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2020年江苏省宿迁市中考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（共10小题。每小题2分，计20分。每题只有一个选项符合题意）
1．（2分）下列变化中，只涉及物理变化的是（ ）
A．酒精挥发 B．钢铁生锈 C．汽油燃烧 D．食物腐烂
【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，钢铁生锈、汽油燃烧、食物腐烂都属于化学
变化；没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物
理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
【解答】解：A、酒精挥发没有新物质生成，属于物理变化；故选项正确；
B、钢铁生锈，铁锈是新物质，属于化学变化；故选项错误；
C、汽油燃烧生成二氧化碳和水，属于化学变化；故选项错误；
D、食物腐烂生成有害物质，属于化学变化；故选项错误；
故选：A。
【点评】本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：
是否有新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。
2．（2分）下列物质中属于混合物的是（ ）
A．氮气 B．二氧化硫 C．海水 D．硝酸钾
【分析】混合物是由两种或两种以上物质组成的物质。
【解答】解：A、氮气是由一种物质组成，属于纯净物，故A错；
B、二氧化硫是由一种物质组成，属于纯净物，故B错；
C、海水中含有水、氯化钠、氯化镁等物质，属于混合物，故C正确；
D、硝酸钾是由一种物质组成，属于纯净物，故D错。
故选：C。
【点评】在熟悉概念的基础上能从宏观和微观两个方面来判断纯净物和混合物，还要从
社会实践中了解生活中常见物质的组成。
3．（2分）下列实验操作正确的是（ ）
1A． 量取液体 B． 过滤
C． 称量固体 D． 蒸发
【分析】A、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断。
B、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。
C、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断。
D、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断。
【解答】解：A、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所
示操作正确。
B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所
示操作错误。
C、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，
且不能用手拿砝码，所示操作错误。
D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操
作错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作
的注意事项是解答此类试题的关键。
4．（2分）下列物质的用途体现其化学性质的是（ ）
A．干冰用于人工降雨
B．洗洁精用于洗涤油污
C．活性炭用于除去冰箱异味
D．熟石灰用于改良酸性土壤
【分析】物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，如可燃性、助燃性、氧化性、
2还原性、酸碱性、稳定性等；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；
物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、
溶解性、挥发性、吸附性等。
【解答】解：A、干冰用于人工降雨是利用干冰吸热升华，属于物理性质；故选项错误；
B、洗洁精用于洗涤油污是洗洁精的乳化作用，属于物理性质；故选项错误；
C、活性炭用于除去冰箱异味是利用活性炭的吸附性，属于物理性质；故选项错误；
D、熟石灰用于改良酸性土壤是利用熟石灰的碱性，属于化学性质；故选项正确；
故选：D。
