文档内容
初三第一学期期末学业水平调研
化学
1.本调研卷共8页，满分80分。考试时间90分钟。
2.在调研卷和答题纸上准确填写学校名称、姓名和准考证号。
3.调研卷答案一律填涂或书写在答题纸上，在调研卷上作答无效。
4.在答题纸上，选择题用2B铅笔作答,其他题用黑色字迹签字笔作答。
可能用到的相对原子质量:H1 Li7 C12 N14 O16 P31 Cl 35.5 Fe 56
第一部分选择题(共20分)
(每小题只有1个选项符合题意。每小题1分)
1. 空气成分中，体积分数最大的是（ ）
A. 氮气 B. 二氧化碳 C. 氧气 D. 稀有气体
【答案】A
【解析】
【详解】空气的成分按体积计算，大约是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占
0.03%、其它气体和杂质占0.03%。
2. 地壳中含量最多的元素是
A. 硅 B. 氧 C. 铁 D. 铝
【答案】B
【解析】
【详解】本题的对地壳中元素的分布与含量的考查，根据地壳中元素分布图，地壳中元素含量由高到低居
前四位的元素依次是氧、硅、铝、铁。地壳中含量最多的元素是氧。
3. 下列变化中，属于化学变化的是
A. 铁钉生锈 B. 冰雪融化 C. 香水挥发 D. 氮气液化
【答案】A
【解析】
【详解】A、铁钉生锈的过程中生成铁锈，有新物质生成，属于化学变化。A正确；
的
B、冰雪融化 过程指的是水的形态的转化，没有生成新的物质，属于物理变化。B错误；
C、香水挥发的过程中，香水由液态转化为气态，是物质的形态转化，没有生成新物质，属于物理变化。C
错误；D、氮气液化的过程中，氮气由气态转化为液态，是物质的形态转化，没有新物质生成，属于物理变化。
D错误。
故选A。
4. 不锈钢电热水壶制作和使用过程中利用金属的下列性质，其中属于化学性质的是
A. 导热性 B. 导电性 C. 延展性 D. 耐腐蚀性
【答案】D
【解析】
【分析】物理性质：物质不需要通过化学变化就能表现出来的性质
化学性质：物质通过化学变化才能表现出来的性质
【详解】A、导热的过程是物理变化，属于物理性质。A错误；
B、导电的过程是物理变化，属于物理性质。B错误；
C、延展的过程是物理变化，属于物理性质。C错误；
D、耐腐蚀指的是金属不易于其他物质发生化学反应，属于化学性质。D正确。
故选D。
5. 下列图标中表示禁止燃放鞭炮的是
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A、图标为严禁烟火，故不符合题意；
B、图标为严禁携带烟火，故不符合题意；
C、图标为禁止燃放鞭炮，故符合题意；
D、图标为禁止吸烟，故不符合题意；
6. 吸烟有害健康，烟气中的一种有毒气体是（ ）
A. N B. CO C. O D. CO
2 2 2
【答案】D【解析】
【详解】N 、CO 、O 、CO中，CO易与人体内的血红蛋白结合，使造成生物体内缺氧，是一种有毒气体，
2 2 2
故选D。
7. 下列化学符号中,表示2个氢分子的是
A. H B. 2H C. 2H D. 2H+
2 2
【答案】C
【解析】
【详解】分析：根据标在元素符号前面的数字表示原子的个数；标在化学式前面的数字表示分子的个数；
标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数；根据标在离子符号前面的数字表示离子个数；
进行解答．
解：A、根据标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数；因此H 表示一个氢分子由2个
2
氢原子构成，故A不符合题意；
B、根据标在元素符号前面的数字表示原子的个数；所以2H表示2个氢原子；故B不符合题意；
C、根据标在化学式前面的数字表示分子的个数；所以2H 表示2个氢分子；故C符合题意；
2
D、根据标在离子符号前面的数字表示离子个数；所以2H+表示2个氢离子；故D不符合题意；
故选C．
点评：本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查
了学生对化学符号的书写
的
8. 常温常压下6000 L 氧气可以压入40L的钢瓶中，这说明
A. 分子间有间隔
B. 分子体积变小
C. 分子在不停地运动
D. 分子质量很小
【答案】A
【解析】
