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浙江省杭州市2015年中考化学试卷
1、如图所示的实验操作或装置正确的是（ B ）
A．倾倒液体 B．氢气还原氧化铜 C．加热液体 D．稀释浓硫酸
解：A.取用液体时，试剂瓶瓶口没有紧挨试管口，液体会流出；标签没有向着手心，液体流出
会腐蚀标签；瓶塞没有倒放在桌面上，从而污染药品，故A错误。
B.H 还原氧化铜时，通氢气的导管插入试管底部氧化铜上方，便于排尽试管内的空
2
气，防止爆炸，使氢气与氧化铜充分接触；同时试管口略向下，防止试管中生成的水倒流回试
管底部，造成试管破裂，故B正确。
C.给试管中的液体加热时，液体的体积不能超过试管容积的1/3，图中液体体积超过
试管容积的1/3，故C错误。
D.稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿容器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以
使热量及时扩散，图中将水注入浓硫酸，故D错。
2． 某研究小组成功制备了四氧化铱阳离子（IrO4+），已知其中氧元素显−2价，由此可判断
其中铱元素的化合价为 （ A ）
A．+9 B．+7
C．+5 D．+3
解：已知四氧化铱阳离子的化合价为+1，氧元素的化合价为-2，设铱的化合价为x，可得-2 ×
4 + x = +1,计算得x=+9，故铱元素的化合价为+9。
3.下列证据不能证明地壳变动的是 （ A ）
A.石灰岩溶洞 B.雅鲁藏布大峡谷
C.沧海桑田 D.悬崖峭壁上断裂的岩层
解：石灰岩溶洞的形成是由于石灰岩地区地下水长期溶蚀的结果，石灰岩的主要成分碳酸钙
受水和二氧化碳的作用转化为微溶性的碳酸氢钙从而形成溶洞景观，这与地壳变动无关，故
A错误。
14.建立宏观和微观之间的联系是一种科学的思维方式。下列对宏观事实的微观解释不正确
的是 （ C ）
A.白色的无水硫酸铜遇水变蓝色，是因为CuSO 遇HO转化为CuSO·5HO
4 2 4 2
B.警用缉毒犬能根据气味发现毒品，是因为分子在不断运动
C.5mL酒精和5mL水混合后体积小于10mL，是因为混合过程中分子变小了
D.不同种酸的化学性质有所不同，与酸电离生成的阴离子不同有关
解：A.白色硫酸铜变蓝是由于CuSO（白）+ 5 HO =CuSO·5HO,故A正确。
4 2 4 2
B.缉毒犬能根据气味发现毒品，说明毒品分子在不断运动，故B正确。
C.5ml酒精和5ml水混合后体积小于10ml是因为分子之间有空隙，并不是因为分子
变小了，故C错误。
D.不同种酸的化学性质有所不同，与酸电离生成的阴离子，即酸根离子不同有关，当
然酸也有一些相似的性质，因为它们的水溶液中都有H+，故D正确。
5.NaCO 的水溶液呈碱性，下列说法错误的是 （ A ）
2 3
A.碳酸钠在水中会电离出OH-
B.往碳酸钠溶液中加稀硫酸后溶液的pH降低
C.碳酸钠溶液中存在OH-
D.往碳酸钠溶液中滴加紫色石蕊试液后溶液显蓝色
解：A. ,因此Na CO 在水中不会电离出OH-，故A错误。
2 3
B. ， 因此加入稀硫酸，碳酸钠与其发生反应减少，
CO2-水解产生的OH-减少，溶液碱性减弱，pH降低，故B正确。
3
C.Na CO 溶液呈碱性，因为CO2-水解产生少量的OH-， ，故C正确。
2 3 3
6.向甲物质中逐渐加入乙物质至过量。若x轴表示加入乙物质的质量，则下列选项与下图不
相符合的是 ( D )
选项 甲物质 乙物质 y轴表示的含义
A 二氧化锰 过氧化氢溶液 二氧化锰的质量
B t℃的水 硝酸钾 t℃时硝酸钾的溶解度
C 氯化银 稀硝酸 氯化银的质量
D 饱和石灰水 生石灰 溶液的质量
2解：A.过氧化氢分解生成氧气的反应中，二氧化锰作为催化剂，因此反应前后质量不变，故A
