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课时检测(七十) 物质的检验、分离和提纯
1.我国明代《本草纲目》记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二
次……价值数倍也”。这里用到的实验方法可用于分离( )
A．苯和水 B．乙酸乙酯和乙酸
C．食盐水和泥沙 D．硝酸钾和硫酸钠
2．(2023·海南等级考)化学实验中的颜色变化，可将化学抽象之美具体为形象之美。下列叙述错误
的是( )
A．土豆片遇到碘溶液，呈蓝色
B．蛋白质遇到浓硫酸，呈黄色
C．CrO 溶液(0.1 mol·L－1)中滴加乙醇，呈绿色
3
D．苯酚溶液(0.1 mol·L－1)中滴加FeCl 溶液(0.1 mol·L－1)，呈紫色
3
3．下列关于离子检验的说法正确的是( )
A．向某溶液中加入稀盐酸，将产生的无色无味气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则原溶液
中一定含有CO或HCO
B．向某溶液中加入Ba(NO ) 溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有
3 2
SO
C．向溶液中先加入HO 溶液，再滴加KSCN溶液，溶液变红，则原溶液中含Fe2＋而不含Fe3＋
2 2
D．向某溶液中加入AgNO 溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有Cl－
3
4．(2023·湖南等级考)取一定体积的两种试剂进行反应，改变两种试剂的滴加顺序(试剂浓度均为
0.1 mol·L－1)，反应现象没有明显差别的是( )
选项 试剂① 试剂②
A 氨水 AgNO 溶液
3
B NaOH溶液 Al (SO ) 溶液
2 4 3
C HCO 溶液 酸性KMnO 溶液
2 2 4 4
D KSCN溶液 FeCl 溶液
3
5.下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是( )
选项 目的 分离方法 原理
A 除去KCl中的MnO 蒸发结晶 溶解度不同
2
B 除去碘中的NaCl 加热、升华 NaCl的熔点高，碘易升华
C 分离KNO 和NaCl 重结晶 KNO 的溶解度大于NaCl
3 3
D 分离食用油和汽油 分液 食用油和汽油的密度不同
6.(2023·菏泽一模)一定量的甲苯和KMnO 溶液发生反应得到混合物，按如下流程分离出苯甲酸、
4
回收未反应的甲苯。下列说法错误的是( )
A．苯甲酸可反应形成盐、酯、酰胺、酸酐等
B．操作Ⅰ和操作Ⅱ依次为蒸发浓缩、冷却结晶和蒸馏C．甲苯、苯甲酸依次由①②获得
D．苯甲酸100 ℃时迅速升华，故其粗品精制除采用重结晶方法外，还可用升华法
7．200 mL某无色溶液中只可能含有以下离子中的若干种(忽略水的电离)：K＋、Al3＋、Fe3＋、Fe2＋、
Mg2＋、Ba2＋、NH、Cl－、CO、SO、CrO。将此溶液分为两等份并进行如下实验：①向第一份溶液中加入
2
过量NaOH溶液并加热，只收集到448 mL(标准状况)气体，无沉淀生成；再向冷却后的溶液中通入过
量的CO ，有白色沉淀生成，经过滤、洗涤、灼烧后可得到1.02 g固体。②向第二份溶液中加入足量
2
BaCl 溶液后，有白色沉淀生成，经过滤、洗涤(足量盐酸洗涤)、干燥后可得到11.65 g固体；再向滤液中
2
加入AgNO 溶液有白色沉淀产生。下列判断错误的是( )
3
A．溶液中一定不存在的离子是Fe3＋、Fe2＋、Mg2＋、Ba2＋、CO、CrO、Cl－
2
B．不能确定溶液中是否存在的离子是Cl－
C．原溶液中NH、Al3＋的物质的量均为0.04 mol
D．原溶液中SO的浓度是0.5 mol·L－1
8.(2024·福建平潭翰英中学)有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、Cl－、I－、
NO、CO、SO、[Al(OH) ]－、SO，取该溶液进行以下实验：
4
(1)取pH试纸检验，溶液呈强酸性，可以排除________、________、________的存在。(填离子符号，
下同)
(2)取出部分溶液，加入少量CCl 及数滴新制氯水，经振荡后CCl 层呈紫红色，可以判断