【详解】常温常压下，气体分子间的间隔较大，容易被压缩，6000L的氧气可以压入40L的钢瓶中，这说
明氧气分子之间有较大的间隔；
故选A。
9. 下列金属中，金属活动性最强的是
A. 铁 B. 铝 C. 铜 D. 银
【答案】B
【解析】【详解】根据金属活动性顺序表可知四种金属的活动性顺序是：铝＞铁＞铜＞银，即铝在最前面，因此它
的活动性也就最强，故选B。
10. 某同学制作的试剂标签如下，其中化学式书写不正确的是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A、氧化铁的化学式为Fe O。A正确；
2 3
B、硝酸根显负一价，银元素显正一价，根据化合物中各元素化合价代数和为零可知，硝酸银的化学式为
AgNO。B错误；
3
C、氢氧根显负一价，钙显正二价，氢氧化钙的化学式为Ca(OH) 。C正确；
2
的
D、氯化钠 化学式为NaCl。D正确。
故选B。
11. 从安全的角度考虑，下列做法不正确的是
A. 天然气泄漏，立即打开抽油烟机换气
B. 家用电器着火，迅速切断电源
C. 炒菜时油锅着火，立即用锅盖盖灭
D. 燃着的酒精灯被碰倒，立即用湿布盖灭
【答案】A
【解析】
【详解】A、天然气泄漏时，应该立即开窗通风。若打开抽油烟机，可能会产生电火花，从而引起火灾。
A错误；
B、家用电器着火时，应该迅速的切断电源，从而控制火势。B正确；
C、烧菜时，若油锅起火，可以用锅盖隔绝氧气，从而控制火势。C正确；
D、燃烧的酒精灯被碰倒，应该立即用湿抹布盖灭，起到灭火的效果。D正确。
故选A。
12. “低碳生活”理念，就是指生活作息时，尽力减少所消耗的能量，特别是二氧化碳的排放量。下列做法
不符合“低碳生活”理念的是
A. 外出随手关灯
B. 减少使用塑料袋
C. 骑自行车出行D. 夏天空调温度尽量调低
【答案】D
【解析】
【详解】A、外出随手关灯可以解决能源，符合低碳生活理念。A错误；
B、减少塑料袋的使用可以有效的控制白色污染，符合低碳生活的理念。B错误；
C、骑自行车出行来代替汽车，可以减少温室效应气体的排放，符合低碳生活的理念。C错误；
D、夏天空调温度调低，会消耗更多的能源，不符合低碳生活的理念。D正确。
故选D。
13. 下列化学方程式书写正确的是
A.
B.
C.
D.
【答案】A
【解析】
【详解】A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为： 。A正确；
B、铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为： 。B错误；
C、碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，化学方程式为： 。C错误；
D、碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：
。D错误。
故选A。
14. 下列反应中，属于置换反应的是A.
B.
C.
D.
【答案】C
【解析】
【分析】置换反应：一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物。
【详解】A、反应物有一种，生成物有两种，属于分解反应。A错误；
B、反应物有两种，是化合物和单质，但生成物都属于化合物，不属于置换反应。B错误；
C、单质镁和化合物二氧化碳反应生成单质碳和化合物氧化镁，属于置换反应。C正确；
D、反应物有两种，生成物有一种，属于化合反应。D错误。
故选C。
15. 下列关于 的说法中，正确的是
A. 表示碳加氧气等于一氧化碳
B. 该反应中，分子、原子的种类均发生了改变
C. 参加反应的碳与氧气的质量比为3:8
D. 参加反应的氧气与生成的一氧化碳的分子个数比为1:2
【答案】D
【解析】
【详解】A、该方程表示碳和氧气在点燃的条件下生成一氧化碳。A错误；
B、该反应中，反应前是氧分子和碳原子，反应后是二氧化碳分子，分子种类改变，但是原子种类不变。B
错误；
C、每2个碳原子和1个氧分子反应生成2个一氧化碳分子，则参加反应的碳和氧气的质量比为：
（12×2）：（16×2）=24:32=3:4。C错误；
D、根据方程式的化学计量数之比等于参加反应的微粒个数比可知，参加反应的氧分子和生成的一氧化碳
分子的个数比为1:2。D正确。故选D。
16. 色氨酸(C H NO)在人体内含量太低会影响睡眠质量，一般可通过食补牛奶、核桃、黑芝麻等加以改