正确。
B.温度不变，硝酸钾的溶解度不变，故B正确。
C.氯化银沉淀不能溶于稀硝酸，故C正确。
D.向饱和石灰水中加入生石灰，生石灰能与水反应生成氢氧化钙，会使溶液中的溶剂
减少，同时会使溶液的温度升高，而氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，所以反应后溶液
的质量跟原石灰水相比将会减小，不符合图像，故D错误。
7.（4分）考古学上常听过碳-14原子测定文物年代，碳-14原子和碳-12原子在原子结构上
的不同之处是 ，它们的原子质量之比是 。
解析：C-14和C-12原子属于同位素原子，质子数相同，中子数不同。C-14的相对原子质量为
14，C-12的相对原子质量为12，14:12=7:6。
8.（6分）有一包白色固体，可能由硫酸钾、氢氧化钾、碳酸钙、氯化钡中的一种
或几种物质组成。为探究该白色固体的组成，某小组取适量样品按下列流程进行
实验。请回答下列问题：
（1）白色沉淀Ⅰ与稀盐酸反应的化学方程式 。
（2）白色沉淀Ⅱ的化学式 。
（3）原白色固体中含有的物质 。
解析.（1） （2） BaCO （3）CaCO、BaCl
3 3 2
3解析：取白色固体溶于水后得到白色沉淀，且沉淀全部溶于盐酸，可得出固体中一定存在碳
酸钙，且硫酸钙和氯化钡中最多只能含有其中一种，（要是这两种物质同时存在会生成硫酸
钡白色沉淀不溶于盐酸）然后往第一步的滤液中通入CO 气体产生白色沉淀，可得出固体中
2
一定含有氯化钡（与CO 气体反应生成碳酸钡白色沉淀），因此固体中不含硫酸钙。故此固体
2
一定含有CaCO 和BaCl
3 2。
9、（8分）铜跟浓硫酸的反应原理是：Cu+2HSO(浓)∆=CuSO+SO↑+2HO。某小组同
2 4 4 2 2
学用下图所示装置制取硫酸铜。请回答以下问题：
（1）图中B装置用来收集SO（已知SO 的密度大于CO 的密度），但未将导管画全，请在答题
2 2 2
纸上将B装置中的导管补画完整。
（2）图中C装置的作用是防止氢氧化钠溶液倒吸入B瓶中，装置D的作用是＿＿＿＿
（3）充分反映后，烧瓶中的铜片仍有剩余，那么硫酸是否也有剩余呢？该小组同学进一步研
究：待烧瓶冷却后，将烧瓶中的混合物稀释、过滤，用滤液做了如下实验。
实验1：用pH试纸测试滤液pH，其pH约为1；
实验2：取少量滤液于试管中，向试管中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀现象。
你认为，＿＿＿＿可说明硫酸有剩余。（选填“实验1”或“实验2”）
（4）以铜片与浓硫酸为原料用上述方法制取硫酸铜，存在的缺陷有＿＿＿＿（答出两点即
可。）
解析.（1）
4（2）作为尾气处理，吸收多余的SO （3）实验1 （4）不够环保 不够安全
2
解析：（1）SO 密度大于空气密度，因此采用向上排空气法，故长管进气，短管出气，装置如图。
2
（2）Cu和浓硫酸反应生成SO，是空气污染物之一，不能直接排放，需要进行尾气处理，因此
2
用NaOH溶液进行吸收。（3）因为Cu+2HSO(浓) ＝ CuSO + SO↑+HO，有CuSO 生成会使溶
2 4 4 2 2 4
液中有SO2-，因此无论是否有硫酸剩余加入BaCl 后都会生成白色沉淀，因此实验2无法作
4 2
为有硫酸剩余的依据。（4）该反应会生成对环境有污染的SO 气体，不够环保，且使用浓硫酸，
2
不够安全。
10、（8分）甲图所示为测定空气中氧气含量的装置及药品。
（1）为获得较为准确的实验数据，下列做法不正确的是（ ）
A.检查装置的气密性
B.燃烧匙中的红磷足量
C.点燃红磷后缓慢将燃烧匙插入瓶中，塞紧瓶塞
D.红磷熄灭，广口瓶冷却后打开弹簧夹
（2）小明同学用足量的木炭代替红磷、氢氧化钠溶液代替水来做此实验。小明操作正确，但是
