文档内容
镇江市2015年初中毕业升学考试化学试卷
说明：1．本试卷共6页，满分100分，考试时间100分钟。请将答案填写在答题卷上。
2．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5
Na-23 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ba-137
一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）
1.下列属于纯净物的是
A．液态氮 B．加碘盐 C．食用醋 D．高钙奶
2.下列属于化学变化的是
A．矿石粉碎 B．冰雪消融 C．石油分馏 D．葡萄酿酒
3.下列物质俗称与化学式相对应的是
A．水银—Ag B．干冰—HO C．苛性钠—NaOH D．生石灰—Ca(OH)
2 2
4.下列说法错误的是
A．煤气泄漏，应关阀开窗 B．明矾净水，能杀菌消毒
C．煤炭脱硫，可防止酸雨 D．金属回收，使资源再生
5.下列对物质的归类正确的是
选 项 归 类 物 质
A 氧化物 水、双氧水、氢氧化钾
B 可燃气体 氢气、氧气、天然气
C 营养物质 淀粉、油脂、蛋白质
D 大气污染物 粉尘、氮氧化物、二氧化碳
6.实验室用KClO 制氧气并回收MnO 和KCl，下列操作不规范的是
3 2
A．用装置甲收集氧气 B．用装置乙溶解完全反应后的固体
C．用装置丙分离MnO 和KCl溶液 D．用装置丁蒸干分离后的溶液得KCl晶体
2
7.下列排列顺序正确的是
CO N O Cu Fe Al
A．空气中物质的含量： 2 2 2 B．利用金属的年代：
由少到多 由先到后
NaCl NaOH HCl
C．溶液的pH： D．铜元素的质量分数 C ： u 2 O CuO CuS
由小到大 由低到高
8.下列实验设计正确的是
A．用托盘天平称取5.62g蔗糖 B．用浓硫酸干燥NH
3
C．用KMnO 溶液区分SO 和CO D．用活性炭使硬水转化为软水
4 2 2
9.下列对实验现象的描述或实验操作正确的是
A．红磷在空气中燃烧，产生大量白雾
B．点燃或加热可燃性气体前，检验其纯度
C．二氧化碳通入氯化钙溶液中产生白色沉淀
D．稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中，并不断搅拌
110.甲和乙可以合成清洁燃料丙，微观过程如下图。下列说法错误的是
A．丁的化学式为HO B．丙中C、H、O的质量比为12:3:8
2 2
C．一定浓度的丙溶液可作消毒剂 D．该反应体现无机物可转化为有机物
11.下列指定反应的化学方程式正确的是
点燃
A．铁丝在氧气中燃烧：4Fe＋3O 2FeO
2 2 3
B．铝片溶于稀硫酸：Al＋HSO AlSO＋ H↑
2 4 4 2
C．铜绿的形成：2Cu＋O＋HO＋CO Cu(OH)CO
2 2 2 2 2 3
D．过氧化钠与二氧化碳反应生成纯碱和氧气：NaO＋CO NaCO＋O
2 2 2 2 3 2
12.物质性质决定用途。下列说法错误的是
A．氢氧化钠具有碱性，可用于治疗胃酸过多
B．硫酸铜能使蛋白质变性，可用于游泳池水消毒
C．镁能在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制造照明弹
D．食醋具有酸性，可用于减轻松花蛋中所含碱性物质的涩味
13.下列除杂设计（括号内为杂质）正确的是
序号 物 质 选用试剂 操 作
A CO（HCl） NaOH溶液 洗气
2
B CaO（CaCO） HO 加入足量的水，充分溶解，过滤
3 2
C KNO 溶液（KCO） 稀盐酸 加入适量的盐酸至不再产生气泡为止
3 2 3
①NaCO 溶液 先加入过量试剂①，过滤；再向滤液中加入
D NaCl溶液（CaCl） 2 3
