文档内容
九年级化学
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na 23 K39 I127
一、本部分共25题，每题2分，共50分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求
的一项。
1. 下列供能设施没有利用新能源的是
A. 燃煤发电 B. 太阳能集热板
C. 风力发电 D. 潮汐发电
2. 下列空气成分中能供给呼吸的是
A. 氮气 B. 氧气 C. 二氧化碳 D. 稀有气体
3. 下列属于金属元素的是
A. 氧 B. 碳 C. 铁 D. 硅
4. 下列物质的用途中，利用其物理性质的是
A. 氧气用于炼钢 B. 干冰用作制冷剂
C. 乙醇用作燃料 D. 氮气用作保护气
5. 下列做法不利于保护环境的是
A. 垃圾分类处理 B. 倡导使用一次性筷子
C. 使用节水龙头 D. 乘坐公共交通工具
6. 下列燃油汽车排放的尾气成分中，属于有毒气体是
A. O B. N C. CO D. CO
2 2 2
7. 下列属于铁丝在氧气中燃烧现象的是
A. 发出蓝色火焰 B. 生成有刺激性气味的气体
C. 产生大量白烟 D. 生成黑色固体
8. 如图所示的图标表示禁止燃放鞭炮的是A. B. C. D.
含碳物质在自然界广泛存在。完成下面小题。
9. 自然界中存在碳循环，此处的“碳”指的是
A. 元素 B. 单质 C. 分子 D. 原子
10. 我国古代书法家用墨(含炭黑等物质)书写的字画能够保存很长时间不变色，其中利用的炭黑性质属于化
学性质的是
A. 密度较小 B. 不容易与空气中的物质反应
C. 难溶于水 D. 黑色粉末
11. 下列有关二氧化碳的反应中，属于分解反应的是
A.
B.
C.
D.
12. 下列关于 的说法中，不正确的是
A. 表示一氧化碳和氧气在点燃条件下生成二氧化碳
B. 该反应中，分子的种类发生了改变
C. 参加反应的CO与O 的质量比为2：1
2
D. 参加反应的CO与生成的CO 的分子个数比为1：1
2
13. 下列物质的化学式正确的是
A. 碳酸HCO B. 锌ZN C. 氧化镁MgO D. 氢氧化钠Na(OH)
2 3 2 2
14. 下列灭火措施对应的灭火原理正确的是
选项 灭火措施 灭火原理A 用干粉灭火器扑灭燃着的家具 降低可燃物着火点
B 将蜡烛吹灭 隔绝空气
C 用锅盖盖灭着火 的油锅 降低温度至着火点以下
D 将树木砍掉形成隔离带，扑灭森林火灾 移除可燃物
A. A B. B C. C D. D
的
15. 下列符号表示2个氢原子 是
A. 2H B. 2H+ C. H D. 2H
2 2
16. 钛合金是高科技发展的关键支撑材料。如图是元素周期表中钛元素的信息，下列关于钛元素的说法不
正确的是
为
A. 原子序数 22 B. 核外电子数为22
C. 元素符号为Ti D. 相对原子质量为47.87g
17. 下列事实的微观解释不合理的是
A. CO和CO 化学性质不同一分子种类不同
2
B. 干冰升华一分子体积变大
C. 走过花圃闻到花香一分子在不断运动
D. 一滴水中大约有1.67×1021个水分子一分子很小
实验是化学重要的研究方法。完成下面小题。
18. 下列关于酒精灯的使用操作正确的是
A. 点燃酒精灯 B. 用酒精灯加热C. 熄灭酒精灯 D. 添加酒精
19. 电解水实验如图所示。下列说法不正确的是
A. 试管1中得到H B. 水发生了分解反应
2
C. 该实验说明水由H 和O 组成 D. 反应前后元素的种类和质量都不变
2 2
20. 验证空气中氧气含量的实验如图所示。下列说法不正确的是
A. 点燃红磷后，集气瓶中产生大量白烟
B. 若反应时不关闭弹簧夹，也不影响实验结果
C. 最终集气瓶内水面上升至刻度1，说明实验成功
D. 该实验利用了红磷与空气中氧气反应的性质
21. 实验室利用锌粒和稀硫酸反应制取H 的装置如图所示。下列说法不正确的是
2A. 该反应不需要加热 B. 实验前需要检查装置气密性
C. 制备时长颈漏斗的下端可以在液面以上 D. 收集方法利用了H 密度比空气密度小的性质
2
22. 孔雀石的主要成分是碱式碳酸铜[Cu (OH) CO]，受热易分解。下列物质不可能是其分解产物的是
2 2 3
A. HO B. CuO C. CO D. NO
2 2 2
23. 碘酸钾(KIO ，其中K的化合价为+1价)是加碘盐中常用的含碘物质，需避光保存。下列关于KIO 的说
3 3
法正确的是
A. 见光可能发生化学变化 B. I的质量分数小于O的质量分数
