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试题分析：设元素Y的原子序数为y，则y+y+10=3×（y+1），解得y=7，则Y为N元素、X为Si元素、Z为O元
素、W为Cl元素。A、原子半径：ZZ X W 考点：有机物的结构及性质
C．Z、W均可与Mg形成离子化合物 10．某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入BaHCO 溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上
3
述条件的是:
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W
A．AlCl B．Na O C．FeCl D．SiO
3 2 2 2
【答案】C
【答案】A
【解析】
【解析】试题分析：A、AlCl 可由Al与Cl 反应制得，AlCl 与Ba(HCO ) 反应生成CO 和Al(OH) 沉淀，正确；B、Na O与 C．向Al (SO ) 溶液中加入过量的NH ·H O：Al3 ++4 NH ·H O=[Al(OH) ]—+4NH +
3 2 3 3 2 2 3 2 2 4 3 3 2 3 2 4 4
Ba(HCO ) 反应没有气体生成，错误；C、FeCl 不能由两种单质直接反应生成，错误；D、SiO 不与
3 2 2 2
D．向CuSO 溶液中加入Na O ：2 Na O +2Cu2++2H O=4Na++2Cu(OH) ↓+O ↑
4 2 2 2 2 2 2 2
Ba(HCO ) 反应，错误。
3 2
【答案】D
考点：元素及化合物
11．下列由实验现象得出的结论正确的是：
操作及现象 结论
A 向AgCl悬浊液中加入NaI溶液时出现黄色沉淀。 Ksp（AgCl）< Ksp（AgI）
B 向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红 溶液中一定含有Fe2+
色。
C 向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶 Br—还原性强于Cl—
13．室温下向
液上层呈橙红色。
10mL0.1 mol·L－1NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的
D 加热盛有NH Cl固体的试管，试管底部固体消失，试 NH Cl固体可以升华
4 4 是
管口有晶体凝结。
A．a点所示溶液中c(Na+)>c(A—)>c(H+)>c(HA)
【答案】C
B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同
【解析】
C．pH=7时，c(Na+)= c(A—)+ c(HA)
试题分析：A、Cl‾与I‾浓度不相等，不能比较Ksp，错误；B、该溶液可能含有Fe2+或Fe3+，错误；C、上层呈橙
D．b点所示溶液中c(A—)> c(HA)
红色，说明Cl 与NaBr反应生成了Br 和NaCl，则Br‾的还原性强于Cl‾，正确；D、不是升华，试管底部
2 2
NH 4 Cl分解生成NH 3 和HCl，试管口NH 3 与HCl反应生成了NH 4 Cl，错误。 【答案】D
考点：化学实验、元素及化合物 【解析】
12．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是： 试题分析：A、a点NaOH与HA恰好完全反应，溶液的pH为8.7，呈碱性，说明HA为弱酸，NaA发生水解反
应，c(Na+)>c(A-)>c(HA)>c(H+)，错误；B、a点NaA发生水解反应，促进了水的电离，所以a点水的电离程度
A．向稀HNO 中滴加Na SO 溶液：SO 2—+2H+=SO ↑+H O
3 2 3 3 2 2
大于b点，错误；C、根据电荷守恒，c（H+）+c（Na+）=c（OH‾）+c（A-），pH=7，则c（H+）=c（OH‾），
B．向Na SiO 溶液中通入过量SO ：SiO 2—+ SO + H O=H SiO ↓+SO 2—
2 3 2 3 2 2 2 3 3则c（Na+）= c（A-），错误；D、b点HA过量，溶液呈酸性，HA的电离程度大于NaA的水解程度，所以c 试题分析：（1）B极区生产H ，同时生成LiOH，则B极区电解液为LiOH溶液；电极A为阳极，阳极区电解液
