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陕西省西安中学高 2025 届高三摸底考试
化学试题
（时间：75分钟 满分：100分 命题人：文玥茗）
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Mn-55 Bi-209
一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题
目要求。）
1．三秦大地有丰厚的历史文化底蕴，下列针对陕西省历史博物馆“镇馆之宝”的
说法错误的是（ ）
A．唐代镶金兽首玛瑙杯中的玛瑙主要成分为SiO
2
B．西周青铜器多友鼎中含有Cu、Sn、Pb等元素
C．五代青釉提梁倒注瓷壶原料为黏土和CaCO
3
D．唐代阙楼·仪仗图壁画中用到的矿物颜料孔雀石化学成分为Cu (OH) CO
2 2 3
2. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是（ ）
A. 光导纤维的主要材质是硅单质
B. 豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射
C. SO 可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中有色成分
2
D. 维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化
3．硫及其化合物部分转化关系如图。设 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确
的是（ ）
A．标准状况下，11.2LH S中含有18N 个电子
2 A
B．100mL0.1mol/L的Na SO 溶液中，SO 2-数目为0. 01N
2 3 3 A
C．反应①每消耗3.4g H S，生成物中硫原子数目为0.1 N
2 A
D．反应②每生成1mol氧化产物，转移电子数目为4 N
A
4．能正确表示下列反应的离子方程式为（ ）
A. (NH ) Fe(SO ) 溶液中滴加Ba(OH) 溶液至Fe2+恰好完全沉淀：
4 2 4 2 2
Fe2++2SO 2-+2Ba2++2OH-=2BaSO ↓+Fe(OH) ↓
4 4 2
B．加碘盐与药物碘化钾片尽量不要同时服用：
C．向H 18O中加入Na O ：2Na O +2H 18O =4Na++4OH- +18O ↑
2 2 2 2 2 2 2
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学科网（北京）股份有限公司D．向 溶液中加入过量的NaOH溶液：
5. 下列离子方程式正确的是（ ）
A．用CuSO 溶液除H S气体：
4 2
B．用硫代硫酸钠溶液脱氯：
C．海水提溴过程中将溴吹入SO 吸收塔：Br +SO +H O=4H++SO 2-+2Br-
2 2 2 2 4
D．用FeCl 溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板： 2Fe3++3Cu=3Cu2++ 2Fe
3
6. 下列有关实验的描述正确的是（ ）
A. 用铜丝蘸取Na SO 固体灼烧可得黄色焰色
2 4
B. 滴定时，锥形瓶中残留少量蒸馏水会使测量结果偏低
C. 定容时仰视容量瓶的刻度线，会导致所配溶液的浓度偏低
D. 取少量溶液，滴加稀氢氧化钠溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，若试纸不
变蓝，则原溶液中无NH +
4
7. 下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是（ ）
选项 物质（括号内为杂质） 除杂试剂
A FeCl 溶液（FeCl ） Fe粉
2 3
NaOH溶液、稀
B NaCl溶液（MgCl ）
2 HCl
C CO （HCl） 饱和Na CO 溶液
2 2 3
D 镁粉（铝粉） NaOH溶液
8. 下列分离提纯的方法错误的是（ ）
A．重结晶法提纯含有少量食盐和泥沙的苯甲酸 B．萃取法分离Br 和苯
2
C．升华法除去NaCl(s)中的I (s) D. 蒸馏法分离CH Cl 和CCl
2 2 2 4
9. 在下列条件下，一定能大量共存的离子组是（ ）
A. 能使pH试纸变深蓝色的溶液：Na+、[Al(OH) ]-、K+、CO 2-
4 3
B. 新制饱和氯水中：SO 2-、CO 2-、Na+、NO －
3 3 3
C. 遇KSCN变红色的溶液：Na+、Mg2+、H O 、Cl－
2 2
D. 与单质Al反应生成H ：Fe2+、Cl－、Na+、NO －
2 3
10．下列化工原理涉及的物质转化均可实现的是（ ）
A．用Fe制取 ：
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学科网（北京）股份有限公司B. 金属Mg制备： 溶液
C. 工业尾气中的SO 处理：SO CaSO CaSO
2 2 3 4
D. 硫酸工业：
11. 多晶硅是单质硅的一种形态，是制造硅抛光片、太阳能电池及高纯硅芯片的主
要原料。下图为第三代工业制取多晶硅流程，已知图中的Y在Z中燃烧产生苍白色
火焰。
下列说法 错 误 的 是
（ ）
A. Y、Z分别为H 、Cl
2 2
B. 焦炭和石英制取粗硅的反应为：SiO +2C Si+2CO↑
2
C. SiHCl 极易水解，其完全水解的产物为H SiO 、H 、HCl，据此推测SiHCl 中氢
3 2 3 2 3
元素的化合价为+1
D. Y与SiHCl 制备多晶硅的反应属于置换反应
3
12. 含氯元素物质的“价-类”二维图如图所示，
下列说法错误的是（ ）
A．可实现甲→戊→已→甲的循环转化关系
B．相同质量的乙消毒效率比甲低（用单位质量
的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率）
C．1mol MnO 与足量的浓盐酸加热制备甲转移
2
电子数目一定为2N
A
D．等浓度溶液的酸性比较：丁＞丙
13. W、X、Y、Z是四种原子序数依次增大的短周期元素。a、b、c、d、e是由这
