文档内容
2023 年江苏省南通市中考化学真题
1. 近代著名实业家张謇在南通办教育、建纱厂，留下了宝贵遗产。纱厂生产的棉纱属于
A. 塑料 B. 纤维 C. 橡胶 D. 合金
【答案】B
【解析】
【分析】棉纱是一种纤维，还有少量的其他物质，比如糖类、氨基酸等。
【详解】A.由分析可知，棉纱属于纤维，不属于塑料，故选项不符合题意；
B.由分析可知，棉纱属于纤维，故选项符合题意；
C.由分析可知，棉纱属于纤维，不属于橡胶，故选项不符合题意；
D.由分析可知，棉纱属于纤维，不属于合金，故不符合题意，故选B。
2. 同时含有氮、磷、钾中两种或三种元素的化肥属于复合肥。下列属于复合肥的是
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A、 中含有N、P、K中的氮元素和钾元素，属于复合肥，故选项符合题意；
B、 中含有N、P、K中的磷元素，属于磷肥，故选项不符合题意；
C、 中含有N、P、K中的钾元素，属于钾肥，故选项不符合题意；
D、 中含有N、P、K中的氮元素，属于氮肥，故选项不符合题意。
故选A。
3. “粗盐中难溶性杂质的去除”涉及的实验操作中不正确的是
A. 溶解粗盐 B. 过滤杂质C. 蒸发结晶 D. 熄灭酒精灯
【答案】D
【解析】
【详解】A、溶解粗盐时，用玻璃棒不断搅拌，能加速溶解，该选项操作正确；
B、过滤时，应遵循“一贴二低三靠”，该选项操作正确；
C、蒸发时，应用酒精灯外焰加热，且用玻璃棒不断搅拌，该选项操作正确；
D、禁止用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，该选项操作不正确。
故选D。
4. 含碳物质种类丰富、应用广泛。下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A. 活性炭具有吸附性，可用于水的净化
B. 一氧化碳具有毒性，可用于高炉炼铁
C. 碳酸氢钠受热易分解，可用于治疗胃酸过多症
D. 聚氯乙烯塑料热稳定性差，可用作电线外面的绝缘层
【答案】A
【解析】
【详解】A.活性炭内部疏松多孔的结构可以吸附水中溶解的杂质，如除臭去色等，可用于水的净化，故A
正确；
.
B一氧化碳具有还原性，可用于高炉炼铁，故B错误；
C.碳酸氢钠水溶液显碱性，能与胃酸成分盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，可用于治疗胃酸过多症，
故C错误；
D.聚氯乙烯塑料具有良好的耐腐蚀性和绝缘性，可用作电线外面的绝缘层，故D错误。
故选：A。
阅读下列材料，完成下面小题。
大气臭氧层是地球的太阳镜，能吸收紫外线，保护生物。大气平流层中同时发生氧气与臭氧的相互转化，
经过漫长时间形成臭氧层。氧气与臭氧的相互转化如图所示。的
5. 下列有关空气、氧气和臭氧 说法正确的是
A. 空气中含量最高的是氧气 B. 可用向下排空气法收集氧气
C. 葡萄糖在人体内的缓慢氧化需要氧气 D. 氧气比臭氧更容易吸收太阳紫外线
6. 关于反应箱中氧气与臭氧的相互转化，下列说法不正确的是
A. 气体总质量保持不变 B. 元素种类保持不变
C. 分子总数保持不变 D. 原子总数保持不变
【答案】5. C 6. C
【解析】
【5题详解】
A、空气中含量最高的是氮气。A不正确；
B、由于氧气密度比空气大，所以可用向上排空气法收集氧气。B不正确；
C、葡萄糖在人体缓慢氧化的反应可表示为：葡萄糖+氧气 二氧化碳+水，所以葡萄糖在人体内的缓慢氧
化需要氧气。C正确；
D、大气臭氧层是地球的太阳镜，能吸收紫外线，保护生物。所以氧气不如臭氧容易吸收太阳紫外线。D
不正确。
综上所述：选择C。
【6题详解】
根据质量守恒定律及反应箱中的化学方程式可知，反应箱中氧气与臭氧的相互转化过程中，气体总质量保
持不变；元素种类保持不变；原子总数保持不变。反应前后分子总数发生变化。
A、气体总质量保持不变。A正确；
B、元素种类保持不变。B正确；
C、反应前后分子总数发生变化。分子总数不是保持不变。C不正确；
D、原子总数保持不变。D正确。
综上所述：选择C。7. 学习小组通过下列实验探究 溶液的性质。