【点评】本考点考查了物理性质和化学性质的区分，要记忆有关干冰、洗洁精、活性炭、
熟石灰的性质，并能够在比较的基础上进行应用，本考点的基础性比较强，主要出现在
选择题和填空题中。
5．（2分）如图是a、b、c三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确
的是（ ）
A．t ℃时，a溶液的溶质质量分数为36%
1
B．t ℃时，a和b的溶解度相等
2
C．a中含有少量b，可用蒸发结晶的方法提纯a
D．将t ℃时c的饱和溶液降温至t ℃，仍为饱和溶液
2 1
【分析】根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较；
根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况；
根据物质的溶解度曲线、溶质质量、溶剂质量可以判断配制的溶液质量；
饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化；
饱和溶液的溶质质量分数＝ ×100%；
溶液中溶质质量分数＝ ×100%；
一种物质的溶解度受温度变化影响较大，一种物质的溶解度受温度变化影响较小，可以
3用降温结晶或蒸发结晶的方法分离。
【解答】解：A、由于不知道溶液是否饱和，不能计算溶质质量分数，该选项说法不正
确；
B、t ℃时，a和b的溶解度相等，故选说法正确；
2
C、a溶解度受温度变化影响较大，b溶解度受温度变化影响较小，a中含有少量b，可
用降温结晶的方法提纯a，该选项说法不正确；
D、c的溶解度随着温度降低而增大，将t ℃时c的饱和溶液降温至t ℃，变成不饱和溶
2 1
液，该选项说法不正确。
故选：B。
【点评】溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一
溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不
同；温度对不同物质的溶解度影响不同。
6．（2分）下列对主题知识归纳正确的一组是（ ）
A．化学与能源 B．化学与材料
煤、石油等是可再生的化石燃料 棉花、羊毛都属于天然材料
光能、电能等可通过化学能转化而成 玻璃、塑料都属于无机非金属材料
① ①
风能、氢能等是具有开发前景的新能源 合成纤维、合金都属于有机合成材料
② ②
③ C．化学与人体健康 ③ D．化学与环境保护
长期缺铁易患缺铁性贫血 使用含磷洗衣粉可减少水污染
摄入某些重金属盐会导致人体中毒 严禁焚烧秸秆可减少空气污染
① ①
用甲醛溶液浸泡水产品对人体有害 使用光降解塑料可减少白色污染
② ②
A．③A B．B C．③C D．D
【分析】A．根据获取能源的方法以及能源的分类来分析；
B．根据材料的分类来分析；
C．根据化学物质与人体健康的关系来分析；
D．根据造成环境污染的原因以及防治措施来分析。
【解答】解：A． 煤、石油等是不可再生的化石燃料，原说法错误，不合题意；
B． 塑料属于合①成材料，原说法错误； 合金属于金属，原说法错误，不合题意；
C．②长期缺铁易患缺铁性贫血； 摄入③某些重金属盐会导致人体中毒； 甲醛能破
坏蛋①白质结构，所以用甲醛溶液浸泡②水产品对人体有害，原说法均正确，符③合题意；
D． 使用含磷洗衣粉会造成水污染，原说法错误，不合题意。
故选①：C。
4【点评】本题难度不是很大，主要考查了材料的简单分类及生活、生产、能源与化学有
关的问题等，主要培养学生的应用能力。
7．（2分）下列实验现象的描述错误的是（ ）
A．镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光，放出大量的热
B．向氢氧化钠溶液中加入氯化铜溶液，出现白色沉淀
C．将稀硫酸滴入盛有锌粒的试管中，产生大量气泡
D．将二氧化碳通入紫色石蕊试液中，石蕊试液变红
【分析】A、根据镁条在空气中燃烧的现象，进行分析判断。
B、根据碱的化学性质，进行分析判断。
C、根据金属的化学性质，进行分析判断。
D、根据二氧化碳的化学性质，进行分析判断。
【解答】解：A、镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光，放出大量的热，故选项说法正确。
B、向氢氧化钠溶液中加入氯化铜溶液，反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠，会观察
到产生蓝色沉淀，故选项说法错误。
C、将稀硫酸滴入盛有锌粒的试管中，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，产生大
