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一、选择题（本大题包括14小题，每小题2分，共28分。在每小题列出的四个选项中有一个是正确的，
请将答题卡上对应题目所选的选项涂黑）
1．下列变化属于化学变化的是
A．死灰复燃 B．杯弓蛇影 C．冰消雪融 D．铁柞磨针
【答案】A
2．下列物品主要由合金制成的是
A．塑料水杯 B．单车轮胎 C．羊毛衣服 D．青铜雕像
【答案】D
【解析】塑料水杯，属于有机合成材料；单车轮胎是复合材料；羊毛衣服是天然的有机高分子材料；青铜
雕像，是铜的合金，是金属材料；选D
3．下列试剂瓶应有 标志的是
A．氯化钠 B．蒸馏水 C．浓硫酸 D．葡萄糖
【答案】C
【解析】图示标志表示物质有很强的腐蚀性，氯化钠、蒸馏水】葡萄糖没有腐蚀性，浓硫酸有很强腐蚀性，
选C
4．下表是部分知识的归纳，其中正确的一组是
A．性质与用途 B．化肥与施用
干冰可用于人工降雨 铵态氮肥不能与碱性的草木灰混合施用
甲醛溶液用于浸泡食品，使其保鲜 如果庄稼的茎长得不好，可施用钾肥
C．环保与能源 D．健康与安全
为治理雾霆，禁止使用化石燃料 若出现贫血，可适当补充铁元素
为减少“白色污染”， 使用可降解塑料 霉变的大米清洗煮熟后，可继续食用
【答案】B
【解析】A干冰升华吸热可用于人工降雨；甲醛能使蛋白质变性；B铵态氮肥和碱性物质混合使用会生成
氨气使肥效降低；钾肥可以使庄家的茎秆粗壮；C为治理雾霾，可以少用化石燃料；为减少“白色污染”， 使用可降解塑料，正确；D适当补充铁元素，可以防治缺铁性贫血；霉变的食品，煮沸后不
能有效消除有毒物质，仍不能食用。选B
5．黄蜂的毒液呈碱性，若被黄蜂蜇了，涂抹下列物质可缓解疼痛的是
A．食盐水（pH≈7 ) B．牙膏 (pH≈9) C．肥皂（pH≈10 ) D．米醋(pH≈3)
【答案】D
【解析】溶液的pH小于7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；溶液的pH大于7，溶液呈碱性，pH越大
碱性越强；pH等于7，溶液呈中性；黄蜂的毒液呈碱性，所以应使用米醋中和。选D。
6．下列化学用语书写正确的是
A．三个二氧化硫分子：2SO B．两个氧分子：2O
3
C．Co元素的化合价： D．一个铝离子：
【答案】C
7．“题7图”的实验设计不能实现其对应实验目的的是
A．测定空气中O 含量 B．检验H 的纯度
2 2
C．探究燃烧的条件 D．证明密度CO>空气
2
【答案】A8．有机锗具有抗肿瘤活性，锗元素的部分信息见“题8 图”。 则下列说法错误的是
A．x=2 B．锗原子的电子数为32
C．人体中锗是常量元素 D．锗原子的中子数为41
【答案】C
【解析】A同一原子中，质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数；x=2；B．锗原子的电子数为32；C人
体所需的常量元素有氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁；D．相对原子质量=质子数+中
子数，锗原子的中子数为73-32=41.选C
9．除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂与方法正确的是
A．CO(水蒸气): 通过浓硫酸洗气
B．CO(HCl): 通过饱和NaHCO 溶液洗气
2 3
C．NaCl固体(沙子)：溶于水、过滤、洗涤、干燥
D．铁粉(锌粉)：加入稀HSO 溶液充分反应后过滤
2 4
【答案】A
【解析】A．CO(水蒸气): 通过浓硫酸洗气，可以除掉水蒸气，得到纯净而干燥的一氧化碳；B．CO(HCl):
2
通过饱和NaHCO 溶液洗气，可以除掉氯化氢气体，但会引入水蒸气，应再用浓硫酸干燥；C．NaCl
3
固体(沙子)：溶于水、过滤、洗涤、干燥得到的是滤渣，要得氯化钠，应将滤液进行蒸发结晶；D．
铁粉(锌粉)：加入稀HSO 溶液充分反应后过滤，会导致主要成分铁被反应掉。选A
2 4
10．“题10图”为四种物质的溶解度曲线。则下列说法错误的是A．当温度为10℃时，物质溶解度关系为①＞③＞②>④
B．若NH HPO 中混有少量NaCl杂质，可在较高温度配成饱和溶液，再降温结晶
4 2 4
C．在l0℃时把NH HPO 和Ce (SO ) 的饱和溶液升温到30℃ ，有晶体析出的是Ce (SO )
4 2 4 2 4 3 2 4 3
D．22℃时(NH )HPO 饱和溶液的质量分数约为70%
4 2 4
【答案】D
11．下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是