11 12 2 2
善。下列说法不正确的是
A. 每个色氨酸分子中含有27个原子
B. 色氨酸分子中含有氧分子
C. 色氨酸中碳元素的质量分数最高
D. 睡前喝牛奶有助于睡眠
【答案】B
【解析】
【详解】A、一个色氨酸分子中含有11个碳原子、12个氢原子、2个氮原子、2个氧原子，共计27个原子。
A正确；
B、色氨酸分子中含有碳原子、氢原子、氮原子、氧原子。B错误；
C、色氨酸中碳、氢、氮、氧元素的质量比为：（12×11）：（1×12）：（14×2）：（16×2）
=132:12:28:32，则碳元素的质量分数最高。C正确；
D、牛奶中含有色氨酸，睡前喝牛奶可以提高人体中色氨酸的含量，从而促进睡眠。D正确。
故选B。
17. 某反应: ，则X的化学式是
A. SO B. H C. HO D. H SO
2 2 2 2 3
【答案】C
【解析】
【详解】根据质量守恒定律可知，反应前后原子的个数不变。反应前有1个锰原子、4个氢原子、1个硫原
子、8个氧原子，反应后有1个锰原子、1个硫原子、6个氧原子，则剩余4个氢原子、2个氧原子，则X
由2个氢原子、1个氧原子构成，化学式为HO。
2
故选C。
18. 下列实验不能达到实验目的的是
A B C D实验室制取H 验证分子运动现象 探究水的组成 测定空气里氧气的含量
2
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A、实验室制取氢气为锌粒和稀硫酸混合，并且由于氢气的密度比空气小，采用排水法或向下排
空气法。A错误；
B、干冰升华，二氧化碳分子不断运动至紫色石蕊溶液中，二氧化碳和水反应生成碳酸，使紫色石蕊试液
变红。B正确；
C、水通电后生成氢气和氧气，根据质量守恒定律可以分析出，水是由氢氧两种元素组成的。C正确；
D、红磷燃烧，消耗氧气，生成五氧化二磷。冷却到室温后打开弹簧夹，由于瓶内压强减小，则烧杯中的
水被压入集气瓶中，并且进入的水的体积就是被消耗的氧气的体积。D正确。。
故选A。
19. 钨丝灯管在使用过程中，钨丝(W)温度可达3000℃，以上，这会造成w在使用过程中缓慢挥发，使灯
丝变细，加人碘(I，固体)可以延缓这个过程，其原理如图所示:
2
下列说法正确的是
A. 加入I 后灯管中没有发生物理变化
2
B. 灯管内的I 不可以循环使用
2
C. 上述反应过程中， 元素的化合价没有发生变化
D. WI 在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上
4
【答案】D【解析】
【详解】A、加入碘固体，在1400℃左右时，碘单质转化为碘蒸气后和钨丝固体反应。该过程，碘单质的
形态发生变化，属于物理变化。A错误；
B、温度在3000℃以上是，WI 在灯管壁上分解，生成I，可以循环使用。B错误；
4 2
C、该反应过程中，钨单质、碘单质中钨元素和碘元素的化合价均为0，而WI 是化合物，钨元素和碘元素
4
的化合价代数和为0，则每种元素的化合价一定不为0，则元素化合价一定发生改变。C错误；
D、由所给的方程式可知，挥发的WI 会与还没挥发的W接触，在高温下WI 分解生成的W和I，生成的
4 4 2
W附着在还没有挥发的W上。D正确。
故选D。
20. 为探究影响铁和盐酸反应速率的因素，兴趣小组利用传感器测定氢气浓度随时间的变化，如下表所示。
每一个实验在其他条件不变时，下列说法不正确的是
图
象
不同温度下， 等质量
实 等质量的铁丝、铁粉分别与相同浓度 等质量的铁粉分别与不同浓
的铁粉与相同浓度的足
验 的盐酸反应 度的盐酸(3%和1.5%)反应
量稀盐酸反应
A. 由图1可知铁粉反应更快
B. 由图1可得结论:盐酸不能与铁丝反应
C. 由图2可知3%的盐酸与铁粉反应更快
D. 由图3所示实验可知温度不影响生成氢气的总质量
【答案】B
【解析】
【详解】A、由图1可知，相同时间内，铁粉反应生成的氢气多，因此铁粉反应更快。A正确；
B、盐酸能和铁丝反应，只是和铁粉比较，反应速率较慢。B错误；
C、由图2可知3%的盐酸与铁粉反应需要时间短，反应速率更快。C正确；
D、由图3所示实验可知最终生成氢气质量相等，因此温度不影响生成氢气的总质量。D正确。
故选B。
第二部分非选择题 (共60分)生活现象解释
21. 2019年10月1日，举行了新中国成立70周年的盛大国庆阅兵和庆祝活动。天安门广场上的“国旗红”
