高一暑假化学练习册-8化学计量（下）（全国）_2025秋高中《化学暑假衔接讲义》新高一、二、三（培优讲义+暑假作业本）_新高一化学暑假衔接材料视频+讲义+练习_学习顺序1暑假班

第 8 讲 化学计量（下） 达标练习01. ★☆☆☆☆ 将11.7gNaCl 配制成400mL 溶液，该溶液的浓度为（ ） A．0.2mol/L B．0.5mol/L C．1.0mol/L D． 2.0mol/L 【考点】物质的量浓度基本计算 【答案】B 【解答】解： mol/L。 Ǥ ͺͷ݃ = = = ⺁ = 达标练习02. ★☆☆☆☆ 下列说法正确的是（ ） A．将40gNaOH 配制成500mL 溶液，所得溶液浓度为0.5mol/L B．将标况下11.2LNH 配制成浓度为 0.25mol/L的溶液，最终溶液体积为2L 3 C．500mL0.5mol/LMgCl 溶液中所含Cl-的物质的量为0.25mol 2 D．500mL2mol/L 稀盐酸中含氢原子约6.02×1023个 【考点】物质的量浓度基本计算 【答案】B 【解答】解：A． 2mol/L，故A错误；B． 2L， Ǥ⺁ ͷ݃ ǤǤ⺁ͷ݃ 故B 正确；C．n= 2= =0.5mo⺁l，=故C错误；D．稀盐酸中的=水 =也含Ǥ有氢݃ 原=子， 故条件不足无法计 = 算 ， 故 = D错误，故选B。 达标练习03. ★★☆☆☆ 与50mL0.1mol•L ﹣1 Na2CO3 溶液中Na +的物质的量浓度相同的溶液是（ ） A．50mL0.2mol•L ﹣1的NaCl 溶液 B．100mL0.1mol•L ﹣1的NaCl 溶液 C．25mL0.2mol•L ﹣1的Na2SO4 溶液 D．10mL0.5mol•L ﹣1的Na2CO3 溶液 【考点】物质的量浓度 第1页（共9页）【答案】A 【解答】解：50mL 0.1mol•L﹣1Na CO 溶液中Na+的物质的量浓度为0.2mol/L。 2 3 A.50 mL 0.2mol•L﹣1的NaCl 溶液中Na+的物质的量浓度为0.2mol/L，故A 正确； B.100 mL0.1mol•L﹣1的NaCl溶液中Na+的物质的量浓度为0.1mol/L，故B错误； C.25 mL 0.2 mol•L﹣1的 Na SO 溶液中 Na+的物质的量浓度为 0.4mol/L，故 C 错 2 4 误； D.10 mL 0.5mol•L﹣1的Na CO 溶液中Na+的物质的量浓度为1mol/L，故D错误。 2 3 故选：A。 达标练习04 ★★☆☆☆ 有体积相同的两份营养液，其配方如下： KCl K2SO4 ZnSO4 ZnCl2 第一份 0.3mol 0.2mol 0.1mol ﹣﹣ 第二份 0.1mol 0.3mol ﹣﹣ 0.1mol 两份营养液中各离子浓度（ ） A．完全不同 B．完全相同 C．仅c（K +）相同 D．仅c（Cl ﹣ ）相同 【考点】物质的量浓度 【答案】B 【解答】解：第一份营养液中，0.3molKCl 里面有 0.3mol 钾离子和 0.3mol 氯离 子，0.2mol 硫酸钾里面有 0.2mol×2＝0.4mol 钾离子和 0.2mol 硫酸根离子，0.1mol 硫酸锌里面有0.1mol 锌离子和0.1mol硫酸根离子，那么总共此营养液里面有： n（K +）＝0.3mol+0.4mol＝0.7mol，n（SO4 2﹣ ）＝0.2mol+0.1mol＝0.3mol，n（Zn 2+） ﹣ ＝0.1mol，n（Cl ）＝0.3mol； 第二份营养液中，0.1molKCl 里面有 0.1mol 钾离子和 0.1mol 氯离子，0.3mol 硫 酸钾里面有 0.3mol×2＝0.6mol钾离子和 0.3mol 硫酸根离子，0.1mol 氯化锌里面 有 0.1mol 锌离子和 0.1mol×2＝0.2mol 氯离子，则第二份营养液内有：n（K +） 第2页（共9页）＝0.1mol+0.6mol＝0.7mol，n（SO4 2﹣ ）＝0.3mol，n（Zn 2+）＝0.1mol，n（Cl ﹣ ） ＝0.1mol+0.2mol＝0.3mol； 对比以上可知：因体积相同，两种营养液相同离子的物质的量相同，则两种营养 液离子浓度完全相同，故选：B。 达标练习05. ★★☆☆☆ 下列溶液中氯离子浓度最大的是（ ） A．150mL1mol/LNaCl B．75mL2mol/LNH4Cl C．150mL3mol/LKCl D．75mL2mol/LCaCl2 【考点】物质的量浓度 【答案】D ﹣ 【解答】解：A. 150mL1mol/L的NaCl 溶液中，Cl 浓度为：1mol/L×1＝1mol/L； ﹣ B. 75mL2mol/L的NH4Cl溶液中，Cl 浓度为：2mol/L×1＝2mol/L； ﹣ C. 150mL3mol/LKCl 溶液中，Cl 浓度为：1mol/L×3＝3mol/L； ﹣ D. 75mL2mol/LCaCl2 溶液中，Cl 浓度为：2mol/L×2＝4mol/L； 所以氯离子浓度最大的是D，故选：D。 