4 4
__________不存在。
(3)另取出部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕
后，溶液均无沉淀产生，则又可以排除________、________的存在。
(4)取出部分上述碱性溶液加Na CO 溶液后，有白色沉淀生成，可以判断________不存在。
2 3
(5)将(3)得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
根据上述实验事实确定：该溶液中肯定存在的离子是__________，还不能确定是否存在的离子是
_________。
9．(2023·全国甲卷)钴配合物[Co(NH )]Cl 溶于热水，在冷水中微溶，可通过如下反应制备：
3 6 3
2CoCl ＋2NH Cl＋10NH ＋HO――→2[Co( NH )]Cl＋2HO
2 4 3 2 2 3 6 3 2
具体步骤如下：
Ⅰ.称取2.0 g NH Cl，用5 mL水溶解。
4
Ⅱ.分批加入3.0 g CoCl ·6HO后，将溶液温度降至10 ℃以下，加入1 g活性炭、7 mL浓氨水，搅
2 2
拌下逐滴加入10 mL 6%的双氧水。
Ⅲ.加热至55～60 ℃反应20 min。冷却，过滤。
Ⅳ.将滤得的固体转入含有少量盐酸的25 mL沸水中，趁热过滤。
Ⅴ.滤液转入烧杯中，加入4 mL浓盐酸，冷却、过滤、干燥，得到橙黄色晶体。
回答下列问题。
(1)步骤Ⅰ中使用的部分仪器如下：
仪器a的名称是________。加快NH Cl溶解的操作有______________________。
4(2)步骤Ⅱ中，将温度降至10 ℃以下以避免__________________、________________；可选用
________降低溶液温度。
(3)
指出如图过滤操作中不规范之处。
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)步骤Ⅳ中，趁热过滤，除掉的不溶物主要为________。
(5)步骤Ⅴ中加入浓盐酸的目的是_________________________________________
________________________________________________________________________。
10．亚硝酸钠(NaNO )外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂。某学习小组制备亚
2
硝酸钠并探究其性质。
实验一：制备NaNO 。
2
已知：2NO＋Na O===2NaNO 2NO ＋Na O===2NaNO 。
2 2 2, 2 2 2 3
制备装置如图所示(夹持装置略去)：
(1)写出A中发生反应的离子方程式：______________________________________
________________________________________________________________________。
(2)甲同学检查装置气密性良好后进行实验，发现制得的NaNO 中混有较多的NaNO 杂质。为了
2 3
提高NaNO 的纯度，可采取的改进措施是_______________________________
2
________________________________________________________________________。
(3)D装置可将剩余的NO氧化成NO，发生反应的离子方程式为________________
________________________________________________________________________。
实验二：以亚硝酸钠溶液为研究对象，探究NO的性质。
试剂
实验 实验编号 现象
滴管 试管
1 mol·L－1 溶液变为浅红色，微
① 1%酚酞溶液
NaNO 溶液 热后红色加深
2
开始无明显变化，向
1 mol·L－1 0.1 mol·L－1
② 溶液中滴加稀硫酸后
NaNO 溶液 KMnO 溶液
2 4
溶液紫色褪去
③ 0.1 mol·L－1 1 mol·L－1 无明显变化KSCN溶液 FeSO 溶液(pH＝0.5)
4
溶液变黄后迅速变为
1 mol·L－1 1 mol·L－1