地毯、是用废旧塑料再生涤纶长丝生产的。生活中的废旧塑料瓶应投人带有____________(填字母序号)标
志的垃圾桶中。
A B C
【答案】B
【解析】
【详解】废旧塑料瓶属于可回收垃圾。故答案为：B。
22. 辽宁的“展翅腾飞”彩车上展示了钢包和钢水，辽宁鞍山钢铁集团是我国最早的钢铁生产基地。钢属
于______________ ( 填“金属”或“非金属”)材料
【答案】金属
【解析】
【详解】钢铁是铁和碳的合金，合金属于金属材料。故答案为：金属。
23. 阅兵时，最震撼的核导弹方队-------“东风家族”，以无与伦比的威严阵势表现了中国国防的实力!铀是
制造核武器的重要物质。已知铀元素原子序数为92.相对原子质量为238,由此可知，铀原子的核外电子数为
___________。
【答案】92
【解析】
【详解】在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，则铀原子的核外电子数也为92。故答案为：
92。
24. 本次庆典活动燃放的环保烟花采用不含硫元素的物质、从而减少了污染气体的排放
（1）减少的污染气体是_____________。
（2）烟花中的镁燃烧会产生明亮的白光，带来炫目的效果，镁与氧气燃烧的化学方程式为
________________。【答案】 ①. 二氧化硫( SO) ②.
2
【解析】
【详解】（1）庆典活动的烟花采用不含硫元素的物质，硫元素燃烧会转化为二氧化硫，二氧化硫是一种
大气污染物。故答案为：二氧化硫；
（2）镁和氧气反应生成氧化镁，该反应会放出耀眼的白光。故答案为： 。
25. 庆典中释放的气球，是由可降解材料制成的，最终会慢慢分解，不会造成污染。
（1）气球降解的过程属于_______ (“化学”或“物理”)变化
（2）气球能够飞上天是因为其中填充了氦气，这里不用氢气的原因是_____________。
【答案】 ①. 化学 ②. 氢气具有可燃性
【解析】
【详解】（1）气球降解的过程中生成了新物质，气球的材料被消耗，属于化学变化。故答案为：化学；
（2）填充气球使用了氦气而不是氢气是因为氢气具有可燃性，可能会引起爆炸。氦气的密度也比空气小，
且化学性质稳定，安全系数高。故答案为：氢气具有可燃性。
26. 石油资源日益枯竭且污染环境，开发利用清洁、廉价的能源备受关注。2017年我国南海海域首次实现
“可燃冰”试采成功。“可燃冰”主要是由甲烷(CH)与水在高压低温条件下形成的类冰状物质，燃烧后几
4
乎没有污染，是一种绿色能源。
（1）化石燃料中的____________的主要成分与可燃冰的相同
（2）甲烷属于___________(填“单质”或“化合物”)
（3）甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式为__________________。
【答案】 ①. 天然气 ②. 化合物 ③.
【解析】
【详解】（1）可燃冰的主要成分是甲烷，化石燃料中的天然气的主要成分也是甲烷。故答案为：天然气；
（2）甲烷由碳、氢元素组成，属于化合物。故答案为：化合物；
（3）甲烷和氧气在点燃的条件下反应生成水和二氧化碳。故答案为： 。
27. 氢气是一种理想的清洁能源。
（1）如图所示，科学家提出一种最经济最理想的获得氢能源的循环体系。此循环中水分解的化学方程式为_____________。
（2）燃料电池可以将化学能转化为__________能
【答案】 ①. ②. 电
【解析】
【详解】（1）根据图示可知，水在太阳能的作用下，在光分解催化剂的催化作用下，会分解为氧气和氢
气。故答案为： ；
（2）燃料电池燃烧，可以将化学能转化为电能。故答案为：电。
28. 2019年诺贝尔化学奖授予对锂离子电池研究做出主要贡献的三位科学家。磷酸铁锂( LiFePO )是某种锂
4
离子电池的正极材料，不含对人体有害的重金属元素，且稳定性高。
（1）LiFePO 中含有_____________种元素
4
（2）LiFePO 中铁元素和氧元素的质量比为_____________
4
（3）LiFePO 中磷元素质量分数的计算式为_____________
4
【答案】（1）4；（2）7:8（或56:64）；（3）
【解析】
【详解】（1）磷酸铁锂由锂、铁、磷、氧四种元素组成。故答案 为：4；
（2）磷酸铁锂中铁元素和氧元素的质量比为：56：（16×4）=56:64=7:8。故答案为：7:8（或56:64）；
（3）磷酸铁锂中磷元素的质量分数为磷元素的质量和磷酸铁锂的相对分子质量之比，即： 。故答案为： 。
[科普阅读理解]
