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2017 年浙江省普通高校招生选考化学试卷（4 月份）
C．CH 的球棍模型 D．Clˉ离子的结构示意图
4
8．（2分）下列能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是（ ）
一、选择题（本大题共 25小题，每小题2分，共50分．每个小题列出的四个备选项中只有一个
A．NH B．SO C．HCl D．CO
3 3 2
是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
9．（2分）下列物质放入水中，会显著放热的是（ ）
1．（2分）下列属于盐的是（ ）
A．食盐 B．蔗糖 C．酒精 D．生石灰
A．NaClB．KOHC．HNO D．CO
3 2
10．（2分）下列说法不正确的是（ ）
2．（2分）仪器名称为“量筒”的是（ ）
A．实验室应将钠保存在煤油中
B．分液漏斗和容量瓶在使用前都要检漏
C．可用酒精代替CCl 萃取碘水中的碘单质
4
A． B． C． D．
D．金属镁失火不可用水来灭火
3．（2分）下列属于非电解质的是（ ） 11．（2分）下列说法正确的是（ ）
A．葡萄糖 B．氢氧化钠 C．氯化钾 D．铁 A．金刚石和石墨互为同素异形体，熔点和硬度都很高
4．（2分）下列属于氧化还原反应的是（ ） B．氕、氘、氚是氢元素的三种核素，质子数都是1
C．乙醇和二甲醚（CH ﹣O﹣CH ）互为同系物
A．2NaHCO Na CO +H O+CO ↑ 3 3
3 2 3 2 2
D．C H 的一氯代物只有一种
4 10
B．Na O+H O═2NaOH
2 2 12．（2分）已知：X（g）+2Y（g） 3Z（g）△H=﹣a KJ•mol﹣1（a＞0）．下列说法不正确的是（
C．2KI+Br ═2KBr+I
2 2 ） ⇌
D．MgO+2HCl═MgCl +H O
2 2 A．0.1 mol X和0.2 mol Y充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3 mol
5．（2分）下列分散系能产生“丁达尔效应”的是（ ）
B．达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度不再发生变化
A．稀硫酸 B．硫酸铜溶液 C．氢氧化铁胶体 D．酒精溶液
C．达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可达a kJ
6．（2分）下列说法不正确的是（ ）
D．升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小
A．二氧化碳是酸雨的主要成分
13．（2分）下列离子方程式不正确的是（ ）
B．氢气是一种理想的清洁燃料 A．澄清石灰水中通入过量的二氧化碳CO +OH‾═HCO ﹣
2 3
C．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多 B．金属钠和水反应2Na+2H O═2Na++2OH﹣+H ↑
2 2
D．氯化铁溶液可用于制作印刷铜电路板 C．酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水2Fe2++H O ═2Fe3++O ↑+2H+
2 2 2
7．（2分）下列表示不正确的是（ ） D．三氧化硫与氯化钡溶液生成沉淀的反应SO +Ba2++H O═BaSO ↓+2H+
3 2 4
14．（2分）W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是
A．CO 的电子式 B．Cl 的结构式：Cl﹣Cl
2 2A．0.1 mol•L﹣1 NH •H O的pH小于13
3 2
B．0.1 mol•L﹣1 NH Cl的pH小于7
4