选项 实验操作 现象 结论
A 向NaCO 溶液中滴入酚酞溶液 溶液变红色 NaCO 溶液呈碱性
2 3 2 3
B 往NaOH溶液中加入稀盐酸 没有明显现象 NaOH 和盐酸不反应
C 用燃着的木条伸进某瓶气体中 木条熄灭 该气体一定是CO
2
D 把MnO 加入过氧化氢溶液中 快速产生气泡 MnO 能增加O 的产量
2 2 2
【答案】A
【解析】A碱性溶液能使酚酞变红；向NaCO 溶液中滴入酚酞溶液 溶液变红色 NaCO 溶液呈碱性；B
2 3 2 3
往NaOH溶液中加入稀盐酸，两种物质反应生成氯化钠和水，但没有明显现象；C不助燃的气体都能
使燃着的木条熄灭，所以用燃着的木条伸进某瓶气体中，木条熄灭，该气体可能是CO，也可能是氮
2
气等；D二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，只改变反应的速率，不改变生成物的质量。选A△
12．现有反应：2Cu(NO ) 2CuO+O↑+4X↑，则X 的化学式为
3 2 2
A．NO B．NO C．NH D．NO
2 3 2 3
【答案】B
【解析】据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类、个数不变，反应前有12个氧原子、2个铜原子、
4个氮原子，反应后有4个氧原子、2个铜原子，所以一个X的分子中有2个氧原子、1个氮原子；X
的化学式为NO ；选B
2
13．下图为xx泡打粉的标签如图所示，下列说法错误的是
A．碳酸氢钠俗称小苏打
B．泡打粉可以随意放置
C．加入泡打粉制作的蛋糕更松软
D．面粉是有机物，碳酸盐是无机物
【答案】B
14．现有以下曲线，与之对应的叙述正确的是
A．用氯酸钾制取氧气 B．等质量碳酸钙与足量同浓度稀盐酸反应△
C．硝酸铵溶于水时溶液的温度变化 D发生的反应为：2KNO 2KNO+O ↑
3 2 2
【答案】D
二、城空题（本大题包括5小题，共21分）
15．（5分）解释生活中的现象：
（1）活性炭净水原理是____________。（2）用水灭火原理____________。
（3）如果用硬水和肥皂洗衣服，会出现____________，洗不干净衣服。
（4）如果用铁桶装农药“波尔多液”（硫酸铜溶液＋石灰桨）, 铁桶受到腐蚀的化学反应方程式为
____________。
【答案】（1）有吸附作用。（2）水蒸发吸热，降低温度至着火点以下。（3）浮渣多、泡沫少
（4）Fe + CuSO = Cu + FeSO
4 4
【解析】（1）活性炭净水原理是活性炭有吸附作用，能吸附色素异味。（2）用水灭火原理水蒸发吸热，
使可燃物的温度降到着火点以下，同时水蒸气能隔绝氧气。（3）如果用硬水和肥皂洗衣服，会出现
浮渣多、泡沫少，洗不干净衣服。（4）铁的活动性比铁强，能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和和铜；
Fe + CuSO = Cu + FeSO
4 4
l6．（4分）微观示意图可形象地表示微粒发生的变化。
（1）请在“题16图”第二、三个方框中．把NH 在纯氧中燃烧（4NH ＋3O 2N+6H O）的微
3 3 2 2 2
观拉子补充完整：
（2）第三个方框中的物质属于_____(填：“单质”、“化合物”、“纯净物”、”混合物”)。
【答案】【解析】据质量守恒定律可知反应前后原子的种类个数，所以应补充两个氮分子和两个水分子；第 三
个方框中有不同的分子，说明有不同的物质，属于混合物。
17．(4分）“题17图”是实验室配制一定溶质质量分数的NaCl溶液的流程图。
请回答：
（1）应称量____gNaCl，需加水_____mL。
（2）若称量NaCl固体时指针向右偏转，则应_____直到天平平衡。
（3）取上述溶液10g加水稀释到____g，可得到5％的NaCl溶液。
【答案】（1）7.5g， 42.5。（2）向左盘添加氯化钠。（3）30g，。
18．据报进一名5岁男孩将零食包里的生石灰干燥剂拆开，倒入玻璃保温杯，加水盖上盖子玩耍，保温杯
瞬间爆炸，造成男孩的右脸红肿脱皮，一只眼睛失明。近年来类似的事件时有发生．请回答：
（1）发生爆炸的原因是：在狭小的空间内，生石灰与水反应时放出_____，使剩余的少量水＿，体积
迅速_____发生爆炸。
（2）爆炸造成块状物划伤，高温浊液烫伤．还有强碱的_____伤害。
【答案】（1）大量热，气化，膨胀，（2）腐蚀性
【解析】（1）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出大量热，使剩余的少量水气化，体积迅速增大，急剧