实验Ⅰ：把一根砂纸打磨过的Al丝浸入 溶液中，一段时间后观察到Al丝表面出现红色物质。
实验Ⅱ：向 溶液中滴加少量NaOH溶液，出现沉淀。
下列说法正确的是
A. 实验Ⅰ中溶液颜色不变 B. 实验Ⅰ说明Al的活动性比Cu的强
C. 实验Ⅱ中只发生物理变化 D. 实验Ⅱ中沉淀为CuO
【答案】B
【解析】
【详解】A、把一根砂纸打磨过的Al丝浸入CuSO 溶液中，一段时间后观察到Al丝表面出现红色物质，
4
铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，溶液颜色由蓝色逐渐变为无色，错误；
B、把一根砂纸打磨过的Al丝浸入CuSO 溶液中，一段时间后观察到Al丝表面出现红色物质，说明Al能
4
置换出Cu，Al的活动性比Cu的强，正确；
C、实验Ⅱ中氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，有新物质生成，发生了化学变化，错误；
D、实验Ⅱ中氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，实验Ⅱ中沉淀为氢氧化铜，错误。
故选B。
8. 常温下，工业可利用 （未配平）原理制备 。 、
KCl、NaCl和 的溶解度曲线如图所示。
下列说法正确的是
A. KCl的溶解度一定大于NaCl的溶解度
B. 的溶解度随温度的升高一直增大
C. 60℃时， 、KCl溶液中溶质的质量分数一定相等D. 该制备反应利用了常温下 溶解度相对较小的性质
【答案】D
【解析】
【详解】A、由溶解度曲线图可知，KCl的溶解度不一定大于NaCl的溶解度，故选项说法不正确；
B、由溶解度曲线图可知， 的溶解度先随温度的升高而增大，后又随温度的升高而减少，故选项
说法不正确；
C、60℃时， 、KCl交于一点，说明该温度下两物质的溶解度相等，所以此时两物质的饱和溶液
中溶质的质量分数一定相等，由于未指明溶液的状态，不能比较两种溶液溶质的质量分数的大小，故选项
说法不正确；
D、根据反应原理：硫酸钠与氯化钾反应生成氯化钠和硫酸钾，由于常温下 溶解度相对较小，硫酸
钾会结晶析出，因此可制备硫酸钾，故选项说法正确。
故选D。
9. 下列实验方案能达到实验目的的是
A. 稀释浓硫酸：将水直接倒入盛有浓硫酸的烧杯中
B. 探究氨分子运动现象：按图所示装置进行实验
C. 配制质量分数为5%的氯化钠溶液：将5g氯化钠溶于100g水
D. 验证牛奶中含有锌元素：向牛奶中加入稀硫酸，观察是否有气泡产生
【答案】B
【解析】
【详解】A.稀释浓硫酸，一定要把浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅
速扩散，将水直接倒入盛有浓硫酸的烧杯中会引起液滴飞溅，造成危险，故A错误；
B.探究氨分子运动现象，按图所示装置进行实验，可观察到湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明分子在不断地
运动，故B正确；C.配制质量分数为5%的氯化钠溶液：应将5g氯化钠溶于95g水中，故C错误；
D.活泼金属镁、铝、锌、铁等金属单质都会与稀硫酸反应，产生气泡，则向牛奶中加入稀硫酸，观察到有
气泡产生不能验证牛奶中含有锌元素，故D错误。
故选：B。
10. 已知常温下 溶解度为0.17g。向一定量饱和 溶液中滴加盐酸，溶液pH随V（盐
酸）变化的曲线如图所示。为检测某生石灰样品中钙元素含量，实验如下：
步骤1：取0.60g样品于锥形瓶中，向其中加入200mL蒸馏水，盖上表面皿充分振荡。
步骤2：向冷却后的锥形瓶中滴入几滴酚酞，再逐滴加入稀盐酸至反应完全。反应完全时锥形瓶内溶液红
色恰好褪去。经换算，消耗 g。
下列说法正确的是
A. 步骤1中充分振荡后得到澄清透明的溶液
B. 步骤2中红色恰好褪去时，消耗 mL盐酸
C. 步骤2中化学反应方程式为
D. 该样品中钙元素的质量分数为66.67%
【答案】D
【解析】
【详解】A、由题意可知，常温下 溶解度为0.17g。取0.60g样品于锥形瓶中，氧化钙和水反应