（ ） C．相同条件下，浓度均为0.1 mol•L﹣1 NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱
A．Z、Y、X的原子半径依次减小，非金属性依次降低 D．0.1 mol•L﹣1 NH •H O能使无色酚酞试液变红色
3 2
B．Z、Y、W的最高价氧化物对应水化物的酸性依次降低 19．（2分）已知断裂1mol H （g）中的H﹣H键需要吸收436.4KJ的能量，断裂1mol O （g）中的
2 2
C．WH 与Z元素的单质在一定条件下可能发生化学反应 共价键需要吸收498KJ的能量，生成H O（g）中的1mol H﹣O键能放出462.8KJ的能量．下列说法
4 2
D．W的位置是第2周期、第ⅣA族 正确的是（ ）
15．（2分）下列说法不正确的是（ ） A．断裂1 mol H O中的化学键需要吸收925.6 KJ的能量
2
A．1 mol乙烷在光照条件下最多能与3 mol Cl 发生取代反应 B．2H （g）+O （g）═2H O（g）△H=﹣480.4 KJ•mol﹣1
2 2 2 2
B．石油裂解气能使溴的四氯化碳溶液、酸性KMnO 溶液褪色 C．2H O（l）═2H （g）+O （g）△H=471.6 KJ•mol﹣1
4 2 2 2
C．水煤气可用来合成液态烃、甲醇等有机物
D．H （g）+ O （g）═H O（l）△H=﹣240.2KJ•mol﹣1
2 2 2
D．苯可通过取代反应制得硝基苯、氯苯
20．（2分）下列说法正确的是（ ）
16．（2分）下列说法正确的是（ ）
A．干冰和石英晶体中的化学键类型相同，熔化时需克服微粒间的作用力类型也相同
A．向鸡蛋清的溶液中加入浓的硫酸钠溶液或福尔马林，蛋白质的性质发生改变并凝聚
B．化学变化发生时，需要断开反应物中的化学键，并形成生成物中的化学键
B．将牛油和烧碱溶液混合加热，充分反应后加入热的饱和食盐水，上层析出甘油
C．CH 和CCl 中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
C．氨基酸为高分子化合物，种类较多，分子中都含有﹣COOH和﹣NH 4 4
2
D．NaHSO 晶体溶于水时，离子键被破坏，共价键不受影响
D．淀粉、纤维素、麦芽糖在一定条件下可与水作用转化为葡萄糖 4
21．（2分）对水样中溶质M的分解速率影响因素进行研究．在相同温度下，M的物质的量浓度
17．（2分）银锌电池是一种常见化学电源，其原理反应：Zn+Ag O+H O═Zn（OH） +2Ag，其工作
2 2 2
（mol•L﹣1）随时间（min）变化的有关实验数据见表．下列说法不正确的是（ ）
示意图如图．下列说法不正确的是（ ）
时间 0 5 10 15 20 25
水样
Ⅰ（pH=2） 0.4 0.28 0.19 0.13 0.10 0.09
Ⅱ（pH=4） 0.4 0.31 0.24 0.20 0.18 0.16
Ⅲ（pH=4） 0.20 0.15 0.12 0.09 0.07 0.05
A．Zn电极是负极 Ⅳ（pH=4，含Ca2+） 0.20 0.09 0.05 0.03 0.01 0
B．Ag O电极上发生还原反应 A．在0～20 min内，Ⅰ中M的分解速率为0.015 mol•L﹣1•min﹣1
2
C．Zn电极的电极反应式：Zn﹣2e﹣+2OH﹣═Zn（OH）
B．水样酸性越强，M的分解速率越快
2
D．放电前后电解质溶液的pH保持不变 C．在0～20 min内，Ⅲ中M的分解百分率比Ⅱ大
18．（2分）室温下，下列事实不能说明NH •H O为弱电解质的是（ ） D．由于Ca2+存在，Ⅳ中M的分解速率比Ⅰ快
3 222．（2分）设N 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A
A．标准状况下，2.24 L乙醇中碳氢键的数目为0.5 N
A
B．1 L 0.1 mol•L﹣1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4 N
A
C．0.1 mol KI与0.1 mol FeCl 在溶液中反应转移的电子数为0.1 N
