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蕲春一中 2025 年春季学期高二年级 5 月月考
化学试题
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Ca 40 Cu 64
第Ⅰ卷(共 45 分)
一、选择题：本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项
是符合题目要求的。
1.下列选项中属于饱和一元羧酸的是( )
A. 石炭酸 B. 软脂酸 C. 柠檬酸 D. 安息香酸
2. 下列化学用语或表述正确的是( )
A. 3，3-二甲基戊烷的键线式：
B. 水分子的球棍模型：
C. 键形成的轨道重叠示意图：
D. 聚乙炔的结构简式：
3. 下列卤代烃既能发生消去反应生成烯烃，又能发生水解反应生成醇的是( )
①CHCl ②CHCHBrCH ③ ④ ⑤
3 3 3
⑥
A. ①③⑤ B. ③④⑤ C. ②④⑥ D. ①②⑥
4. 阿比多尔常用于治疗流感病毒引起的上呼吸道感染，一种合成阿比
多尔中间体的结构简式如图所示。下列关于该物质的说法正确的是
( )
A. 该分子中含有 3 种官能团 B. 分子式为
C H NO
13 15 3
C. 分子中有 1 个手性碳原子 D. 分子中有 5 个π键5. 纯水电离产生 HO＋、OH-，研究发现在某些水溶液中还存在
3
、 等微粒。图示为 的结构，下列有关说法正确
的是( )
A. 键角：HO＋<H O
3 2
B. HO＋与 HO＋、HO＋互为同系物
3 5 2 9 4
C. HO＋中含配位键
5 2
D. H O＋中含有离子键
9 4
6. X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中 Y、Z、W 在第二周期且相邻；
M 的基态原子 3d 轨道上有 2 个未成对电子，且价层电子的
空间运动状态有 6 种。由该五种元素形成的一种配合物的
结构如图所示，其中 Y、Z、W 原子的最外层均达到 8 电子
稳定结构。下列说法正确的是( )
A. 该配合物中存在的化学键有共价键、配位键、氢键
B. 该配合物中含有 配体
C. 、 、 三种元素可以形成盐
D. 形成的晶体中配位数为 12
7.下列有关混合物分离的实验操作和原理分析都正确的是( )
选项 实验目的 实验操作 实验原理
A 用普通酒精制无水酒精 加入硫酸铜，蒸馏 硫酸铜吸收水
加热溶解，趁热过滤，冷
B 除去苯甲酸中的氯化钠 苯甲酸溶解度比氯化钠大
却结晶，过滤
C 除去淀粉溶液中的葡萄糖 加入酒精，萃取分液 二者在酒精中溶解度不同
向 溶液中加入过量 硫酸四氨合铜晶体在弱极
性 D 加入乙醇，过滤
溶剂中的溶解度较小
的氨水，要得到深蓝色晶体
A. A B. B C. C D. D
8. 我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛转化为二氧化碳和水，反应化学方程式为： ，用 N 表示阿伏加德罗常数的值，下列有
A
关说法正确的是( )
A. 该反应涉及元素中第一电离能最大的是 C
B. 1mol CO 分子中，碳原子的价层电子对数为 2N
2 A
C. 处理 22.4L HCHO 转移电子数目为 4N
A
D. HCHO 为含极性键的平面正三角形分子
9. 中医药是中华民族的传统瑰宝，化合物 Z 是一种药物成分的中间体，可由有机物 X 和 Y 一
定条件下合成，反应如下：
下列说法中正确的是( )
A. X 中最多有 7 个原子共平面
B .上述反应类型属于取代反应，又属于酯化反应
C. Z 最多能与 4mol NaOH 溶液反应
D. Y 的同分异构体中与 FeCl 作用显色且能与 NaHCO 溶液发生反应的结构有 13 种
3 3
10. 用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是( )
A．制乙炔并验证其性质 B．制乙烯并验证其性质C．证明苯与溴发生取代反应 D．验证 HCO 酸性比苯酚强
2 3
