文档内容
2018年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅲ）
一、选择题
1．（6分）化学与生活密切相关。下列说法错误的是（ ）
A．泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火
B．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性
C．家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境
D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法
2．（6分）下列叙述正确的是（ ）
A．24g镁与27g铝中，含有相同的质子数
B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同
C．1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2：1
D．1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同
3．（6 分）苯乙烯是重要的化工原料。下列有关苯乙烯的说法错误的是
（ ）
A．与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应
B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯
D．在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯
4．（6分）下列实验操作不当的是（ ）
A．用稀硫酸和锌粒制取H 时，加几滴CuSO 溶液以加快反应速率
2 4
B．用标准HCl溶液滴定 NaHCO 溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂
3
C．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+
D．常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二
5．（6分）一种可充电锂﹣空气电池如图所示。当电池放电时，O 与Li+在多
2
孔碳材料电极处生成Li O （x=0或1）。下列说法正确的是（ ）
2 2﹣xA．放电时，多孔碳材料电极为负极
B．放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极
C．充电时，电解质溶液中Li+向多孔碳材料区迁移
D．充电时，电池总反应为Li O ═2Li+（1﹣ ）O
2 2﹣x 2
6．（6分）用0.100 mol•L﹣1 AgNO 滴定50.0 mL0.0500 mol•L﹣1 Cl﹣溶液的滴定
3
曲线如图所示。下列有关描述错误的是（ ）
A．根据曲线数据计算可知K （AgCl）的数量级为10﹣10
sp
B．曲线上各点的溶液满足关系式c（Ag+）•c（Cl﹣）=K （AgCl）
sp
C．相同实验条件下，若改为0.0400mol•L﹣1 Cl﹣，反应终点c移到a
D．相同实验条件下，若改为0.0500 mol•L﹣1 Br﹣，反应终点c向b方向移动
7．（6分）W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同
族。盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，
可得到含YZW的溶液。下列说法正确的是（ ）
A．原子半径大小为W＜X＜Y＜ZB．X的氢化物水溶液酸性强于Z的
C．Y W 与ZW 均含有非极性共价键
2 2 2
D．标准状况下W的单质状态与X的相同
二、非选择题
8．（14分）硫代硫酸钠晶体（Na S O •5H O，M=248g•mol﹣1）可用作定影剂、
2 2 3 2
还原剂。
回答下列问题：
（1）已知：K （BaSO ）=1.1×10﹣10，K （BaS O ）=4.1×10﹣5．市售硫代硫
sp 4 sp 2 3
酸钠中常含有硫酸根杂质，选用下列试剂设计实验方案进行检验：
试剂：稀盐酸、稀H SO 、BaCl 溶液、Na CO 溶液、H O 溶液
2 4 2 2 3 2 2
实验步骤 现象
①取少量样品，加入除氧蒸馏水 ②固体完全溶解得无色澄清溶液
③ ④ ，有刺激性气体产生
⑤静置， ⑥
（2）利用K Cr O 标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：
2 2 7
①溶液配制：称取1.2000g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水
在 中溶解，完全溶解后，全部转移至100 mL的 中，加蒸馏水至
。