量气泡，故选项说法正确。
D、将二氧化碳通入紫色石蕊试液中，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊
溶液变红色，石蕊试液变红，故选项说法正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握碱的化学性质、金属的化学性质、二氧化碳的化学性质、
常见物质燃烧的现象等即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意烟和雾的区别、物
质颜色的变化。
8．（2分）下列各组离子在水中能大量共存，并形成无色溶液的是（ ）
A．H+、Na+、CO 2﹣ B．Ba2+、CO 2﹣、Cl﹣
3 3
C．Fe2+、H+、SO 2﹣ D．K+、Ca2+、Cl﹣
4
【分析】根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能
大量共存；本题还要注意溶液呈无色，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离
子等。
【解答】解：A、CO 2﹣与H+在溶液中结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项
3
错误。
5B、Ba2+、CO 2﹣结合生成二氧化碳和水，不能大量共存，故选项错误。
3
C、三种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，但Fe2+的水溶液显浅绿色，
故选项错误。
D、三种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，故选项
正确。
故选：D。
【点评】本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的
各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意是特定离子的颜色。
9．（2分）如图表示稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应时，烧杯中溶液的pH随滴入液体体
积的变化曲线及相关的实验操作，下列说法正确的是（ ）
A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入盛有稀盐酸的烧杯中
B．当滴入液体体积为5mL时，烧杯内溶液呈酸性
C．当滴入液体体积为7mL时，盐酸和氢氧化钠恰好完全反应
D．当滴入液体体积为9mL时，烧杯内溶液中的微粒有2种
【分析】A、根据图象中pH值的变化是从大于7逐渐减小到小于7，进行分析判断。
B、当滴入液体体积为5mL时，溶液的pH大于7，进行分析判断。
C、当滴入液体体积为7mL时，溶液的pH等于7，进行分析判断。
D、当滴入液体体积为9mL时，溶液的pH小于7，进行分析判断。
【解答】解：A、由图象可知，pH值是开始时大于7逐渐减小到7然后小于7，可知原
溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠
溶液中，故选项说法错误。
B、当滴入液体体积为5mL时，溶液的pH大于7，烧杯内溶液呈碱性，故选项说法错
误。
C、当滴入液体体积为7mL时，溶液的pH等于7，溶液显中性，盐酸和氢氧化钠恰好
6完全反应，故选项说法正确。
D、当滴入液体体积为9mL时，溶液的pH小于7，烧杯内溶液呈酸性，烧杯内溶液中
的微粒有氢离子、钠离子、氯离子、水分子4种，故选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，掌握溶液的酸碱性和溶液
pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键。
10．（2分）向Cu（NO ） 和AgNO 的混合溶液中加入一定量的Fe粉，充分反应后过滤，
3 2 3
再向滤渣中加入稀硫酸，发现有气泡产生。则对滤渣中固体成分推断正确的是（ ）
A．滤渣中一定含有Fe、Cu、Ag
B．滤渣中一定含有Fe和Cu，一定没有Ag
C．滤渣中一定含有Cu和Ag，可能含有Fe
D．滤渣中一定含有Fe，可能含有Cu和Ag
【分析】铁的金属活动性比银、铜强，向Cu（NO ） 和AgNO 的混合溶液中加入一定
3 2 3