④ 棕色，再滴加KSCN
NaNO 溶液 FeSO 溶液(pH＝0.5)
2 4
溶液，溶液变红
已知：[Fe(NO)]2＋在溶液中呈棕色。
(4)结合化学用语解释实验①“微热后红色加深”的原因：____________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)解释实验④中“溶液变黄后迅速变为棕色”的原因：_____________________
________________________________________________________________________(用离子方程
式表示)。
(6)取一支试管，加入少量实验④中的棕色溶液，加热，有无色气体逸出，在近试管口处变为红棕色，
溶液中有红褐色沉淀生成。解释上述现象产生的原因：________________
________________________________________________________________________。
课时检测(七十)
1．B 烧酒的制造工艺是蒸馏，蒸馏可用于分离沸点不同的液体混合物。苯和水互不相溶，可用分
液的方法分离，A项错误；乙酸乙酯和乙酸互溶且沸点差别较大，可用蒸馏的方法分离，B项正确；泥
沙不溶于水，食盐水和泥沙可用过滤的方法分离，C项错误；硝酸钾和硫酸钠的溶解度随温度变化不
同，可用重结晶的方法分离，D项错误。
2．B 土豆片中含有淀粉，淀粉遇到碘单质会变蓝，A正确；结构中含苯环的蛋白质遇到浓硝酸，
呈黄色，B错误；CrO 会被乙醇还原为三价铬，呈绿色，C正确；苯酚遇到氯化铁会有显色反应，生成紫
3
色的配合物，D正确。
3．A 能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是二氧化碳，所以原溶液中可能有CO或HCO，A
正确；向某溶液中加入硝酸钡溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液中可能有SO或
SO，B错误；HO 具有强氧化性，能将亚铁离子氧化为铁离子，向某溶液中先滴加少量HO 溶液，再
2 2 2 2
滴加KSCN溶液，溶液呈血红色，不能说明原溶液中含有亚铁离子，也可能含铁离子，C错误；向某溶
液中加入AgNO 溶液产生白色沉淀后又加入HCl，该白色沉淀可能转化为AgCl白色沉淀，故原溶液
3
中不一定有Cl－，D错误。
4．D
选项 ①加入②中现象 ②加入①中现象
A 先产生白色沉淀，后白色沉淀溶解 先无明显现象，后产生白色沉淀
B 先产生白色沉淀，后白色沉淀溶解 先无明显现象，后产生白色沉淀
C 溶液紫色逐渐褪去，有气泡产生 紫色溶液迅速褪色，有气泡产生
D 溶液变为红色 溶液变为红色
5.B 除去KCl中的MnO 应采用过滤的方法，A错误；碘易升华，加热可分离，B正确；利用重结
2
晶方法分离KNO 和NaCl是利用KNO 的溶解度受温度的影响大于NaCl，C错误；食用油和汽油互
3 3
溶，因沸点不同而用蒸馏的方法分离，D错误。6．B 苯甲酸中含有羧基，能形成盐、酯、酰胺、酸酐等，A正确；滤液经过萃取分为有机相和水相，
有机相经无水硫酸钠干燥后，蒸馏得到甲苯，水相经蒸发浓缩、冷却过滤得到苯甲酸，B错误；据B项
分析可知，甲苯、苯甲酸依次由①②获得，C正确；苯甲酸在100 ℃左右开始升华，故除了重结晶方法
外，也可用升华法精制苯甲酸，D正确。
7．A 溶液是无色的，则溶液中一定不存在Fe3＋、Fe2＋和CrO。①向第一份溶液中加入过量
2
NaOH溶液并加热，能收集到标准状况下448 mL(0.02 mol)气体，说明原溶液中含有NH，且NH的物
质的量为0.02 mol×2＝0.04 mol；无沉淀生成，则该溶液中不含Mg2＋；再向冷却后的溶液中通入过量的
CO ，有白色沉淀[Al(OH) ]生成，经过滤、洗涤、灼烧后可得到1.02 g固体(Al O )，说明原溶液中含
2 3 2 3
有Al3＋，不含CO，由铝原子守恒得原溶液中n(Al3＋)＝4n(AlO)＝4×＝0.04 mol。②向第二份溶液
2 3
中加入足量BaCl 溶液后，生成的白色沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后可得到11.65 g固体(BaSO )，说明
2 4
