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2018年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅱ）
一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项
中，只有一项是符合题目要求的。
1．（6分）化学与生活密切相关，下列说法错误的是（ ）
A．碳酸钠可用于去除餐具的油污
B．漂白粉可用于生活用水的消毒
C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸
D．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查
2．（6分）研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关
（如图所示）。下列叙述错误的是（ ）
A．雾和霾的分散剂相同
B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵
C．NH 是形成无机颗粒物的催化剂
3
D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关
3．（6分）实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。
在光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是
（ ）A． B．
C． D．
4．（6分）W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可
生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子
最外层的电子数与W的电子总数相同，下列叙述正确的是（ ）
A．X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物
B．Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键
C．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构
D．W的氧化物对应的水化物均为强酸
5．（6分）N 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A
A．常温常压下，124gP 中所含P一P键数目为4N
4 A
B．100 mL 1mol•L﹣1FeCl 溶液中所含Fe3+的数目为0.1N
3 A
C．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N
A
D．密闭容器中，2 mol SO 和1molO 催化反应后分子总数为2N
2 2 A
6．（6分）我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的 Na﹣CO 二次电池，将
2
NaClO 溶于有机溶剂作为电解液。钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材
4
料，电池的总反应为：3CO +4Na 2Na CO +C，下列说法错误的是（ ）
2 2 3
⇌A．放电时，ClO ﹣向负极移动
4
B．充电时释放CO ，放电时吸收CO
2 2
C．放电时，正极反应为：3CO +4e﹣═2CO 2﹣+C
2 3
D．充电时，正极反应为：Na++e﹣═Na
7．（6分）下列实验过程可以达到实验目的是（ ）
编号 实验目的 实验过程
A 配制 0.4000mol•L﹣1的 称取 4.0g固体 NaOH于烧杯中，加入少量蒸
NaOH溶液 馏水溶解，转移至250mL容量瓶中定容
B 探究维生素C的还原性 向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓
的维生素C溶液，观察颜色变化
C 制取并纯化氢气 向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通
过NaOH溶液、浓硫酸和KMnO 溶液
4
D 探究浓度对反应速率 向 2 支盛有 5mL 不同浓度 NaHSO 溶液的试
3
的影响 管中同时加入 2mL5%H O 溶液，观察实验
2 2
现象
A．A B．B C．C D．D
二、非选择题：每个试题考生必须作答。
8．（14 分）我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家。一种以闪锌矿
（ZnS，含有SiO 和少量FeS、CdS、PbS杂质）为原料制备金属锌的流程如
2
图所示：相关金属离子[c （Mn+）=0.1mol•L﹣1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
0
金属离子 Fe3+ Fe2+ Zn2+ Cd2+
开始沉淀的pH 1.5 6.3 6.2 7.4
沉淀完全的pH 2.8 8.3 8.2 9.4
回答下列问题：
（1）焙烧过程中主要反应的化学方程式为 。
（2）滤渣1的主要成分除SiO 外还有 ；氧化除杂工序中ZnO的作用是
2
，若不通入氧气，其后果是 。
（3）溶液中的Cd2+用锌粉除去，还原除杂工序中反应的离子方程式为 。
（4）电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极的电极反应式为 ；沉积锌后的
电解液可返回 工序继续使用。
9．（14分）CH ﹣CO 的催化重整不仅可以得到合成气（CO和H ），还对温
4 2 2
室气体的减排具有重要意义。回答下列问题：