量的Fe粉，铁先与AgNO 反应生成硝酸亚铁和银，AgNO 反应完，若还有铁粉，铁才
3 3
能与Cu（NO ） 反应生成硝酸亚铁和铜，据此进行分析解答。
3 2
【解答】解：铁的金属活动性比银、铜强，向Cu（NO ） 和AgNO 的混合溶液中加入
3 2 3
一定量的Fe粉，铁先与AgNO 反应生成硝酸亚铁和银，AgNO 反应完，若还有铁粉，
3 3
铁才能与Cu（NO ） 反应生成硝酸亚铁和铜。充分反应后过滤，再向滤渣中加入稀硫
3 2
酸，发现有气泡产生，银、铜均不能与稀硫酸反应，铁能与稀硫酸反应生成氢气，则说
明滤渣中含有铁，滤渣中一定含有Fe、Cu、Ag。
故选：A。
【点评】本题有一定难度，熟练掌握金属的化学性质、确定能发生的反应是正确解答此
类题的关键。
二、填空及简答题（共3小题，第11题4分，第12题4分，第13题4分，计12分）
11．（4分）用化学用语填空。
（1）铝原子 A l 。
（2）标出NH 中氮元素的化合价 H ，
3 3
（3） 对应的微粒符号是 O 2 ﹣ 。
7（4）相对分子质量为128的硫单质蒸气的化学式 S 。
4
【分析】（1）原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在
其元素符号前加上相应的数字。
（2）化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在
后。
（3）质子数＝8，核外电子数＝10，质子数＜核外电子数，为带2个单位负电荷的氧离
子，进行分析解答。
（4）硫的相对原子质量为32，相对分子质量为128的硫单质蒸气的分子中含有4个硫
原子，进行分析解答。
【解答】解：（1）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，
就在其元素符号前加上相应的数字，故铝原子表示为：Al。
（2）NH 中氮元素的化合价显﹣3价；由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号
3
和数字表示，正负号在前，数字在后，故NH 中氮元素的化合价显﹣3价可表示为：
3
H 。
3
（3）质子数＝8，核外电子数＝10，质子数＜核外电子数，为带2个单位负电荷的氧离
子，其离子符号为O2﹣。
（4）硫的相对原子质量为32，相对分子质量为128的硫单质蒸气的分子中含有4个硫
原子，其化学式为S 。
4
故答案为：
（1）Al；
（2） H ；
3
（3）O2﹣；
（4）S 。
4
【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（元素符号、化学式、化合价、离子符号
等）的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键。
12．（4分）如图是氢气和氧气反应的微观示意图，请回答相关问题。
（1）将A图中缺少的微粒示意图补画出来： 。
8（2）该反应的化学方程式为 2H +O 2H O ，其基本反应类型为 化合反应
2 2 2
。
（3）参加反应的氢气和氧气的质量之比为 1 ： 8 。
【分析】（1）根据质量守恒定律将A图中缺少的微粒示意图补画出来。
（2）根据氢气和氧气反应的微观示意图写出该反应的化学方程式，根据反应特点分析
反应的类型。
（3）根据方程式的意义计算参加反应的氢气和氧气的质量之比。
【解答】解：（1）根据质量好守恒定律在化学反应前后原子的种类及数目不变可知，A
图中缺少一个氢分子，补充如下： 。
（2）该反应是氢气燃烧生成了水，化学方程式为：2H +O 2H O，该反应由两
2 2 2
种物质生成了一种物质，其基本反应类型为化合反应。
（3）参加反应的氢气和氧气的质量之比为（2×2）：32＝1：8。
故答案为：（1） 。
（2）2H +O 2H O；化合反应。
2 2 2
（3）1：8。
【点评】此题是对化学反应实质的考查，解题的关键是掌握化学变化是分子的分开原子
的重新组合的过程；
13．（4分）分析比较物质在组成、结构、性质等方面的异同，可为物质的转化、分离、
鉴别、除杂等提供依据。
9（1）家庭生活中常用 煮沸 的方法将硬水转化为软水。
（2）将BaSO 、BaCl 两种固体组成的混合物溶于足量的水中。充分搅拌后过滤，留在
4 2
滤纸上的固体是 硫酸钡 ，滤液经蒸发结晶可得到另一种固体。
（3）根据MgCl 溶液和NaCl溶液中的金属离子不同，可用 A （填序号）将其鉴别。
2
A．氢氧化钠溶液
B．稀硫酸
C．硝酸钠溶液
（4）除去NaOH溶液中混有的少量Ca（OH） 可加入适量的 碳酸钠 溶液，过滤。