C. I和O的原子个数比为3：1 D. I的化合价为+3价
24. 利用新型催化剂将二氧化碳转化为甲烷入选了“2020年世界十大科技进展”，该反应中微粒种类的变化
如下图所示。
下列说法不正确的是
A. 该反应的条件是光照和催化剂 B. 反应物和生成物中有两种氧化物
C. 反应后，碳元素转移到丁中 D. 参加反应的甲和生成的丙的分子个数比为1：1
25. 下图为某种家用制氧机内桶的构造示意图。从投料口加入制氧剂一过碳酸钠和催化剂，过碳酸钠遇水
迅速发生反应： 。下列说法不正确的是A. 生成O 的反应在Ⅱ中发生 B. 催化剂可以加速HO 的分解
2 2 2
C. 观察I中的气泡能判断生成O 的快慢 D. I和Ⅱ中水的作用相同
2
二、本部分共15题，共50分。
【生活现象解释】
26. 人类对能源的需求量日益增长。
（1）《2050年世界与中国能源展望》中指出全球能源结构正在改变。由下图可判断未来化石能源所占比
例将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
（2）天然气的主要成分是甲烷。甲烷完全燃烧的化学方程式为_______。
（3）H 被认为是理想的清洁燃料，从物质变化的角度解释其原因是_______。
2
27. 南宋诗人陆游的笔记中记载“书灯勿用铜盏，蜀中有夹瓷盏…可省油之半”。
（1）使用油灯时，部分油会因受热蒸发而减少。从微观角度解释油蒸发的原因：油受热后_______。
（2）夹瓷盏省油是因为其具有如图所示的双层结构：下层盛水，上层盛油。下列说法正确的是 (填序
号)。
A. 参加燃烧反应的反应物只有油 B. 下层水吸热，减少了上层油的蒸发C. 水会因蒸发而减少，需定期补充 D. 油的减少只是因为发生了化学变化
28. 如图为自然界中CO 循环的示意图。减少CO 的排放和增加CO 的吸收与转化是实现“低碳”的重要途
2 2 2
径。
（1）减少向大气中排放CO， 是为了减缓_______效应。
2
（2）下列可吸收CO 的是 (填序号，下同)。
2
A. 化石燃料 B. 含Ca(OH) 的土壤 C. 绿色植物
2
（3）一种“碳封存”技术采用的方法是将CO 加压打入深海海水中，此过程中CO 发生的变化是 。
2 2
A. 物理变化 B. 化学变化
29. 某自热食品发热包中的物质是生石灰，使用时加入适量水，可放出大量热。
（1）生石灰与水反应的化学方程式为_______。
（2）上述反应除用于供热外，还可用于_______(任写一条)。
【科普阅读理解】
30. 阅读下面的科普短文。
碳纤维复合材料是指纤维状碳材料与树脂、金属、陶瓷等混合而制成的材料，具有高强度、低密度、高热导率等特点。在航空航天、船舶、石油机械等领域有着广泛应用。
碳纤维复合材料在高温的环境下仍具有高强度，可替代部分金属材料，如用作航天飞机轨道和机翼前缘材
料、飞机刹车片。实验人员比较了几种飞机常用结构材料的价格及它们在相同条件下的抗拉强度，结果如
表1。
表1几种航空用材料的抗拉强度和价格
材料种类 铝合金 钢 钛合金 碳纤维复合材料
抗拉强度(MPa) 420 1200 1000 1500
价格(元kg) 45 55 250 1050
碳纤维复合材料在使用过程中也会受到环境因素的影响。实验人员分别检测不同结构碳纤维复合材料(A类、
B类)在常温干态、常温湿态和70℃湿态环境下的剪切强度，实验结果如图。
综上，碳纤维复合材料是一种应用前景十分广阔的材料，随着市场需求的不断扩大，碳纤维复合材料也将
有很大的发展空间。
依据文章内容回答下列问题。
（1）碳纤维复合材料属于_______(填“纯净物”或“混合物”)。
（2）碳纤维复合材料的特点是_______(写出一种即可)。
（3）工程师选择航空用钢制造飞机的起落架，结合表1说明航空用钢具有的优势是_______。
（4）根据图1知，影响碳纤维复合材料剪切强度的因素有_______。
（5）判断下列说法的正误(填“对”或“错”)。
①碳纤维复合材料耐高温，可做飞机刹车片_______。
②相同条件下，钛合金的抗拉强度一定优于钢_______。
③碳纤维复合材料可应用于多种领域，具有广阔的发展空间_______。
【生产实际分析】31. 硅(Si)是制造芯片的基体材料，工业上用石英砂(主要成分是SiO)制取硅的主要流程如下：
2
已知：i中反应为 ；石英砂和粗硅中的杂质均不参与反应。
（1）i中反应前需将石英砂和焦炭粉碎，目的是_______。
（2）ii中参与反应的单质有_______。
（3）iii中的反应还生成了HCl，相应的化学方程式为_______。
