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2025黄梅县育才高级中学高一12月月考化学试卷
一、 选择题
1. 下列关于同素异形体的说法正确的是（ ）
A. 红磷转化为白磷属于物理变化
B. 石墨导电，金刚石不导电，故二者不互为同素异形体
C. O 和O 的分子式不同，但结构相同
₂ ₃
D. S 、S 、S 都是硫元素的同素异形体
₂ ₄ ₈
2. 磁流体是电子材料的新秀。在一定条件下，将一定量的FeSO 和Fe (SO )
₄ ₂ ₄ ₃
的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，可得到分散质粒子直径为36～55 nm
的黑色磁流体。下列有关说法正确的是（ ）
A. 所得的分散系属于悬浊液
B. 所得的分散系中分散质为Fe O
₂ ₃
C. 用光束照射该分散系能产生丁达尔效应
D. 分散系为胶体，分散质粒子直径即Fe(OH) 分子的直径
₃
3. 下列离子能大量共存的是（ ）
A. 使酚酞溶液呈红色的溶液中：Na 、Cl 、SO ² 、Al³
⁺ ⁻ ₄ ⁻ ⁺
B. 澄清透明的溶液中：Cu² 、K 、SO ² 、NO
⁺ ⁺ ₄ ⁻ ₃⁻
C. 含有大量Ba² 的溶液中：Na 、Cu² 、SO ² 、Cl
⁺ ⁺ ⁺ ₄ ⁻ ⁻
D. 使石蕊溶液呈红色的溶液中：Na 、K 、CO ² 、NO
⁺ ⁺ ₃ ⁻ ₃⁻
4. 若某原子的摩尔质量是M g·mol ¹，则一个该原子的真实质量约为（ ）
⁻
A. M g B. M/Nₐ g
C. Nₐ/M g D. 1/M g
5. 加热10.0 g碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物至质量不再发生变化，剩余固
体的质量为 8.45 g，则混合物中碳酸钠的质量分数为（ ）
A. 42%
B. 58%
C. 36%D. 64%
6. 向沸水中滴加5~6滴FeCl 饱和溶液，继续加热至液体呈红褐色，将此液体
₃
加入浑浊的水中，静置后水变澄清。下列说法错误的是（ ）
A. FeCl 溶液中分散质粒子直径小于1 nm
₃
B. 红褐色液体是FeCl 胶体
₃
C. 铁盐净水利用了胶体的吸附性
D. 浑浊的水属于分散系，其中水是分散剂
7．下列说法不正确的是( )
A．光照氯水有气泡逸出，该气体是O2
B．新制氯水呈黄绿色是因为其中存在Cl2
C．久置氯水遇AgNO3溶液会产生白色沉淀
D．新制氯水经光照一段时间逸出Cl2，酸性减弱
8. 下列说法中正确的是（ ）
A. 电解质与非电解质的本质区别是化合物在一定条件下能否导电
B. 水的导电能力很差，所以水是非电解质
C. 酸、碱、盐都属于电解质，其他化合物都是非电解质
D. 溶于水所得溶液能导电的化合物一定是电解质
9. 下列说法正确的是（ ）
①难溶于水的盐（CaCO 等）都是非电解质
₃
②不是电解质的物质一定是非电解质
③电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴离子和阳离子
④熔融的电解质都能导电
A. ①③
B. ②④
C. 只有③
D. 只有④10. 下列离子方程式书写正确的是（ ）
A. 铜与硝酸银溶液反应：Cu + Ag = Cu² + Ag
⁺ ⁺
B. BaCl 溶液与NaOH溶液反应：Ba² + OH = Ba(OH)
₂ ⁺ ⁻ ₂
C. 碳酸镁与稀H SO 反应：CO ² + 2H = CO ↑ + H O
₂ ₄ ₃ ⁻ ⁺ ₂ ₂
D. 石灰乳与稀盐酸反应：Ca(OH) + 2H = Ca² + 2H O
₂ ⁺ ⁺ ₂
11．下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数)( )
A．28 g氮气含有的原子数为NA
B．4 g金属钙的物质的量为1 mol
C．1 mol O2分子的质量等于1 mol氧原子的质量
D．24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子数目相等
12．在同温同压下，a g气体A与b g气体B的分子数相同，下列说法中不正确
的是( )
A．A与B两种气体的相对分子质量之比为a∶b
B．在同温同压的条件下，A与B两种气体的密度之比为b∶a
C．同质量的A、B两种气体的分子个数之比为b∶a
D．相同条件下，同体积A气体与B气体的质量之比为a∶b
13．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，使所配制的溶液浓度偏小的操作是
( )
①将NaOH固体放在纸上称量，再转移到烧杯中溶解
②烧杯中NaOH溶液移入容量瓶后没有洗涤烧杯
③实验用的容量瓶洗净后未干燥，里面含有少量水