2
【分析】（1）根据硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，进行分析解答。
（2）根据氯化钡易溶于水，硫酸钡难溶于水，进行分析解答。
（3）根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物
质反应的现象相同，则无法鉴别它们。
（4）除杂质至少要满足两个条件： 一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质
反应； 反应后不能引入新的杂质。①
【解答②】解：（1）煮沸能除去水中的一些可溶性钙镁化合物，家庭生活中常用煮沸的
方法将硬水转化为软水。
（2）将BaSO 、BaCl 两种固体组成的混合物溶于足量的水中，氯化钡易溶于水，硫酸
4 2
钡难溶于水，充分搅拌后过滤，留在滤纸上的固体是硫酸钡。
（3）A．氢氧化钠溶液能与MgCl 溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氯化钠不能，
2
可以鉴别。
B．稀硫酸与MgCl 溶液、NaCl溶液均不反应，不能鉴别。
2
C．硝酸钠溶液与MgCl 溶液、NaCl溶液均不反应，不能鉴别。
2
（4）Ca（OH） 能与适量的碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质
2
且没有引入新的杂质，符合除杂原则。
故答案为：
（1）煮沸；
（2）硫酸钡；
（3）A；
（4）碳酸钠。
【点评】本题难度不大，掌握盐的化学性质、硬水和软水的检验方法、物质鉴别的原理
等是正确解答本题的关键。
10三、实验探究题（共2小题，第14题6分，第15题7分，计13分）
14．（6分）根据如图回答下列问题。
（ 1 ） 标 号 的 仪 器 名 称 是 铁 架 台 。
①
（2）实验室用B装置制取氧气时，分液漏斗的优点是 能够控制反应的速率 。
（3）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，其化学方程式是 CaCO +2HCl ＝
3
CaCl +H O+CO ↑ ，可选用 D （选填“C”“D”或“E”）装置收集二氧化碳。
2 2 2
（4）若用F装置干燥实验室制取的二氧化碳。F中应盛有的药品名称为 浓硫酸 ，气
体应从导管 a （选填“a”或“b”）处通入。
【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析；
（2）根据装置的特点进行分析；
（3）根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；根据气体的密度和水溶性以及
特殊要求选择收集装置；
（4）根据二氧化碳不和浓硫酸反应可用浓硫酸干燥进行分析。
【解答】解：（1）标号 的仪器名称是铁架台；
（2）实验室用B装置制①取氧气时，分液漏斗的优点是可以通过控制加入液体药品的量
进而控制反应的速率；
（3）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：
CaCO +2HCl＝CaCl +H O+CO ↑；二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，可用装置 D
3 2 2 2
收集；
（4）二氧化碳不和浓硫酸反应，可用浓硫酸干燥，若用F装置干燥实验室制取的二氧
化碳。F中应盛有的药品名称为浓硫酸，用浓硫酸干燥气体，气体要和浓硫酸接触，气
11体应从导管a处通入。
故答案：
（1）铁架台；
（2）能够控制反应的速率；
（3）CaCO +2HCl＝CaCl +H O+CO ↑；D；
3 2 2 2
（4）浓硫酸；a。
【点评】本题主要考查了实验室气体的制取，熟练掌握气体的制取原理，了解确定发生
装置、收集装置的因素和注意事项等知识是解答本题的关键。
15．（7分）可燃冰是甲烷与水在低温、高压的条件下形成的无色冰状固体，极易燃烧，
其主要成分是CH •nH O．在可燃冰开采过程中，甲烷容易泄漏，会加重温室效应。某
4 2
化学小组的同学对甲烷燃烧的产物产生兴趣，进行了如下探究。
【提出问题】甲烷燃烧后生成哪些物质？
【查阅资料】含碳元素的物质充分燃烧生成CO ，不充分燃烧生成CO；CO与人体内的
2
血红蛋白结合，会造成人体缺氧和中毒；无水CuSO 遇水变蓝。
4
【猜想与假设】猜想一：CO、H O；猜想二： CO 、 H O ；猜想三：CO 、CO、
