文档内容
水的电离平衡&pH 计算作业题
作业题目难度分为3档：三星☆☆☆（基础题目）
四星☆☆☆☆（中等题目）
五星☆☆☆☆☆（较难题目）
本套作业题目1-12，14-15,题为三星，13,16-23,题为四星,24-26题为五星。
1．25℃时，水的电离达到平衡：HO⇌ H++OH﹣△H＞0，下列叙述正确的是（ ）
2
☆☆☆
A．向水中加入氢氧化钠，平衡逆向移动，c（H+）降低，c（OH﹣）增大
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，K 变大
w
C．向水中加入少量固体CHCOOH，平衡逆向移动，c（H+）降低
3
D．将水加热，K 增大，c（H+）不变
w
【解答】
A、向水中加入氢氧化钠，电离的氢氧根使溶液中氢氧根浓度增大，平衡逆向移
动，溶液中的氢氧根浓度升高，氢离子浓度降低，故 A正确；
B、由于硫酸氢钠是强电解质，加入后，溶液中的氢离子浓度增大，平衡向逆向
移动，但是溶液中的氢离子浓度增大；由于温度不变 K 不变，故B错误；
W
C、加入CHCOOH，溶液中氢离子浓度增大，平衡逆向移动，故C错误；
3
D、△H＞0，反应吸热，温度升高，平衡正向移动，K 增大，溶液中氢离子浓度
w
增大，故D错误。
故选A．
2．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（ ） ☆☆☆
第1页（共19页）A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性
B．水的离了积不变、pH不变、呈中性
C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性
D．水的离子积变大、pH变小、呈中性
【解答】
水的电离是吸热过程，将纯水加热至较高温度，促进了水的电离，生成的氢离子
和氢氧根离子浓度增大，pH减小，水的离子积增大，水的离子积只随温度的改
变而改变；
但电离出的氢离子和氢氧根离子相等，所以水仍是中性．综上所述，给纯水加热
时水的离子积增大、pH减小、呈中性。
故选D．
3．水是最宝贵的资源之一．下列表述正确的是（ ） ☆☆☆
A．4℃时，纯水的pH=7
B．温度升高，纯水中的c（H+） 增大，c（OH﹣）减小
C．水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子
D．向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小
【解答】
A、水的电离是吸热反应，常温下水的PH=7；故A错误；
B、水的电离是吸热过程，升温促进电离，氢离子和氢氧根离子浓度增大，故 B
错误；
C、水在常温下电离出氢离子和氢氧根离子浓度为10﹣7mol/L，故C正确；
D、向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，但水的离子积随温度变化，故 D错
误。
第2页（共19页）故选C．
4．下列条件变化会使HO的电离平衡向电离方向移动，且pH＜7的是（ ）
2
☆☆☆
A．常温下，向水中加少量稀盐酸 B．将纯水加热到100℃
C．常温下，向水中加少量Na D．常温下，向水中加少量NaCO 固体
2 3
【解答】
A．向水中加少量HCl，氢离子浓度增大，抑制水的电离，平衡左移，溶液PH＜7，
故A不符合；
B．常温下水的PH=7，将纯水加热到100℃，水的电离平衡正向进行，氢离子浓
度和氢氧根离子浓度增大，水的 PH＜7，故B符合；
C．向水中加少量Na，钠和水溶液中氢离子反应促进水的电离平衡正向进行，氢
氧根离子浓度增大，溶液PH＞7，故C不符合；
D．向水中加少量NaCO，碳酸根离子水解显碱性，促进水的电离右移，溶液 PH
2 3
＞7，故D不符合。
故选B．
5．在厨房里对水进行下列操作，能促进水的电离的是（ ） ☆☆☆
A．加入少量酒精 B．加入少量食醋
C．把水放入冰箱中使其降温至 1℃ D．把水加热至沸腾
【解答】
A．酒精不影响水的电离，故 A错误；
B．食醋为弱酸，抑制水的电离，故B错误；
C．水的电离是吸热反应，降低温度，水的电离受到抑制，故 C错误；
