2009年浙江省高考化学（解析版）_全国卷+地方卷_5.化学_1.化学高考真题试卷_2008-2020年_地方卷_浙江高考化学2008-2021_A3word版_PDF版（赠送）

2009 年高考试题——浙江理综化学部分 ·Åµç 2Li NiO 。下列说法不正确的是 ³äµç 0.85 2 7．下列说法正确的是 A．蛋白质、纤维素、蔗糖、PVC、淀粉都是高分子化合物 A．放电时，负极的电极反应式：Li－e－ Li＋ B．氢键在形成蛋白质二级结构和DNA双螺旋结构中起关键作用 B．充电时，Li 0.85 NiO 2 既发生氧化反应又发生还原反应 C．使用太阳能热水器、沼气的利用、玉米制乙醇都涉及到生物质能的利用 C．该电池不能用水溶液作为电解质 D．石油、煤、天然气、可燃冰、植物油都属于化石燃料 D．放电过程中Li＋向负极移动 8．用N 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 13．下列说法正确的是 A A．标准状况下，5.6 L NO和5.6 L O 2 混合后的分子总数为0.5 N A A．仅用AgNO 3 溶液便可鉴别亚硝酸钠和食盐 B．1 mol乙烷分子含有8 N 个共价键 B．重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大 A C．58.5 g氯化钠固体中含有N 个氯化钠分子 C．乙酸与乙醇的混合液可用分液漏斗进行分离 A D．在1 L 0.1 mol/L碳酸钠溶液中，阴离子的总数大于0.1 N D．用盐酸标准溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，水洗后的酸式滴定管未经标准液润洗， A 则测定结果偏低 9．已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。则下列溶液的沸点最 高的是 26．[14分]各物质之间的转化关系如下图，部分生成物省略。C、D是由 X、Y、Z中的两种元素组成的化合 A．0.01 mol/L的蔗糖溶液 B．0.01 mol/L的CaCl 溶液 物，X、Y、Z的原子序数依次增大，在周期表中X的原子半径最小，Y、Z原子最外层电子数之和为10。 2 C．0.02 mol/L的NaCl溶液 D．0.02 mol/L的CH COOH溶液 D为无色非可燃性气体，G为黄绿色单质气体，J、M为金属，I有漂白作用，F为红色沉淀。反应①常用 3 于制作印刷电路板。 10．已知：25℃时，K sp [Mg(OH) 2 ]＝5.61×10－12，K sp [MgF 2 ]＝7.42×10－11。下列说法正确的是 NaOHÈÜÒº ÆÏÌÑÌÇ B E F A．25℃时，饱和Mg(OH) 2 溶液与饱和MgF 2 溶液相比，前者的c(Mg2＋)大 ¢Ú B．25℃时，在Mg(OH) 的悬浊液中加入少量的NH Cl固体，c(Mg2＋)增大 M ¢Ù 2 4 G C．25℃时，Mg(OH) 固体在20 mL 0.01 mol/L氨水中的K 比在20 mL 0.01 mol/LNH Cl溶液中的K 小 L K dzÂÌÉ«ÈÜÒº 2 sp 4 sp ×Ø»ÆÉ«ÈÜÒº D．25℃时，在Mg(OH) 悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH) 不可能转化为MgF J 2 2 2 H G A C H + I O 11．一种从植物中提取的天然化合物α－damascone可用于制作香水，其结构为： ，有关该化合物的 D  下列说法不正确的是  请回答下列问题： A．分子式为C H O  （1）写出A的化学式 ，C的电子式 。 13 20  （2）比较Y与Z的原子半径大小： ＞ （填写元素符号）。 B．该化合物可发生聚合反应  （3）写出反应②的化学方程式（有机物用结构简式表示） ， C．1 mol该化合物完全燃烧消耗19 mol O 2  举出该反应的一个应用实例 。 D．与Br 的CCl 溶液反应生成的产物经水解、稀硝酸酸化后可用AgNO 溶液检验 2 4 3  （4）已知F溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，并放出无色气体。请写出该反应的化学方程式  。  （5）研究表明：气体D在一定条件下可被还原为晶莹透明的晶体N，其结构中原子的排列为正四面体，请 12．市场上经常见到的标记为Li－ion的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作 写出N及其2种同素异形体的名称 、 、 。 为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li＋的高分子材料。