32. 硝酸铵(NH NO )是一种重要的化工原料，其工业合成的主要流程如下：
4 3
（1）氧化炉、合成室中均用到NH ，工业上合成NH 的反应为 ，反应前后化合
3 3
价发生变化的元素有_______。
（2）吸收塔中的反应分两步进行，下图为第一步反应的微观示意图，在方框内补全相应微粒的图示___。
（3）NH NO 中的N元素质量分数的计算式为_______。
4 3
【基本实验及其原理分析】
33. 根据下图回答问题。(从33-A和33-B中任选其一作答)A B
实验室用a加热KMnO 制O 的反应的化学方
4 2 实验室用b加入大理石和稀盐酸制CO 的反应的化学
程式为_______。 2
方程式为_______。
可以使用c收集O 的原因是_______。
2 收集CO 可选用_______(填序号)。
2
用d收集O 时，检验O 是否集满的实验操作
2 2 检验集气瓶中CO 是否集满的实验操作为__。
为_______。 2
34. 用下图所示实验验证质量守恒定律。
（1）实验1中，发生反应的化学方程式为_____；该实验能验证质量守恒定律，证据是当观察到____时，
天平仍然保持平衡。
（2）实验2中，用红热玻璃管将红磷引燃，冷却到室温后再次称量，天平不平衡。该实验未能验证质量守
恒定律，可能的原因是_____。
35. 用下图所示实验验证可燃物燃烧的条件。已知：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃。
（1）将注射器中的HO 溶液推入集气瓶，观察到a处白磷燃烧。集气瓶中发生反应的化学方程式为
2 2
_______。
（2）铜片上红磷不燃烧的原因是_______。
（3）能验证可燃物燃烧需要与氧气接触的实验现象是_______。
36. 如图所示，向盛有CO 的软塑料瓶中倒入三分之一体积的澄清石灰水，旋紧瓶盖后振荡。
2
（1）补全观察到的现象：_______，澄清石灰水变浑浊。
（2）用化学方程式表示澄清石灰水变浑浊的原因是_______。
37. 用如图所示实验研究CO 的性质，其中a为干燥的紫色石蕊小花，b为湿润的紫色石蕊小花。
2
（1）通入CO 一段时间后，观察到__，证明CO 可以与水反应，反应的化学方程式为___。
2 2
（2）烧杯中蜡烛由低到高依次熄灭，据此可以说明的CO 的性质有_______。
2
38. 用如图实验装置探究汽油的元素组成(夹持仪器已略)。（1）实验中，要使汽油燃烧生成的气体能通过漏斗被吸入试管中，需要进行的操作是_______。
（2）观察到漏斗内壁出现无色水滴，试管中澄清石灰水变浑浊，由此可推测汽油的元素组成：____。
【科学探究】
39. H 与CuO反应可生成单质铜或氧化亚铜(Cu O)，实验小组探究反应产物中单质铜含量的影响因素。
2 2
【查阅资料】几种含铜物质的性质如下表：
物质 物理性质 与稀硫酸的反应
铜 红色固体，不溶于水 不反应
氧化铜 黑色固体，不溶于水
氧化亚铜 红色固体，不溶于水
硫酸铜 溶于水，溶液呈蓝色 不反应
（1）生成铜的反应为 ；配平生成Cu O的化学方程式：
2
______
【进行实验】
利用如图装置，在下表所示的不同条件下，分别取等质量的CuO，向其中持续通入H，反应一定时间，观
2
察到固体大部分变为红色。冷却、测定所得固体中单质铜的含量，记录测定结果。
单质铜的含量
序号 反应温度/℃ 反应时间/min H 纯度/%
2 1%
① 320 30 100 58② 400 x 100 90
③ 450 30 100 96
④ 320 20 100 60
⑤ 320 40 100 82
⑥ 320 20 50 58
⑦ 320 20 25 40
【解释与结论】
（2）实验①②③可探究反应温度对单质铜的含量的影响，②中x=_______。
（3）探究反应时间对单质铜的含量影响的实验是_______(填序号)。
（4）由实验④⑥⑦得出的结论是_______。
【反思与评价】
（5）甲同学利用资料设计实施实验，证明反应后固体中含有Cu O：取少量实验所得固体于试管中，滴加
2
足量_______，充分反应后观察到试管底部有红色固体，溶液呈蓝色。
（6）乙同学认为甲同学的方案不严谨，理由是_______。
【实际应用定量计算】
40. 过氧化钠(Na O)是潜艇中常用的供氧剂之一，供氧时发生的主要反应如下：
2 2
①
②
（1）①中，若要制得32gO，计算参加反应的CO 的质量(写出计算过程及结果)。
2 2
（2）分别利用①和②制备质量相等的O，理论上需要的NaO 的质量__(填“相等”或“不相等”)。
2 2 2
