溶液为 （填“饱和”或“不饱
2 1
和”）溶液，溶质质量分数 （填“变大”、“变小”或“不变”）．
23．（9分）（2015•莱芜）金属是重要的资源，在日常生活中已得到越来越广泛的应用．
（1）铜常用于制作导线，因为其具有良好的 ．
（2）将纯铝和铝合金相互刻画，纯铝上留下明显划痕，说明 ．
（3）对汽车部分钢铁部件进行喷漆可以防止其生锈，原因是 ．
（4）如图，向一定量AgNO 溶液中加入铜和锌的混合粉末，充分反应后过滤，的溶液甲和固体
3
乙．
①若乙中含有锌、铜、银三种固体，则溶液甲中所含的金属离子符号为 ，此时向
固体乙中加入稀盐酸，发生反应的化学方程式为 ，该反应类型为
反应．
②若溶液甲显蓝色，是因为 （用化学反应方程式表示），此时固体乙中一定含有
的物质是 ．
24．（6分）（2015•莱芜）归类、分类、比较、推理是学习化学常用的方法．现有A﹣F六种物质，
均是由H、C、N、O、Cl、Na、Ca中的两种或三种元素组成．请回答下列问题：
（1）上述七中元素中属于金属元素的是 （填元素名称）
（2）A属于氧化物，是导致酸雨的气体污染物之一，组成A的两种元素的质量比为7：8，则A
的化学式为 ．
（3）B、C常温下均为液体，且组成元素相同，B在一定条件下可生成C，写出该反应的化学反
应方程式 ．
（4）D用于玻璃、造纸和洗涤剂的生成，E、F均由两种元素组成，取D溶液进行实验，操作和现
象如图：
写出D与E反应的化学方程式 ，F的化学式为 ．
三、实验与探究（共3小题，满分23分）
25．（4分）（2015•莱芜）规范操作和认真细致的实验习惯是有效开展化学实验的关键．
5（1）试管是实验室最常见的仪器，如图所示，在不同的化学实验中试管口的朝向不同．下列说
法中正确的是 （填序号）
a．给试管中的液体加热时，试管口朝向如图①
b．向试管中加入块状固体时，试管口朝的向先如图②后如图①
c．给试管中的固体加热时，试管口朝向如图④
d．用胶头滴管向试管中滴加液体时，试管口朝向如图③
（2）实验室用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，可从图中选用仪器组合是
（填序号）．
26．（10分）（2015•莱芜）利用化学变化可以制备新物质．CO是一种无色、无臭的气体，密度
比空气略小，难溶于水，易于血红蛋白结合，具有可燃性．请结合所学知识和CO的相关信息
回答下列问题：
（1）下列两个反应都能生成CO，从实验室制备气体的思路分析，实验室制备CO选择反应②而
不用①的理由是 （任选一个角度回答）
①炽热的焦炭和水蒸气反应：C+HO CO↑+H↑
2 2
②草酸晶体和浓硫酸供热：HCO CO↑+CO↑+HO
2 2 4 2 2
（2）某同学设计下列装置制备、提纯CO，并用CO来还原氧化铜．请根据如图回答：
①写出一氧化碳还原氧化铁的化学反应方程式 ．
②该同学的设计存在的一处明显缺陷是 ．用改进后装置进行实验，在点燃E处
酒精灯之前，必须进行的一项操作是 （从实验安全角度考虑）．
③装置B的作用是 ，B中发生反应的化学方程式为 ．
④证明一氧化碳能还原氧化铁的实验现象是：装置E中固体颜色的变化为 ，C
中 ，F中 ．
627．（9分）（2015•莱芜）将一小块银白色的金属钠放置在空气中会发生下列变化：
钠（Na） 钠的氧化物 氢氧化钠溶液 白色固体
【提出问题】：常温下钠与氧气反应，产物有哪些？
【查阅资料】：钠的氧化物，除氧化钠（NaO）外还有过氧化钠（NaO），氧化钠与过氧化钠都能
2 2 2
与水发生反应，方程式如下：
NaO+HO=2NaOH；2NaO+2HO=4NaOH+O↑
2 2 2 2 2 2
【作出猜想】：常温下钠与氧气反应的产物．
猜想1：NaO，
2
猜想2：NaO，
2 2
猜想3：