生成氢氧化钙，生成的氢氧化钙的质量>0.6g,向其中加入200mL蒸馏水，200g的水最多溶解0.34g的氢氧
化钙，所以生成氢氧化钙不能完全溶解，步骤1中充分振荡后不能得到澄清透明的溶液，故A错误；
B、反应完全时锥形瓶内溶液红色恰好褪去，此时溶液呈中性，pH=7，则消耗 mL盐酸，故B错误；C、步骤2中是氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，化学反应方程式为
，故C错误；
D、在该反应过程中，氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，根据质量守恒定律可知，钙元素质量不变，
则有 ，该样品中钙元素的质量分数为 ，故D正确。
故选D。
第Ⅱ卷（非选择题共110分）
第Ⅱ卷共17小题，共110分。第21至25题为化学试题，第26至37题为物理试题。答案请按
要求书写在答题卡上。
11. 海水中含有大量的氯化钠、氯化镁等，研究它们的组成和性质具有重要意义。
（1）构成水分子的微粒是氢原子和______。海水晒盐时，液态水蒸发为水蒸气的过程中，水分子的结构
______（填“发生”或“没有”）改变。
（2）钠原子的结构示意图为 ，氯原子的结构示意图为 。
①钠原子转变为钠离子时，发生变化的是______（填“质子数”或“电子数”）。
②x的数值为______。
（3）氯化镁中镁元素和氯元素的化合价分别为______。化合物中各元素正负化合价的代数和为______。
（4）工业可利用反应 （熔融） 制取Mg。单质X的化学式为______。
（5）NaCl可用作雪天道路抗冻剂。冰水混合物中，水与冰会发生水分子交换。0℃时，水与冰发生交换的
水分子数目相等，该微观过程如图1所示。向冰水混合物中加入NaCl，水分子交换的微观过程如图2所示。
从水分子交换的角度解释NaCl降低水凝固点的原理：________。【答案】（1） ①. 氧原子##O ②. 没有
（2） ①. 电子数 ②. 8
（3） ①. +2价、-1价 ②. 0
（4）
（5）冰交换到NaCl溶液中的水分子数目比NaCl溶液交换到冰中的水分子数目多
【解析】
【小问1详解】
水分子是由氢原子和氧原子构成的；
液态水蒸发为水蒸气的过程中，没有新物质生成属于物理变化因此水分子本身没有改变；
【小问2详解】
①钠原子最外层电子数是1，化学反应时易失去一个电子转变为钠离子，发生变化的是电子数；
②如图原子核内质子数等于核外电子数，则17=2+x+7，x=8
【小问3详解】
化合物中元素化合价代数和为0，氯化镁中镁元素化合价为+2即啊，氯元素化合价为-1价；
【小问4详解】
质量守恒定律反应前后原子的种类和个数不变，反应前有1个Mg，2个Cl，反应后有1个Mg，故X的化
学式是Cl；
2
【小问5详解】
如图所示，冰交换到NaCl溶液中的水分子数目比NaCl溶液交换到冰中的水分子数目多，因此NaCl可用
作雪天道路抗冻剂。
12. 实验室以软锰矿（主要含 的矿石）为原料制备 的流程如下：（1） 催化分解 的化学反应方程式为______。
（2）“酸浸”时，为使软锰矿充分反应，可采取的措施有______（写一条）。
（3）“沉锰”反应为 。加热温度不能过
高的原因是________。
（4）在空气中“煅烧” 会生成不同的锰氧化物，各锰氧化物质量分数随煅烧温度的变化关系如
图所示。
①370~410℃发生主要反应为 。该反应属于基本反应类型中的_______反应。
②已知酒精灯外焰的最高温度可达600℃以上。称取一定质量的 ，与 混合均匀，充分加热后
冷却，溶解、过滤、洗涤、烘干后称量，发现固体质量减少。 质量减少的主要原因是________。
【答案】（1）
（2）搅拌；粉碎；加热；适当提高酸的浓度等
（3）防止 分解
（4） ①. 化合 ②. 温度高于450℃时， 会分解成 和O
2
【解析】
【小问1详解】
加热条件下MnO 催化分解KClO 生成氯化钾和氧气，化学反应方程式为 。
2 3故填： 。
【小问2详解】
“酸浸”时，搅拌、粉碎、加热、适当提高酸的浓度等措施，都能使软锰矿充分反应。故填：搅拌；粉碎；
加热；适当提高酸的浓度等。