29. 阅读下面科普短文
活性炭具有疏松多孔结构，有较强的吸附能力，被广泛用于空气净化、污水处理等方面。
表1 活性炭对常见气体的吸附能力均值
气体 H N O CO Cl
2 2 2 2 2
吸附能力(
4.5 11 35 97 494
mL/cm3)
按原料的材质可将活性炭分为煤质活性炭、木质活性炭和纤维活性炭三种，它们在碘吸附值( mg/g)、比表
面积(m2/g)、充填密度(g/cm3)、 强度(%)方面的对比如图1所示(图中充填密度与强度数值都进行了可视化
处理)。用含碳量高、成本低廉、可再生能力强的农作物制备木质活性炭，有着很好的前景与可行性，比如
以新疆的棉花秸秆为原料，采用氯化锌活化法可制备高效的木质活性炭。分别称取不同质量的棉花秸秆活
性炭，加入到50 mL 50mg. L-1的亚甲基蓝溶液中，10 min后测定其吸附率,结果见图2。通常可用下列方法区分木质活性炭和煤质活性炭:①掂重量。木质活性炭的主要特点是密度小、手感轻。相
同重量的活性炭，木质活性炭的体积明显大于煤质活性炭。②看外形。木质活性炭一般为破碎颗粒状或片
状，而煤质活性炭一般为柱状或球状。
随着工艺的不断改进，活性炭在环保、食品、医药、化工、农业等诸多领域的用途会更加广泛。
依据文章内容回答下列问题。
（1）表1气体中，活性炭对____________的吸附能力最强。
（2）由图1可知，下列说法不正确的是_____( 填字母序号，下同)。
A比表面积越大，活性炭对碘的吸附值越大
B纤维活性炭和木质活性炭的强度没有明显差异
C煤质活性炭的充填密度大于纤维活性炭
（3）可以用棉花秸秆为原料制作木质活性炭，原因是_____________。
（4）由图2可知，活性炭对亚甲基蓝的吸附率和活性炭投入量的关系是________________。
（5）下列说法正确的是_____________。
A活性炭广泛用于化工、食品等诸多领域
B煤质活性炭通常比木质活性炭密度大、手感重
C用木质活性炭净化时，投入量越多，净化效果越好
D活性炭对气体的吸附能力强弱可能与气体的相对分子质量有关
【答案】 ①. Cl (氯气) ②. B ③. 棉花秸秆是含碳量高、成本低廉、可再生能力强的农作物 ④.
2
在活性炭的投入量为0.05 g~ 0.15 g的范围内，随着活性炭投入量的增加，活性炭对亚甲基蓝的吸附率先明
显(快速)增大，后缓慢增大至基本不变 ⑤. ABD
【解析】
【详解】（1）根据表1可知，活性炭对氯气的吸附能力最强，达到了494。故答案为：Cl（或氯气）；
2
（2）A、由图1可知，无论哪一种活性炭，都符合比表面积越大，对应的碘吸附值越大。A正确；B、图中纤维活性炭和木质活性炭有较大的差异性。B错误；
C、由图1可知，煤质活性炭的充填密度最大，纤维活性炭的充填密度最小。C错误。
故答案为：B；
（3）由题中“用含碳量高、成本低廉、可再生能力强的农作物制备木质活性炭，有着很好的前景与可行
性，比如以新疆的棉花秸秆为原料，采用氯化锌活化法可制备高效的木质活性炭。”可知，用棉花秸秆为
原料制作木质活性炭，是因为棉花秸秆的含碳量高、成本低廉、可再生能力强的农作物。故答案为：棉花
秸秆是含碳量高、成本低廉、可再生能力强的农作物；
（4）由图2可知，当投入量为0.05g-0.15g时，随着活性炭的投入量的增大，吸附率也明显的增大。当投
入量大于0.15g时，吸附率增长及其不明显。故答案为：在活性炭的投入量为0.05g-0.15g的范围内，随着
活性炭投入量的增加，活性炭对亚甲基蓝的吸附率先明显（快速）增大，后缓慢增大至基本不变；
（5）A、活性炭在环保、食品、医药、化工、农业等领域用途较为广泛。A正确；
B、煤质活性炭和木质活性炭的区别可以通过木质活性炭密度小，手感轻等条件进行区分。B正确；
C、投入的木质活性炭的并不是越多，净化效果越好。通过图2分析可知，投入量大于0.15g时，吸收率增
长及其不明显。C错误；
D、通过图1可知，氢气的相对分子质量最小，其次是氮气、氧气、二氧化碳、氯气，则可以推测活性炭
对气体的吸附能力与气体的相对分子质量有关。D正确。
故答案为：ABD。
[生产实际分析]
30. 赤铁矿、焦炭、石灰石，铁是一种重要的金属材料。如图为高炉炼铁的示意图。
（1）高炉炼铁的原料有赤铁矿(主要成分氧化铁)、焦炭、石灰石和___________。
（2）将原料加入高炉前，固体原料需要粉碎，其目的是__________。（3）炼铁的主要反应有:
①
②
③____________________
【答案】 ①. 热空气 ②. 增加反应物之间的接触面积，使之充分反应(或加快反应速率) ③.