3 A
D．0.1 mol乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3 N
A
A．该混合物一定是K CO 和NaCl
2 3
23．（2分）25℃时，在含CH COOH和CH COOˉ的溶液中，CH COOH和CH COOˉ二者中各自所占
3 3 3 3
B．该混合物可能是Na CO 和KCl
2 3
的物质的量分数（α）随溶液pH变化的关系如图所示．下列说法不正确的是（ ）
C．该混合物可能是Na SO 和Na CO
2 4 2 3
D．该混合物一定是Na CO 和NaCl
2 3
二、非选择题（本大题共4小题，共20分）
26．（6分）A是天然气的主要成分，以A为原料在一定条件下可获得有机物B、C、D、E、F，其
相互转化关系如图．已知烃B在标准状况下的密度为1.16g•L﹣1，C能发生银镜反应，F为有浓郁香
味，不易溶于水的油状液体．
A．在pH＜4.76的溶液中，c（CH COO﹣）＜c（CH COOH）
3 3
B．在pH=7的溶液中，α（CH COOH）=0，α（CH COO﹣）=1.0
3 3
C．在pH＞4.76的溶液中，c（CH COO﹣）与c（OH﹣）之和可大于c（H+）
3
D．在pH=4.76的溶液中加盐酸，α（CH COOH）与α（CH COO﹣）之和保持不变
3 3
请回答：
24．（2分）由硫铁矿烧渣（主要成分：Fe O 、Fe O 和FeO）得到绿矾（主FeSO •7H O），再通
3 4 2 3 4 2
（1）有机物D中含有的官能团名称是 ．
过绿矾制备铁黄[FeO（OH）]的流程如下：烧渣 溶液 绿矾 铁黄 （2）D+E→F的反应类型是 ．
（3）有机物A在高温下转化为B的化学方程式是 ．
已知：FeS 和铁黄均难溶于水下列说法不正确的是（ ）
2
（4）下列说法正确的是 ．
A．步骤①，最好用硫酸来溶解烧渣
A．有机物E与金属钠反应比水与金属钠反应要剧烈
B．步骤②，涉及的离子反应为FeS +14Fe3++8H O═15Fe2++2SO 2﹣+16H+
2 2 4
B．有机物D、E、F可用饱和Na CO 溶液鉴别
2 3
C．步骤③，将溶液加热到有较多固体析出，再用余热将液体蒸干，可得纯净绿矾
C．实验室制备F时，浓硫酸主要起氧化作用
D．步骤④，反应条件控制不当会使铁黄中混有Fe（OH）
3
D．有机物C能被新制碱性氢氧化铜悬浊液、酸性KMnO 溶液氧化．
25．（2分）某固体混合物中可能含有：K+、Na+、Clˉ、CO 2﹣、SO 2﹣等离子，将该固体溶解所得到 4
3 4
27．（6分）为探究黑色固体X（仅含两种元素）的组成和性质，设计并完成如下实验：
的溶液进行如下实验：下列说法正确的是（ ）【加试题】（10分）
30．（10分）以氧化铝为原料，通过碳热还原法可合成氮化铝（AlN）；通过电解法可制取铝．电
解铝时阳极产生的CO 可通过二氧化碳甲烷化再利用．
2
请回答：
请回答： （1）已知：2Al 2 O 3 （s）═4Al（g）+3O 2 （g）△H 1 =3351KJ•mol﹣1
（1）X的化学式是 ． 2C（s）+O （g）═2CO（g）△H =﹣221KJ•mol﹣1
2 2
（2）固体甲与稀硫酸反应的离子方程式是 ． 2Al（g）+N （g）═2AlN（s）△H =﹣318KJ•mol﹣1
2 3
（3）加热条件下氨气被固体X氧化成一种气体单质，写出该反应的化学方程式 ． 碳热还原Al O 合成AlN的总热化学方程式是 ，该反应自发进行的条件 ．
2 3
（2）在常压、Ru/TiO 催化下，CO 和H 混和气体（体积比1：4，总物质的量a mol）进行反应，
28．（4分）FeSO 受热分解的化学方程式为：2FeSO Fe O +SO ↑+SO ↑ 2 2 2
4 4 2 3 2 3
测得CO 转化率、CH 和CO选择性随温度变化情况分别如图1和图2所示（选择性：转化的CO 中
2 4 2
请回答：
生成CH 或CO的百分比）．
4