第3页（共19页）D．升高温度，水的电离受到促进，故D正确。
故选D．
6．向纯水中加入少量KHSO（s），温度不变，则下列叙述正确的是（ ）
4
☆☆☆
A．c（OH﹣）增大 B．c（H+）减小
C．c（OH﹣）与c（H+）之积增大 D．抑制了水的电离
【解答】
HO⇌ H++OH﹣，加入硫酸氢钾，溶液中氢离子浓度增大，抑制了水的电离，
2
A、溶液中氢离子浓度增大，水解平衡向着逆向移动，氢氧根离子浓度减小，故
A错误；
B、加入了硫酸氢钾，溶液酸性酸性，氢离子浓度增大，故 B正确；
C、温度不变，水的离子积不变，故c（OH﹣）与c（H+）之积不变，故C错误；
D、由于溶液中氢离子浓度增大，抑制了水的电离，故 D正确。
故选D．
7．一定温度下，水中存在HO⇌ H++OH﹣△H＞0的平衡，下列叙述一定正确的是
2
（ ）
☆☆☆
A．向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，K 减小
w
B．将水加热，K 增大，pH减小
w
C．向水中加入少量CHCOONa固体，平衡逆向移动，c（H+）降低
3
D．向水中加入少量NaSO 固体，平衡不移动，c（H+）一定为10﹣7 mol/L
2 4
第4页（共19页）【解答】
A、温度不变，水的离子积常数不变，与溶液的酸碱性无关，故 A错误；
B、水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，离子积常数增大，氢离子浓度
增大，溶液的pH减小，故B正确；
C、向水中加入醋酸钠固体，促进水电离，平衡正向移动，氢离子浓度减小，故
C错误；
D、温度不变水的离子积常数不变，硫酸钠是强酸强碱盐，向水中加入硫酸钠固
体后，不影响平衡移动，溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，但不一定是
10﹣7mol/L，故D错误。
故选B．
8．水的电离过程为HO⇌ H++OH﹣，在25℃时，水的离子积：K=1×10﹣14，在35℃
2 W
时，水的离子积：K（35℃）=2.1×10﹣14，则下列叙述正确的是（ ）☆☆☆
W
A．c（H+）随着温度的升高而降低 B．35℃时，c（H+）＜c（OH﹣）
C．35℃时的水比25℃时的水电离程度小 D．水的电离是吸热的
【解答】
A．温度升高促进水的电离，氢离子浓度增大，故A错误；
B．在35℃时水电离出的氢离子浓度和氢氧根离子浓度比25°C大，但氢离子浓
度和氢氧根离子浓度是相同的，水仍是中性，故B错误；
C．水的电离是吸热过程，升温促进电离，35℃时的水比25℃时的水电离程度大，
故C错误；
D．分析不同温度下其平衡常数，K（25℃）=1.0×l0﹣14，K（35℃）=2.1×l0﹣14．温
度升高平衡常数增大，则水的电离是吸热过程，故D正确。
故选D．
第5页（共19页）9．下列物质溶于水后，能使水的电离程度增大的是（ ） ☆☆☆
A．NO B．Ba（OH） C．Cl D．CHCOONa
2 2 2 3
【解答】
A．NO 和水反应生成HNO 而抑制水电离，则水的电离程度减小，故A错误；
2 3
B．Ba（OH） 是强碱，Ba（OH） 电离出的OH﹣使溶液中c（OH﹣）增大而抑制水
2 2
电离，故B错误；
C．Cl 和水反应生成HCl、HClO，这两种酸抑制水电离，故 C错误；
2
D．CHCOONa中醋酸根离子水解而促进水电离，导致水的电离程度增大，故 D正
3
确。
故选D．
10．以下离子：①H+ ②Cl﹣ ③Al3+ ④K+ ⑤SO2﹣ ⑥OH﹣ ⑦NO﹣⑧NH+中，不影响
4 3 4
水的电离平衡的是（ ） ☆☆☆
A．②④⑤⑦ B．②④⑥⑦ C．①⑤⑥⑦ D．②④⑥⑧
【解答】
水的电离平衡为：HO⇌ H++OH﹣，
2
①H+，加入氢离子，氢离子浓度增大，抑制了水的电离，故①错误；
②Cl﹣，加入氯离子，不影响水的电离，故②正确；
③Al3+，加入铝离子，能够结合水电离的氢氧根离子，促进了水的电离，故③错
误；
④K+，加入钾离子，不影响水的电离，故④正确；
⑤SO2﹣，加入硫酸根离子，不影响水的电离，故⑤正确；
4
⑥OH﹣，加入氢氧根离子，溶液中的氢氧根离子浓度增大，抑制了水的电离，故
⑥错误；
⑦NO﹣，加入硝酸根离子，不影响水的电离，故⑦正确；
