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2025 春蕲春一中高二年级三月月考
化学试卷
考试时间：3月5日 试卷满分：100分
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 Fe 56 Br 80 Ag 108
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一项符合题目要求。
1．生活中的化学无处不在，下列关于生活中的化学描述错误的是( )
A．壁虎在天花板上爬行自如是因为壁虎的脚与墙体之间有强的化学键
B．“挑尽寒灯梦不成”所看到的灯光和原子核外电子跃迁有关
C．臭氧在四氯化碳中的溶解度高于在水中的溶解度
D．液晶可应用于手机、电脑和电视的显示器
2．科学家应用许多测定分子结构的现代仪器和方法了解分子的结构，下列说法不正确的
是( )
A．利用红外光谱仪测定共价键的键长和键角
B．利用光谱仪获取的特征谱线鉴定元素种类
C．利用X射线衍射仪测定晶体中各个原子的位置
D．利用质谱仪测定分子的相对分子质量
3．下列化学用语的表达正确的是( )
A．NaCl的晶胞：
B．邻羟基苯甲醛的分子内氢键：
C． 的VSEPR(价层电子对互斥)模型
D． 中 键的形成：
4．设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A
A．配合物 的熔点为-20℃，沸点为103℃，1 mol σ键的数目为
B．标准状况下，22.4 L HCl气体中含有的 数为
C．含1molC的石墨中C-C键数为2N
A
D． 晶体中阴、阳离子总数为
5．下列物质的类别与所含官能团都正确的是( )A． 酚类 －OH B．CH-O-CH 醚类
3 3
C． 醛类 －CHO D． 羧酸类 －CHO
6．下列关于物质的结构或性质以及解释均正确的是( )
选项 物质的结构与性质 解释
A 熔点： 远高于 分子间作用力TiF >TiCl
4 4
B 酸性： 电负性：F>Cl
C 熔点：碳化硅 > 金刚石 C-Si键能大于C-C键能
HO分子间作用力大于HS分子
D 热稳定性：HO >H S 2 2
2 2 间作用力
A．A B．B C．C D．D
7．下列有关物质结构和性质的说法正确的是( )
A．含有手性碳原子的分子叫做手性分子
B．晶体中有阴离子，必有阳离子，则晶体中有阳离子，也必有阴离子
C．分子的极性：HF<HCl<HBr<HI
D．冠醚(18-冠-6)的空穴与K+尺寸适配，两者能通过弱相互作用形成超分子
8．下列实验不能达到实验目的的是( )
A B C D
加热融化硫
制备无水氯化镁 制备硫酸四氨合铜晶体 制备明矾晶体
固体
A．A B．B C．C D．D
9．价层电子对互斥理论可以预测某些微粒的空间结构。下列说法正确的是( )
A．XeF 与XeO 的键角相等
2 2
B．CF 和SF 均为非极性分子
4 4C． 和 的空间构型均为平面三角形
D．C H 和HCN中C的杂化类型均为sp杂化
2 2
10．常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是( )
A．在0.1 mol·L－1 HPO 溶液中c(H PO )>c(H PO)>c(HPO)>c(PO)
3 4 3 4 2
B．在0.1 mol·L－1 Na C O 溶液中c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC O)＋c(C O)
2 2 4 2 2
C．在0.1 mol·L－1 NaHCO 溶液中c(H CO)＋c(HCO)＝0.1 mol·L－1
3 2 3
D．氨水和NH Cl溶液混合，形成pH＝9的溶液中c(Cl－)>c(NH)>c(OH－)>c(H＋)
4
11．物质的组成与结构决定了物质的性质与变化。下列说法正确的是( )
A．元素周期系和元素周期表都不只有一个，都是多种多样的
B．在基态14C原子中，核外存在2对自旋相反的电子，其核外电子有4种运动状态
C．相同温度下电离平衡常数K ( ) <K ( )
a a
D． 离子的几何构型为V型，其中心原子的杂化形式为sp2杂化
12．某种离子液体的结构如图所示，X、Y、
Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期
元素，Z的原子序数等于X、Y原子序数
之和，Q为非金属性最强的元素。下列说
法正确的是( )
A．键长：MX >ZX B．沸点：XQ<MX
3 4 3
C．分子的极性：YQ <MQ D．总键能：M<Q
3 3 2 2
13．盐酸酸洗钢材的废液中含有大量的盐酸、 。
研究人员利用如图装置可将部分铁元素在a极区转
化为沉淀，实现资源和能源的再利用。下列说法不
正确的是( )
A．电子由b极流向a极
B．离子交换膜为阴离子交换膜
C．该装置实现了化学能向电能转化
D．a极可发生电极反应：
14． 的化合物种类繁多，在人类的生产生活中有着广泛的应
用，实验测得一种 与 形成的化合物晶胞结构如图所示