2 ②稀盐酸 适量试剂②
14.下列各组转化中，一定条件下均能一步实现的组合是
Cu Fe(OH) CO 2
3
① ③
②
CuO CuSO Na CO CaCO
4 Fe O FeSO 2 3 3
A．①② B．①③ 2 3 C．②③4 D．①②③
15.有NaHCO 和NaCO 的固体混合物13.7g，将其充分加热至固体质量不再减少，得剩余固体。将产生
3 2 3
的气体通入足量的Ca(OH) 溶液中，产生5.0g沉淀。下列说法正确的是
2
A．剩余固体为混合物
B．剩余固体的质量为11.5g
C．原混合物中NaCO 的质量大于NaHCO
2 3 3
D．将剩余固体溶于足量的稀盐酸，产生4.4gCO
2
二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意，错选、
多选不给分。若有二个正确选项，只选一个且正确给1分）
16.下列说法正确的是
A．饱和(NH)SO 溶液能区分食盐水和蛋白质溶液
4 2 4
B．洗洁精和汽油都能清洗油污，其原理相同
C．饱和溶液转化为不饱和溶液，溶质的质量分数一定减小
D．98.0%的浓硫酸与等体积水混合，得到49.0%的硫酸溶液
17.NaNO 和KNO 的溶解度表及溶解度曲线如下。下列说法正确的是
3 3
温度/℃ 20 30 50 60 80 甲
溶
解 乙
度/
g
2NaNO 3 87.6 94.9 110 122 148 •
溶解度S/g
KNO 31.6 45.3 85.5 110 167
3
A．甲表示NaNO 溶解度曲线
3
B．40℃时，饱和溶液的溶质质量分数：KNO＞NaNO
3 3 0 t 温度/℃
1
C．t应介于60℃～80℃
1
D．80℃时KNO 饱和溶液中含有少量NaNO，要得到较纯净的KNO 晶体，可采用降温结晶、过滤等操
3 3 3
作
18.烧杯中盛有BaCl 和HCl的混合溶液100.0g，向其中滴加溶质质量分数为10.0%的NaCO 溶液，烧
2 2 3
杯中溶液的质量与滴加溶液的质量关系
烧 杯 d•
如右图所示。下列说法正确的是
中 c
b •
A．ab段产生白色沉淀 溶 液 •
的
B．bc段溶液质量增加86.3g
质 a•
C．c点对应溶液的溶质质量分数为7.5%
量/g
106.0 212.0 NaCO
D．向d点溶液中滴加酚酞试液，溶液显红色 0 2 3
溶液的质量/g
19.下列各组溶液，不用其他试剂就不能鉴别出来的是
A．CuSO、NaOH、MgCl、NaCl B．KOH、稀HCl、FeCl、NaNO
4 2 3 3
C．KCl、AgNO、稀HCl、稀HNO D．稀HCl、NaCO、BaCl、NaSO
3 3 2 3 2 2 4
20.右下图为利用燃煤烟气生产NaSO 和化工原料乙烯(CH)的原理。下列说法正确的是
2 4 2 4
A．副产物M的化学式为HCl 海水 太阳能电池组
－ ＋
B．装置中存在化学能转化为电能的过程 燃煤烟气
（SO 、CO ）
C．生产过程中，乙烯制备装置中溶液的 2 2 石墨
CO CH
pH会增大 O 2 2 2 4 O
2
D．乙烯制备装置中的反应可表示为：
HSO
CO 2
2CO＋2HO H S O CH＋3O 2
2 2 2 4 2 4 2 NaSO 和M的溶液 4
通电 2 4 溶液
Na SO 制备装置 乙烯制备装置
2 4
三、填空题（本题包括5小题，共18分）
21.（4分）用化学符号表示：
（1）锌元素 ▲ ； （2）2个亚铁离子 ▲ ；
（3）五氧化二磷 ▲ ； （4）人体缺少 ▲ 元素会骨质疏松
22.（6分）选择下列适当的物质填空（填字母序号）：
A．氢气 B．焦炭 C．金刚石 D．硝酸钾
E．维生素 F．硫酸 G．蛋白质 H．武德合金
（1）理想绿色能源 ▲ ； （2）可用作保险丝 ▲ ；
（3）自然界硬度最大的是 ▲ ； （4）铅蓄电池中的酸 ▲ ；