膨胀，发生爆炸（2）氢氧化钙溶液有很强的腐蚀性
19．(4分）
（1）做实验时要严格遵守实验室规则。请写出“题19图”这些同学做化学实验时的违规行为（写三
点）:______________________________。（2）化学知识可以识别和揭露伪科学。现有摘录的广告语：“本矿泉水绝不含化学物质；pH=7.3，
呈弱碱性，能平衡人体内酸喊度，让人体处于弱碱性环境。”该广告的科学性错误是（写一点）：
_______________。
【答案】（1）不在实验室吃东西，不在实验室打闹，不能用有水的手接触电源等（2）本矿泉水绝不含化
学物质
三、（本大题包括2小题，共15分）
20．（6分）A～H分别是氢、氧、碳、氮、钠、钙六种元素中的一种或几种组成的初中化学常见物城（如
“题20图”所示。箭头表示物质间能转化，实线表示物质间能反应）。请回答：
（1）若B常温下为固态．则B是_____，F的化学式为___________。
（2）若B常沮下为气态，则A是________。（3）G+H反应的化学方程式为_______； 此反应属________反应（填反应类型）。
【答案】（1）碳， HCO，（2）钠（3）Ca（NO ) ＋NaCO= CaCO ↓+2HNO；复分解反应。
2 3 3 2 2 3 3 3
21.（9分）某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理与综合利用的部分流程见“题21图”:
资料1: 垃级焚烧产生的烟气中含有SO 等有害气体。
2
资料2：FeSO 容易被空气中的O 氧化。
4 2
回答下列问题：
（1）石灰浆吸收SO （性质与CO 相似）的化学反应方程式为____________。
2 2
（2）溶解步骤中同时发生的三个化学反应方程式为：Fe＋Fe (SO )=3FeSO、____________、
2 4 3 4
____________。
（3）将所得FeSO 溶液在氮气环境中蒸发浓缩、_______、过滤，得到FeSO 晶体，其中氮气的作用
4 4
是________。
（4）政府倡导垃圾分类，其好处是（写一点）：________________。
【答案】（1）Ca(OH) +SO=CaSO ↓+H O。（2）Fe+ H SO == FeSO + H ↑、Fe O+ 3H SO =
2 2 3 2 2 4 4 2 2 3 2 4
Fe (SO )+3H O。
2 4 3 2
（3）降温结晶， 隔绝氧气防止，防止硫酸亚铁被氧化。
（4）政府倡导垃圾分类，其好处是（写一点）：保护环境、节约资源等四、（本大题包括2小题，共22分）
22．（12分）根据“题22图”回答有关问题。
（1）仪器a的名称是________；图中可用于加热KClO 制备O 的装置为______（填序号）， 化学反
3 2
应方程式为________。
（2）若用铁片与稀盐酸在A装置中制备H，铁片应放在________；用F收集H 时导入气体的导管端
2 2
为________（填“b”或“c”) ；检验装置D气密性的方法是：用止水夹夹紧导管口的橡胶管后，
_____________，则气密性良好。
（3）图中可用于固液反应制备气体的装置中，不能使反应随时发生或停止的装置是________（填序
号），原因是反应过程中若用止水夹夹紧橡胶管后，________。
（4）若用过氧化氢溶液制备O，最好选用装置______（填序号），把F装满水，用排水法收集O 并
2 2
测定气体体积，应在________端（填“b”或“c”)连接上一个量筒。
【答案】（1）漏斗； C， 2KClO 2KCl+3O ↑。（2）塑料片上； c；向漏斗中加水，加水至没过
3 2
漏斗导管口，使导管内外形成一段液面差，且一段时间后液面差保持不变，说明装置气密性良好；
（3）C，反应物固体和液体不能分离。（4）B, b【解析】（1）仪器a的名称是漏斗；选择发生装置需考虑是因素是，反应物的状态和反应条件。图中可用
于加热KClO 制备O 应选择固固加热型发生装置为C，化学反应方程式为2KClO
3 2 3
2KCl+3O ↑。
2
23．（10分）某同学进行“题23 图”两个实验。
（l）甲实验中反应的化学方程式为____________；
（2）乙实验观察到的现象是___________，溶液由蓝色变成无色。
（3）把甲、乙反应后的溶液倒入同一烧怀，发现有白色沉淀生成。他决定对白色沉淀的成分进行探
究。
【查阅资料】硫酸钡不溶于酸。
【提出猜想】 白色沉淀为：Ⅰ._______；Ⅱ.Mg(OH) 和BaSO；Ⅲ．Mg(OH) 和MgCO .