【实验探究一】：
实验操作 实验现象 实验结论
取少量钠的氧化物加入足量蒸 猜想1正确
馏水
【继续探究】：钠在空气中放置一段时间得到白色固体的成分
【作出猜想】
猜想一：NaCO
2 3
猜想二：NaCO 和NaOH
2 3
【实验探究二】：
实验操作 实验现象 实验结论
1．取少量白色固体加入足量 产生白色沉淀 白色固体成分为NaCO 和
2 3
2．过滤、取少量滤液加入 NaOH
【实验反思】
（1）类比氧化铜与盐酸的反应，写出氧化钠与盐酸反应的化学方程式 ．
（2）过氧化钠也能与盐酸反应，方程式为：2NaO+4HCl=4NaCl+2HO+X，X的化学式为
2 2 2
．
（3）能与酸反应只生成盐和水的氧化物称为碱性氧化物，请判断NaO 碱性氧化
2 2
物（填“是”或“不是”）．
四、分析与计算
28．（7分）（2015•莱芜）侯氏制碱法的主要反应为：NH+CO+HO+NaCl=NaHCO+NHCl．一定温
3 2 2 3 4
度下，向92.6%饱和NaCl溶液中先通入足量NH，再通入一定量CO 发生反应，若参加反应的
3 2
NH 质量为3.4g，请计算：（写出计算步骤，不考虑溶解在溶液中的NH 和CO 的质量）．
3 3 2
（1）消耗CO 的质量是多少
2
（2）反应后称量溶液中析出NaHCO 晶体的质量为11.8g，则剩余溶液的质量是多少？
3
（3）求剩余溶液中NaHCO 的质量分数（计算结果精确到0.1%）．
3
参考答案
1-10、ADCBB DCBDC 11-20、ACBBD ABCDA
21、 ，得； 离子； 有机合成；油脂； 催化；分子结构不同．
22、促进了水中悬浮杂质的沉降；漏斗；引流； 能使带火星的木条复燃； 12；
7蒸发结晶； 不饱和；不变．
23、（1）导电性．（2）铝合金的硬度比纯铝的大．（3）隔绝空气和水．（4）①Zn2+，
Zn+2HCl═ZnCl+H↑，置换．②Cu+2AgNO═2Ag+Cu（NO），银．
2 2 3 3 2
24、（1）钠、钙；
（2）NO；
（3）2HO 2HO+O↑；
2 2 2 2
（4）NaCO+CaCl=CaCO↓+2NaCl，HCl
2 3 2 3
25、bc； ABDF
26、（1）对比反应①、②的条件，反应①的温度更高
（1）①FeO+3CO 2Fe+3CO
2 3 2
②没有尾气处理装置 检验一氧化碳的纯度
③除去CO中混有的 CO 2NaOH+CO═NaCO+HO
2 2 2 3 2
④红色粉末变为黑色 澄清的石灰水没有变浑浊 澄清的石灰水变浑浊
27、NaO和NaO 没有气泡生成
2 2 2 ；
【实验探究二】：由于碳酸钠与足量的氯化钙反应生成了碳酸钙和氯化钠，溶液呈中性，氢
氧化钠能使酚酞试液变红色．所以．填表如下：
实验操作 实验现象 实验结论
1．取少量白色固体加入足量 氯化钙溶 产生白色沉淀 白色固体成分为NaCO 和
2 3
液 NaOH
2．过滤、取少量滤液加入 无色的酚酞
试液 变成红色
【实验反思】（1）NaO+2HCl=2NaCl+HO；（2）O．（3）不是
2 2 2
28、解：（1）设：消耗CO 的质量为x 生成碳酸氢钠的质量为y
2
NaCl+CO+NH+HO═NaHCO+NHCl
2 3 2 3 4
17 44 84
3.4g x y
= =
x=8.8g，y=16.8g
（2）根据质量守恒定律，析出NaHCO 晶体后所得溶液质量为：92.6g+3.4g+8.8g﹣
3
11.8g=93.0g
（3）剩余溶液中NaHCO 的质量为16.8g﹣11.8g=5.0g
3
剩余溶液中NaHCO 的质量分数为 ×100%=5.4%
3
答：（1）消耗CO 的质量为8.8g（2）所得溶液质量为：93.0g
2
（3）剩余溶液中NaHCO 的质量分数为5.4%
3
8