11.在 恒 温 恒 压 下 ， 向 密 闭 容 器 中 充 入 和 ， 发 生 如 下 反 应 ：
， 后，反应达到平衡，生成 ，同
时放出热量 。则下列分析正确的是( )
A. 若把条件“恒温恒压”改为“恒温恒容”，平衡时 的浓度前者大于后者
B. 后，如果保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时 的浓
度等于
C. 若把条件“恒温恒压”改为“恒压绝热”，则平衡后 大于
D. 在该条件下，反应前后的压强之比为
12. 已知一个碳上不能同时连接两个碳碳双键。某不饱和烃和氢气完全加成后得到的结构如下
所示。该烃可能的结构有( )
A. 3 种 B. 6 种 C. 7 种 D. 8 种
13. “氟离子电池”负极材料为金属镁，工作原理如图所示。下列说法正确的是
A. 脱嵌过程是“氟离子电池”的放电过程( )B. c 晶胞中含有 与 的个数比为
C. 每个 a 晶胞完全转化为 d 晶胞，转移电子数目为 4
D. 当 d 晶胞转化为 c 晶胞时，每转移 电子时，电极质量减少 19g
14. 共价键断键方式有两种，均裂和异裂，例如， 均裂： ， 异裂：
。含有单电子的基团属于自由基，例如， 为溴自由基，自由基参加
的有机反应分三个阶段完成，第一阶段是产生自由基的反应；溴与甲基环戊烷生成 1-甲基-1-溴
环戊烷的反应属于自由基反应，其第二阶段反应的反应历程可表示为：
(1) (2)
其中能量变化如图所示。下列说法错误的是( )
A. 该反应阶段进行时，溴自由基不断减少
B. 反应(1)为该反应阶段的决速步骤
C. 升温，该反应阶段的反应速率加快
D. 仅凭反应(1)与反应(2)的活化能不能计算该反应阶段
的焓变
15. 溶洞水体中的 HCO 与空气中的 CO 保持平衡。现测得溶洞水体中 lgc(X)(X 为 HCO、
2 3 2 2 3
、 或 )与 pH 的关系如图所示。已知
，下列说法错误的是( )
A. 线Ⅲ代表 Ca2＋与 pH 的关系
B. HCO 的
2 3
C. a 点溶液中 c(Ca2＋)=2.8×10-4mol·L-1
D. b 点溶液的 pH=8.3
第Ⅱ卷(共 55 分)
二、非选择题：本题共 4 小题，共 55 分。
16. (16 分)回答下列问题：
（1）有机物 的系统名称：____________，其核磁共振氢谱出现的峰面积之比
为______。（2）为鉴别 、 、苯、硝基苯，可选用的化学试剂为______（填
字母）
A. H O B.Na CO 溶液 C.CCl D. 溴水
2 2 3 4
（3）分子式为 且含有碳碳双键和 的结构有______种,组成和结构可用
表示的有机物共有______种.
（4）中草药秦皮中含有七叶树内酯，其结构简式为 ，具有抗菌作用。若
1mol 七叶树内酯分别与足量浓溴水和足量 NaOH 溶液完全反应，则消耗 的物质的量为
______；消耗 NaOH 的物质的量为______。
（5）含乙酸钠和对氯苯酚的废水，直接排放会造成环境污染，排放前可以利用微生物电池预处
理后，再进行二次处理，达到排放标准．微生物电池处理原理如图所示：
请写出其正极区发生的电极反应式：_____________________________________。
17.(12 分) 学习小组探究 与苯酚的反应，室温下进行了相关实验。
已知：Fe3+＋6 [Fe( )
6
]3－＋6H+ ；[Fe( )
6
]3－为紫色；
、 对该反应无影响。
请回答下列问题：
（1）配制体积均为 100mL0.2mol/L 溶液、0.1mol/L 溶液、0.1mol/LHCl 溶液、
0.1mol/L苯酚溶液。配制上述溶液时需要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、_________
。
（2）进行如下实验实验 1：
实验 2：
针对实验 1、实验 2 现象不同，学习小组提出了以下猜想：
ⅰ. 对 与苯酚的反应有促进作用；
ⅱ. 对 与苯酚的反应有抑制作用。
设计实验证明：
①向实验 2 反应后溶液中加入适量___________固体，溶液颜色无变化，证明猜想ⅰ不成立。