2
（A-）>c(HA)，正确。 为LiCl溶液，根据放电顺序，阳极上Cl‾失去电子，则阳极电极反应式为：2Cl‾—2e‾=Cl ↑；根据电流方
2
向，电解过程中Li+向B电极迁移。
考点：电解质溶液
（2）在酸性条件下，Co(OH) 首先与H+反应生成Co3+，Co3+具有氧化性，把SO 2‾氧化为SO 2‾，配平可得离子
3 3 4
29．(15分)利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。LiOH可由电解法制备，钴氧化物可通过处理钴渣
方程式：2Co(OH) +4H++SO 2‾=2Co2++SO 2‾+5H O；铁渣中铁元素的化合价应该为高价，为+3价；CO 的物质
3 3 4 2 2
获得。
的量为：1.344L÷22.4L/mol=0.06mol，根据CoC O 的组成可知Co元素物质的量为0.03mol，设钴氧化物的
2 4
（1）利用如图装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。B极区电解液为__________
化学式为Co O ，根据元素的质量比可得：59x：16y=0.03mol×59g/mol：（2.41g—0.03mol×59g/mol），解
x y
溶液（填化学式），阳极电极反应式为__________ ，电解过程中Li+向_____电极迁移（填“A”或“B”）。
得x：y=3:4，则钴氧化物的化学式为：Co O 。
3 4
考点：电化学、氧化还原反应、工艺流程
30．（19分）合金贮氢材料具有优异的吸收氢性能，在配合氢能的开发中起到重要作用。
（1）一定温度下，某贮氢合金（M）的贮氢过程如图所示，纵轴为平衡时氢气的压强（p），横轴表示固相
中氢原子与金属原子的个数比（H/M）。
（2）利用钴渣[含Co(OH) 、Fe(OH) 等]制备钴氧化物的工艺流程如下：
3 3
在OA段，氢溶解于M中形成固溶体MH ，随着氢气压强的增大，H/M逐惭增大；在AB段，MH 与
Co(OH) 溶解还原反应的离子方程式为____________________________________，铁渣中铁元素的化合 x x
3
氢气发生氢化反应生成氢化物MH ，氢化反应方程式为：zMH (s)+H2(g)==ZMH (s) △H(Ⅰ)；在B点，
y x y
价为___________，在空气中煅烧CoC O 生成钴氧化物和CO ，测得充分煅烧后固体质量为2.41g，
2 4 2
氢化反应结束，进一步增大氢气压强，H/M几乎不变。反应（Ⅰ）中z=_____（用含x和y的代数式表
CO 的体积为1.344L（标准状况），则钴氧化物的化学式为__________。
2 示）。温度为T 时，2g某合金4min内吸收氢气240mL，吸氢速率v=______mL•g-1•min。反应的焓变
1
△H _____0（填“>”“<”或“=”）。
【答案】（1）LiOH；2Cl‾—2e‾=Cl ↑；B Ⅰ
2
（2）η表示单位质量贮氢合金在氢化反应阶段的最大吸氢量占其总吸氢量的比例，则温度为T1、T2时，
（2）2Co(OH) +4H++SO 2‾=2Co2++SO 2‾+5H O；+3；Co O
3 3 4 2 3 4
η（T ）____ η（T ）（填“>”“<”或“=”）。当反应（Ⅰ）处于图中a点时，保持温度不变，向恒容体系
1 2
【解析】 中通入少量氢气，达到平衡后反应（Ⅰ）可能处于图中的_____点（填“b”“c”或“d”），该贮氢合金可通
过______或_______的方式释放氢气。（3）贮氢合金ThNi 可催化由CO、H 合成CH 的反应，温度为T时，该反应的热化学方程式为 Ca2+ Mg2+ Fe3+
5 2 4
_________。已知温度为T时：CH (g)+2H O=CO (g)+4H (g) △H=+165KJ•mol
4 2 2 2
开始沉淀时的pH 11.9 9.1 1.9
CO(g)+H O(g)=CO (g)+H (g) △H=-41KJ•mol
2 2 2
完全沉淀时的pH 13.9 11.1 3.2
【答案】（1）2/(y—x)；30；<
加入NH ·H O调节pH=8可除去 （填离子符号），滤渣Ⅱ中含 （填化学式）。加入
3 2
（2）>；c；加热 减压 H C O 时应避免过量，原因是 。
2 2 4