这种锂离子电池的反应式为：Li＋2Li NiO 0.35 2 27．[15分]超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中 ´ß»¯¼Á 的NO和CO转变成CO 和N ，其反应为：2NO＋2CO 2CO ＋N 。 2 2 2 2为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的 NO和 CO浓度如 28．[15分]单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用炭在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷 表： 等杂质)，粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度450~500℃），四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯  时间(s)  0  1  2  3  4 硅 。以5 下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。  c(NO)(mol/  1.00×  4.50×  2.50×  1.50×  1.00×  1.00× L) 10－3 10－4 10－4 10－4 10－4 10－4  c(CO)(mol/  3.60×  3.05×  2.85×  2.75×  2.70×  2.70× L) 10－3 10－3 10－3 10－3 10－3 10－3 请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）： （1）在上述条件下反应能够自发进行，则反应的△H 0（填写“＞”、“＜”、“＝”）。 （2）前2s内的平均反应速率v(N )＝ 。 2 （3）在该温度下，反应的平衡常数K＝ 。 （4）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是 。 A．选用更有效的催化剂 B．升高反应体系的温度 相关信息如下：①四氯化硅遇水极易水解； C．降低反应体系的温度 D．缩小容器的体积 ②硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物； （5）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化 ③有关物质的物理常数见下表： 剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表 物质 SiCl BCl AlCl FeCl PCl 4 3 3 3 5 中。 沸点/℃ 57.7 12.8 — 315 —  实 熔点/℃ －70.0 －107.2 — — —  NO初  CO初  催化剂 验  T( 升华温度/℃ — — 180 300 162 始浓度 始浓度 的比表面积  编 ℃)  (mol/L)  (mol/L) (m2/g) 请回答下列问题： 号  1.20×10  5.80×1 （1）写出装置A中发生反应的离子方程式 。  Ⅰ  280  82 －3 0－3 （2）装置A中g管的作用是 ；装置C中的试剂是 ；  Ⅱ     124 装置E中的h瓶需要冷却的理由是 。  Ⅲ  350    124 （3）装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除 ①请在上表空格中填入剩余的实验条件数据。 铁元素外可能还含有的杂质元素是 （填写元素符号）。 ②请在给出的坐标图中，画出上表中的三个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，并标 （4）为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成Fe2＋,再用KMnO 4 标准溶液在酸性 明各条曲线的实验编号。 条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是： 5Fe2＋＋MnO －＋8H＋ 5Fe3＋＋Mn2＋＋4H O c(NO) 4 2 ①滴定前是否要滴加指示剂？ （填“是”或“否”），请说明理由 。 ②某同学称取 5.000g残留物，经预处理后在容量瓶中配制成 100 mL溶液，移取 25.00 mL试样溶液，用 1.000×10－2 mol/L KMnO 标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00 mL，则残留物中铁元素的 4 质量分数是 。 29．