文档内容
蕲春一中 2025 年春季高一培优班 3 月月考
化学试卷
考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分
可能用到的相对原子质量：H1 N14 O16 S32 Cl35.5 Fe56
一、选择题：本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的。
1. 光纤通信是 70 年代后期发展起来的一种新型通信技术，目前长距离光纤通信系统已投入使用。光纤通信
的光导纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成的
A. 二氧化硅 B. 陶瓷 C. 玻璃 D. 单晶硅
2. 化学创造美好生活，下列说法有关物质的性质与用途的关系不匹配的是
A. 焰色试验产生紫色光——钾盐可用作紫色烟花的原料
B. 具有较强的还原性——在葡萄酒中添加 作为抗氧化剂
C. 碳具有还原性——用活性炭做房屋除甲醛的材料
D. SiC 硬度很大——可用作砂轮的磨料
3. Zn 片和 Cu 片组成如图装置，下列叙述错误的是
A. 该装置将化学能转化为电能
B. Zn 为正极，发生还原反应
C. 电流由 Cu 片经导线流向 Zn 片
D. 若电路中通过 0.2 mol 电子，正极析出 6.4 g 铜
4. 下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是
A. 、 、 B. 、 、
C. 、 、 D. 、 、
5. 下列民俗、诗句、谚语等包含吸热反应的是
A. 民间焰火之最——确山打铁花 B. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲
C. 只要功夫深，铁杵磨成针 D. （石灰）以水沃之，即热蒸而解
6. 化学是人类进步的关键。氮及其化合物的研究已取得很多成就。下列说法不正确的是
A. 氮化硅可做高温结构陶瓷，是一种新型无机非金属材料
B. 侯氏制碱法以 、 、 、NaCl 为原料制备C. 合成氨技术很大程度上解决了人类因粮食不足而导致的饥饿问题
D. 工业上通过 和 反应产生 NO 等一系列反应过程生产
7. 下列物质间转化关系（部分转化略去了反应条件）正确的是
A.
B.
C 粗硅 硅
D.
8. 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 甲烷燃料电池中，理论上每消耗 0.1 mol 甲烷，电路中通过的电子数目为
B. 5.6 g 铁粉与足量 1 mol/L 的 溶液充分反应，产生的氢气的分子数目为
C. 标准状况下，2.24 L 与 1.12 L 充分反应，生成的 分子数目小于
D. 1.7 g 完全溶于 1 L 所得溶液， 微粒数目为
9. 用下列实验装置进行相应实验（夹持装置未画出），说法错误的是
A. 图 1 用酒精灯加热使焦炭与二氧化硅反应可以制粗硅
B. 图 2 可用作少量氨气的尾气吸收装置
C. 图 3 装置可以除去 中的少量 HCl
D. 图 4 关闭活塞 K，从 a 处加水可检验装置气密性
10. 2016 年 IUPAC 将第 117 号元素命名为 Ts(中文名“石田”，音 tián)，Ts 的最外层电子数是 7。下列
说法中，不正确的是
A．Ts 是第七周期第ⅦA 族元素
B．Ts 在同族元素中非金属性最弱
C．Ts 的同位素原子具有相同的电子数
D．中子数为 176 的 Ts，其核素符号是11. 某学校化学兴趣小组利用以下装置，进行与 有关的如下实验。其中，不能达到预期目的的是
A. 图 1：喷泉实验 B. 图 2：干燥 C. 图 3：收集 D. 图 4：制备
12. 现用如图所示装置来测定某原电池工作时在一段时间内通过导线的电子的物质的量。量筒的规格为1000
mL，电极材料是铁片和铜片。下列有关说法正确的是
A. b 电极材料是铁片
B. 电流经 a 流向 b
C. 若用浓硝酸代替稀硫酸，溶液中的 最终会移向铜片一极
D. 当量筒中收集到 672 mL 气体时，通过导线的电子的物质的量为 0.06 mol
13. 反应 N(g)＋3H(g) 2NH (g)，起始时按 1∶3 的投料比充入 和 ，在恒压绝热容器中发生反应，
2 2 3
下列选项表明反应一定已达平衡状态的是
A. 体系的温度不再变化
B. 容器内压强保持不变
C. 相同时间内，生成 键的数目与断开 键的数目相等
D. 容器内气体的浓度之比
14. 对于反应 2NO(g)＋2H(g)→N(g)＋2HO(g)，科学家根据光谱学研究提出如下反应历程：
2 2 2
第一步：2NO NO 快速平衡
2 2
第二步：NO＋H→NO＋HO 慢反应
2 2 2 2 2
第三步：NO＋H→N＋HO 快反应
2 2 2 2
其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列叙述正确的是A．总反应速率主要由第三步决定
B．恒温恒压条件下，充入惰性气体Ar，总反应速率减小
C．NO 是该反应的催化剂，NO 是中间产物
2 2 2
D．若第一步反应ΔH<0，则升高温度，v 减小，v 增大
正 逆
15. 一定温度下,NO 在四氯化碳溶液(100mL)中发生分解反应：2NO 4NO + O。在不同时刻测量
2 5 2 5 2 2
放出的 O 体积，换算成 NO 浓度如下表：
2 2 5
t/s 0 600 1200 1710 2220 2820 x
c（NO）/mol∙L-1 1.40 0.96 0.66 0.48 0.35 0.24 0.12
2 5
下列说法正确的是
A. 推测上表中的 x 为 3930