(黑球代表铜，晶胞的密度为 )，下列说法正确的是()
A．晶体最简化学式为
B．晶体中与 最近且距离相等的 有6个
C．晶胞参数为
D．该晶体属于共价晶体
15．已知 是一种二元弱酸。常温下向某
溶液中滴加 溶液，溶液中的
的物质的量分数 随
变化如图所示。下列叙述正确的是
( )
[已知
]。
A．曲线Ⅱ表示 的变化
B．
C． 时，溶液中
D．M点溶液的 为
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．（12分）依据图表回答问题:
⑴下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是__________(填字母)。
A．[Ne] B．[Ne] C．[Ne] D．[Ne]
⑵第三周期的某主族元素,其第一至第五电离能数据如图1所示,则该元素原子核外有
种不同运动状态的电子。⑶如图2所示，每条折线表示周期表第ⅣA~ⅦA族中的某一族元素氢化物的沸点变
化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是 ；判断依据是
。
⑷有一种钛原子和碳原子构成的气态团簇分子结构如右图
所示，它的化学式为 。
⑸一种立方钙钛矿结构的金属卤化物光电材料的组成为
Pb2＋、I－和有机碱离子CHNH，其晶胞如图(b)所示。
3
其中Pb2＋与图(a)中______的空间位置相同，有机碱
CHNH中，N原子的杂化轨道类型是______。
3
17．(14分)甲醇不仅是重要的化工原料，而且是性能优良的能源和车用燃料。
I． 与 制甲醇的总反应为：
，该反应一般认为通过以下步骤来实现：①
(慢)
② (快)
③
⑴反应②的 ，该反应在 (填“低温”、“高温”或“任何
温度”)下能自发进行。
II．工业上用纳米级 作催化剂合成甲醇： 。
⑵下列不能说明反应 已达平衡状态的是 (填字
母)。
A．
B．在恒温恒容的容器中，混合气体的密度不再变化C．在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化
⑶t℃时，在体积为 的恒容密闭容器中加入 和 ，发
生反应： ，随着反应的进行，容器内压强变化如下
表：
时间( ) 0 2 4 6 8 10
压强( ) 90.0 82.0 76.1 72.2 70.0 70.0
根据表中数据回答：
① 内，平均反应速率 。
②t℃时，该反应的压强平衡常数 。
III．据报道：某公司开发了一种以液态甲醇为原料，以 溶液为电解质溶液，用
于手机的可充电的高效燃料电池，充一次电可连续使用一个月。下图是模拟电
化学过程的示意图。
⑷甲池中总反应的离子方程式为： ；若乙池中两电极初始质量相等，当甲池
中消耗标准状况下 时，理论上乙池中两电极的质量相差 。
18．（14分）三氯化铬( )是常用的催化剂，易潮解，易升华，高温下易被氧化。某
化学小组采用如下流程制备无水三氯化铬并探究三氯化铬六水合物的结构。
已知： 沸点为 ，有毒，易水解，水解时生成两种气体。
回答下列问题：⑴基态铬原子核外电子排布式为 。
⑵比较 分子中键角大小： (填“>”“<”或
“=”)。
⑶“热分解”发生反应的化学方程式为 。
⑷“热反应”制无水 的实验装置如图所示( 中加热装置略)。
①实验装置连接顺序为 (填仪器接口字母) 。
b→_______，_______→_______，_______→_______，_______→ e
②加热反应前通 的目的是 。
③装置C中反应的离子方程式为 。
⑸已知 配合物( ，配位数为6)有多种异构体，不同条件下析出
不同颜色的晶体，如 晶体为淡绿色。将 溶于水，一
定条件下结晶析出暗绿色晶体。称取 该暗绿色晶体溶于水配成暗绿色溶液，
加入足量的 溶液，得到 白色沉淀。该暗绿色晶体的化学式为
。
19．（15分）铜是重要的过渡金属元素，铜被广泛应用于电子工业和航天领域中。回答
下列问题：
⑴基态铜原子的价电子排布式为 ，同周期与铜原子未成对电子数相同的p
区元素原子为 (填元素符号)。
⑵向CuSO 溶液中滴加氨水可以得到1∶1型离子化合物，其阳离子结构如图所示，阴
4
离子为正四面体结构。①该阳离子中存在的化学键类型为 (填序号)。
A．离子键 B．极性键 C．非极性键 D．σ键 E．π
键 F．配位键 G．氢键
②该化合物加热时首先失去的组分是HO，原因是 。
2
⑶在硫酸铜溶液中逐滴滴加氨水至过量，先出现蓝色沉淀，最后溶解形成深蓝色溶
液。写出此蓝色沉淀溶解的离子方程式： 。
⑷将含有未成对电子的物质置于外磁场中，会使磁场强度增大，称其为顺磁性物
质。下列物质中，属于顺磁性物质的是 (填标号)。
A．[Cu(NH )]Cl B．[Cu(NH )]SO C．[Zn(NH )]SO D．Na[Zn(OH) ]
3 2 3 4 4 3 4 4 2 4
⑸如图是CZTS四元半导体化合物的四方晶胞。
①该物质的化学式为 。
②以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子
分数坐标，例如图中A原子的坐标为( ， ， )，则B原子的坐标为 。