达标练习06. ★★☆☆☆ ﹣ 与100mL0.2mol/LCaCl2 溶液中Cl 浓度相同的是（ ） A．50mL0.1mol/LFeCl3 溶液 B．200mL0.4mol/LNaCl 溶液 C．200mL0.1mol/LMgCl2 溶液 D．200mL0.2mol/LKCl 溶液 【考点】物质的量浓度 【答案】B ﹣ 【解答】解：100mL0.2mol/LCaCl2 溶液中Cl 浓度是0.4mol/L。 ﹣ A.50mL0.1mol/LFeCl3 溶液中Cl 浓度是0.3mol/L，不相同，故A 错误； 第3页（共9页）﹣ B.200mL0.4mol/LNaCl 溶液中Cl 浓度是0.4mol/L，相同，故B 正确； ﹣ C.200mL0.1mol/LMgCl2 溶液中Cl 浓度是0.2mol/L，不相同，故C 错误； ﹣ D.200mL0.2mol/LKCl 溶液中Cl 浓度是0.2mol/L，不相同，故D错误； 故选：B。 达标练习07. ★★☆☆☆ 将4gNaOH 固体完全溶解在水里，配成100mL 溶液，从中取出10mL，加水稀 释至50mL，所得溶液的物质的量浓度是（ ） A．1mol/L B．0.1mol/L C．0.2mol/L D．0.02mol/L 【考点】物质的量浓度的相关计算 【答案】C 【解答】解：4gNaOH 的物质的量为：4g÷40g/mol＝0.1mol，完全溶解在水里， 配成100mL 溶液，所得溶液浓度为：0.1mol÷0.1L＝1mol/L。稀释前后溶液中溶 质的物质的量不变，稀释后溶液的物质的量浓度＝ ＝0.2mol/L， 故选：C。 达标练习08. ★★★☆☆ VmL Al2 （SO4 ） 3 溶液中含agSO4 2﹣ ，若把此溶液取一半加水稀释至2VmL， 则稀释后溶液中Al 3+的物质的量浓度为（ ） A． mol/L B． mol/L C． mol/L D． mol/L 【考点】物质的量浓度的相关计算 【答案】D 【解答】解：ag SO4 2﹣ 的物质的量＝ ＝ mol， mL 溶液中 SO4 2﹣ 的 物质的量＝ mol× ＝ mol，根据电荷守恒可知 2n（SO4 2﹣ ）＝3n（Al 3+）， mL 溶液中 Al 3+的物质的量＝ × mol＝ mol，稀释为 2VmL，溶液中 第4页（共9页）Al 3+的物质的量不变，稀释后溶液中 Al 3+的物质的量浓度＝ ＝ mol/L，故选：D。 达标练习09. ★★★☆☆ 把500mL 有BaCl2 和KCl的混合溶液分成2等份，一份加入含a mol硫酸钠的 溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离 子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为（ ） A．0.1（b﹣2a）mol/L B．0.4（2a﹣b）mol/L C．10（b﹣2a）mol/L D．4（b﹣2a）mol/L 【考点】物质的量浓度的相关计算 【答案】D 【解答】解：混合溶液分成两等份，每份溶液的浓度相同，一份加入含a mol 硫 酸钠的溶液，发生反应 Ba 2+ +SO4 2﹣ ＝BaSO4↓，恰好使钡离子完全沉淀，可知该 份中n（Ba 2+）＝（Na2SO4 ）＝amol；另一份加入含bmol 硝酸银的溶液，发生 反应Ag + +Cl ﹣ ＝AgCl↓，恰好使氯离子完全沉淀，则n（Cl ﹣ ）＝n（Ag +）＝bmol， 根据电荷守恒可知每份中 2n（Ba 2+）+n（K +）＝n（Cl ﹣ ），每份溶液中n（K +） ＝bmol﹣2amol＝（b﹣2a）mol，溶液具有均一性，则原溶液中钾离子浓度为：c （K +）＝ ＝4（b﹣2a） mol•L -1，故选：D。 达标练习10. ★☆☆☆☆ 配制一定物质的量浓度的NaCl 溶液时，下列操作不正确的是（ ） A．接近称量质量 B．溶解时，用量 C．移液时，玻璃 D．接近刻度线1～2 时，轻振手腕，加 筒控制所加蒸馏 棒插在刻度线以 cm 时，用胶头滴管滴 够药品 水的量 上，防止液体洒出 加蒸馏水至刻度线 第5页（共9页）【考点】溶液的配制 【答案】C 【解答】解：A．称量固体时，当接近称量质量时，应用左手拿药匙，右手轻轻 振动左手手腕，加够药品，图示操作正确，故A不选； B．为防止溶解和洗涤时所用蒸馏水的体积超过容量瓶容积，溶解时应用量筒控 制所加蒸馏水的量，图示操作正确，故B 不选； C．图示移液操作中，玻璃棒插在刻度线以上，应插在刻度线以下，故C选； D．定容时，当液面接近刻度线1～2cm 时，用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线， 图示正确，故D不选；故选：C。 达标练习11. ★★☆☆☆ 实验室中需要配制2mol/L的NaCl 溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格 和称量的NaCl 的质量分别是（ ） A．