（3）CO(g)+3H 2 (g)=CH 4 (g)+H 2 O(g) ∆H=—206kJ•mol‾1 已知：Ksp（BaC 2 O 4 ）=1.6×10-7，Ksp（CaC 2 O 4 ）=2.3×10-9
【解析】 （3）利用简洁酸碱滴定法可测定Ba2+的含量，实验分两步进行。
已知：2CrO 2—+2H+=Cr O 2—+H 0 Ba2++CrO 2—=BaCrO ↓
4 2 7 2 4 4
步骤Ⅰ 移取xml一定浓度的Na CrO 溶液与锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用b mol·L－1盐酸标准液滴定至
2 4
终点，测得滴加盐酸体积为V mL。
0
步骤Ⅱ：移取y mLBaCl 溶液于锥形瓶中，加入x mL与步骤Ⅰ 相同浓度的Na CrO 溶液，待Ba2+完全沉淀
2 2 4
后，再加入酸碱指示剂，用b mol·L－1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V mL。
1
滴加盐酸标准液时应用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的 （填“上方”或“下方”）。BaCl 溶液的
2
浓度为 mol·L－1，若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出，Ba2+浓度测量值将 （填“偏大”或
31．（19分）毒重石
“偏小”）。
的主要成分BaCO （含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质），实验室利用毒重石制备BaCl ·2H O的流程如下:
3 2 2
【答案】（1）增大接触面积从而使反应速率加快；ac
（2）Fe3+；Mg(OH) 、Ca(OH) ；H C O 过量会导致生成BaC O 沉淀，产品的产量减少。
2 2 2 2 4 2 4
（3）上方；（V b—V b）/y；偏小。
0 1
（1）毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是 。实验室用37%的盐酸配置15%的盐酸，除量筒外还需
【解析】
使用下列仪器中的 。
试题分析：（1）充分研磨可以增大反应物的接触面积，增大反应速率；因为配制的盐酸溶液浓度为质量分数，
a．烧杯 b．容量瓶 c．玻璃棒 d．滴定管
可以计算出浓盐酸的体积和水的体积，所以使用烧杯作为容器稀释，玻璃杯搅拌。
（2）（2）根据流程图和表中数据，加入NH •H O调pH为8，只有Fe3+完全沉淀，故可除去Fe3+；加入NaOH调 【答案】（1）NaNO
3 2 3
pH=12.5，Mg2+也完全沉淀，Ca2+部分沉淀，所以滤渣Ⅱ中含Mg(OH) 、Ca(OH) ；根据Ksp（BaC O ）
2 2 2 4
（2）防止NaNO 的析出；溶碱
2
=1.6×10-7，H C O 过量时Ba2+转化为BaC O 沉淀，BaCl ·2H O产品的产量减少。
2 2 4 2 4 2 2
（3）将NaNO 氧化为NaNO ；c、d；
2 2
（3）“0”刻度位于滴定管的上方；与Ba2+反应的CrO 2‾的物质的量为（V b—V b）/1000mol，则Ba2+浓度为
4 0 1
（V b—V b）/y；根据计算式，若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出，V 减小，则Ba2+浓度测量值将
（4）1.59
0 1 1
偏大。
【解析】
考点：工艺流程
试题分析：（1）NO 与碱液反应可生成NaNO 。
2 3
32．(12分)[化学---化学与技术]
（2）浓度过大时，NaNO 可能会析出；NaNO 有毒，不能直接排放，回收后可用于流程中的溶碱。
2 2
工业上利用氨氧化获得的高浓度NOx气体(含NO、NO )制备NaNO 、NaNO ，工艺流程如下：
2 2 3 （3）NaNO 在酸性条件下易被氧化，加入稀硝酸可提供酸性环境；母液Ⅱ的溶质主要是NaNO ，所以回收利用
2 3
时应转入转化液，或转入结晶Ⅱ操作，故c、d正确。
（4）1.38吨NaNO 的物质的量为：1.38×106÷69g/mol=2×104mol，则生成的NaNO 物质的量为：1×
2 3
104mol，故Na CO 的理论用量=1/2×（2×104+1×104）mol×106g/mol=1.59×106g=1.59吨。
2 3
考点：化学与技术