2 4 2 3
【实验方案】
实验操作 实验现象与结论
过滤、洗涤白色沉淀 ①若沉淀全部溶解，且无其它现象；猜想Ⅰ成立；其化学反应方程式为
备用；向白色沉淀中 ____________。
加入盐酸至过量
②若______且无气体产生，猜想Ⅱ成立。③若沉淀完全溶解，________，猜想Ⅲ成立。
【拓展与思考】如果猜想Ⅲ成立，产生此结果的原因是做甲实验时___________；上述白色沉淀的成
分不可能出现的组合是Mg(OH) 、MgCO 和BaSO，原因是__________________。
2 3 4
【答案】（l）2NaHCO +Ba(OH) =BaCO ↓+2H O+Na CO；（2）镁的表面有红色固体生成。（3）氢氧化
3 2 3 2 2 3
镁； Mg(OH) + +2HCl== MgCl +2H O；②沉淀部分溶解③且有气体产生【拓展与思考】碳酸钠溶液
2 2 2
过量；碳酸钠和氢氧化镁不共存。
五、（本大题包括2小题，共14分）
24．（4分）2017年5月18日，中国在南海成功试采可燃冰，它将推动世界能源利用格局的改变。可燃冰
是在高压低温环境条件下，水分子笼中装有甲烷分子而成的“冰块”，可直接点燃。己知某种可燃冰
的化学式为：CH·8H O。请回答：
4 2
（1）这种可燃冰中含有______种元素：原子个数比：C:H:O＝________；
（2）这种可燃冰中甲烷的质量分数为________%；936g（约1升）该可燃冰常温下可释放出____升甲
烷（常温下甲烷密度为0.72g/L）。
【答案】（1）三： 1:20:8；（2）10%； 130L
【解析】（1）这种可燃冰中含有碳、氢、氧三种元素：化学式中元素符号右下角的数字为一个分子中原
子的个数，这种可燃冰原子个数比：C:H:O＝1:20:8；（2）这种可燃冰中甲烷的质量分数为
16
100%=10% ；该可燃冰和甲烷的质量比为160:16；936g（约1升）该可燃冰常温下可释
16+818
放出甲烷的质量93.6g；体积为130L。25．（10分）某化学兴趣小组取部分变质的Ca(OH) （含杂质CaCO ）样品4.0g投入200.0g水中，充分搅
2 3
拌，通入足量CO，溶液质量与反应的CO 质量的关系如“题25 图”所示．则：
2 2
（l）以Ca(OH) 全部转化为CaCO 时消耗的CO 质量为_______g；
2 3 2
（2） 4.0g样品中杂质CaCO 的质量为多少？（写出计算过程）
3
（3）通入mgCO 时，溶液中生成物的溶质的质量分数为__________（精确到0.1%）。若所取样品
3 2
中的Ca(OH) 没有完全溶于水，对最后的计算结果_______（填“有”、“没有”）影响。原因
2
是________________。
【答案】（l）2.2g；（2) 0.3g（3）4.2%没有。未溶解的氢氧化钙也能与二氧化碳生成碳酸钙。
（3）CaCO ↓+H O+CO= Ca(HCO )
3 2 2 3 2
100 44 162
5.3g m n
100/5.3g=44/m=162/n
M=2.332g n= 8.586g
8.586÷(4g+2.2g+2.332g+200g)×100%≈4.2%
若所取样品中的Ca(OH) 没有完全溶于水，对最后的计算结果没有影响。原因是未溶解的氢氧化钙也能与
2
二氧化碳生成碳酸钙。