（5）蔬菜、水果中富含 ▲ ； （6）复合肥料 ▲ 。
23.（2分）用石英砂（主要成分SiO）制造的分离膜可以让CO 透过，而其它气体不能透过。CO 通过分
2 2 2
离膜后被氨水吸收转化为氮肥，如右下图所示。 氨水
分离膜
（1）SiO 的化学名称为 ▲ 。
2
高浓度的
（2）此氮肥的化学式为 ▲ 。
CO 气体
2
氮肥
24.（4分）用工业碳酸钙(含有少量AlO、FeO)生产医药CaCl ·2H O的主要流程如下：
2 3 2 3 2 2
盐酸 试剂A (NH 4 ) 2 CO 3 盐酸
操作1 操作2 操作3
工业 溶液 溶液 CaCO
3
溶 液 CaCl 2·2H
2
O
CaCO 1 2 3
3
阶段一 阶段二
3（1）加入试剂A的目的是除去溶液1中少量AlCl、FeCl。试剂A可以选择 ▲ （选填序号）。
3 3
a．NaCO b．Ba(OH) c．Ca(OH)
2 3 2 2
（2）阶段一的目的是 ▲ 。
（3）操作1、2中，所用玻璃仪器有 ▲ 、玻璃棒、烧杯、胶头滴管。
操作3包括：蒸发浓缩、 ▲ 、过滤、洗涤等。
25.（2分）金属加工工业排放的废水中含有NaNO、NaOH，可加入铝粉加热除去。
2
（1）NaNO 中氮元素的化合价为 ▲ 。
2
（2）除去时，生成NaAlO 和能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，反应的化学方程式为
2
▲ 。
四、实验题（本题包括2小题，共17分）
26.（10分）请结合图示实验装置，回答下列问题。
（1）写出有标号的仪器名称：① ▲ ，② ▲ 。
（2）用高锰酸钾制氧气选用的发生装置是 ▲ （选填序号），反应的化学方程式为
▲ 。
（3）若B装置中固体为锌粒，②中加入 ▲ 试剂可制H。要获得干燥的H，应先将气体通过盛有
2 2
▲ 的D装置，再用E装置收集，气体应从 ▲ 端通入（选填“a”或“b”）。
（4）实验室可用B或C装置制CO，反应的化学方程式为 ▲ ，C相对于B装置的优点有
2
▲ 。
（5）若用F装置收集NH，油层的作用是 ▲ 。
3
27.（7分）下图为某同学所做的实验及现象：
（1）实验一中发生两个反应，写出化学方程式 ▲ 、 ▲ 。
（2）实验二中出现浅绿色固体。该同学对浅绿色固体的成分作以下探究。
【查阅资料】
①NaOH与CuSO 反应会生成碱式硫酸铜[Cu(OH)SO]，其不溶于水，能与酸反应；
4 4 6 4
②Cu(OH) 分解温度为80℃，Cu(OH)SO 分解温度为300℃。
2 4 6 4
【猜想与假设】
①浅绿色固体为Cu(OH)SO；
4 6 4
②浅绿色固体为Cu(OH)SO 和Cu(OH) 的混合物。
4 6 4 2
4【实验验证】
①将实验二的试管加热至100℃，出现黑色固体，则证明浅绿色固体中含有 ▲ 。
②从实验二加热后的试管中分离出固体的操作有 ▲ 、洗涤等。证明固体已洗涤干净的方
法是 ▲ 。
③将②中所得固体溶于足量 ▲ （选填序号），再滴加Ba(NO) 溶液，出现白色沉淀。
3 2
A．盐酸 B．稀硝酸 C．稀硫酸
【结论】猜想②正确。
【拓展与思考】
若将实验二中的浅绿色固体浸泡在过量的NaOH溶液中，密封放置一天后，固体全部变为蓝色。写出此
反应的化学方程式 ▲ 。
五、推断题（本题包括2小题，共11分）
28．（5分）有一包不纯的KCO 粉末，可能含有NaCO、BaSO、CuCl、KCl、KNO、Ca(NO) 中的一种或几
2 3 2 3 4 2 3 3 2
种，为分析含有的杂质，现进行如下实验。
（1）取样溶于水，无固体残留，得无色溶液。则粉末中一定不含有 ▲ 、 ▲ 、 ▲ 。
（2）取上述溶液适量，滴加AgNO 溶液，有白色沉淀，再加入足量稀HNO，沉淀部分溶解，则此粉末中
3 3