些元素组成的化合物，气体a的水溶液呈碱性，c为红棕色气体，e是由W、Y、Z元
素形成的化合物，m为元素Y形成的单质。上述物质的转化关系如图所示，下列说
法正确的是（ ）
A. 简单离子半径：Z>Y
B. 简单气态氢化物的稳定性：X>Y
C. W、X、Y形成的化合物不可能是离子化
合物D. e为离子化合物，含有离子键和共价
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学科网（北京）股份有限公司键
14．下列实验装置能达到相应实验目的的是（ ）
① ② ③ ④
A. ①比较C和Si元素的非金属性强弱
B. ②证明Al元素既有金属性又有非金属性
C. ③实验室制备并收集NH
3
D．④侯氏制碱法制备NaHCO
3
15.下列实验装置能达到相应实验目的的是（ ）
选
A B C D
项
实
验
目
制备Fe(OH) 胶体 检验是否存在 喷泉实验 NH 的尾气处理
的 3 3
16. 50.70g MnSO ·H O样品受热分解过程的热重曲线(固体质量随温度变化的曲线)
4 2
如图所示。下列说法正确的是（ ）
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学科网（北京）股份有限公司A. MnSO ·H O属于混合物 B. 结晶水在第一个失重台阶并未全部失去
4 2
C. 第二个失重台阶得到的固体为MnO D. 第三个失重台阶得到的固体为MnO
2
二、非选择题（共52分）
17.（12分）Na O 是强氧化剂，除了能与CO 、H O反应外，还可与其他还原剂如
2 2 2 2
H 、C发生反应。某化学课外兴趣小组为探究Na O 与H 的反应情况，设计如图所
2 2 2 2
示装置进行相关实验。
(1)在实验开始之前首先要进行的操作是________。
(2)实验开始时，先打开a、b并制取氢气，一段时间后，再点燃酒精灯加热，目的
是_____________。
(3)该装置中，碱石灰的作用是_________________。
(4)实际实验过程中观察到Na O 熔化后，很快变成白色粉末。但干燥管内无水硫酸
2 2
铜并未变成蓝色。则Na O 与H 反应的化学方程式为__________________。
2 2 2
(5)出于实验安全考虑，实验结束时___________（填标号）。
A. 应先关闭活塞b，然后移去酒精灯
B. 应先移去酒精灯，然后关闭活塞b
C. A和B都可以
(6)制取Na O时由于设备密封性不好而进入了少量空气，导致制得的 Na O产品中含
2 2
有Na O 杂质。某学生设计了以下实验方案来测定该产品中Na O的质量分数：
2 2 2
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学科网（北京）股份有限公司该氧化钠产品中Na O的质量分数为___________。
2
18.（14分）NaBiO 粉末呈浅黄色，不溶于冷水，遇沸水或酸溶液迅速分解，它常
3
用作分析试剂、氧化剂，如在钢铁分析中测定锰等。某同学在实验室用氯气将
Bi(OH) (白色，难溶于水)氧化制取NaBiO ，并探究其性质。各实验装置如下图所示：
3 3
请回答下列问题：
(1)装置的连接顺序是：______→______→______→______ (填装置下面的字母)。
(2)仪器b的名称是 ；D中装有的试剂是 。
(3)装置C的作用是 。
(4)当B中出现白色固体消失的现象时，应关闭 和 ，并停止对A加热，原因是
。
(5)装置B中发生反应的离子方程式为 。
(6)为测定产品的纯度。取上述NaBiO 产品3.20g，用足量硫酸和MnSO 稀溶液使其
3 4
还原为 Bi3+，再将其准确配制成 100mL 溶液，取出 25.00mL，用 0.1000mol·L-1的
H C O 标准溶液滴定生成的 MnO -，滴定终点时消耗 25.00mLH C O 标准溶液，则
2 2 4 4 2 2 4
该产品的纯度为 。
19.（14分）碱式氧化镍(NiOOH)可用作镍氢电池的正极材料，可用废镍催化剂(主
要含Ni、Al，少量Cr、FeS等)来制备，其工艺流程如下：
已知： Cr+H SO (稀)=CrSO +H ↑
2 4 4 2
沉淀物 Fe(OH) Fe(OH) ¿(OH) Cr(OH)
2 3 2 3
沉淀开始时pH 7.6 2.3 6.2 4.5
沉淀完全时pH 9.1 3.3 8.6 5.6
回答下列问题：
(1)滤液1的溶质为________，“溶解”时放出的气体为________。(均填化学式)
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学科网（北京）股份有限公司(2)“氧化”时，酸性条件下，溶液中的Fe2+、Cr2+都被氧化为Fe3+、Cr3+，其中
Cr2+被氧化成Cr3+的离子方程式为________。
(3)“调pH1”时，溶液pH范围为______；过滤2所得滤渣的成分为_______(填化学
式)。
(4)Ni2+可用于制备合成氨的催化剂Co Ni Fe O 。
n (1-n) 2 4
如右图表示在其他条件相同时，合成氨的相对初始速
率随催化剂中n值变化的曲线，由图分析可知Co2+、
Ni2+两种离子中催化效果更好的是________。
(5)以Al和NiOOH为电极，KOH溶液为电解液，可组
成新型、高效电池，充放电过程中，发生¿(OH) 与NiOOH之间的转化，写出充电
2
时阳极的电极反应方程式 __________。
20．（12分）有机物 是一种重要的高分子化合物，其合成路线如下：
已知：①
②
(1)A的名称是__________，C中含氧官能团的名称是 。
(2) A→B的反应类型是 。
(3)B→C的反应试剂和条件是 。
(4)C→D的化学反应方程式是___________。
5)G的结构简式是______________。
(
(6)满足下列条件的F的同分异构体共有_________种 不考虑立体异构 。
a.苯环上有两个取代基，无其他环状结构；
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学科网（北京）股份有限公司b.含碳碳三键，无 结构
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