3
第6页（共19页）⑧NH+，加入铵离子，铵离子结合水电离的氢氧根离子，促进了水的电离，故⑧
4
错误。
故选A．
11．等物质的量浓度的下列五种溶液，①CHCOOH ②（NH）CO ③NaHSO④NaHCO
3 4 2 3 4 3
⑤Ba（OH），溶液中水的电离程度由大到小排列正确的是（ ） ☆☆☆
2
A．⑤③①④② B．③⑤①②④
C．②④③①⑤ D．②④①③⑤
【解答】
设五种溶液的物质的量浓度均为 c，
①CHCOOH为弱酸，醋酸抑制了水的电离，溶液中氢离子浓度小于 c；
3
②（NH ）CO 中铵根离子和碳酸根离子都能够水解，促进了水的电离，五种物质
4 2 3
中碳酸铵溶液中水的电离程度最大；
③NaHSO 为酸性溶液，溶液中氢离子浓度为 c，硫酸氢钠溶液中水的电离程度小
4
于①；
④NaHCO 为强碱弱酸盐，碳酸氢根离子的水解，促进了水的电离，碳酸氢钠溶液
3
中水的电离程度小于②；
⑤Ba（OH）溶液中氢氧根离子浓度为2c，则氢氧化钡溶液中水的电离程度最小；
2
根据以上分析可知，醋酸溶液中水的电离程度大于③NaHSO、⑤Ba（OH），小于
4 2
②④，
所以五种溶液中水的电离程度由大到小排列为：②④①③⑤
故选D．
12．某温度时，测得纯水中c（H+）=2×10﹣7mol/L，则此时c（OH﹣）为（ ）
☆☆☆
A．0.5×10﹣7 mol/L
第7页（共19页）B．1×10﹣7 mol/L
C．2×10﹣7 mol/L
D．4×10﹣7 mol/L
【解答】
某温度时，测得纯水中c（H+）=2×10﹣7mol/L，纯水中一定满足c（OH﹣）=c（H+），
所以此时c（OH﹣）=c（H+）=2×10﹣7mol/L。
故选C．
13．pH均为5的NHCl溶液和稀盐酸中，由水电离出的H+浓度比较（ ）
4
☆☆☆☆
A．一样大 B．前者大 C．后者大 D．无法判断
【解答】
氯化铵溶液中氢离子就是水电离出的，则氯化铵溶液中由水电离出的c（H+）=10
﹣5 mol•L﹣1，盐酸溶液中水电离出的
c（H+）=c（OH﹣）= mol/L=10﹣9 mol•L﹣1，前者大。
故选B．
14．常温下，某溶液中由水电离的c（H+）=1×10﹣13 mol•L﹣1，该溶液可能是：
①盐酸、②氯化铵溶液、③硝酸钠溶液、④氢氧化钠溶液中的（ ）☆☆☆
A．①④ B．①② C．②③ D．③④
第8页（共19页）【解答】
酸、碱或强酸酸式盐都抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，常温下，某溶
液中由水电离的c（H+）=1×10﹣13 mol•L﹣1＜1×10﹣7mol•L﹣1，说明水的电离受到
抑制，则溶液中的溶质为酸、碱或强酸酸式盐，
①盐酸是强酸而抑制水电离，故正确；
②氯化铵为强酸弱碱盐，铵根离子水解促进水电离，故错误；
③硝酸钠为强酸强碱盐，不影响水电离，故错误；
④氢氧化钠为强碱而抑制水电离，故正确。
故选A．
15．常温时，某溶液中由水电离出的H+和OH﹣的物质的量浓度的乘积为1×10﹣10，
则该溶液可能是（ ） ☆☆☆
①HSO ②CHCOOH ③NHCl ④KOH ⑤CHCOONa
2 4 3 4 3
A．①④⑤ B．③⑤ C．①②③ D．③
【解答】
①HSO 对水的电离有抑制作用，故①错误；
2 4
②CHCOOH是酸，对水的电离有抑制作用，故②错误；
3
③NHCl是强酸弱碱盐，在溶液中会水解，对水的电离有促进作用，故③正确；
4
④KOH是碱，对水的电离有抑制作用，故④错误；
⑤CHCOONa是强碱弱酸盐，在溶液中会水解，对水的电离有促进作用，故⑤正确。
3
故选B．
16．下列四种溶液中，室温下由水电离生成的H+浓度之比（①：②：③：④）是
（ ） ☆☆☆☆
①pH=0的盐酸 ②0.1mol•L﹣1的盐酸
第9页（共19页）③0.01mol•L﹣1的NaOH溶液 ④pH=11的NaOH溶液．
A．1：10：100：1 000 B．0：1：12：11
C．14：13：12：11 D．14：13：2：3
【解答】
酸溶液中，氢氧根离子是水电离，碱溶液中氢离子是水电离的，
1 pH=0的盐酸，溶液中氢离子浓度为1mol/L，水电离的氢氧根离子为：
mol/L=1×10﹣14mol/L；