测得的数据小于用红磷测得的数据，其原因是木炭燃烧除生成二氧化碳外还可能生成＿＿
＿＿。
（3）市售“暖宝宝”中发热剂主要成分是：铁粉、炭粉、水和食盐等，反应原理可简化为铁生
锈。小明用配置的发热剂按图乙装置实验。他不是将足量的发热剂堆在瓶底，而是将其涂抹
在广口瓶内壁的四周，这样做的目的是＿＿＿＿。
（4）在上述三个实验操作都正确的情况下，与另两个实验的测量结果相比，第三个实验的测
量结果与空气中的氧气含量更接近。推测其主要原因，最合理的是＿＿＿＿。
解析：（1）C （2）CO （3）增大发热剂与氧气的接触面积，使反应更快更充分 （4）铁会
尽可能耗尽装置内的氧气，而红磷和炭在氧气浓度低于一定程度时就不在燃烧了
解析：（1）点燃红磷后应该迅速将燃烧匙伸入集气瓶中，防止外部空气进入集气瓶造成误差。
（2）随着集气瓶内氧气含量逐渐降低，C在氧气含量不足时会进行不充分燃烧，生成CO。（3）
5将发热剂涂抹在瓶壁四周，可以增大其与氧气的接触面积，使反应更快更充分。（4）氧气浓度
低于一定程度时，红磷和炭不再继续燃烧或者会生成不充分燃烧的产物，影响实验结果。
11.（10分）在实验室小金分别用甲盐的晶体配置了溶质质量分数为5%的A溶液和30%的B
溶液，但忘了贴标签，请你运用两种不同的科学原理，分别设计两个简单实验来判别这两瓶
溶液。请写出简要的实验方案和明确的判别依据。有下列仪器、物品供选择：量筒、天平、
小烧杯、酒精灯、三脚架、石棉网、漏斗、玻璃棒、滤纸、温度计、新鲜罗卜、甲盐的晶体。
（实验室的室温为30℃，30℃甲盐的溶解度为50g）
方案1：
判别依据：
方案2：
判别依据：
答案：
方案1：分别向两杯溶液中加入等量且少量的甲盐的晶体，立即有不溶物出现的为30%的溶
液，晶体溶解的为5%的溶液。
判断依据：30℃时，甲盐的饱和溶液溶质质量分数为30%，则5%的为不饱和溶液，所以加
晶体立即有不溶物出现的为30%的溶液
方案2：取两份等量的溶液于烧杯中，向溶液中加等规格的两块胡萝卜，先萎蔫的30%的溶
液。
判断依据：外界溶液浓度越大，植物细胞失水越快，则胡萝卜萎蔫的越快。
解析：方法1：取两份等量的溶液于烧杯中，分别向两杯溶液中边搅拌边逐渐加入等量的甲盐
晶体，先有不溶物出现的为30%的溶液。
判断依据：300C时，甲盐的溶解度为50g，即此温度下甲盐饱和溶液的溶质质量分数为
50g/（50g+100g）=33.3%，因此向两杯溶液中逐渐加入甲盐晶体，溶质质量分数为30%的溶液
先达到饱和析出晶体。
方法2：取两份等量的溶液于烧杯中，向溶液中加入等规格的两块胡萝卜，胡萝卜先萎蔫掉的
为30%的溶液。
判断依据：外界溶液浓度越大，植物细胞失水越快，因此胡萝卜在30%的溶液中失水速度快，
先发生萎蔫。
12、（6分）四氯化硅（SiCl）是一种 重要的化工原料，遇水会发生如下反应：
4
SiCl+3HO=HSiO↓+4HCL
4 2 2 3
某地曾发生将含有四氯化硅的废料倒入池塘造成污染的时间，事后环保人员在受污染的池
6塘
中投放熟石灰〔Ca(OH)2〕作了有效处理。
（1）已经HSiO 不跟Ca(OH)2反应，为了确定投入熟石灰的质量，要先测定废料倒入池塘后
2 3
生成盐酸的质量。选用下列哪组数据能确定池塘中生成HCL的质量_______
A.倒入废料的总质量、废料中SiCl 的质量分数
4
B.池塘水的pH
C.池塘水中HCL的质量分数
（2）经测定池塘水中共有0.365吨，则需要加入多少吨熟石灰才能将其完全反应。（列
式计算，相对原子质量：H:1 O:16 Cl:35.5 Ca:40)
答案：（1）A （2）0.37t
解析：（1）A
（2）Ca（OH）+2HCl=CaCl+2HCl
2 2
74 73
X 0.365t
x/74=0.365t/73 x=0.37t 故需加入0。37吨熟石灰才能完全将其反应。
7