（1）CH ﹣CO 催化重整反应为：CH （g）+CO （g）═2CO（g）+2H
4 2 4 2 2
（g）。
已知：C（s）+2H （g）═CH （g）△H=﹣75kJ•mol﹣1
2 4
C（s）+O （g）=CO （g）△H=﹣394kJ•mol﹣1
2 2
C（s）+ （g）=CO（g）△H=﹣111kJ•mol﹣1
该催化重整反应的△H= kJ•mol﹣1．有利于提高CH 平衡转化率的条件是
4
（填标号）。
A．高温低压 B．低温高压 C．高温高压 D．低温低压
某温度下，在体积为2L的容器中加入2mol CH 、1molCO 以及催化剂进行重整
4 2
反应，达到平衡时CO 的转化率是50%，其平衡常数为 mol2•L﹣2。
2
（2）反中催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳碳量减少。相关数据如下表：
积碳反应 消碳反应
CH （g）═C（s）+2H CO （g）+C（s）═2CO
4 2 2
（g） （g）
△H/（kJ•mol﹣1） 75 172
活化能/ 催化剂X 33 91
（kJ•mol﹣ 催化剂Y 43 72
1）
①由上表判断，催化剂X Y（填“优于或劣于”），理由是 。在
反应进料气组成，压强及反应时间相同的情况下，某催化剂表面的积碳量随
温度的变化关系如右图1所示。升高温度时，下列关于积碳反应，消碳反应
的平衡常数（K）和速率（v）的叙述正确的是 （填标号）。
A．K 、K 均增加
积 消
B．V 减小、V 增加
积 消
C．K 减小、K 增加
积 消
D．V 增加的倍数比V 增加的倍数大
消 积
图1 图2
②在一定温度下，测得某催化剂上沉积碳的生成速率方程为 v=k•p（CH ）•[p
4
（CO ）]﹣0.5（k为速率常数）。在p（CH ）一定时，不同p（CO ）下积碳
2 4 2
量随时间的变化趋势如图2所示，则P （CO ）、P （CO ）、P （CO ）从
a 2 b 2 c 2
大到小的顺序为 。
10．（15分）K [Fe（C O ） ]•3H O（三草酸合铁酸钾）为亮绿色晶体，可用
3 2 4 3 2
于晒制蓝图，回答下列问题：
（1）晒制蓝图时，用K [Fe（C O ） ]•3H O作感光剂，以K Fe[（CN） ]溶
3 2 4 3 2 3 6液为显色剂。其光解反应的化学方程式为 2K [Fe（C O ） ]
3 2 4 3
2FeC O +3K C O +2CO ↑；显色反应的化学方程式为 。
2 4 2 2 4 2
（2）某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按如图所示装置进行实验。
①通入氮气的目的是 。
②实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊，装置E中固体变为红色，
由此判断热分解产物中一定含有 、 。
③为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是 。
④样品完全分解后，装置A中的残留物含有FeO和Fe O ，检验Fe O 存在的方
2 3 2 3
法是： 。
（3）测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。
①称量mg样品于锥形瓶中，溶解后加稀 H SO 酸化，用cmol•L﹣1KMnO 溶液
2 4 4
滴定至终点。滴定终点的现象是 。
②向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全
部收集到锥形瓶中。加稀H SO 酸化，用cmol•L﹣1KMnO 溶液滴定至终点，
2 4 4
消耗KMnO 溶液VmL．该晶体中铁的质量分数的表达式为 。
4
[化学一选修3：物质结构与性质]（15分）
11．（15分）硫及其化合物有许多用途。相关物质的物理常数如表所示：
H S S FeS SO SO H SO
2 8 2 2 3 2 4
熔点/℃ ﹣85.5 115.2 ＞600（分 ﹣75.5 16.8 10.3
解）
沸点/℃ ﹣60.3 444.6 ﹣10.0 45.0 337.0
回答下列问题：
（1）基态Fe原子价层电子的电子排布图（轨道表达式）为 ，基态S原子
电子占据最高能级的电子云轮廓图为 形。（2）根据价层电子对互斥理论，H S，SO ，SO 的气态分子中，中心原子价层
2 2 3
电子对数不同于其他分子的是 。
（3）图（a）为S 的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，
8
主要原因为 。
（4）气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为 形，其中共
价键的类型有 种；固体三氧化硫中存在如图（b）所示的三聚分子。该
分子中S原子的杂化轨道类型为 。
（5）FeS 晶体的晶胞如图（c）所示，晶胞边长为anm，FeS 相对式量为M、
2 2
阿伏加德罗常数的值为N ，其晶体密度的计算表达式为 g•cm﹣3；晶胞
A
中Fe2+位于S 2﹣所形成的八面体的体心，该正八面体的边长为 nm。
2
[化学一选修5：有机化学基础]（15分）
12．以葡萄糖为原料制得的山梨醇（A）和异山梨醇（B）都是重要的生物质转
化平台化合物。E是一种治疗心绞痛的药物。由葡萄糖为原料合成 E的路线
如下：
回答下列问题：
（1）葡萄糖的分子式为 。
（2）A中含有的官能团的名称为 。
（3）由B到C的反应类型为 。
（4）C的结构简式为 。（5）由D到E的反应方程式为 。
（6）F是B的同分异构体，7.30g的F与足量饱和碳酸氢钠反应可释放出2.24L
二氧化碳（标准状况），F的可能结构共有 种（不考虑立体异构）；
其中核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为3：1：1的结构简式为 。