②0.1mol/L盐酸，溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，水电离的氢氧根离子为：
mol/L=1×10﹣13mol/L；
2 0.01mol/L的NaOH溶液，溶液中氢离子浓度为：
mol/L=1×10﹣12mol/L；
④pH=11的NaOH溶液，溶液中氢离子浓度为：1×10﹣11mol/L；
所以由水电离产生的c（H+）之比①：②：③：④=1×10﹣14mol/L：1×10﹣13mol/L：
1×10﹣12mol/L：1×10﹣11mol/L=1：10：100：1000，
故选A．
17．下列四种溶液中，水的电离程度最大的是（ ） ☆☆☆☆
A．pH=5的NHCl溶液 B．pH=5的NaHSO 溶液
4 4
C．pH=8的CHCOONa溶液 D．pH=8的NaOH溶液
3
【解答】
A．pH=5的NHCl溶液中铵根离子水解，促进水的电离，c （H+）=10﹣5mol/L；
4 水
B．pH=5的NaHSO 溶液中氢离子抑制水的电离，c （H+）=10﹣9mol/L；
4 水
第10页（共19页）C．pH=8的CHCOONa溶液中醋酸根离子水解，促进水的电离，c （H+）=10﹣6mol/L；
3 水
D．pH=8的NaOH溶液中氢氧根离子抑制水的电离，c （H+）=10﹣8mol/L；
水
综上所述水的电离程度最大的是 A。
故选A．
18．pH值为4的FeCl 溶液和pH 值为10的KCO 溶液中，水的电离度分别为α
3 2 3 1
和α，则它们的大小关系是（ ） ☆☆☆☆
2
A．α＞α B．α＜α C．α=α D．无法判断
1 2 1 2 1 2
【解答】
由于水的电离度为：α（HO）= ×100%；
2
pH值为4的FeCl 溶液，溶液中的氢离子来自水的电离，c（H+）=10﹣4 mol/L；
3
pH值为10的KCO 溶液，溶液中的氢氧根离子来自水的电离，c（OH﹣）=10﹣4mol/L；
2 3
由以上数据可以得出，两溶液中水的电离程度相同，即α=α
1 2
故选C．
19．在一定条件下，pH相同的硫酸和硫酸铁溶液中水电离出来的c（H+）分别是
1.0×10﹣amol/L 和1.0×10﹣bmol/L，在此温度下，下列说法正确的（ ）
☆☆☆☆
A．a＜b B．a=b
C．水的离子积为1.0×10﹣（7+a） D．水的离子积为1.0×10﹣（b+a）
【解答】
硫酸中水电离出来的c（H+）=c（OH﹣）=1.0×10﹣amol/L，硫酸铁溶液中水电离
出来的c（H+）是1.0×10﹣bmol/L，则硫酸中c（H+）是1.0×10﹣bmol/L，则Kw=c
（H+）×c（OH﹣）=1.0×10﹣a×1.0×10﹣b=1.0×10﹣（a+b），故D正确，
第11页（共19页）故选D．
20．在常温下，某溶液中由水电离出的 c（H+）=1×10﹣11mol•L﹣1，下列说法正确
的是（ ） ☆☆☆☆
A．该溶液肯定显碱性 B．该溶液肯定显酸性
C．该溶液的pH可能是11，也可能是3 D．该溶液的pH肯定不是11
【解答】
水电离出的c（H+）=1×10﹣11 mol/L＜1×10﹣7mol/L，说明抑制了水的电离，
该溶液可能为酸性或者碱性溶液，故A、B错误；
若为酸性溶液，溶液中氢氧根离子是水电离的，溶液中氢氧根浓度=水电离出的
氢离子浓度为：1×10﹣11 mol/L，溶液的pH=3；若为碱性溶液，则溶液中氢离子
是水电离的，溶液的pH为11，故C正确，D错误。
故选C．
21．25℃四种水溶液①HCl，②FeCl，③KOH，④NaCO 其 pH值依次为4、4、10、
3 2 3
10，而溶液中水的电离程度大小关系正确的是（ ） ☆☆☆☆
A．①=②=③=④ B．①＞③＞②＞④
C．④=②＞③=① D．①=③＞②=④
【解答】
酸和碱抑制水的电离，盐类的水解促进水的电离，对于HCl而言，完全电离，溶
液中的氢离子可看做是由酸电离出的，由水的离子积得知氢氧根的浓度为
10﹣10mol/L，因此由水电离出的氢离子浓度等于氢氧根的浓度等于 10﹣10mol/L，
KOH同样如此，为10﹣10mol/L，对于NaCO 而言，碳酸根与水发生水解，产生的
2 3