②实验证明猜想ⅱ成立：向实验 1 反应后溶液中加入适量___________固体，溶液颜色变浅；或
向实验 2 反应后溶液中加入适量 溶液，___________(填实验现象)。
实验 3：在以下各组苯酚与 的混合溶液中，滴加 0.10mol/LHCl 溶液，探究溶液的 pH 对
该实验的影响。实验结果见下表。
/mL /mL /mL /mL pH 颜色
20.0 35.0 5.0 0.0 2.14 深紫色接近黑色
20.0 34.5 5.0 0.5 2.01 深紫色
20.0 34.0 5.0 1.0 1.88 颜色变浅
20.0 33.5 5.0 1.5 1.74 紫色
20.0 33.0 5.0 2.0 1.66 紫色
20.0 32.5 5.0 2.5 1.60 颜色变浅
20.0 32.0 5.0 3.0 1.52 继续变浅
20.0 31.5 5.0 3.5 1.46 淡紫色20.0 31.0 5.0 4.0 1.40 淡紫色
20.0 29.5 5.0 4.5 1.35 几乎观察不到紫色
20.0 29.0 5.0 7.0 1.22 无色
③实验证明 对 与苯酚的反应有抑制作用，请从平衡角度进行解释__________。
④有同学提出溶液 pH 越大越利于 与苯酚发生显色反应。你认为是否合理___(填“是”或
“否”)，并说明理由___________。
⑤由以上研究可知：苯酚与 的显色反应鉴别苯酚时溶液的 pH 在________范围内实验效果
较好。
18.(14 分)碲(Te)常用于冶金工业，也是石油裂解的催化剂。工业上常以碲铜废料(主要成分是
)为原料提取碲，其工艺流程如下：
已 知 ： ，
。
（1） 中碲元素的化合价为_______。碲在元素周期表中的位置为_______。
（2）“氧化酸浸”得到 和 ，该反应的化学方程式为_______。
（3） 可溶于 ，反应 的平衡常数
为_______。(保留两位有效数字){已知：反应 的平衡常数
}
（4）“还原”在 50℃ 条件下进行： ，反应中还原产物
和氧化产物的物质的量之比为_______。
（5）“还原”时， 的实际投入量大于理论量，其可能原因有_______。（6）将一定质量的 置于 气中热解，测得剩余固体的质量与原始固体的质量的比值
约为 ，则剩余固体的化学式为_______。
19.(13 分) 有机盐 H 是一种药物合成的中间体，其合成路线如下图所示。
回答下列问题：
（1）D 的化学名称为 ，A→B 反应所需的试剂和条件为 。
（2）D→E 反应过程中 的作用是 。
（3）F→G 的反应类型为 。
（4）M 中含氧官能团的名称为 。
（5）根据 G→H 的原理，分析 D 与苯甲酸无法直接反应制得 E 的原因 。
（6）C 的同分异构体中，同时满足下列条件的共有 种。
a．含有苯环；
b．含有 sp 杂化的碳原子。参考答案：
1-5:BACBC 6-10: CDBDA 11-15:ADDAC
（非选择题除标注外，每空 2 分）
16.（1）2,2-二甲基-1,3-二氯丙烷 3:2 或 2:3 （2）B
（3）8，10 （4） ① 3mol ②4mol
（5） （用“→”不扣分）
17.（1）100mL 容量瓶(1 分)
（2） ① NaCl 或 KCl (1 分) ② 或 (1 分) ，溶液紫色变深 ③
溶液中存在平衡：Fe3+＋6 ⇌[Fe( )
6
]3－＋6H+ ，增大 平衡
逆向移动 ④ 否(1 分) pH 过大，溶液 浓度增大， 会转化为
沉淀，不利于铁离子与苯酚发生显色反应 ⑤1.66~1.74 或者[1.66，1.74]
18.（1） ① 价 ②第五周期第ⅥA 族
（2）
（3） （4）
（5）提高 H TeO 的转化率，Na SO 会与“沉铜”后所得滤液中的酸反应生成 SO ，
2 3 2 3 2
SO 从溶液中逸出
2
（6）
19.（1）苯乙胺（1 分） Cl 、光照
2
（2）消耗生成的 HCl，使该平衡正向移动，可以增大该反应的转化率
（3）还原反应（1 分）（4）羟基、羧基
（5）D 中氨基具有碱性，会和苯甲酸会发生反应生成
（6）8