一定含有的杂质是 ▲ 。
（3）为确定NaCO 是否存在，某同学称取13.8g粉末溶于水，加入足量BaCl 溶液，充分反应生成
2 3 2
19.7g沉淀质量，则原粉末中一定含有NaCO。你认为此结论 ▲ （选填“是”或“否”）正
2 3
确。
29．（6分）右下图表示某些物质间转化关系。A、B为组成元素相同的无色液体，D是大理石的主要成
分，C、F、H为气体，且H有刺激性气味。
（1）E的化学式为 ▲ 。
C
MnO
（2）反应①的化学方程式为 ▲ 。 A 2
① B
（3）反应②的化学方程式为 ▲ 。
G NH 4 Cl H
由此反应可知，在农业生产中施用 E 加热 ②
高温
铵态氮肥时应注意 ▲ 。 D
一定条件
F
（4）自然界中普遍存在着F转化为C的
反应，名称为 ▲ ；工业生产中 尿素[CO(NH 2 ) 2 ]
用F和H合成尿素，反应中F和H的质量比为 ▲ 。
六、综合题（本题包括1小题，共14分）
30．（14分）目前，我国钢铁产量居世界第一，为国民经济的发展奠定了坚实的基础。
（一）铁的广泛应用
1.我国在西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”之说，用化学方程式表示其原理 ▲ 。
2.铁与铬（Cr）、镍（Ni）等金属熔合可形成“不锈钢”，用不锈钢丝和聚乙烯纤维为
原料可制作耐酸防护服材料。以上叙述中不涉及到 ▲ （选填序号）。
A．合金 B．无机非金属材料 C．合成材料 D．复合材料
3.某品牌的麦片中含微量铁粉，食用后可在胃酸的作用下转化为人体可吸收的铁元素，反应的
化学方程式为 ▲ 。
（二）铁锈成分的探究
植物油
1.右图为某兴趣小组探究铁生锈的三个实验， 铁钉 铁钉
铁钉
最先观察到铁锈的是 ▲ （选填序号）。 NaCl
水 水
溶液
A B C
2.铁生锈的主要过程为：Fe O 2 、 H 2 O Fe(OH) 2 O 2 、 H 2 O Fe(OH) 3 风 吹 日 晒 Fe 2 O 3 ·xH 2 O
O 、CO 、HO
2 2 2
5次要过程为：Fe FeCO
3
写出Fe Fe(OH) 反应的化学方程式 ▲ 。
2
3.铁锈组分的确定
某铁锈成分为FeO·xHO和FeCO。为确定其组成，兴趣小组称取此铁锈样品25.4g，在科研人
2 3 2 3
员的指导下用下图装置进行实验。
【查阅资料】①FeO·xHO失去结晶水温度为110℃，FeCO 在282℃分解为FeO和CO。②温度高
2 3 2 3 2
于500℃时铁的氧化物才能被CO还原。
（1）装配好实验装置后，首先要 ▲ 。
（2）装置A中的反应为：HCO (草酸) 浓硫C酸O↑+CO↑+HO。通过B、C装置可得到干燥、纯净
2 2 4 ∆ 2 2
的CO气体，洗气瓶B中应盛放 ▲ （选填序号）。
a．浓硫酸 b．澄清的石灰水 c．氢氧化钠溶液
（3）现控制D装置中的温度为300℃对铁锈进行热分解，直至D装置中剩余固体质量不再变化
为止，冷却后装置E增重3.6g，装置F增重2.2g。
则样品中FeCO 的质量m(FeCO)＝ ▲ g，x＝ ▲ 。
3 3
（4）若缺少G装置，测得的m(FeCO) ▲ （选填“偏大”、“偏小”、“不变”，下同），
3
x的值会 ▲ 。
（三）炼铁过程的探究
1.写出工业上用赤铁矿（主要成分FeO）炼铁主要原理的化学方程式 ▲ 。
2 3
【查阅资料】用CO还原FeO 炼铁的过程大致分为三个阶段：
2 3
500 ～
600℃
阶段1：3FeO＋CO 2FeO ＋CO
2 3 3 4 2
600 ～ 剩 余 固 体 质
阶段2：FeO＋CO 3FeO＋CO 量/g
3 4 700℃ 2 H
•
＞700℃ M
a
阶段3：FeO＋CO Fe＋CO
2
2.将上述300℃热分解后的D装置中剩余固体
继续分阶段升温，进行CO还原铁的氧化物炼