②滴定：取0.00950 mol•L﹣1的K Cr O 标准溶液20.00 mL，硫酸酸化后加入过
2 2 7
量KI，发生反应：Cr O 2﹣+6I﹣+14H+=3I +2Cr3++7H O．然后用硫代硫酸钠样
2 7 2 2
品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：I +2S O 2﹣=S O 2﹣+2I﹣．加入淀粉溶液
2 2 3 4 6
作为指示剂，继续滴定，当溶液 ，即为终点。平行滴定 3次，样品溶
液的平均用量为24.80mL，则样品纯度为 %（保留1位小数）。
9．（14分）KIO 是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。回答下
3
列问题：
（1）KIO 的化学名称是 。
3
（2）利用“KClO 氧化法”制备KIO 工艺流程如下图所示：
3 3酸化反应”所得产物有KH（IO ） 、Cl 和KCI．“逐Cl ”采用的方法是 。
3 2 2 2
“滤液”中的溶质主要是
。“调pH”中发生反应的化学方程式为 。
（3）KIO 也可采用“电解法”制备，装置如图所示。
3
①写出电解时阴极的电极反应式 。
②电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为 ，其迁移方向是 。
③与“电解法”相比，“KClO 氧化法”的主要不足之处有 （写出一点）。
3
10．（15分）三氯氢硅（ SiHCl ）是制备硅烷、多晶硅的重要原料。回答下列
3
问题：
（1）SiHCl 在常温常压下为易挥发的无色透明液体，遇潮气时发烟生成
3
（HSiO） O等，写出该反应的化学方程式 。
2
（2）SiHCl 在催化剂作用下发生反应：
3
2SiHCl （g）=SiH Cl （g）+SiCl （g）△H=48 KJ•mol﹣1
3 2 2 4
3SiH Cl （g）=SiH （g）+2SiHCl （g）△H=﹣30 KJ•mol﹣1
2 2 4 3
则反应4SiHCl （g）=SiH （g）+3SiCl （g）的△H为 kJ•mol﹣1。
3 4 4
（3）对于反应2SiHCl （g）=SiH Cl （g）+SiCl （g），采用大孔弱碱性阴离
3 2 2 4
子交换树脂催化剂，在323K和343K时 SiHCl 的转化率随时间变化的结果如
3
图所示。①343K时反应的平衡转化率α= %．平衡常数K = （保留2位小
343K
数）。
②在343K下：要提高 SiHCl 转化率，可采取的措施是 ；要缩短反应达到
3
平衡的时间，可采取的措施有 、 。
③比较a、b处反应速率大小：v v （填“大于”“小于”或“等于”）。反应速
a b
率v=v ﹣v =k x ﹣k x x ，k 、k 分别为正、逆
正 逆 正 逆 正 逆
向反应速率常数，x为物质的量分数，计算a处的 = （保留1位小
数）
[化学--选修3：物质结构与性质]
11．（15分）锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素，回答下列问
题：
（1）Zn原子核外电子排布式为 。
（2）黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。
第一电离能I （Zn） I （Cu）（填“大于”或“小于”）。原因是 。
1 1
（3）ZnF 具有较高的熔点（872℃），其化学键类型是 ，ZnF 不溶于有
2 2
机溶剂而 ZnCl 、ZnBr 、ZnI 能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，原因是
2 2 2
。
（4）《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石（ZnCO ）入药，可用于治疗
3
皮肤炎症或表面创伤。ZnCO 中，阴离子空间构型为 ，C原子的杂化
3形式为 。
（5）金属Zn晶体中的原子堆积方式如图所示，这种堆积方式称为 。六
棱柱底边边长为acm，高为ccm，阿伏加德罗常数的值为N ，Zn的密度为
A
g•cm﹣3（列出计算式）。
【化学--选修5：有机化学基础】
12．近来有报道，碘代化合物E与化合物H在Cr﹣Ni催化下可以发生偶联反应，
合成一种多官能团的化合物Y，其合成路线如图：
已知：RCHO+CH CHO R﹣CH=CH﹣CHO+H O
3 2
回答下列问题：
（1）A的化学名称是 。
（2）B为单氯代烃，由B生成C的化学方程式为 。
（3）由A生成B、G生成H的反应类型分别是 、 。
（4）D的结构简式为 。
（5）Y中含氧官能团的名称为 。
（6）E与F在Cr﹣Ni催化下也可以发生偶联反应，产物的结构简式为 。
（7）X与D互为同分异构体，且具有完全相同官能团。X的核磁共振氢谱显示
三种不同化学环境的氢，其峰面积之比为 3：3：2．写出3种符合上述条件
的X的结构简式 。