原溶液中含有SO，不含Ba2＋，则原溶液中n(SO)＝2×＝0.10 mol，故原溶液中c(SO)＝＝0.5 mol·L－1；
再向滤液中加入AgNO 溶液有白色沉淀产生，由于加入了BaCl 溶液和盐酸，不能确定原溶液中是否
3 2
含有Cl－。溶液呈电中性，离子所带正电荷的物质的量为n(NH)＋3n(Al3＋)＝1×0.04 mol＋3×0.04 mol
＝0.16 mol，离子所带负电荷的物质的量为2n(SO)＝2×0.10 mol＝0.20 mol,0.16 mol<0.20 mol，所以原
溶液中一定含有K＋。故A项符合题意。
8．解析：澄清的溶液中可能含有NH、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、Cl－、I－、NO、CO、SO、[Al(OH) ]－、SO；
4
取pH试纸检验，溶液呈强酸性，则不存在和氢离子反应的CO、[Al(OH) ]－、SO；取出部分溶液，加入
4
少量CCl 及数滴新制氯水，经振荡后CCl 层呈紫红色，说明氯气将碘离子氧化为碘单质，溶液中存在
4 4
I－，则不存在和I－反应的NO；另取出部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在
滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生，则不存在和氢氧根离子反应的Mg2＋、Al3＋；取出部分
上述碱性溶液加Na CO 溶液后，有白色沉淀生成，说明存在和碳酸根离子反应的Ba2＋，则不存在和
2 3
Ba2＋反应的SO；将(3)得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明
生成了碱性气体氨气，则存在NH；不确定溶液中是否存在Cl－。
答案：(1)CO、[Al(OH) ]－、SO (2)NO
4
(3)Mg2＋ Al3＋ (4)SO (5)NH、Ba2＋、I－ Cl－
9．解析：由题意得步骤Ⅰ、Ⅱ为加入反应物，步骤Ⅲ中反应生成[Co(NH )]Cl ，冷却后
3 6 3
[Co(NH )]Cl 析出，过滤得到活性炭和[Co(NH )]Cl 的混合物，步骤Ⅳ中[Co(NH )]Cl 溶于沸水，趁
3 6 3 3 6 3 3 6 3
热过滤除去活性炭，步骤Ⅴ中得到[Co(NH )]Cl 晶体。(1)仪器a的名称为锥形瓶，根据题给步骤Ⅰ中
3 6 3
使用的部分仪器可知，加快NH Cl溶解的操作有用玻璃棒搅拌、用酒精灯加热。(2)根据所加试剂的性
4
质可分析步骤Ⅱ中将溶液温度降至10 ℃以下的原因，可选用冰水浴降温。(5)根据同离子效应可知，向
滤液中加入浓盐酸(提供Cl－)，能抑制[Co(NH )]Cl 溶解，利于析出橙黄色晶体。
3 6 3
答案：(1)锥形瓶 用玻璃棒搅拌、用酒精灯加热 (2)H O 分解 浓氨水挥发 冰水浴
2 2
(3)玻璃棒末端没有靠在3层滤纸上、漏斗下端尖嘴部分没有紧贴烧杯内壁 (4)活性炭
(5)促进[Co(NH )]Cl 结晶析出
3 6 3
10．解析：A装置为气体发生装置，制备NO气体，发生反应为3Cu＋8HNO ===3Cu(NO ) ＋
3 3 2
2NO↑＋4HO；B装置为干燥装置，除去NO中的水蒸气；C装置为反应装置；D装置为尾气处理装置。
2
(2)装置内若含有较多的空气，会将NO氧化成NO ，故可在反应前将装置内的空气排尽，改进措施为
2
在A装置左边，从左到右持续通入氮气。(5)NO在酸性条件下具有氧化性，向酸性硫酸亚铁溶液中加
入亚硝酸钠，亚铁离子被氧化成铁离子，溶液变黄，生成的NO与亚铁离子结合成[Fe(NO)]2＋，使溶液呈棕色，其反应为Fe2＋＋NO===[Fe(NO)]2＋。
答案：(1)3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4HO
2
(2)在A装置左边，从左到右持续通入氮气 (3)5NO＋3MnO＋4H＋===3Mn2＋＋5NO＋2HO
2
(4)亚硝酸钠属于强碱弱酸盐，在溶液中，NO水解呈碱性，加入酚酞溶液，溶液变为浅红色，加热使水
解平衡向右移动，溶液碱性增强，红色加深 (5)Fe2＋＋NO===[Fe(NO)]2＋ (6)加热使[Fe(NO)]2＋分
解生成NO，NO在试管口遇空气被氧化为红棕色二氧化氮，溶液中铁离子水解平衡右移生成氢氧化铁
红褐色沉淀