950mL，111.2g B．500mL，117g C．1000mL，l17g D．任意规格，117g 【考点】配制一定物质的量浓度的溶液 【答案】C 【解答】解：配制 2mol/L 的 NaCl 溶液950mL，选择1000mL 容量瓶，需要 NaCl 的质量为1L×2mol/L×58.5g/mol＝117g，故选：C。 达标练习12. ★★★☆☆ 在配制一定物质的量浓度溶液时，下列操作出现的后果是（填“偏低”、“偏高”或 “无影响”）。 （1）配制NaOH 溶液时，称取已吸潮的NaOH 固体： 。 （2）配制NaOH 溶液时，溶液不澄清，少量溶质不溶解： 。 （3）配制NaOH 溶液时，容量瓶中有少量水： 。 （4）定容时，液面上方与刻度线相齐时，停止加水： 。 （5）发现溶液液面超过刻度线，用滴管吸出少量水，使液面降至刻度 线： 。 （6）定容后摇匀溶液，静置后发现凹液面低于刻度线，加水补齐至与刻度线相 第6页（共9页）齐： 。（7）配制NaCl 溶液时，用托盘天平称取NaCl 时采取了“左码右 物” ： 。 【考点】溶液配制误差分析 【答案】 （1）偏低（2）偏低（3）无影响（4）偏高（5）偏低（6）偏低（7）偏低 【解析】 （1）NaOH 的实际质量偏小，最终浓度偏低； （2）NaOH 的实际质量偏小，最终浓度偏低； （3）容量瓶后续还需加水，无影响； （4）液体体积小于容量瓶容积，最终浓度偏高； （5）吸出溶液无法改变溶液浓度，由于溶液体积已经超过容积，最终浓度偏低； （6）定容摇匀后由于部分溶液挂在刻度线之上的内壁，低于刻度线为正常现象， 补水后最终浓度偏低； （7）左码右物使得药品质量小于示数，最终浓度偏低。 达标练习13. ★★★★☆ 如图是硫酸试剂瓶标签上的内容： （1）某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要490mL4.6mol•L ﹣1的稀 硫酸，现要配制该浓度的溶液所需要的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴 管外，还需要 （填仪器名称）；需要量取98%浓硫酸 mL 进行配制。 （2）配制溶液时有如下操作： a．稀释溶液b．摇匀c．洗涤d．冷却 e．量取f．将溶液移至容量瓶g．定容 实验操作顺序正确的是 。 A．e→a→f→d→c→f→g→b B．e→a→d→f→c→f→g→b C．e→a→f→d→c→f→b→g D．e→a→d→f→c→f→b→g 第7页（共9页）（3）下列为配置过程中部分操作的示意图，其中有错误的是 （填序号）。 （4）在配制4.6mol•L ﹣1稀硫酸的过程中，下列情况会引起所配制硫酸溶液物质 的量浓度偏高的是 。 A．未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中 B．容量瓶洗涤后，未干燥处理 C．定容时仰视观察液面 D．未洗涤烧杯和玻璃棒 【考点】配制一定物质的量浓度的溶液 【答案】 （1）500mL 容量瓶；125.0 （2）B （3）①④ （4）A 【解答】解：（1）实验所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管，量筒外， 还缺少容量瓶，由于容量瓶规格有限，故选择 500mL 容量瓶，由标签可知浓硫 酸的ρ＝1.84g/cm 3，ω＝98%，物质的量浓度c＝ 1000 ＝ 10001.8498% mol/L＝ M 98 18.4mol/L，根据c V ＝c V ，18.4mol/L×V ＝4.6mol/L×500mL， （浓） （浓） （稀） （稀） （浓） 解得V ＝125.0mL， （浓） 故答案为：500mL 容量瓶；125.0； （2）配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、 洗涤、定容、摇匀和装瓶，即实验操作顺序为 e→a→d→f→c→f→g→b，故答案 为：B； （3）在下列配制过程示意图中，有错误的是①稀释浓硫酸时应将浓硫酸慢慢注 入水中并不断搅拌；④定容时，眼睛应平时刻度线，视线与凹液面最低处相切； 第8页（共9页）故答案为：①④； （4）A．未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中，会导致溶液体积偏小，则浓度偏 高，故A正确； B．最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响，故B 错误； C．定容时仰视观察液面，则加入的水偏多，使得溶液浓度偏低，故C错误； D．将稀释的硫酸转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒，溶质的物质的量偏小， 溶液的浓度偏低，故D错误；故答案为：A。 第9页（共9页）