【解析】
【详解】（1）高炉炼铁的原料为：赤铁矿、焦炭、石灰石、高温条件下的氧气，即高温的空气。故答案
为：热空气；
（2）将原料加入高炉前，可以将固体原料粉碎，以便于增大反应物之间的接触面积，从而提高反应速率，
反应更充分。故答案为：增加反应物之间的接触面积，使之充分反应（或加快反应速率）；
（3）焦炭充分燃烧生成二氧化碳，二氧化碳和焦炭在高温下反应生成具有还原性的气体一氧化碳，一氧
化碳在高温的条件下还原氧化铁，生成铁和二氧化碳。故答案为： 。
31. 甲烷和水蒸气在反应器中经催化重整可制得较高纯度的氢气。
（1）初始反应如下，请补全反应。
____________
（2）反应器中还存在其他化学反应。
①其中一个反应的微观示意图如下，依据质量守恒定律，在方框内补全相应微粒的图示__________。
②另外两个反应: i. ，ii. 。反应i中若制得200gH，至少需要CO的质量为____________g；反应ii属于_____________(填基本反应类型)。
2
【答案】 ①. CO ②. ③. 2800 ④. 分解反应
2
【解析】
【详解】（1）化学反应遵循质量守恒定律，反应前后原子的个数相同。反应前有1个碳原子、8个氢原子、
2个氧原子，反应后有8个氢原子，则剩余的物质由1个碳原子和2个氧原子构成，为二氧化碳。故答案为：
CO；
2
（2）①化学反应遵循质量守恒定律，反应前后原子的个数相同。反应前有1个碳原子、1个氧原子、6个
氢原子，反应后有1个碳原子、1个氧原子，剩余6个氢原子。每两个氢原子构成一个氢分子，则共有3个
氢分子生成。故答案为： ；
②设需要一氧化碳的质量为x。
解得x=2800g。
反应ⅱ的反应物有一种，生成物有两种，属于分解反应。故答案为：2800、分解反应。
[基本实验及其原理分析]
32. 某兴趣小组同学进行如下实验，验证质量守恒定律(实验前后利用天平称量质量)。（1）A中，用红热的玻璃管引燃红磷，发生反应的化学方程式为______________。
（2）B中，倾斜锥形瓶，当观察到___________时，确认反应发生，进行第二次称量。
的
（3）A、B、C实验中，不能验证质量守恒定律 有_________，原因是___________。
【答案】 ①. ②. 铁钉表面有红色固体析出，一段时间后溶液颜色由蓝变浅绿
③. C ④. 因为装置没有密封，产生的部分二氧化碳逸出(或气体逸出)了锥形瓶(容器)，导致第二次称量没
有称量到所有产物的质量
【解析】
【详解】（1）红磷和氧气反应生成五氧化二磷。故答案为： ；
（2）倾斜后，铁钉和硫酸铜反应，生成硫酸亚铁和铜。能观察到铁钉表面有红色物质析出，溶液由蓝色
变为浅绿色。故答案为：铁钉表面有红色固体析出，一段时间后溶液颜色由蓝变浅绿；
（3）三个装置中，C不能验证质量守恒定律。因为稀盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，而装置不密封，
二氧化碳气体逸出，导致无法测量生成物的质量。故答案为：C、因为装置没有密封，产生的部分二氧化
碳逸出(或气体逸出)了锥形瓶(容器)，导致第二次称量没有称量到所有产物的质量。
33. 根据下图回答问题。
（1）实验室通常用A装置制氧气，发生反应的化学方程式为___________，所有收集装置中能够用于收集
氧气的有_____________(填字母序号，下同)。（2）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，选用的发生装置是________________，发生反应的化学方
程式为______________，用C装置收集二氧化碳，验满的方法是______________。
【 答 案 】 ① . ②. CE ③. B ④.