已知：Na CO ＋NO＋NO =2NaNO ＋
2 3 2 2 CO2
33．（12分）[化学---物质结构与性质]
（1）中和液所含溶质除NaNO 及少量Na CO 外，还有__________(填化学式)。
2 2 3
氟在自然界中常以CaF 的形式存在。
（2）中和液进行蒸发Ⅰ操作时，应控制水的蒸发量，避免浓度过大，目的是_______。蒸发Ⅰ产生的蒸气 2
中含有少量的NaNO
2
等有毒物质，不能直接排放，将其冷凝后用于流程中的_______(填操作名称)最合
（1）下列关于CaF 的表述正确的是_______。
2
理。
a．Ca2＋与F－间仅存在静电吸引作用
（3）母液Ⅰ进行转化时加入稀HNO 的目的是_______。母液Ⅱ需回收利用，下列处理方法合理的是
3
b．F－的离子半径小于Cl－，则CaF 的熔点高于CaCl
2 2
________。
c．阴阳离子比为2：1的物质，均与CaF 晶体构型相同
2
a．转入中和液 b．转入结晶Ⅰ操作 c．转入转化液 d．转入结晶Ⅱ操作
d．CaF 中的化学键为离子键，因此CaF 在熔融状态下能导电
2 2
（4）若将NaNO 、NaNO 两种产品的物质的量之比设为2：1，则生产1.38吨NaNO 时，Na CO 的理论用
2 3 2 2 3
量为______吨(假定Na CO 恰好完全反应)。 （2）CaF 难溶于水，但可溶于含Al3＋的溶液中，原因是________(用离子方程式表示)。
2 3 2已知AlF 3-在溶液中可稳定存在。
6
（3）F 通入稀NaOH溶液中可生成OF ，OF 分子构型为______________，其中氧原子的杂化方式为
2 2 2
_________。
（4）F 与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物，例如ClF 、BrF 等。已知反应Cl (g)＋3F (g)=2ClF (g)
2 3 3 2 2 3
△H=－313kJ·mol－1，F－F键的键能为159kJ·mol－1，Cl－Cl键的键能为242kJ·mol－1，则ClF 中Cl－F键的
3
平均键能为______kJ·mol－1。ClF 的熔、沸点比BrF 的________(填“高”或“低”)。
3 3
【答案】（1）bd
（2）Al3++3CaF 2 = 3Ca2++AlF 6 3- （1）A的结构简式为_________________，A中所含官能团的名称是_________。
（3）角形或V形；sp3。
（2）由A生成B的反应类型是______________，E的某同分异构体只有一种相同化学环境的氢，该同分异构
体的结构简式为_________________。
（4）172；低。
（3）写出D和E反应生成F的化学方程式________________________。
【解析】
（4）结合题给信息，以溴乙烷和环氧乙烷为原料制备1-丁醇，设计合成路线（其他试剂任选）。
【答案】（1） ，碳碳双键、醛基。
O
考点：物质结构与性
（2）加成（或还原）反应；CH C CH ，
3 3
质
（3） —(CH ) COOH+CH =CHCH OH —(CH ) COO CH CH= CH +H O
2 2 2 2 2 2 2 2 2
34．（12分）[化学---有机化学基础]
菠萝酯F是一种具有菠萝香味的赋香剂，其合成路线如下：
（4）CH CH Br CH CH MgBr CH CH CH CH OH
3 2 3 2 3 2 2 2【解析】
试题分析：（1）根据题目所给信息，1，3-丁二烯与丙烯醛反应生成 ，根据结构简式可知该有
机物含有碳碳双键和醛基。
（2）A中碳碳双键和醛基与H 发生加成反应；根据有机合成路线E为CH =CHCH OH，E的某同分异构体只
2 2 2
O
有一种相同化学环境的氢，该同分异构体的结构简式为：CH C CH 。
3 3
（3）D和E反应生成F为酯化反应，化学方程式为：
—(CH ) COOH+CH =CHCH OH —(CH ) COO CH CH= CH +H O
2 2 2 2 2 2 2 2 2
（4）根据题目所给信息，溴乙烷与Mg在干醚条件下反应生成CH CH MgBr，CH CH MgBr与环氧乙烷在H+
3 2 3 2
条件下反应即可生成1-丁醇，合成路线为：CH CH Br CH CH MgBr
3 2 3 2
CH CH CH CH OH。
3 2 2 2
考点：有机推断与有机合成