氢氧根浓度为10﹣4mol/L，于是由水电离出的氢离子浓度等于由水电离出的氢氧
第12页（共19页）根的浓度等于10﹣4mol/L，只不过，氢离子被碳酸根结合了，同理FeCl 也是如
3
此。
故选C．
22．室温下，有pH＝12的NaOH溶液100mL，要使它的pH降为11．（假设溶液混
合体积等于稀释前两液体体积之和） ☆☆☆☆
（1）若加入蒸馏水，应加 mL．
（2）若加入pH为10的NaOH溶液，应加 mL．
（3）若加入0.01mol•L﹣1的硫酸，应加 mL．
（4）若加入pH＝2的硫酸，应加 mL．
【解答】
（1）pH＝12 的NaOH 溶液中氢氧根离子浓度为 0.01mol/L，pH＝11的氢氧化钠
溶液中氢氧根离子浓度是 0.001mol/L，设加入水的体积是 V，cV＝c（V+V ）
2 1 1 2 1 2
＝0.01mol/L×0.1L＝（0.1+V）L，V＝ ＝0.9L＝900mL，
2 2
故答案为：900；
（2）pH＝12 的NaOH 溶液中氢氧根离子浓度是 0.01mol/L，pH＝11的氢氧化钠
溶液中氢氧根离子浓度是 0.001mol/L，pH＝10 的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓
度是0.0001mol/L，
设加入pH＝10的NaOH溶液体积是V，
2
cV+cV＝c（V+V）＝0.01mol/L×0.1L+0.0001mol/L×V＝0.001mol/L（0.1+V），
1 1 2 2 3 1 2 2 2
V＝1L＝1000mL，
2
故答案为：1000；
（3）0.01mol/L HSO 溶液中氢离子浓度为0.02mol/L，设加入盐酸的体积为V，
2 4
c（OH﹣）＝ ＝0.001mol/L，
解得：V＝0.0429L＝42.9mL．
故答案为：42.9；
（4）若加入pH＝2的硫酸，c（H+）＝0.01mol/L，应加硫酸溶液体积为V，
第13页（共19页）c（OH﹣）＝ ＝0.001mol/L，
V＝0.0818L＝81.8ml
故答案为：81.8．
23．计算25℃时下列溶液的pH（忽略溶液体积变化） ☆☆☆☆
①1mL pH＝2的硫酸加水稀释至105mL，pH为
②0.015mol•L﹣1的硫酸与0.01mol•L﹣1 NaOH等体积混合，混合溶液的pH为
③pH＝12的NaOH溶液和pH＝4的硫酸溶液等体积混合，混合溶液的pH为
【解答】
①1mL pH＝2的硫酸加水稀释至105mL，溶液仍显酸性，所以pH接近7；
故答案为：接近 7；
2 设两溶液的体积为1L，1L 0.015mol/L的硫酸中氢离子的物质的量为：
n（H+）＝0.015mol/L×2×1L＝0.03mol，
1L 0.01mol/L的NaOH溶液中含有氢氧根离子的物质的量为：
n（OH﹣）＝0.01mol/L×1L＝0.01mol，
硫酸过量，混合液中氢离子浓度为：c（H+）＝ ＝0.01mol/L，
混合液的pH＝﹣lg0.01＝2；
故答案为：2；
3 设两溶液的体积为1L，1L pH＝4的硫酸中氢离子的物质的量为：
n（H+）＝10﹣4mol，
1L pH＝12的NaOH溶液中含有氢氧根离子的物质的量为：n（OH﹣）＝10﹣2mol，
NaOH过量，混合液中氢氧根离子浓度为：c（OH﹣）＝ ，
则c（H+）＝ ≈2×10﹣12mol/L，pH＝12﹣0.3＝11.7
故答案为：11.7．
第14页（共19页）24．计算： ☆☆☆☆☆
（1）在一定体积0.005mol/L Ba（OH） 溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的
2
NaHSO 溶液，当溶液中的 Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH＝11．假设反应后溶液的
4
体积等于 Ba（OH） 溶液与 NaHSO 溶液的体积之和，则 Ba（OH） 溶液与 NaHSO
2 4 2 4
溶液的体积比是 。
（2）某温度时，测得 0.01mol•L﹣1的NaOH 溶液的 pH 为 11．则该温度下水的离
子积常数
K＝ 。在此温度下，将pH＝a的NaOH溶液V L与pH＝b的硫酸V L混合。
W a b