⑤. 将燃着的木条放在集气瓶口，若熄灭，则集满
【解析】
【详解】（1）实验室使用A装置制取高锰酸钾，则A是固固加热法，并且试管口塞有一团棉花，则为加
热高锰酸钾制取氧气，分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气。氧气的密度比空气大且不易溶于水，可以使用向
上排空气法和排水法收集氧气。故答案为： 、CE；
（2）实验室使用大理石和稀盐酸常温下混合制取二氧化碳，该发生装置是固液不加热法。碳酸钙和稀盐
酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。用向上排空气法验满二氧化碳，方法为将燃着的小木条放在集气瓶口，
若熄灭，则集满。故答案为：B、 、将燃着的木条放在集气瓶口，若
熄灭，则集满。
34. 取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥的纸花，进行下图所示实验。
（1）对比实验①②，说明水不能使石蕊变红,__________。
（2）实验③中紫色小花___________(填“变红色”或“不变色”)。
（3）此实验可以得到的结论为______________。
（4）若将④中的小花实验后取出小心烘干，发生反应的化学方程式为_____________。
【答案】 ①. 醋酸能使石蕊变红 ②. 不变色 ③. 二氧化碳和水反应，生成酸性物质（或碳酸）
④.【解析】
【详解】（1）通过对比①、②实验可知，醋酸能使石蕊试液变红，水不能。故答案为：醋酸能使石蕊变
红；
（2）二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸才能使紫色石蕊试液变红。纸花是干燥的，不能和二氧化碳反应
生成碳酸，所以纸花不变色。故答案为：不变色；
（3）水和二氧化碳反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红。故答案为：二氧化碳和水反应，
生成酸性物质（或碳酸）；
（4）碳酸不稳定，易分解为水和二氧化碳。将④中的纸花烘干后，碳酸分解，纸花褪为原来的颜色。故
答案为： 。
35. 为了验证银、铜、锌的金属活动性强弱，同学们设计了如下图所示的实验。
（1）实验一中产生气体的金属是_____ ，该反应的化学方程式为_____________; 其他金属不能反应的原因
是_____________。
（2）为了达到实验目的，且实验二中固体X和溶液Y发生了化学反应，则X、Y依次为___________，观
察到的现象是______________________。
【答案】 ①. 锌片（Zn） ②. ③. 金属活动性顺序中，铜、银在氢后
（铜、银的金属活动性比氢弱） ④. 铜、硝酸银（Cu、AgNO ） ⑤. 铜片表面有银白色固体析出，
3
一段时间后，溶液由无色变为蓝色
【解析】
【详解】（1）在金属活动性顺序表中，锌在氢的前面，能置换出酸中的氢，而其他金属排在氢元素的后
面，不能置换出酸中的氢。锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气。故答案为：锌片（Zn）、
、金属活动性顺序中，铜、银在氢后（铜、银的金属活动性比氢弱）；（2）为了验证银和铜的活动性，且固体X和溶液Y发生了反应，则X是二者中较为活泼的金属单质铜，
溶液Y为银的对应的盐溶液，即硝酸银。将铜片放入到硝酸银溶液中，能观察到溶液由无色变为蓝色，铜
片表面有银白色物质析出。故答案为：铜、硝酸银（Cu、AgNO）、铜片表面有银白色固体析出，一段时
3
间后，溶液由无色变为蓝色。
36. 兴趣小组同学利用下图装置、药品探究燃烧的条件。
药品:白磷(着火点为40°C)、红磷(着火点为240°C)、过氧化氢溶液、二氧化锰固体。
（1）实验一:证明可燃物与氧气接触是燃烧条件之一。A、C中均放入一小块白磷和80°C热水。打开K，
1
关闭K，向B中加入过氧化氢溶液。
2
①B中发生反应的化学方程式为_____________。
②能证明实验一目的的现象是_____________。
（2）实验二:证明可燃物的温度达到着火点是燃烧条件之一。小明和小红用控制变量的方法重新设计了两
个不同的实验(装置同上，K、K 均打开,向B中加入过氧化氢溶液),均可达到实验目的。请补全表格中的
1 2
①②③。
小明实验 小红实验
A C A C
固体 白磷 白磷 白磷 ②________
液体 80°C热水 ①________ 80°C热水 ③________
【答案】 ①. ②. A中白磷燃烧，C中白磷不燃烧 ③. 红磷 ④. 低
于40℃水 ⑤. 80℃热水
【解析】
【 详 解 】 （ 1 ） ① 过 氧 化 氢 在 二 氧 化 锰 的 催 化 作 用 下 分 解 为 水 和 氧 气 。 故 答 案 为 ：；
②A、C烧杯中均为80℃的热水和可燃物白磷，则都有可燃物、温度达到着火点。而打开K，关闭K，并
1 2
注入过氧化氢溶液，则生成的助燃物氧气进入A烧杯中，则A烧杯中的白磷燃烧，C中的白磷不燃烧，能
证明可燃物与氧气接触是燃烧的条件之一。故答案为：A中白磷燃烧，C中白磷不燃烧；
（2）小明实验：目的是探究燃烧的条件之一是可燃物的温度达到着火点。则可以设计将等量的白磷分别
放入A、C烧杯中，A中倒入80℃的热水，C中倒入不足着火点的低于40℃的热水，并通入氧气。若A中
白磷燃烧，C不燃烧，则可以得出结论。故答案为：低于40℃的水；
②小红实验：目的是探究燃烧的条件之一是可燃物的温度达到着火点。则可以设计将等质量的红磷和白磷
分别放入A、C烧杯中。A中倒入80℃的热水，C中倒入不足红磷着火点（240℃）的等温度的80℃的热
水，并通入氧气。若A中白磷燃烧，C中红磷不燃烧，也能得出结论。故答案为：红磷、80℃热水。
[科学探究]
37. 当空气中的CO 含量超过一定量时会影响人体健康。
2
[查阅资料]空气中CO 的体积分数为1%时，人会有心跳加快、困乏、注意力不集中、轻度恶心等症状;体
2
积分数为5%时，会有呼吸不畅、头晕、耳鸣、血压升高等症状;体积分数为10%时，会有严重缺氧、丧失
意识、昏迷等症状。
[提出问题]在没有专业测量仪器的情况下，如何检验空气中CO 的含量已经达到影响人体健康的程度?