B. 0~600s，生成 NO 的平均速率为 2.0×10-4 mol∙L-1∙S-1
2
C. 反应到 2820s 时，放出 O 的体积为 22.4 L(标准状况)
2
D. 反应达到平衡时，v （NO）= 2 v （NO ）
正 2 5 逆 2
二、非选择题：本题共 4 小题，共 55 分
16. （共 14 分）生产生活中的化学反应都伴随着能量的变化，请根据有关知识回答下列问题：
（1）冷敷袋在日常生活中有降温、保鲜和镇痛等多种用途。冷敷袋的作用原理可以是______。
A. 放热的化学变化 B. 吸热的化学变化 C. 放热的物理变化 D. 吸热的物理变化
（2）硝酸铵和水合碳酸钠是常用的一种冷敷袋所盛装的主要物质，请从（1）的选项中找出其对应的主要
工作原理______[对应填（1）中选项的标号]。
（3）冬天使用的“热敷袋”是利用原电池原理产生热量，主要成分是铁屑、碳粉和少量的 NaCl、水等。“热
敷袋”在启用前用塑料袋使之与空气隔绝；启用时打开塑料袋轻轻揉搓，就会放出热量。碳粉的作用是
_________，负极的电极反应式为__________。
（4）某化学兴趣小组的同学为了探究铝电极在电池中的作用，设计并进行了以下一组实验，实验结果记录
如下：
编 电极材 电解质溶 电流计指针偏转方
号 料 液 向
1 Mg、Al 稀盐酸 偏向 Al
2 Mg、Al NaOH溶液 偏向 Mg
实验 1 中正极材料为______；实验 2 中负极反应式为______。（5）
宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如上图所示。A、B 两个电极均由多孔的碳块组成。该电池的正极
反应式为______。
17. （共 14 分）氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸
的流程示意图。
(1) 写出氨的电子式______________，氨属于_____________（“离子”，“共价”）化合物。
(2) 写出氧化炉中发生反应的化学方程式_____________________________
(3) A 的化学式是________，向吸收塔中通入 A 的作用是______________________。
(4) 工业生产中为了盛装大量浓硝酸，可选择________（填标号）作为罐体材料。
a．铜 b．铂 c．铝 d．镁
(5)为避免硝酸生产尾气中的氮氧化物污染环境，人们开发了用 NaCO 溶液吸收和用 NH 还原等方法处理
2 3 3
NO 。写出用 NaCO 溶液吸收 NO 的离子方程式___________________________。
2 2 3 2
18.（共 14 分）实验室利用 合成磺酰氯（ ），并对 和 HClO 的酸性强弱进行探究。
Ⅰ．磺酰氯（ ）是一种重要的有机合成试剂，实验室可利用 与 在活性炭作用下反应，制取
少量的 ， ，该反应放热，装置如图所示（部分夹持装置省略）。
已知 的熔点为-54.1℃，沸点为 69.1℃，遇水能发生剧烈的水解反应，并产生白雾。回答下列问题。（1）甲装置可以用于实验室制 ，则下列试剂组合中不合适的是______。
A. 18.4 mol·L 的硫酸和 Cu B. 铁和浓硫酸
C. 70%的硫酸和 固体 D. 碳和浓硫酸反应
（2）装置乙和丁中可以使用同一种试剂，该试剂 ______（填名称）。
（3）饱和食盐水的作用是______。仪器 b 的名称为______，其作用是____________。
（4）庚仪器中发生反应的离子方程式是____________。
（5）若反应中消耗的氯气体积为 896 mL（已转化为标准状况， 足量），最后得到纯净的磺酰氯 3.3 g，
则磺酰氯的产率为______（保留三位有效数字）。（产率：实际产量/理论产量×100%）
19. （共 13 分）学习与研究氮元素及其化合物具有重要的意义。
（1）某小组依据反应 2NH (g) N(g)＋3H(g)在恒容容器中进行了如表三个实验， 和 的起
3 2 2
始浓度均为 0，反应物 的浓度随反应时间的变化情况如表：
实
验
0min 10min 20min 30min 40min 50min 60min
序
号
1 600℃ 1.0 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.50
2 600℃ 1.0 0.80 0 67 0.57 0.50 0.50 0.50
3 600℃ 1.0 0.75 0.54 0.43 0.43 0.43 0.43
①实验 1 在 10~20min 内， ______mol⋅L ⋅min 。
②在 0~20min 内，实验 1 比实验 2 的反应速率快，其原因可能是______。
③在实验 3 中，反应到达平衡时， ______mol⋅L 。
④在一定温度下，向一个恒容的容器中通入一定量的 发生上述反应，气体起始压强为 ，达到平衡时，
容器内混合气体总压强为 p，请用 、p 来表示达到平衡时反应物的转化率：______。
（2）含 NO 烟气需要处理后才能排放。湿法氧化法处理含 NO 烟气。酸性条件下，用 作氧化剂将
NO 氧化为 ，并放出热量。该反应的离子方程式为____________。（3）有氧条件下，NO 在催化剂作用下可被 还原为 ．
①在钒基催化剂（ ）作用下的脱硝反应机理如图 3 所示，按 ，与一定量 混
合投入反应容器，总反应的化学方程式为____________。
②按上述图中 、NO 和 的比例进行催化脱硝反应。反应一定的时间， 和 NO 的转化率与温度
的关系如图 4 所示。超过 200℃后，NO 转化率急剧下降，而 的转化率仍维持较高的原因可能是______
。