（1）将FeSO 受热产生的气体按图示装置进行实验，证实含有SO 和SO ．能说明SO 存在的实验
4 3 2 2 反应ⅠCO （g）+4H （g） CH （g）+2H O（g）△H
2 2 4 2 4
现象是 ；为测定BaSO 沉淀的质量，后续的操作步骤依次为 、洗涤、干燥、称重．
4 反应ⅡCO （g）+H （g） CO（g）+H O（g）△H
2 2 ⇌ 2 5
（2）设计一个实验方案，用化学方法验证FeSO 受热后固体的成分（不考虑其他反应） ．
4
⇌
29．（4分）分别称取2.39g（NH ） SO 和NH Cl固体混合物两份．
4 2 4 4
（1）将其中一份配成溶液，逐滴加入一定浓度的 Ba（OH） 溶液，产生的沉淀质量与加入 Ba
2
（OH） 溶液体积的关系如图．混合物中n[（NH ） SO ]：n（NH Cl）为 ．
2 4 2 4 4
（2）另一份固体混合物中NH +与Ba（OH） 溶液（浓度同上）恰好完全反应时，溶液中 c（Cl﹣=
4 2
（溶液体积变化忽略不计）．
①下列说法不正确的是
A．△H 小于零
4
B．温度可影响产物的选择性
C．CO 平衡转化率随温度升高先增大后减少
2
D．其他条件不变，将CO 和H 的初始体积比改变为1：3，可提高CO 平衡转化率
2 2 2② 350℃时，反应Ⅰ在 t 时刻达到平衡，平衡时容器体积为 VL 该温度下反应Ⅰ的平衡常数为 请回答：
1
（用a、V表示） （1）仪器A的作用是 ；冰水浴冷却的目的是 （写两种）．
③350℃下CH 物质的量随时间的变化曲线如图 3所示．画出400℃下0～t 时刻CH 物质的量随时 （2）空气流速过快或过慢，均降低NaClO 产率，试解释其原因
4 1 4 2
间的变化曲线． （3）Clˉ存在时会催化ClO 的生成．反应开始时在三颈烧瓶中加入少量盐酸，ClO 的生成速率大大
2 2
（3）据文献报道，CO 可以在碱性水溶液中电解生成甲烷，生成甲烷的电极反应式是 ． 提高，并产生微量氯气．该过程可能经两步完成，请将其补充完整：① （用离子方程式表
2
示），②H O +Cl ═2Cl﹣+O +2H+．
2 2 2 2
（4）H O 浓度对反应速率有影响．通过图2所示装置将少量30% H O 溶液浓缩至40%，B处应增
2 2 2 2
加一个设备．该设备的作用是 ，馏出物是 ．
（5）抽滤法分离NaClO 过程中，下列操作不正确的是
2
A．为防止滤纸被腐蚀，用玻璃纤维代替滤纸进行抽滤
B．先转移溶液至漏斗，待溶液快流尽时再转移沉淀
C．洗涤沉淀时，应使洗涤剂快速通过沉淀
D．抽滤完毕，断开水泵与吸滤瓶间的橡皮管，关闭水龙头．
【加试题】（10分）
【加试题】（10分）
32．（10分）某研究小组按下列路线合成镇痛药哌替啶：
31．（10分）ClO 是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生分解，常将其制成NaClO 固体，以便
2 2
运输和贮存，过氧化氢法制备NaClO 固体的实验装置如图1所示．
2
已知：2NaClO +H O +H SO ═2ClO ↑+O ↑+Na SO +2H O
3 2 2 2 4 2 2 2 4 2
2ClO +H O +2NaOH═2NaClO +O ↑+2H O
2 2 2 2 2 2
ClO 熔点﹣59℃、沸点11℃；H O 沸点150℃
2 2 2
已知RX RCN RCOOH
请回答：
（1）A→B的反应类型是 ．
（2）下列说法不正确的是 ．
A．化合物A的官能团是硝基 B．化合物B可发生消去反应
C．化合物E能发生加成反应 D．哌替啶的分子式是C H NO
15 21 2（3）写出B+C→D的化学反应方程式 ．
（4）设计以甲苯为原料制备C的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选） ．
（5）写出同时符合下列条件的C的所有同分异构体的结构简式 ．
①分子中有苯环而且是苯环的邻位二取代物；
②1H﹣NMR谱表明分子中有6种氢原子；IR谱显示存在碳氮双键（C=N）．