2 2 2 2
H O。
2
【实验探究】为了验证上述猜想与假设。将甲烷在一定量纯净氧气中燃烧的产物，依次
通过如图所示装置进行验证。
（1）实验开始时，先进行的操作是 （填序号）。
通入甲烷燃烧产物 ①
①加热
②（2）实验中观察到A中 白色固体变蓝色 ，B、E中澄清石灰水变浑浊，D中红色粉
末变成黑色，由此推断猜想 三 成立。
（3）B装置中发生反应的化学方程式是 C a （ OH ） +CO ═ CaCO ↓ +H O 。
2 2 3 2
12（4）实验过程中C装置的作用是 吸收二氧化碳，以防止影响一氧化碳的检验 。
【反思与交流】日常生活中，使用燃气热水器一定要注意通风，防止 一氧化碳 中毒。
【分析】【猜想与假设】
猜想一：CO、H O；猜想二：CO 、H O；猜想三：CO 、CO、H O。
2 2 2 2 2
【实验探究】
可燃性气体与氧气或空气混合达到爆炸极限时，遇明火或加热时会发生爆炸；
硫酸铜和水反应生成蓝色固体五水硫酸铜；
高温条件下氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；
氢氧化钠溶液能够吸收二氧化碳。
【反思与交流】
日常生活中，使用燃气热水器一定要注意通风，防止燃气不完全燃烧生成的一氧化碳中
毒。
【解答】解：【猜想与假设】
猜想一：CO、H O；猜想二：CO 、H O；猜想三：CO 、CO、H O。
2 2 2 2 2
故填：CO 、H O。
2 2
【实验探究】
（1）实验开始时，先进行的操作是通入甲烷燃烧产物，以防止加热时一氧化碳和氧气
混合发生爆炸。
故填： 。
（2）实①验中观察到A中白色固体变蓝色，说明气体中含有水，B、E中澄清石灰水变浑
浊，D中红色粉末变成黑色，是因为氧化铁和一氧化碳反应生成了铁，由此推断猜想三
成立。
故填：白色固体变蓝色；三。
（3）B装置中氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，发生反应的化学方程式
是：Ca（OH） +CO ═CaCO ↓+H O。
2 2 3 2
故填：Ca（OH） +CO ═CaCO ↓+H O。
2 2 3 2
（4）实验过程中C装置的作用是吸收二氧化碳，以防止影响一氧化碳的检验。
故填：吸收二氧化碳，以防止影响一氧化碳的检验。
【反思与交流】
日常生活中，使用燃气热水器一定要注意通风，防止燃气不完全燃烧生成的一氧化碳中
毒。
13故填：一氧化碳。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进
行分析、判断，从而得出正确的结论。
四、计算题（5分）
16．（5分）碳酸氢钠是小苏打的主要成分。在医疗上，它是治疗胃酸（主要成分是盐
酸）过多的药剂之一，反应的化学方程式：NaHCO +HCl═NaCl+H O+CO ↑，化学实
3 2 2
验小组取27g小苏打样品（含有少量不与HCl反应的杂质）进行测定实验。现将小苏打
样品平均分为3份，分别进行3次实验。实验数据如表。
实验次数 第一次 第二次 第三次
小苏打样品的质量/g 9 9 9
加入稀盐酸的质量/g 50 100 150
生成气体的质量/g 2.2 4.4 4.4
（1）第 二 次实验中NaHCO 和HCl恰好完全反应。
3
（2）计算27g小苏打样品中碳酸氢钠的质量。（写出计算过程。结果精确到0.1g）
【分析】（1）分析表中数据推出第几次实验中NaHCO 和HCl恰好完全反应；
3
（2）依据碳酸氢钠与盐酸反应方程式和题中数据计算出27g小苏打样品中碳酸氢钠的
质量。
【解答】解：（1）分析表中数据可知第一次9g碳酸氢钠样品与50g盐酸反应生成2.2g
二氧化碳，第二次9g碳酸氢钠样品与100g盐酸反应生成4.4g二氧化碳，第三次9g碳
酸氢钠样品与150g盐酸反应也生成4.4g二氧化碳，说明9g碳酸氢钠样品与100g盐酸
恰好反应生成4.4g二氧化碳，所以第二次实验中NaHCO 和HCl恰好完全反应，故填：
3
二；
（2）设9g小苏打样品中碳酸氢钠的质量为x
NaHCO +HCl＝NaCl+H O+CO ↑
3 2 2
84 44
x 4.4g
＝
x＝8.4g
则27g小苏打样品中碳酸氢钠的质量8.4g×3＝25.2g
答：27g小苏打样品中碳酸氢钠的质量25.2g。
14【点评】此题是关于化学方程式的计算题，主要是利用实验数据及反应方程式来分析和
解决化学计算中的有关问题，注意解题规范性。
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