【小问3详解】
由于反应物NH HCO 受热易分解，所以为防止NH HCO 分解，“沉锰”反应加热温度不能过高。故填：
4 3 4 3
防止NH HCO 分解。
4 3
【小问4详解】
①370~410℃发生主要反应为 。该反应符合化合反应多变一的特征，所以该反应属于
基本反应类型中的化合反应。故填：化合。
②酒精灯外焰的最高温度可达600℃以上。据图可知，温度高于450℃时，MnO 会分解成MnO 和O，所
2 2 3 2
以MnO 质量减少。故填：温度高于450℃时，MnO 会分解成MnO 和O。
2 2 2 3 2
13. 学习小组用石蜡自制蜡烛并探究其燃烧。
（1）剪去易拉罐的盖子，在中间吊一根棉线作烛芯，将其置于盛有冷水的水槽中。向易拉罐中倒入液态
石蜡并添加少量硬脂酸。充分冷却，从易拉罐中取出蜡烛。
①蜡烛属于______（填“混合物”或“纯净物”）。
②将易拉罐置于冷水槽中，有助于液态石蜡凝固，这是利用了金属的______性。
（2）点燃蜡烛，火焰明亮，烛芯周围有液体产生。
①能说明蜡烛燃烧时放出热量的现象是______。
②正二十二烷（ ）是石蜡的成分之一。正二十二烷完全燃烧的产物与甲烷的相同。写出正二十二
烷完全燃烧的化学反应方程式：______。
（3）在燃着的蜡烛上方扣一个烧杯，一段时间后蜡烛熄灭，烧杯内壁出现水雾，烧杯底部变黑且干燥
（如图所示）。资料显示，蜡烛不完全燃烧产生的炭黑具有超疏水性，水滴在其表面不易附着聚集，利用
这种性质可以制作超疏水性材料。①蜡烛熄灭的可能原因有______。
②铁质水管覆盖超疏水性材料可提高水管的抗腐蚀性，其原理是______。
【答案】（1） ①. 混合物 ②. 导热
（2） ①. 烛芯周围有液体产生 ②.
（3） ①. 氧气浓度降低，不再支持蜡烛燃烧；燃烧产生二氧化碳，将可燃物与氧气隔绝 ②. 超疏
水性材料隔绝了水、氧气与铁 的接触
【解析】
【小问1详解】
①蜡烛是由多种物质组成，属于混合物；
②将易拉罐置于冷水槽中，有助于液态石蜡凝固，这是利用了金属的导热性，使石蜡温度快速下降；
【小问2详解】
①蜡烛受热熔化成液体，能说明蜡烛燃烧时放出热量的现象是烛芯周围有液体产生；
②甲烷在空气中燃烧生成水和二氧化碳，正二十二烷（ ）是石蜡的成分之一。正二十二烷完全燃
烧的产物与甲烷的相同，正二十二烷完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学反应方程式：
；
【小问3详解】
①蜡烛燃烧是蜡烛与空气中氧气反应生成二氧化碳和水，燃着的蜡烛熄灭可能原因有氧气浓度降低，不再
支持蜡烛燃烧；燃烧产生二氧化碳，将可燃物与氧气隔绝；
②根据“超疏水性，水滴在其表面不易附着聚集”可知，铁质水管覆盖超疏水性材料可提高水管的抗腐蚀
性，其原理是超疏水性材料隔绝了水、氧气与铁的接触。
14. 学习小组制取CO 和SO ，并探究其水溶液的性质。
2 2
Ⅰ.制取CO 和SO
2 2
在常温、气体压强为101kPa时，1体积水里最多能溶解大约1体积CO 或40体积SO 。学习小组利用图1
2 2
所示装置制取CO 和SO 。
2 2（1）利用该装置制取CO 的化学反应方程式为______。
2
（2）不能用排水法收集SO 的理由是______。
2
Ⅱ.探究CO 和SO 水溶液的性质
2 2
（3）在通风橱中分别向100 mL H O中通入CO 和SO 至饱和，用pH计测定饱和溶液pH，静置2h后，再
2 2 2
次读取溶液pH。结果如下表所示。
饱和溶液pH 静置2h后溶液pH
CO 水溶液 3.94 4.12
2
SO 水溶液 0.88 0.79
2
的
①测定pH最简便 方法是使用pH试纸，操作时玻璃棒的作用是______（填字母）。
A．搅拌 B．引流 C．蘸取溶液
②静置2h后，CO 水溶液酸性______（填“增强”或“减弱”）。
2
③有同学根据溶液的pH认为CO 也是造成酸雨的重要因素。请判断该推论是否正确，并说明理由：
2
______。
（4）取静置后的SO 水溶液于试管中，向其中滴加过量Ba(OH) 溶液，有沉淀产生。
2 2
【提出问题】该沉淀 是什么?