①若所得混合液为中性，且a＝12，b＝2，则V：V 。
a b
②若所得混合液的pH＝10，且a＝12，b＝2，则V：V＝ 。
a b
【解答】
（1）溶液中的 Ba2+恰好完全沉淀，发生反应为：Ba（OH） +NaHSO ＝BaSO ↓
2 4 4
+NaOH+HO，由方程式可知氢氧化钡的物质的量等于反应生成氢氧化钠的物质的
2
量，0.005mol/L Ba（OH） 溶液中含有氢氧根离子的浓度为0.01mol/L，pH＝11
2
的溶液中氢氧根离子浓度为 0.001mol/L，
设氢氧化钡溶液体积为aL，混合后溶液体积为bL，
则： ×0.01mol/L×aL＝0.001mol/L×bL，
解得：b＝5a，
则NaHSO 溶液体积为：5aL﹣aL＝4aL，
4
故Ba（OH） 溶液和NaHSO 溶液体积之比为aL：4aL＝1：4，
2 4
故答案为：1：4；
（2）0.01mol/L的NaOH溶液的pH为11，则c（H+）＝1×10﹣11mol/L，
c（OH﹣）＝0.01mol/L，K＝c（H+）×c（OH﹣）＝1×10﹣13，故答案为：1×10﹣13；
w
将pH＝a的HSO 溶液VL与pH＝b的NaOH溶液VL混合，
2 4 a b
①若所得混合溶液为中性，且 a＝12，b＝2，因c（H+）×V＝c（OH﹣）×V，
b a
a＝12，b＝2，则0.01V＝0.1×V，则V：V＝1：10，
b a a b
故答案为：1：10；
第15页（共19页）②若所得混合溶液的pH＝10，碱过量，c（OH﹣）＝ ＝0.001，则
V：V＝1：9，
a b
故答案为：1：9.
25．草酸晶体的组成可表示为HCO•xHO，通过下列实验测定x值，步骤如下：
2 2 4 2
☆☆☆☆☆
①称取6.30 g草酸晶体配成100 mL水溶液。
②取25.00mL所配草酸溶液置于锥形瓶，加入适量稀硫酸，用0.5000mol•L﹣1KMnO
4
溶液进行滴定，到达滴定终点时，消耗KMnO 溶液10.02mL。
4
③重复②步骤2次，消耗KMnO 溶液的体积分别为 11.02mL和9.98mL。
4
已知：HCO+MnO﹣+H+→CO↑+Mn2++HO （方程式未配平）
2 2 4 4 2 2
（1）步骤①配制草酸溶液时，需用的玻璃仪器：烧杯、玻璃棒和 ；
（2）判断到达滴定终点的实验现象是 ；
（3）其它操作正确的情况下，以下操作会使测定的x值偏小的是 ；
A．滴定管水洗后未用KMnO 溶液润洗
4
B．锥形瓶用蒸馏水洗净之后，用草酸溶液润洗
C．开始滴定时滴定管尖嘴处有气泡，滴定结束气泡消失
D．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度
（4）根据以上实验数据计算x值 。 （写出计算过程）
【解答】
（1）用6.30 g草酸晶体配成100 mL水溶液步骤有：计算、称量、溶解、冷却、
转移、洗涤、定容、摇匀等，使用的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒，还需要 100mL
容量瓶、胶头滴管，
故答案为：100mL 容量瓶、胶头滴管；
（2）用高锰酸钾溶液滴定草酸，滴定结束时溶液变为浅红色，则滴定终点现象
为：溶液由无色变为浅红色，且半分钟不褪色，
故答案为：溶液由无色变为浅红色，且半分钟不褪色；
第16页（共19页）（3）A．滴定管水洗后未用KMnO 溶液润洗，标准液被稀释，滴定过程消耗标准
4
液体积偏大，测定的草酸的物质的量偏大，结晶水x偏小，故A正确；
B．锥形瓶用蒸馏水洗净之后，用草酸溶液润洗，待测液中草酸的物质的量偏大，
消耗标准液体积偏大，测定的草酸的物质的量偏大，结晶水 x偏小，故B正确；
C．开始滴定时滴定管尖嘴处有气泡，滴定结束气泡消失，消耗标准液体积偏大，
测定的草酸的物质的量偏大，结晶水x偏小，故C正确；
D．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，读出的标准液体积偏小，测定的草酸
的物质的量偏小，结晶水x偏大，故D错误；
故答案为：ABC；
（4）消耗KMnO 溶液的平均体枳： ＝10.00mL，消耗的n（KMnO）
4 4
＝0.5000 mol•L﹣1×10.00×10﹣3L＝5×10﹣3mol，