G
铁过程的探究。加热时测定D中剩余固体质量14.0 •
13.0
随温度变化的曲线如右图所示。 300 500 600 700 温
度/℃
图中M点对应的a＝ ▲ 。
镇江市2015年初中毕业升学考试化学试卷
参考答案及评分标准
说明：
61．化学专用名词或仪器名称写错不给分。
2．化学方程式中化学式写错不给分；若化学方程式不配平或配错，每错一个扣0.5分，
未注明反应条件、未标出“↑”或“↓”及出现差错，不扣分。
3．与参考答案不同的合理答案均给分。
一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）
1. A 2. D 3.C 4.B 5.C 6.D 7.B 8.C 9.B 10.A
11. C 12.A 13.D 14.B 15.D
二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意，错选、
多选不给分。若有二个正确选项，只选一个且正确给1分）
16.A 17. CD 18.BD 19.C 20.AD
三、填空题（本题包括5小题，共18分）
21.（共4分，每空1分）
（1）Zn （2）2Fe2+ （3）PO （4）Ca
2 5
22.（共6分，每空1分）
（1）A （2）H （3）C （4）F （5）E （6）D
23．（共2分，每空1分）
（1）二氧化硅 （2）NHHCO 或(NH)CO
4 3 4 2 3
24．（共4分，每空1分）
（1）c
（2）提纯碳酸钙（或除去工业碳酸钙中的杂质）
（3）漏斗 降温结晶（或冷却结晶或结晶）
25．（共2分，每空1分）
（1）＋3
（2）2Al＋NaNO＋NaOH＋HO 2NaAlO＋NH↑
2 2 △ 2 3
四、实验题（本题包括2小题，共17分）
26.（共10分，每空1分）
（1）①酒精灯 ②分液漏斗（滴液漏斗）
（2）A 2KMnO △ KMnO + MnO + O↑
4 2 4 2 2
（3）盐酸（或稀硫酸） 浓硫酸 a
（4）CaCO+2HCl CaCl+ HO + CO↑
3 2 2 2
控制反应的发生和停止（或随开随用，随关随停）
（5）防止NH 溶于水
3
27．（共7分，每空1分）
（1）CuSO＋2NaOH Cu(OH)↓＋NaSO
4 2 2 4
△
Cu(OH) CuO＋HO
2 2
（2）【实验验证】
①Cu(OH)
2
②过滤
取最后一次洗涤液，滴加BaCl[或Ba(NO )、Ba(OH)]溶液，无沉淀生成，则固体已洗
2 3 2 2
净。
③A或B或AB
7【拓展与思考】
Cu(OH)SO＋2NaOH 4Cu(OH)＋NaSO
4 6 4 2 2 4
五、推断题（本题包括2小题，共11分）
28.（共5分，每空1分）
（1）BaSO CuCl Ca(NO)（全对给3分，对2错1给1分，对1错2不给分；只填一空且正确
4 2 3 2
给1分，只填二空且正确给2分，只填二空，有错，不给分。）
（2）KCl
（3）是
29．（共6分，每空1分）
（1）CaO
MnO
2
（2）2HO 2HO＋O↑
2 2 2 2
△
（3）Ca(OH)＋2NHCl CaCl＋2NH↑＋2HO
2 4 2 3 2
铵态氮肥不能与碱性物质混合使用
（4）光合作用 22:17（或44:34、1.3、1.29）
六、综合题（本题1小题，共14分）
30．（共14分，除最后一空2分外，其余每空1分）
（一）1．Fe＋CuSO FeSO＋Cu（或其它可溶性铜盐与铁反应）
4 4
2．B
3．Fe＋2HCl FeCl＋H↑
2 2
（二）1．C
2．2Fe＋O＋2HO 2Fe(OH)
2 2 2
3．（1）检查装置的气密性
（2）c
（3）5.8 2
（4）偏大 偏大
高温
（三）1．FeO＋3CO 2Fe＋3CO
2 3 2
2．18.0（或18）
8