[14分]苄佐卡因是一种医用麻醉药品，学名对氨基苯甲酸乙酯，它以对硝基甲苯为主要起始原料经下列反 应制得： CH COOCHCH  t 3 2 3  KMnO/H+ B Fe/H+ 4 A C (D) ŨÁòËá/¡÷ »¹Ô­ NO NH 2 2请回答下列问题： （5）金刚石、石墨、富勒烯。（或无定型炭、炭纳米管等） （1）写出A、B、C的结构简式：A ，B ，C 。 【解析】该题主要考察金属Cu、Fe及化合物知识。也综合了Cl 、有机物知识。 2 （2）用1H核磁共振谱可以证明化合物C中有 种氢处于不同的化学环境。 黄绿色气体G为Cl ；浅绿色、棕黄色溶液为Fe2＋和Fe3＋。反应①用于制作印刷电路板为FeCl 和Cu。葡萄糖 2 3 （3）写出同时符合下列要求的化合物C的所有同分异构体的结构简式（E、F、G除外） 与新制Cu(OH) 反应，Cu O与稀硝酸的反应方程式书写对学生要求较高。 2 2 。 ① 化合物是1,4－二取代苯，其中苯环上的一个取代基是硝基； 27.[14分] （1）＜；（2）1.88×10－4mol·L-1·S-1； O （3）5000；（4）C、D； ② 分子中含有 C O 结构的基团。 （5）①Ⅱ280；1.20×10－3；5.80×10－3；Ⅲ1.20×10－3；5.80×10－3； ②如图： 注：E、F、G结构如下： c(NO) O O O O N CH O CCH O N O CCH CH O N CH C OCH 2 2 3 2 2 3 2 2 3 (E) (F) (G) 、 、 。 ¢ó （4）E、F、G中有一化合物经酸性水解，其中的一种产物能与FeCl 溶液发生显色反应，写出该水解反应的化 3 ¢ñ ¢ò 学方程式 。 （5）苄佐卡因(D)的水解反应如下： O H 2 N C OCH 2 CH 3 H 2 O/OH£­ H+ H +C 2 H 5 OH  t (D) 【解析】该题综合考察反应速率、反应方向，化学平衡等知识，并考察了实验化学的设计思路。体现了新课程 化合物H经聚合反应可制得高分子纤维，广泛用于通讯、导弹、宇航等领域。 变化。 请写出该聚合反应的化学方程式 。 （1）该反应气体减少，△S＜0非自发，所以一定是放热才有可能自发； （2）υ(NO)＝7.5104mol/L 3.75104mol L1 s1；   2s 参考答案  题号  7  8  9  10  11  12  13 1 υ(N )＝ υ(NO)＝1.875104mol L1 s1 2    答案  B  D  C  B  C  D  B 2 （3）利用三段式计算出c(CO 2 )＝9×10－4；c(N 2 )＝4.50×10－4。 (9104)2 (4.5104) 26.[14分] K=  5000 (1104)2 (2.7103)2  （4）加压、降温使该反应平衡正移。 （1）CuCO 或Cu (OH) CO 或Cu(OH) ·CuCO ； 3 2 2 3 2 3 （5）Ⅰ、Ⅱ比表面积不同，应控制温度相同，验证催化剂比表面积对速率的影响； （2）C O Ⅰ、Ⅲ比表面积不同，温度不同；验证反应温度对速率的影响；所有浓度应控制相同。 ②Ⅰ、Ⅱ温度相同，平衡不移动，但Ⅱ的速率大； ¡÷ （3）CH OH(CHOH) CHO＋2Cu(OH) CH OH(CHOH) COOH＋Cu O↓＋2H O 2 4 2 2 4 2 2 Ⅲ的温度高，速率最大且平衡逆移，c(NO)增大。 医学检验糖尿病； （4）3Cu O＋14HNO 6Cu(NO ) ＋2NO↑＋7H O 2 3 3 2 228. [15分] （1）MnO ＋4H＋＋2Cl― ¡÷ Mn2＋＋Cl ↑＋2H O； 2 2 2 （2）平衡压强，使液体顺利流出并防止漏气；浓硫酸；产物SiCl 沸点低，需要冷凝收集； 4 （3）Al、P、Cl； （4）①否；KMnO 溶液的紫红色可指示反应终点；②4.480%； 4 【解析】该题为传统的综合实验方案设计题。综合了氯气的制法、硅的提纯、滴定法等了实验知识。对有效数 字的运算规则也有要求。 29. 答案： COOH COOCHCH 2 3 （1）A： ；B：CHCH OH；C： ； 3 2 NO NO 2 2 （2）4； CH O CH O 3 3 CH CH COOH CH COOH CH CH O CH CH O CH 2 2 2 2 （3） 、 、 、 ； NO NO NO NO 2 2 2 2 O O （4）O N O CCH CH +H O H+ O N OH+ CH CH C OH； 2 2 3 2 2 3 2 O O ´ß»¯¼Á （5） n H 2 N C OH NH C n + nH 2 O 【解析】该题为传统的有机化学综合题。综合了有机物基团的转化、同分异构体、水解反应、缩聚反应等知 识。1H核磁共振谱的分析体现了新课程的变化，中等难度。 总体说来，该卷较好的体现了新课程知识体系的变化。因为浙江省理科综合第1年自主命题，试题结构稳定， 难度适中，但阅读量有些大。