2
[设计实验]依据CO 的性质，设计检验方法。
2
CO 性质 检验方法 预期现象
2
方法1 (1) 用燃着木条检验 燃着木条熄灭
方法2 与水反应 用X溶液检验 溶液由紫色变为红色
方法3 与石灰水反应 用澄清石灰水检验 溶液中产生白色浑浊
（1）方法1依据的CO 性质是_______________。
2
（2）根据方法2的预期现象推断，所需试剂X是___________溶液。
（3）用化学方程式表示方法3的原理:_____________。
[配制样品]常温常压下，配制CO 体积分数不同的气体样品。
2
（4）收集5mLCO 与空气混合，得到500 mL 1%的气体样品;收集25 mL CO 与空气混合,得到500
2 2
mL_______%的气体样品。
[进行实验]常温常压下，集气瓶和试管中盛有空气或CO 气体样品，分别进行以下实验。
2方法1 方法2 方法3
实验过程
空气 正常燃烧 溶液无明显变化 溶液无明显变化
1%的CO 气体样
2 正常燃烧 溶液无明显变化 溶液中产生白色浑浊
品
5%的CO 气体样
2 正常燃烧 溶液由紫色变为红色 溶液中产生白色浑浊
品
[解释与应用]
（5）从灭火原理分析，方法1中均没有出现“燃着木条熄灭”的原因是________________。
（6）1班有部分同学在教室内出现“困乏、注意力不集中”等症状时，小林同学想用上述实验方法检测教室
内CO 气体的含量，他应该选用的方法是__________(填方法序号)。
2
（7）2班小瑜同学收集了教室中的气体，尝试用方法2进行实验,发现溶液由紫色变为红色。由此现象推测
此时教室中CO 的含量可能为___________(填字母序号)。
2
A1%以下 B1% C1%~ 5% D5%以上
【答案】 ①. 不燃烧、不支持燃烧 ②. 石蕊 ③. ④. 5 ⑤.
二氧化碳含量较低，不能隔绝木条与氧气的接触 ⑥. 方法2、方法3 ⑦. CD
【解析】
【详解】（1）二氧化碳不具有助燃性，不支持木条燃烧。故答案为：不燃烧、不支持燃烧；
（2）二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红，紫色石蕊试液符合题意。故答案为：石
蕊；
（3）氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水。故答案为： ；
（4）25mL的二氧化碳，得到500mL的气体样品，则样品的体积分数为： 。故答案
为：5；
（5）方法1中，三个集气瓶中伸入的小木条均没有熄灭，则证明瓶中二氧化碳的含量比较低，依然不能使
木条熄灭。故答案为：二氧化碳含量较低；（6）小林同学想要测量教室中二氧化碳的含量，则选择的方法应该能够有明确的不同现象。方案2、方案
3中，根据二氧化碳的含量不同，可以明显的观察到有不同的现象，所以借此可以检测教室内二氧化碳的
含量。故答案为：方案2、方案3；
（7）小瑜同学收集到的样品气体后，利用方案2进行实验，观察到溶液变为红色，则证明样品气体中二氧
化碳的含量至少大于1%，则可能的二氧化碳的含量为大于等于1%。故答案为：CD。本试卷的题干、答案和解析均由组卷网（http://zujuan.xkw.com）专业教师团队编校出品。
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