【查阅资料】
①SO 水溶液、BaSO 都能与O 发生氧化反应。
2 3 2
②BaSO 和BaSO 都难溶于水。
3 4
③BaSO 能溶于浓度较大的盐酸，BaSO 不溶于盐酸。
3 4
【提出猜想】沉淀可能为BaSO 或BaSO、BaSO 的混合物。
4 4 3
【实验验证】请设计实验验证沉淀中一定含有BaSO。简述实验过程（包括操作和现象）：______。（实
4
验中须使用的试剂：10%的盐酸）
（5）煤燃烧排放的SO 可能导致酸雨。南通市2021年酸雨发生率为1.7%，比2020年减少1%。你了解的
2
本地决策部门为降低SO 排放做出的举措有______（写一条）。
2
（6）酸雨对环境的影响因地区地质而异。图2中河流受酸雨损害的程度较小的原因是______。
【答案】（1）
（2）常温、气体压强为101kPa时，SO 在水中溶解度较大
2
（3） ①. C ②. 减弱 ③. 不正确，常压下，空气中CO 的压强达不到101kPa，无法形成CO
2 2
的饱和溶液
（4）向产生沉淀的试管中滴加过量的10%的盐酸，沉淀不消失（5）出台政策鼓励企业自主减排；推广使用清洁能源，减少煤、石油等化石燃料的使用；扩大烟花爆竹
禁放区域；淘汰旧标燃油机动车，推广新能源车等
（6）河床中的CaCO 能与酸反应，降低河流酸性
3
【解析】
【小问1详解】
图1装置中稀硫酸能与碳酸钠反应生产硫酸钠、二氧化碳和水，利用此反应可制取二氧化碳，反应的化学
方程式为： ；
【小问2详解】
在常温、气体压强为101kPa时，1体积水里最多能溶解大约40体积SO ，SO 在水中溶解度较大，因此不
2 2
能用排水法收集SO ；
2
【小问3详解】
①测定pH时，要用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，再与标准比色卡对比来确定pH，因此
操作时玻璃棒的作用为蘸取溶液，故选C；
②静置2h后，CO 水溶液的pH由3.94增大为4.12，pH增大，溶液酸性减弱；
2
③常压下，空气中CO 的压强达不到101kPa，无法形成CO 的饱和溶液，因此CO 不是造成酸雨的重要因
2 2 2
素；
【小问4详解】
BaSO 能溶于浓度较大的盐酸，BaSO 不溶于盐酸，因此向产生沉淀的试管中滴加过量的10%的盐酸，沉
3 4
淀不消失，说明沉淀中一定含有BaSO；
4
【小问5详解】
煤燃烧排放的SO 可能导致酸雨，因此为降低SO 排放，可出台相关政策鼓励企业自主减排；推广使用清
2 2
洁能源，减少煤、石油等化石燃料的使用；扩大烟花爆竹禁放区域；淘汰旧标燃油机动车，推广新能源车
等；
【小问6详解】
石灰石河床的主要成分为碳酸钙，碳酸钙能与酸反应，降低河流酸性，因此河流受酸雨损害的程度较小。
15. 化学储氢材料研发是当下科技研究的热点之一。
（1）下列化学储氢材料中含氢量最高的是______（填字母）。
A. B. C.
（2）我国科学家发明了一种将甲烷中的氢转化为氢气的工艺（原理如图所示）。总反应的化学反应方程式为 。
①反应器Ⅰ中的化学反应方程式为______。
②当甲烷的转化率（ ）为80%时，理论上1.0吨甲烷与足量水蒸气反应生
成氢气的总质量是______吨。（请将计算过程写到答题卡上）
【答案】（1）C （2） ①. ②. 0.3
解：设理论上1.0吨甲烷和足量水蒸气反应生成氢气的质量为x
答：理论上1.0吨甲烷和足量水蒸气反应生成氢气的质量为0.3吨。
【解析】
【小问1详解】
A、NH 中氮元素和氢元素质量比是
3
B、NH 中氮元素和氢元素质量比是
2 4
C、CH 中碳元素和氢元素质量比是12:4=36:12;
4
故甲烷中氢元素质量分数最大，故选：C；
【小问2详解】
①根据题意，该反应是HO和Ce O 在400℃时反应生成CeO 和H，化学方程式为：
2 2 3 2 2
；②根据化学方程式计算，见答案