由2 KMnO～5HCO 可知：
4 2 2 4
n（HCO）＝n（KMnO）× ＝5×10﹣3mol× ＝12.5×10﹣3mol，
2 2 4 4
100 mL草酸水溶液中含有的
n（HCO）＝12.5×10﹣3mol× ＝5.0×10﹣2mol，
2 2 4
则M（HCO•xHO）＝ ＝126g/mol，即90+18x＝126，解得：x＝2，
2 2 4 2
故答案为：2.
26．现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（g•100mL﹣1）。 ☆☆☆☆☆
Ⅰ．实验步骤
（1）配制 100mL 待测白醋溶液：用 （填仪器名称）量取 10.00mL 食
用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到 100mL 容量瓶中定容，摇匀即得待测白
醋溶液。
（2）取待测白醋溶液 20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示剂。
读取盛装溶液的碱式滴定管的起始读数。如果液面位置如图所示，则此时的
读数为 mL。
（3）滴定，当 时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定
第17页（共19页）3次。
Ⅱ．实验记录
滴定次数实验数据（mL） 1 2 3 4
V（样品） 20.00 20.00 20.00 20.00
V（NaOH）（消耗） 21.95 20.00 20.05 19.95
Ⅲ．数据处理与讨论
（4）按实验所得数据，市售白醋总酸量 g•100mL﹣1（保留两位小数）。
（5）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是 。
a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗
b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水
d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出
【解答】
（1）滴定管精确度为0.01mL，醋酸具有酸性能腐蚀橡胶管，所以应选用酸式滴
定管量取白醋；用酸式滴定管量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移
到100mL容量瓶中定容，摇匀即得待测白醋溶液，
故答案为：酸式滴定管；
（2）根据图示可知，滴定管中液面的读数0.60mL，
故答案为：0.60；
（3）NaOH滴定食醋的终点为：溶液由无色恰好变为红色，并在半分钟内不褪色，
故答案为：溶液由无色恰好变为红色，并在半分钟内不褪色；
（4）第 1次滴定误差明显大，属异常值，应舍去，3次消耗NaOH溶液的体积为：
20.00mL、20.05mL、19.95mL，则NaOH溶液的平均体积为20.00mL，
设10mL市售白醋样品含有 CHCOOOH x g，则
3
CHCOOOH ～ NaOH
3
60 40
x g×0.2 0.1000mol/L×0.02L×40g/mol，解得：x＝0.60，
第18页（共19页）c（市售白醋）＝ ＝1.00mol•L﹣1，
样品总酸量 ＝6.0g•100mL﹣1
故答案为：6.0；
（5）a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗，标准液浓度降低，造成
V（标准）偏大，溶液浓度偏大，故a正确；
b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，造成V（标准）偏大，
溶液浓度偏大，故b正确；
c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水，对 V（标准）无影响，溶液浓
度不变，故c错误；
d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出，待测液物质的量偏小，造成 V
（标准）偏小，溶液浓度偏低，故d错误；
故答案为：ab.
第19页（共19页）