④读取容量瓶液面时采用俯视
A．①②
B．③④
C．①③
D．②④14. 下列有关氧化还原反应的说法正确的是（ ）
A. 有单质参加的反应一定是氧化还原反应
B. 氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应
C. 一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质
D. 金属单质失电子越多，其还原性越强
15. 汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN + 2KNO → K O + 5Na O
₃ ₃ ₂ ₂
+ 16N ↑。对于该反应，下列判断正确的是（ ）
₂
A. 氧化产物与还原产物分子个数之比为15：1
B. 氧化剂和还原剂是同一物质
C. 反应过程中转移10个电子，则产生10个N 分子
₂
D. NaN 中氮元素的化合价为3价
₃
二、填空题
16．（每空2分，共10分）下表是某地市场上销售的一种“加碘盐”包装上的
部分文字说明。
配料表 精制海盐、碘酸钾(KIO3)
含碘量 20~40 mg·kg-1
储藏方法 密封、避光、防潮
食用方法 烹调时待食品熟后加入碘盐
回答下列问题：
(1)结合物质分类中的树状分类法的有关知识，根据物质的组成对物质进行分类。
在下列五种____(填“混合物”“化合物”“盐”或“氧化物”)中与碘酸钾
(KIO3)属于同类物质的是____(填序号)。
①HIO ②NaIO ③KOH ④I O ⑤NaCl
3 3 2 5
(2)推测碘酸钾(KIO )的物理性质：碘酸钾(KIO )____(填“能”或“不能”)溶
3 3
于水；
化学性质：碘酸钾(KIO )在受热时____(填“易分解”或“不易分解”)。
3
(3)碘酸钾是一种电解质，写出其在水溶液中的电离方程式：____________。17、（每空2分，共16分）回答小题：
（1）4.9 gH SO 含 个H SO 分子，能和 mol NaOH完全反应。
2 4 2 4
（2）含有相同碳原子数的CO和CO ，其质量比为 。
2
（3）在同温同压下，等质量的CO和NO，其体积之比为 。
（4）标准状况下有①44.8 LCH ，②9.03×1023个NH3分子，③85 gH S三种
4 2
气体，这三种气体的物质的量从大到小的顺序是 （填序号）
（5）在一定的温度和压强下，1体积气体X 跟3体积气体Y 化合生成2体积化
2 2
合物C，则该化合物的化学式是 。
(4)8 g甲烷约含________个甲烷分子， ________ mol氢原子。
18．（每空2分，共14分）化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国经济发展
做出了重要贡献，某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备
，进一步处理得到产品 和 ，实验流程如图（饱和氨盐水主
NaHCO Na CO NH Cl
3 2 3 4
要成分：NH ·H O、NaCl）：
3 2
回答下列问题：
（1）实验室通常用石灰石和稀盐酸制备CO ，反应的离子方程式为___________。
2
为使产品纯净，需将制得的CO 净化，可以将制得的CO 通过___________(填化
2 2
学式)溶液除杂。
（2）写出生成NaHCO 的总反应的化学方程式为___________。
3
（3）向饱和氨盐水中通入CO 会产生NaHCO 沉淀，使NaHCO 沉淀分离的操作是
2 3 3
___________。
（4）取一定量的固体NaHCO 充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过
3
足量Na O ，Na O 增重0.42g，则固体NaHCO 的质量为___________g。
2 2 2 2 3
（5）举例说明Na CO 的两种工业用途___________、___________。
2 3
19、（每空3分，共15分）实验室用如图装置制取氯气，并用氯气进行实验。
回答下列问题：（1）A中盛有浓盐酸，B中盛有MnO 。D中盛放浓H SO 的目的是
2 2 4
_______________________。
（2）E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是
_______________________，对比E和F中现象的差异可得出的结论是
_______________________。
（3）G处的现象是_______________________。
（4）用化学方程式表示H处尾气吸收装置中的反应原理：
_______________________。
